1、第 3 节 化学键 (第 2 课时) 课前预习学案一 预习目标 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。 3知道化学键的含义及其分类,并从化学键的角度认识化学变化的本质。二 预习内容:理解共价键的含义,共价键的形成条件和分类,能用电子式表示共价化合物的形成过程,知道化学键的含义及其分类。三 提出疑惑:共价键的形成条件是什么?怎样用电子式表示共价化合物的形成过程?化学键该如何分类课内探究学案学习目标: 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。 3知道化学键的含义及其分类,并从化学键的角度认识化学变化的本质学习重难点
2、:共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示共价化合物的形成过程学习过程: 根据 H Cl 的形成过程,结合课本填写下列空白。一、共价键 1、共价键 叫做共价键 成键微粒 : 成键本质: 成键条件: 注意:(1)只含有共价键的化合物属于共价化合物(即若存在离子键,一定为离子化合物)(2)共价键存在于非金属单质的双原子分子中,共价化合物和某些离子化合物中(如 NaOH、Na 2O2 ) 。2、共价键的表示方法 电子式:H 2 Cl2 N2 O2 CO2 CH4 HCl H2O NH3 结构式(用短线“-”表示一对共用电子):H 2 N2 HCl H2O NH3 CO2 CH4 Cl2 二 用电
3、子式表示共价化合物的形成过程: H2 : HCl: 例 1 用电子式表示下列化合物的形成过程CO2 : H2O: 三 共价键的分类 :非极性键:在双原子单质分子中,同种原子形成的共价键,两原子吸引电子的能力 ,共用电子对 任何一个原子,成键的原子都 电性。这样的共价键叫做非极性共价键,简 称非极性键,可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如:H-H 键,Cl-Cl 键,Na 2O2 中的 O-O 键等。 极性键:在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于不同种原子吸引电子的能力 ,共用电子对必然偏向吸引电子能力 的一方,所以吸引电子能力强的一方显 电性,吸引电子能力弱的一方显 电性。这样的
4、共价键叫做极性共价键,简称极性键,可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如:H-Cl 键,NaOH中的 O-H 键等。 例 2. 下列共价化合物中,以极性键结合的( ),以非极性键结合的( ) (1)F 2 (2)O 2 (3)NH 3 (4)CH 4 (5)SO 2 四、化学键 1.含义及其分类通称为化学键,包括离子键和共价键。化学键的形成与 有关,它主要通过原子的 或 来实现。 2.一个化学反应的过程,本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。 例 3. 物质之间发生反应时,一定发生变化的是( ) A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核 五、分子间作用力和氢键1分子间作用力在分子内 我们
5、称为化学键。在分子之间还存在一种 的作用力,叫做分子间作用力,又称 。分子间作用力不是化学键,它比化学键要弱得多,它广泛地存在于分子与分子之间,但只有在分子与分子充分接近时,分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。2分子间作用力与化学键的区别分子间作用力存在于:分子与分子之间。 化学键存在于:分子内相邻的原子之间。3分子间作用力对物质物理性质的影响一般来说,对于 和 的物质, , ,物质的 、 也越高。例如,卤素单质,随着相对分子质量的增大,分子间作用力增大,它们的熔点,沸点也相应升高。 4HF、H 2O、NH 3 的沸点有反常现象,是因为它们的分子之间存在着一
6、种比分子间作用力稍强的相互作用,这种相互作用叫 。氢键比 弱,比 强,所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如:H 2Te、H 2Se、H 2S 随相对分子质量的减小,分子间作用力依次减弱,因而熔沸点依次降低。然而 H2O 由于分子间氢键的形成,分子间作用力骤然增强,从而改变了 TeO 氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高,卤族中的 HF 和氮族中的 NH3也有类似情况。反思总结:1 只含有共价键的化合物属于共价化合物,共价化合物一定含有共价键,一定不含离子键,含有离子键的化合物一定为离子化合物。2 用电子式表示共价化合物的形成过程时不用箭头表示。3 化学键包括离子键和共价键,共价键包括非极性
7、键和极性键。当堂检测:1下列物质中,含有非极性键的离子化合物是 ( )ANa 2O2 BNa 2O CNaOH DCaCl 22下列物质中,不含非极性键的分子是 ( )ACl 2 BH 2O CN 2 DCH 43下列关于极性键的叙述不正确的是 ( )A由不同种元素原子形成的共价键B由同种元素的两个原子形成的共价键C分子中必定含有极性键D共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方4下列化学键一定属于非极性键的是 ( )A共价化合物中的共价键 B离子化合物中的化学键CH 2O 分子中的化学键 D非金属单质双原子分子中的化学键5.下列叙述正确的是( ) A.两个非金属原子之间不可能形成离子键 B.
8、非金属原子间不可能形成离子化合物 C.离子化合物中可能有共价键 D.共价化合物中可能有离子键 6.下列物质中,只含有非极性共价键的是( ) A.NaOH B.NaCl C.H 2 D.H 2 S 7.下列物质中,含有极性共价键的是( ) A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水 8.下列说法正确的是( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.含有共价键的化合物必是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物可能含共价键 9下列微粒中,同时具有离子键和共价键的是( )A 3NH B Cl4 C SH2 DKOH10下列分子的结构中,原子的最外层电子不能都满足 8 电子稳定结构的
9、是( )A 3F B 4l C 2O D 5Pl11下列电子式书写正确的是( )A ClH B C H D OCl课后练习与提高:12.有 A、B、C、D 四种元素,A 和 B 两种元素的原子各有两个电子层;C、D 两元素的原子各有三个电子层。A 和 B 能化合生成无色无味的气体 AB 2 ,C 和 D 能化合生成 C 2 D,B和 D 是同族元素,B 离子和 C 离子核外电子数相同。 (1)这四种元素分别是:A B C D (2)用电子式表示 C 和 D 形成化合物的过程: 。 参 考 答 案1 C 2BD 3AC 4D 5C 6C 7D 8AD 9BD 10AD 11AC12 A 为 C B 为 O, C 为 Na ,D 为 S