1、第 2 节几种重要的金属化合物第 3 课时暑假作业1、下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是( )AFe 3O4 为红棕色晶体B铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2C除去 FeCl3 溶液中的 FeCl2 杂质可以向溶液中通入氯气DFe 3 与 KSCN 试剂产生红色沉淀2、下列反应中，铁只能生成3 价铁的化合物的是( )A过量铁粉与稀硝酸反应 B铁粉与硫蒸气反应C铁粉与过量的浓硫酸共热 D红热的铁粉与水蒸气反应3、下列试剂中，不能使 Fe2 转化为 Fe3 的是( )氯气 NaCl 溶液 KMnO 4 溶液 稀硝酸 盐酸NaNO 3 溶液A B C D4、向盛有氯化铁溶液的
2、烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中( )A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无5、向含有 FeCl3 和 BaCl2 的酸性溶液中通入足量的 SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入 KSCN 溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是( )A白色沉淀是 FeSO3B白色沉淀是 BaSO3 和 BaSO4 的混合物C白色沉淀是 BaSO4DFeCl 3 已全部被 SO2 氧化成 FeCl26、向某晶体的溶液中加入含 Fe2 的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论错误的是( )AFe 3 的氧化性比溴的氧化性强B该晶体
3、中一定含有 SCNCFe 2 与 SCN 不能形成血红色化合物DFe 2 被溴氧化成 Fe37、检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）A. NaOH 溶液 B. 酸性 KMnO4 溶液 C. KSCN 溶液 D. Cu8、只用一种试剂就能将 AgNO3、KSCN 、稀硫酸、NaOH 四种无色溶液区分开来， 该试剂是（ ）A. FeCl3 溶液 B. Na2CO3 溶液C. Fe（NO 3） 3 溶液 D. BaCl2 溶液9、已知室温下，Al(OH) 3 的 Ksp 或溶解度远大于 Fe(OH)3。向浓度均为 0.1molL-1 的 Fe(NO3)3 和 Al(NO3)3 混合
4、溶液中 ，逐滴加入 NaOH 溶液。下列示意图表示生成 Al(OH)3的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系，合理的是（ ）A. B. C. D. 10、实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证 SO2 的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )A. 装置 B 中酸性 KMnO4 溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B. 实验结束后可向装置 A 的溶液中滴加 KSCN 溶液以检验生成的 Fe3+C. 装置 D 中品红溶液褪色可以验证 SO2 的漂白性D. 实验时将导管 a 插入浓硫酸中，可防止装置 B 中的溶液倒吸11、下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝
5、色顺序排列的是( )金属钠在纯氧中燃烧 FeSO 4 溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间FeCl 3 溶液中滴入 KSCN 溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A. B. C. D. 12、甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去) ，下列各组物质不能按图示关系转化的是( ) 选项 甲 乙 丙 丁A NaOH NaHSO3 Na2SO3 SO2B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 NaOHC Fe Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 HNO3D C CO CO2 O213、某 500 mL 溶液中含 0.1 mol Fe2+、
6、0.2 mol Fe3+，加入 0.2 mol 铁粉，待 Fe3+ 完全还原后，溶液中 Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） （ ）A. 0.4 mol / L B. 0.6 mol / L C. 0.8 mol / L D. 1.0 mol / L14、电子工业常用 FeCl3 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液 (主要含 FeCl3、FeCl 2、CuCl 2 )中回收铜，并重新获得 FeCl3 溶液。废液处理流程如下：(1)步骤( ) 中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；(2)沉淀 B 中主要含有铁和 ，气体 D 是 ；(3)-写出步骤 ()中生成 FeCl3 的
