1、- 1 -【学习目标】1、了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和 AZX 的含义。 2、初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。【教学重点】同位素、质量数和 AZX 的含义【教学难点】认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。【自主预习】原子的构成： 原子 看表分析：质量/kg 相对质量 电性和电量/C质子 167310 -27 1007 +160210 -19中子 167510 -27 1008 0电子 910910 -31 1/1836 -160210 -191、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。3、原子的质量主
2、要取决于哪种微粒？总结: 原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。【自学检测】1、某微粒用 RAZn+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是A 所含质子数 A n B 所含中子数 A ZC 所含电子数 Z n D 质子数 Z A2、 11H、 21H、 31H、H +、H 2是 氢的五种同位素 . 五种氢元素 氢的五种同素异形体 . 氢元素的五种不同微粒3、据最新报道，放射性同位素钬 16667Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A 32 B 67 C 99 D 1664、用符号 A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电
3、子数；E：电子层数，填写下列各空：（1）原子种类由 决定；（2）元素种类由 决定；（3）核电荷数由 决定；（4）元素的化学性质主要由 决定；（5）元素的原子半径由 决定； （6）元素的化合价主要由 决定；【预习疑问】- 2 -【课堂探究】探究点一：原子结构（一）质量数： 符号： 计算式：质量数（A ）= + 应用：用质量数表示某种原子 ： 它表示的含义是什么？：1、填写下表，总结 A 与相对原子质量的关系。原子质子数（Z）中子数（N）质子数中子数（A）相对原子质量F 10 18998Na 12 22990Al 14 269822、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢
4、？： 和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。课 堂 练 习 1：1、完成表格元素符号 原子符号 核电荷数 中子数 电子数1 0 11 1 11 2 16 6 66 8 6探究点二：核素和同位素核素： 同位素： ：1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了 112 种元素，是不是就只有 112种原子呢？2、Cl 元素有两种天然同位素 、 。在形成的 Cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为 、 。从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是 35.5，这是为什么？符号 质子数 中子数 质量数 电子数12 12 1220 40 18- 3 -探究点三
5、：元素的相对原子质量的计算公式： 课 堂 练 习 2：1、有以下一些微粒： 其中互为同位素的是 和 质量数相等但不能互为同位素的是 和 中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。2、下列各组中属于同位素的是（ ）A、 40K 与 40Ca B、T 2O 和 H2O C、 40K 与 39K D、金刚石与石墨【总结反思】 【巩固提升】1下列微粒中，决定元素种类的是( )A质子数 B中子数 C质量数 D核外电子数2决定核素种类的是( )A质子数 B中子数 C原子的最外层电子数 D质子数和中子数3下列互为同位素的是( )AH 2 D 2 B 14N 14C C 16O 17O D金刚石 石墨4.1
6、36CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析， 136C表示的是( )A核外有 13个电子，其中 6个能 参与成键B核内有 6个质子，核外有 7 个电子C质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7个质子D质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7个中子5下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是( )A 37Cl与 39K具有相同的中子数B第 114号元素的一种核素 X与 82Pb具有相同的最外层电子数298114 207CH 3O 与 OH 具有相同的质子数和电子数DO 与 S2 具有相同的质子数和电子数226有六种微粒，它们分别是 M、 N、 X、 Q 、 Y2 、 Z ，它们所属
7、元素的种4019 402 4018 4019 402 4017类为( )A3 种 B4 种 C5 种 D6 种7法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子” ，- 4 -也有人称之为“零号元素” 。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( )A该粒子不显电性 B该粒子质量数为 4C在周期表中与氢元素占同一位置 D该粒子质量比氢原子大8已知 X元素的某种同位素的氯化物 XCln 为离子化合物，在该化合物中 X元素的微粒的核内中子数为 m，核外电子数为 y，则该同位素的符号是( )A. X B. yX C. X D. Xmy y m m y ny n y m ny n练
8、方法技巧 相对原子质量的计算技巧9铜有两种天然同位素 Cu和 Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为 63.5，则6329 6529Cu6329的原子个数百分数是( )A75% B25%C50% D45%10自然界中氯化钠是由 Na与 Cl和 Cl所构成的。已知氯元素的相对原子质量2311 3517 371是 35.5，则 11.7 g氯化钠中，含 Cl的质量为( )371A1.5 g B1.65 gC1.775 g D1.85 g题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案【拓展提升】11按要求填空：(1) X原子的中子数： N_。AZ(2)阳离子的中子数： AXn 共有 x个电子，则
9、N_。(3)阴 离子的中子数： AXn 共有 x个电子，则 N_。(4)中性分子或原子团的中子数： 12C16O2分子中， N_。(5)A2 原子核内有 x个中子，其质量数为 m，则 n g A2 所含电子的物质的量为_。【参考答案】12据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡( 286R)，从而对人体产生伤害。请回答：(1)该原子的质量数是_，质子数是_，中子数是_。(2)请将以下 Rn的原子结构示意图补全。- 5 -(3)请根据 Rn的原子结构预测氡气的化学性质：A非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B比较活泼，能与钠等金属反应C不太活泼， 与氮气性质相似D很难与其他物质发生反应你选择_选项，理
10、由 是_。(4)研究发现，镭能 衰变为 286Rn，故称 286为镭射气；钍能衰变为 2086Rn，故将2086Rn称为钍射气；锕能衰变为 21986，故将 21986称为锕射气。 286、 2086、 21986是_(填字母序号)。A同种元素 B同位素C同种核素 D同种原子【参考答案】1A 2D 3C 4D 136表示的是质量数为 13、质子数为 6 的碳原子，根据质量数为质子数和中子数之和，可计算出中子数为 7，故 D 项正确。5C 6B 7C 8C 9A 10D11(1)AZ (2) Ax n (3) Axn(4)22 (5) (mx 2)nm解析 本题考查构成粒子的各微粒之间的数量关系，中性原子中 NAZ，在分子中其中子数为构成分子的各原子中中子数之和， 12C16O2中中子数为 68222；阳离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之差，则 AXn 的质子数为 xn ，故其中子数为 A( xn); 阴离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之和，则 AXn 的质子数为 xn，故其中子数为A(xn)Ax n，A 2 所含电子数为质子数和所带电荷数之和，即为 mx 2，则 n g - 6 -A2 含有电子数物质的量为 (mx2)。nm
