1、- 1 -第三章 第三节 第 1 课时一、选择题1下列关于乙醇的物理性质的叙述中，错误的是( )A能与水以任意比例互溶B可溶解多种无机物和有机物C密度比水小D沸点比水高【解析】 乙醇易挥发，沸点比水低。【答案】 D2 “喝酒不开车，开车不喝酒” 。酒后驾驶是一种违法行为。酒精的化学式为 C2H5OH。下列有关酒精的说法正确的是( )A酒精中氢元素的质量分数最大B酒精中碳、氢元素的质量比为 13C酒精属于有机物D酒精分子中 6 个氢原子都可以与钠反应【答案】 C3下列说法中不正确的是( )A乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中的 OH 键断裂B检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜，若变蓝色则含水
2、C禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒D甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物【解析】 乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，是乙醇分子中羟基中的 OH 键发生断裂；检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜作检验试剂，若 变蓝 表明其含水；工业酒精中含有对人体有害的甲醇，因此禁止用工业 酒精配制饮用酒和调味用的料酒；甲 烷、乙 烯、苯都不溶于水，但乙醇却能与水以任意比互溶。【答案】 D4结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇(CH 2=CHCH2OH)不能发生的化学反应有( )A加成反应B氧化反应C与 Na 反应D与 Na2CO3 溶液反应放出 CO2【解析】 丙烯醇分子中含碳碳双键，具有 烯烃的
3、性质，能发生加成反应和氧化反应；含- 2 -有醇羟基，具有醇的性质，能发生氧化反应，与钠反应，但不具有酸性，不能与 Na2CO3 溶液反应放出 CO2。【答案】 D5(双选) 乙醇(C 2H6O)的结构可能有两种：关于确定是()而不是( )，下列说法中正确的是( )A乙醇分子中的六个氢原子不完全相同B1 mol 乙醇完全燃烧时生成 3 mol H2OC1 mol 乙醇与足量的钠作用生成 0.5 mol H2D乙醇可以制酒精饮料【解析】 本题主要考查乙醇的分子结构与性质。乙醇分子中有 6 个氢原子，但 1 mol乙醇与足量的钠作用时生成 0.5 mol H2，说明 6 个氢原子中只有 1 个氢原
4、子被置换，这个氢原子与其他 5 个氢原子不同，故 结构式为()；1 mol 乙醇完全燃 烧生成 3 mol H2O，不能说明乙醇分子中 6 个氢原子的异同；而乙醇能制酒精饮料，不能说明乙醇的分子结构。【答案】 AC6区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是( )A加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置B与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热C加蒸馏水后振荡，静置D加硝酸银溶液后振荡，静置【解析】 物质检验最简单的方法是从物质物理性质：颜色、密度、溶解性等方面考虑。乙醇、苯、溴苯都是无色液体，外观不能鉴别，因此可以从溶解性、密度方面鉴别，所加最简单试剂即为蒸馏水，乙醇与水互溶，苯与水分层且在上层，溴苯与水也分层但在
5、下层。【答案】 C7甲醚和乙醇两种物质分子结构示意图如下。某学习小组的同学根据它们的分子结构和性质得出了如下结论，其中错误的是( )- 3 -A乙醇和甲醚两种物质都是有机物B等质量的乙醇和甲醚完全燃烧时，消耗的氧气相同C乙醇和甲醚的分了结构不同，因而性质也不同D不同的物质，元素种类和各元素原子个数一定不同【解析】 有机物是指含碳的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外)，由题图可知乙醇和甲醚两种物质都符合定义， A 项正确；乙醇和甲醚的化学式相同，故等质量的乙醇和甲醚完全燃烧时，消耗的氧气相同， B 项正确；由题图可以看出，乙醇和甲醚的分子结构不同，因而性质也不同，C 项 正确；不同的物质，元素
6、种类和各元素原子个数也有可能相同，例如甲醚和乙醇，元素种类和各元素原子个数均相同， D 项错误。【答案】 D8香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是( )A香叶醇的分子式为 C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D能发生加成反应不能发生取代反应【解析】 通过分析该有机物分子中含有 10 个碳原子， 18 个氢原子和 1 个氧原子， A 项正确。该有机物中含有碳碳双 键，可以使溴的四 氯化碳溶液褪色，B 项错误。该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸 钾溶液褪色， C 项错误。 该有机物含有碳碳双键和羟基，可以发生加成反应和