7、化学方程式 ；(4)取少量最终所得溶液滴加 (填“KSCN 溶液 ”或“稀硫酸”)，溶液呈红色，证明有 Fe3+存在。15、Fe(OH) 2 由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用图装置使用 Fe，H 2SO4（稀） ，NaOH 溶液可在还原性气氛中制取 Fe(OH)2 白色沉淀，且较长时间内不变色，其中 C 为弹簧夹。 （提示：还原性气氛如氢气环境）（1）则锥形瓶 A 中应加入的药品为_ 。（2）锥形瓶 B 中应加入的药品为_ 。（3）容器 A 中的反应开始后，请简单写出完成制备 Fe(OH)2 的后续操作步骤:_。（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹 C，则
8、实验现象为：_；请写出此时 B 瓶中发生的化学反应的离子方程式：_。16、分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质） ，在空格中填上需加入的一种试剂：（1）FeCl 3 溶液（FeCl 2）_。（2）FeCl 2 溶液（FeCl 3）_。（3）Fe 粉末（ Al） _。17、铁、铜混合粉末 20.0g 加入到 100mL 5.0 molL-1FeCl3 溶液中，剩余固体质量为5.2g（忽略反应前后溶液体积变化） 。求：（1）反应后溶液中 FeCl2 的物质的量浓度_ molL-1。（2）原固体混合物中铜的质量分数是_ 。参考答案1、 【答案】C【解析】赤铁矿的主要成分是 Fe
9、2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe3O4 和H2；Fe 3 遇 KSCN 溶液变为血红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验 Fe3 的存在。2、 【答案】C【解析】过量铁粉与稀硝酸反应得到 Fe(NO3)2，A 项错误；铁与硫蒸气反应生成FeS，B 项错误；红热的铁粉与水蒸气反应生成 Fe3O4，D 项错误。3、 【答案】D【解析】要实现 Fe2 转化为 Fe3 ，必须加强氧化性物质，NaCl 、HCl 均没有强氧化性，中的 NO 在酸性条件下才表现强氧化性。 34、 【答案】B【解析】向氯化铁溶液中加入铁和铜，铁的还原性强于铜，铁先与 FeCl3 反应，铜后反应，所以不可能出现
10、有铁无铜的情况。5、 【答案】C【解析】2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 42-4H ，由于 SO2 过量溶液中无 Fe3 ；又SO42-Ba 2 =BaSO4，而 BaSO3 在酸性环境不能生成，所以白色沉淀为 BaSO4。6、 【答案】A【解析】某晶体的溶液中没有与 Fe2 发生反应的离子，当加入溴水后，Fe 2 一定被氧化成 Fe3 ，此时溶液出现血红色，说明原晶体是含有 SCN 的盐，很明显判断出B、C、D 均正确；在 Br2 与 Fe2 反应中，Fe 3 是氧化产物，Br 2 是氧化剂，所以 Br2 的氧化性应比 Fe3 的氧化性强，选项 A 符合题意。7、 【答案】B
11、【解析】A若加入 NaOH，硫酸亚铁发生复分解反应产生的白色 Fe(OH)2 会被硫酸铁发生反应产生的红褐色的 Fe(OH)3 遮挡，不容易观察到，因此不能鉴定，选项 A 错误；BKMnO 4 有氧化性，硫酸亚铁有还原性，会发生氧化还原反应，使 KMnO4 的紫色褪去，而硫酸铁不能与 KMnO4 发生反应，因此可以作为鉴定试剂，选项 B 正确；CKSCN 与硫酸铁会发生反应，使溶液变红色，而硫酸亚铁不能反应，因此无论硫酸亚铁是否存在，溶液都变红色，因此无法鉴定，选项 C 错误；D Cu 与硫酸铁溶液发生反应而溶解，但不能与硫酸亚铁反应，因此不能鉴定，所以铜不能作为鉴定试剂，选项 D 错误。答案
12、选 B。8、 【答案】A【解析】解：AFeCl 3 溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：白色沉淀、血红色溶液、无现象、红褐色沉淀，反应现象不同，可以鉴别，A 正确；B Na 2CO3 溶液与KSCN、NaOH 不反应，不能鉴别 KSCN、NaOH，B 错误；C硝酸铁溶液与AgNO3、H 2SO4 不反应，不能鉴别 AgNO3、H 2SO4，C 错误； DBaCl 2 溶液与KSCN、NaOH 不反应，不能鉴别 KSCN、NaOH，D 错误；答案选 A。9、 【答案】C【解析】解：在混合溶液中加入氢氧化钠，根据溶度积常数分析，先产生氢氧化铁沉淀，然后产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于氢氧化钠，最后沉
13、淀溶解，所以表示生成氢氧化铝和氢氧化钠的关系图像为 D。10、 【答案】B【解析】A、铁丝与浓硫酸反应生成 SO2，因为酸性高锰酸钾具有强氧化性，装置 B 中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了 SO2 的还原性，故 A 说法正确；B 、浓硫酸具有强氧化性，可能把生成的 Fe2 氧化成 Fe3 ，因此不能检验是否铁丝和浓硫酸反应生成的是Fe3 ，故 B 说法错误；C、品红溶液褪色，体现 SO2 的漂白性，故 C 说法正确；D、导管 a 的作用是使内外压强相同，防止装置 B 中的溶液倒吸，故 D 说法正确。11、 【答案】D【解析】解：金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；FeSO 4 溶液中滴入Na
