1、第二节 元素周期律（第 1 课时）自学目标: 1了解元素原子核外电子排布的初步知识。2提高自己利用各种图表分析、处理数据的能力。学习重难点：元素原子核外电子排布的基本规律。【独立阅读与自我积累】 ：一、 原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_近_的区域运动，能量高的电子在离核_远_的区域运动。2.表示方法二、核外电子排布的规律1、电子总是从能量最低 的电子层排起,然后由 内 往 外 排。看下表总结每层最多可以排布的电子数目？归纳小结：核外电子排布的规律1）各层最多能容纳的电子数目为 2n 2 （n 为电子层数）2）最外层最多能容纳的电
2、子数 目为 8 （K 层为最外层，不超过 2 个电子），次外层电子数目不超过 18 ，倒数第三层不超过 32 个电子。注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。如：当 M 层不是最外层时，最多可以排布 18 个电子，而当它是最外层时，最多可以排布 8 个电子。深度探究：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7电子层符号 K L M N O P Q电子能量电子离核由 近 到 远 ，电子能量由 低 到 高 各电子层的电子数核电荷数元素名称元素符号 K L M N O P2 氦 He 210 氖 Ne 2 818 氩 Ar 2 8 836 氪 Kr 2 8 18 854 氙
3、Xe 2 8 18 18 886 氡 Rn 2 8 18 32 18 8113 号元素原子核外有几个电子层？最外层电子数？此元素在周期表中何位置？属于金属元素还是非金属元素？七个电子层 最外层 3 个电子 第七周期 IIIA 金属元素【合作学习与共同探究】1.判断下列示意图是否正确？为什么？A 错，最外层电子数不能超过 8 个B 错，最外层电子数不能超过 8 个C 错，应该为 2,1 D 错 次外层电子排布不能超过 18 个2.画出下列微粒的结构示意图。19K 35Br 53I Mg2+ Ca2+ Cl-3. 若 aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则 a 的数值为( ) A、b
4、+n+2 B、b+n-2 C、b-n-2 D、b-n+24.元素推断: 1-18 号元素中:(1)最外层电子数是电子层数 2 倍的元素是: He、C、S (2)内层电子数是最外层电子数 2 倍的元素是： Li、P (3)某元素的核电荷数是电子层数的 5 倍，其质子数是最外层电子数的 3 倍，该元素的原子结构示意图为: P 元素 +15 5.今有 结构示意图，试指出 x 的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。X 值 10 8 9 11 12 13微粒符号 Ne O2- F- Na+ Mg2+ Al3+微粒名称 氖原子 氧离子 氟离子 钠离子 镁离子 铝离子结构示意图思考与交流
5、：还有哪些微粒有 10 电子？二核: HF, OH 三核 : H2O 四核: NH3，H 3O+ 五核: CH 4, NH4+ 6. 今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外 K 层、L 层电子数之和等于 M、N 层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号；甲：氧（O）乙：钙（O） 丙：钠（Na）丁： 氯（Cl）(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。Na2O、Na 2O2、CaO、NaCl、CaCl 2 、 ClO27. 有 A、B、C、D、E 五种微粒：A 微粒核内有 14 个中子，核外 M 电子层上有 2 个电子；B 微粒得到 2 个电子后，其电子层结构与 Ne 相同；C 微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为 11；D 微粒核外有 18 个电子，当失去 1 个电子时呈电中性；E 微粒不带电，其质数量为 1。依次写出 A、B、C、D、E 五种微粒的符号：、 8O 、 11Na+ 、 17Cl- 、 ；【归纳小结】【学习反思】