7、取代反应，D 项错误。【答案】 A9酿酒技术是我国古代的化学成就之一。我国早在公元前 2200 年就能造酒，人类饮酒的历史也随着酒的产生一直延续到现在，酒与化学是密切相关的。下列关于乙醇的说法正确的是( )A乙醇在水溶液中能电离出少量的 H ，所以乙醇是电解质B乙醇结构中有OH，所以乙醇显碱性C乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来D乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质【答案】 D10(2015上海市崇明县高三二模) 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到- 4 -CO、CO 2 和水的总质量为 27.2 g，若其中水的质量
8、为 10.8 g。则 CO 的质量是( )A2.1 g B2.6 gC3.8 g D5.1 g【解析】 根据题意，水的物 质的量是 10.8 g/18 g/mol0.6 mol，H 元素的物质的量是 1.2 mol，乙醇的分子式为 C2H6O，则 C 元素的物质的量是 1.2 mol/30.4 mol，完全燃 烧生成 0.4 mol 的二氧化碳，质量为 0.4 mol44 g/mol17.6 g，现在二氧化碳和 CO 的总质量为 27.2 g10.8 g16.4 g，少生成 17.6 g16.4 g1.2 g，比 较二氧化碳与 CO 的化学式可知，每生成 1 mol CO，则少生成 16 g
9、气体，所以 CO 的物质的量是 1.2 g/16 g/mol0.075 mol，所以 CO 的质量是 0.075 mol28 g/mol2.1 g，答案 选 A。【答案】 A二、非选择题11如图是 A 分子的球棍模型和 B 分子的比例模型，回答下列问题：(1)A 和 B 的关系是 _。(2)写出 A 分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式_。(3)写出 B 分子和金属钠反应的化学方程式_。(4)B 在加热条件下能够和 HBr 发生反应生成溴乙烷，该反应类型是 _。【解析】 根据成键原则，可以判断 A 和 B 的结构简式分 别是 CH3OH 和 CH3CH2OH，它们结构相似，属于同系
10、物，它 们都含OH ，甲醇和乙醇性 质相似，能被氧化成相应的醛，能够与金属钠反应。根据 B 在加热条件下能与 HBr 发生反应 生成溴乙烷的特点可知该反应为取代反应。【答案】 (1)同系物(2)2CH3OHO 2 2HCHO2H 2O 催 化 剂 (3)2CH3CH2OH2Na 2CH 3CH2ONaH 2(4)取代反应12(2015新疆兵团华山中学高二考试)A 是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，并能进行如图所示的多种反应。- 5 -(1)写出 A 的化学式 _。(2)写出下列反应的化学方程式反应_；反应_；反应_。(3)比较反应与
11、钠和水反应的现象有什么相同和不同相同点：_不同点：_【解析】 B 的产量可衡量一个国家石油化工 发展的水平，B 是乙烯，A 是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，A 能与 Na、乙酸反 应，在红热铜丝发生催化氧化，可推知 A 是乙醇， C 是乙酸乙酯，D 是乙 醛，E 是乙醇钠，乙烯与水发生加成反应生成乙醇。(1)A 为乙醇，化学式 为 C2H6O，故答案 为：C 2H6O；(2)反应是乙醇与钠的反应，生成乙醇钠和氢气，反应方程式为：2CH3CH2OH 2Na 2CH 3CH2ONaH 2；反应为乙醇与乙酸在浓硫酸、加 热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯与水，反 应
12、方程式为：CH3CH2OHCH 3COOH CH3COOCH2CH3H 2O，反应是乙醇在铜作催化剂、加热条浓 H2SO4 件下催化氧化生成乙醛，反应 方程式为：2CH 3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O Cu (3)Na 与水、乙醇反应，均生成氢气，放出热量，但 Na 的密度比乙醇大，Na 沉在乙醇液面下，乙醇中羟基不如水中活泼 ，反 应较水更平稳，故相同点：都有无色气泡产生，都有热量放出；不同点：乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳。【答案】 (1)C 2H6O(2)2CH3CH2OH2Na 2CH 3CH2ONaH 2CH3CH2OHCH 3COOH CH3COOCH2C
13、H3H 2O浓 硫 酸 2CH3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O Cu (3)都有无色气泡产生，都有热量放出 乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳- 6 -13.中学课本中介绍了如下实验；把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，待铜丝表面变黑后立即将它插入盛有乙醇的试管里，反复操作几次。变黑后的铜丝插入乙醇里，现象是_，发生反应的化学方程式是_。.某课外活动小组的同学针对用上述方法制取乙醛时乙醇转化率低的情况，对实验装置进行了改进，利用如下图所示装置进行乙醇的催化氧化实验以制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：(1)甲装置常常浸在 7080的水