14、OH 溶液生成白色沉淀氢氧化亚铁，但很快变为灰绿色，最终转化为红褐色的氢氧化铁；FeCl 3 溶液中滴入 KSCN 溶液，发生络合反应，溶液呈红色； 无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是；答案选 D。12、 【答案】D【解析】氢氧化钠与过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钠，氢氧化钠与少量的二氧化硫生成亚硫酸钠，故不选 A；AlCl 3 与少量的氢氧化钠生成氢氧化铝，与过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝，故不选 B；铁与过量的硝酸反应生成硝酸铁，铁与少量的硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸铁与铁
15、粉反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，故不选 C；碳与少量的氧气反应生成一氧化碳，碳与足量的氧气生成二氧化碳，丙应是一氧化碳，故选 D。13、 【答案】C【解析】解：已知：2Fe 3+Fe=3Fe2+，0.2 mol Fe3+与加入 0.2 mol 铁粉反应，Fe 3+不足量完全反应（铁粉过量） ，生成 0.3mol 的 Fe2+，则溶液中亚铁离子的总物质的量为：（0.3mol+0.1 mol）=0.4mol，c(Fe 2+)=0.4mol/0.5L=0.8 mol / L。故 C 正确。14、 【答案】(1)过滤 (2)Cu(或铜) H2 (或氢气) (3)2FeCl2 + Cl
16、2 = 2FeCl3 (4)KSCN 溶液 【解析】15、 【答案】(1) 铁和稀硫酸 (2) 氢氧化钠溶液(3) 打开弹簧夹 C；反应一段时间后关闭弹簧夹 C(4) A 中液体被压入到 B 瓶，B 瓶内生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变灰绿，最后变为红褐色 ； Fe2 +2OH-=Fe(OH)2、4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】解:（1）根据实验目的，锥形瓶 A 中用铁和稀硫酸反应制取硫酸亚铁，锥形瓶中加入的药品是铁和稀硫酸；（2）硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，锥形瓶 B 中盛放的溶液是氢氧化钠溶液；（3）铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为防止锥形
17、瓶内空气的干扰，应先利用产生的氢气将空气排尽，所以 A 中反应开始后，要打开弹簧夹 C，反应一段时间后，要关闭弹簧夹 C，利用氢气产生的压强将硫酸亚铁溶液压入锥形瓶 B 中，使硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀；（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹 C，A 中产生氢气的量逐渐增多，导致压强增大，A 中液体被压入 B 中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，锥形瓶 B 有空气，所以生成的氢氧化亚铁被空气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是A 中液体被压入到 B 瓶，B 瓶内生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变灰绿，最后变为红褐色，B 中发生的离子反应方程式为：Fe 2 +2
18、OH-=Fe(OH)2、4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。16、 【答案】(1) Cl2 (2) Fe (3) NaOH 溶液【解析】解：（1）氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则可以用氯气除去 FeCl3 溶液中的 FeCl2；（2）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，可以用铁除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3；（3）铝能与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液除去 Fe 粉末中的 Al。17、 【答案】(1) 6.5(2) 58【解析】解：铁的金属性强于铜，氯化铁首先氧化铁，结合氯化铁的物质的量以及固体的质量分析判断铜部分参与反应，进而计算。（1）固体剩余，则氯化铁全部反应。如果铜不参与反应，根据氯离子守恒可知氯化亚铁的物质的量是 0.1L5mol/L3/2=0.75mol，因此消耗铁是 0.75mol-0.5mol0.25mol，质量是 14g，而固体减少质量是 14.8g，所以铜部分反应。设混合溶液中氯化亚铁和氯化铜分别是 xmol、ymol，则 xy 0.75、 （x-0.5）5664y20-5.2 ，解得x0.65 、y 0.1，因此反应后溶液中 FeCl2 的物质的量浓度 0.65mol0.1L6.5 molL-1。（2）原固体混合物中铜的质量分数是 100%58%。
