1、第 2 节离子反应第 3 课时暑假作业1、在 Na 浓度为 0.5molL1 的某澄清溶液中，还可能含有 K 、Ag 、Ba 2 、NO 3-、CO 32-、SO 32-、SiO 32-、SO 42-等离子，取该溶液 100mL 进行下图连续实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是( )A原溶液中一定不存在 Ag 、Ba 2 、SO 42-B实验中生成沉淀的离子方程式是 SiO32-2H =H2SiO3C原溶液一定存在 K 、CO 32-，可能存在 NO3-D原溶液不存在 NO3-时，c(K )0.8molL 12、下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ）A. 使酚酞试液呈红色的
2、溶液中：CO 32-、CH 3COO-、SO 42-、K +B. 使 pH 试纸呈红色的溶液中：Fe 2+、S 2-、NO 3-、Cl -C. 使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Mg 2+、SO 42-、Cl -、Ba 2+D. 使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na +、AlO 2-、I -、SO 32-3、下列解释事实的方程式书写正确的是（ ）A. Na2CO3 溶液处理水垢中的 CaSO4：Ca 2+ + CO32？ = CaCO3B. Na2O2 作呼吸面具的供氧剂：2Na 2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2C. 稀 HNO3 洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3？
3、= Ag+ + NO2 + H2OD. FeCl3 溶液腐蚀线路板：Fe 3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+4、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A. 使酚酞变红色的溶液中 :Na+、Cu 2+、HCO 3-、NO 3-B. =1x10-13mol/L 的溶液中 :NH4+、Ca 2+、Cl -、NO 3-C. 与 Al 反应能放出 H2 的溶液中: Fe3+、K +、NO 3- 、SO 42-D. 0.1mol/LNaAlO2 溶液:H +、Na +、Cl -、SO 42-、5、下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2
4、CH 3COOHCaCO 3=Ca2 2CH 3COO-CO 2H 2OB. NaOH 溶液中通入 Cl2 ：2Cl 2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2OC. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H =2Fe3 3H 2D. Ca(HCO3)2 溶液中加入少量的 NaOH 溶液：Ca 2 2HCO 3-2OH -=CaCO3CO 32-2H 2O6、溶质都为 1mol 的 NH4HCO3 稀溶液和 Ba(OH)2 稀溶液混合 ，能完整表示该反应离子方程式的是（ ）A. CO32-+Ba2+BaCO3B. HCO3-+OH-H2O+CO32-C. Ba2+2OH +NH4+HCO3-B
5、aCO3+NH3？H 2O+H2OD. Ba2+OH +NH4+HCO3-BaCO3+NH3？H 2O+H2O7、下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是（ ）A. Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：Ca 2+2HCO3 +2OH = CaCO3+CO32 +H2OB. 用 Na2CO3 溶液浸泡锅炉水垢：CaSO 4(s)+CO32 = CaCO3(s)+ SO42C. 用 FeCl3 溶液腐蚀印刷线路板上的 Cu：Fe 3+ Cu= Fe2+ Cu2+D. 明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al 3+3H2O = Al(OH)3+3H+8、实验室欲配制一种仅含四种离
6、子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液且溶液中四种离子的浓度均为 0.5mol/L，能达到此目的的是（ ）A. Mg2 、Al 3 、SO 42-、Cl - B. Mg2 、K 、SO 42-、 NO3-C. ClO-、I -、K 、Na D. H 、K 、Cl -、CO 32-9、下列实验现象和结论相符的是 （ ）操作及现象 结论A 某溶液滴入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体溶液中一定含 CO32-B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有 Cl-C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有 Na+，无K+D 向某溶液中滴加 KSCN 不显色,再滴加氯水显红色 溶液