14、浴中，目的是_。(2)实验时，先加热玻璃管乙中的铜丝，约 1 分钟后鼓入空气，此时铜丝立即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速率，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。铜丝能长时间保持红热的原因是_；控制鼓气速率的方法是_。(3)若试管丁中用水吸收产物，则要在乙、丙之间接上戊装置，其连接方式是( 填戊装置中导管的代号)：乙接_ 、_接丙，戊装置的作用是_。若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在_中。【解析】 .铜丝在该反应中参与了化学反应，其 变化过 程为：Cu CuO Cu， O2 乙 醇 实际上是铜丝先被氧化为 CuO，然后是 CuO 直接氧化乙醇。.从该实验的装置图分析是利用试
15、管甲和气囊得到乙醇蒸气和氧气，然后与玻璃管乙中的 铜丝反应制得乙醛，利用 试管丁收集生成的乙醛。(1) 为了加快乙醇汽化的速率，需对试管甲进行加热。(2)铜丝能够长时间保持红热状态， 说明该反应是放热反应 ；气流速率可通过观察甲试管中的气泡数量确定，所以可通过控制甲试管中单位时间内的气泡数达到控制鼓气速率的目的。 (3)由于乙醛易溶于水，为防止倒吸，可在乙、丙中间添加安全瓶；若不用水吸收，为了增强冷却效果，可将试管丁浸在冰水中。【答案】 .铜丝表面变红CH3CH2OHCuO CH 3CHOCuH 2O.(1)加快乙醇汽化的速率 (2)乙醇的催化氧化是放热反应 控制甲装置中单位时间内的气泡数 (
16、3)b a 防止倒吸 冰水14某中学化学兴趣小组对乙醇的分子结构进行探究，其过程如下：猜想一：乙醇的结构简式是 CH3CH2OH猜想二：乙醇的结构简式是 CH3OCH3制定方案并实施：按下图所示实验装置进行实验。- 7 -测定乙醇与钠反应(放热)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：(1)指出实验装置中的错误_ 。(2)如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想一，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为_。(3)如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想二，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为_。(4)如果实验装置正确，
17、实验结果为 2.3 g 乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约 0.56 L，则乙醇的结构简式应为_，理由是_。(5)该实验获得成功的关键，除了需要纠正图中装置错误以外，还需注意下列问题中的_(用序号填写)。装置的气密性良好实验开始前准确测定乙醇的量钠足量广口瓶中水的体积大于 560 mL氢气的体积测算准确【解析】 (1)利用排水法测定生成氢气的体积，广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部。(2)若乙醇的结构简式是 CH3CH2OH，设其物质的量为 1 mol；当只有羟基上的氢反应， 则生成 0.5 mol 氢气；当只有甲基上的氢反应，则生成 1.5 mol 氢气；当只
18、有亚甲基上的氢反应， 则生成 1 mol 氢气；当甲基、 亚 甲基上的氢反应，则生成 2.5 mol 氢气；当甲基、 羟基上的氢反应，则生成 2 mol 氢 气；若亚甲基、 羟基上的氢反应，则生成 1.5 mol 氢气；若甲基、 亚甲基、羟基上的氢全部反应，生成 3 mol 氢 气。(3)若乙醇的结构简式是 CH3OCH3，设 CH3OCH3 的物质的量为 1 mol；甲基上的氢全部反应，生成 3 mol 氢气。- 8 -(4)2.3 g 乙醇的物质的量为 0.05 mol，标准状况下 0.56 L 氢气的物质的量为 0.025 mol，所以每摩尔乙醇与钠反应提供的氢原子为 1 mol。所以，
19、乙醇的结构简式应为 CH3CH2OH。(5)该实验原理是测出一定量乙醇与钠反应( 放热)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，据此推断 结构，气密性好才能收集到气体；乙醇的量， 氢气的体积准确，定量计算结论才正确； 钠足量才能保证乙醇完全反 应；由于 2.3 g 乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约 0.56 L，所以广口瓶中水的体积应大于 560 mL。【答案】 (1)广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部(2)10.5、11.5、11、12.5、12、13(3)13(4)CH3CH2OH 1 mol 乙醇中只有 1 mol 活泼氢原子(5)
