1、 第 3 节 用途广泛的金属材料基础达标1下列说法中不正确的是 （ ）A人类历史上使用最早的合金是青铜 B司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C目前世界上使用量最大的合金是铝合金D目前世界上用途最广的合金是钢2适宜于制作不锈钢用具的钢是（ ）A低碳钢 B中碳钢 C高碳钢 D合金钢3下列金属中属于黑色金属的是 （ ） A铁 B金 C银 D铜4下列金属中不属于货币金属的是 （ ） A铁 B金 C银 D铜5关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D合金的化学性质一
2、般与其各成分金属的的化学性质不同6.最不适宜于制作炊事用具的金属是（ ） AFe BPb CAl DCu 7物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（1）用铝定制成包装用的铝箔 ；（2）用铝制成的高压铝锅 ；（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。8.铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为 0、+1、+2。（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青C
3、uSO 4跟铁反应生成铜） ，试写出该反应的离子方程式： 。（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 即：铜绿，化学式Cu2OH2CO3， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有 O2、CO 2和 H2O。试写出保护铜制品的方法： 。（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。铜的熔点是 11834，铁的熔点是 15348。知识巩固9下列物质中，不属于合金的是 （ ） A 硬铝 B黄铜 C 钢铁 D水银10把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是 （ ） A除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质
4、C用还原剂把铁的氧化物还原成铁D加入合金元素改善生铁性能11在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液” ，该过程发生的反应为：2FeCl 3Cu=2FeCl 2CuCl 2。该反应利用了铜的什么性质 （ ） A 氧化性 B还原性 C导电性 D 导热性12金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（ ） A铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期
5、涂刷防护漆D把 Cr、Ni 等金属加入到普通钢里制成不锈钢13铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ） A 测定密度 B 放入硝酸中 C 放入盐酸中 D 观察外观14 在香港拍卖会上，保利集团花费 3000 多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是Cu2（OH） 2CO3。这三件 1760 年铜铸的国宝在 240 年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（ ）A它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶
6、解洗去C铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D它们是含一定比例金、银、锌的铜合金15足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（ ） A 12 B 32 C 31 D 61 16向 30.0mL 硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入 2.00mol/L 烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液 210mL，且收集到气体 0.672L（标准状况） 。据此计算：（1）加入铝粉的质量。（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。能力提升17按图装置通入 X 气体，并在管口 P 处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则
7、 X、Y 可能是（ ） （双选）AH 2 和 Fe2O3 BCO 和 CuOCH 2 和 NaHCO3 DCO 和 Na2CO318测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品： 800mL 烧杯、100mL 量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度 1.19g/L） 、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。 （设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过 100mL）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在 800mL 烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。 ； ； 。
8、 19在铁和氧化铁的混合物 15g 中，加入稀硫酸 150mL，标准状况下放出 1.68LH2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入 KSCN 溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使 Fe2 完全转化成 Fe（OH） 2，共耗去了 3molL1 的 NaOH 溶液 200mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。参考答案基础达标：1C 2 D 3 A 4A 5D 6B 7 （1）（2）（3）（4）81 FeCu 2+Fe 2+Cu；2 干燥空气中保存；3 铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。知识巩固：9D 10B 11B 12A 13D 14D 15C16.（1）3.24g；(2)5.00 mol/L能力提升：17.BC18. 往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈；在 100 毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡） ，使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约 100 毫升空间；将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。19. 2molL1 。