7、中一定含有Fe2+10、体积为 1L 的某溶液中可能含有 Cl-、NO 3-，SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 2+、Al 3+、Ba 2+和K+。取该溶液 100 mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色；过滤、洗涤、灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加入足量 BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。下列叙述正确的是（ ）A. 溶液中的主要离子只可能有 SO42-、Fe 2+、NH 4+B. Cl-一定存在，且 c（Cl -）=0.2 molL-1C. 向原溶液中加入硫酸，可能有气体生成D. CO32-
8、、Al 3+、一定不存在，K +可能存在11、强酸性溶液 X 中可能含有Na 、K 、NH 、Fe 2 、Al 3 、CO 、SO 、SO 、Cl 中的若干种，某同学为了 4 23 23 24确认其成分，取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是( )AX 中肯定存在 Na 、Fe 2 、Al 3 、NH 、SO 4 24B气体 F 经催化氧化可直接生成气体 DC沉淀 C 一定是 BaSO4、沉淀 G 一定是 Fe(OH)3、沉淀 I 一定是 Al(OH)3DX 中不能确定的离子是 Al3 、Na 、K 和 Cl12、下表第栏与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表
9、示的是( )选项 第栏 第栏 第栏A向少量 NaOH 溶液中投入铝片向过量 NaOH 溶液中投入铝片2Al6H 2O=2Al(OH)33H 2B向 Fe2(SO4)3 溶液中滴入NaOH 溶液向 Fe2(SO4)3 溶液中滴入Ba(OH)2 溶液Fe3 3OH =Fe(OH)3C向 Ca(HCO3)2 溶液中滴入 Ca(OH)2 溶液向 Ca(HCO3)2 溶液中滴入少量的 NaOH 溶液Ca2 OH HCO = 3=CaCO3H 2OD向 NaOH 溶液中通入过量 CO2 气体向 NaOH 溶液中通入少量 CO2 气体CO2OH =HCO 313、某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K 、
10、 NH 、Ba 2 、SO 、I 、AlO 。分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性； 4 24 2加氯水和 CCl4 振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ( )AK BSO 24CBa 2 DNH 414、某溶液中大量存在五种离子：NO 3-、SO 42-、Fe 3 、H 、X ，其物质的量之比为 n (NO3-) ：n (SO42-)：n (Fe3 ) ：n (H ) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1 ，则 X 可能为（ ）A. Fe2 B. Mg2 C. Cl D. Ba215、已知：SO 32-I 2H 2O= SO42-2H 2I -，某溶液中
11、可能含有 I-、NH 4+、Cu 2 、SO 32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（ ）A. 肯定不含 I B. 肯定不含 NH4+ C. 可能含有 SO32- D. 可能含有 I-16、某溶液可能含有 Na 、 Ca2+、NO 3-、CO 32-、SO 42-、Cl 等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。加足量的 BaCl2 产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。取中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的 AgNO3 溶液，析出白色沉淀。（1）上述 3 个实验证明一定存
12、在的离子是_，一定不存在的离子是_，可能存在的离子为_ 。（2）写出中涉及反应的离子反应方程式: _。（3）实验室中常用于检验 Na 是否存在的方法叫_ 。17、有五种可溶性物质 A、 B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 K+、Fe 2+、Cu 2+、Ba 2+、Al 3+和五种阴离子 Cl-、OH -、NO 3-、CO 32-、X 中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。（2）物质 C 中含有离子 X。为了确定 X，现将(1)中的两种物质记为 A 和 B，当 C 与 A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀 HN
13、O3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则 X 为_( 填序号)。A.Br- B.SO42- C.CH3COO- D.HCO3-（3）将 19.2gCu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出 Cu 溶解的离子方程式_。若要将Cu 完全溶解，至少加入 H2SO4 的物质的量是_。（4）E 溶液能使 KI 淀粉试纸变蓝，该反应的离子方程式为_。18、已知 1L 某待测液中除含有 0.2molL-1 的 Na+外，还可能含有下列离子中的一种或几种：阳离子K+、NH 4+、Mg 2+、Ba 2+、 Fe3+阴离子Cl-、 Br-、
14、CO 32-、HCO 3-、SO 42-现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：(1)由气体 B 可确定待测液中含有的离子是_。(2)由沉淀 D 和沉淀 E 可以判断待测液中一定含有_离子，据此可以排除的离子是_。(3)由白色沉淀 B 可确定待测液中含有的离子是_。(4)某同学读图后，认为待测液一定不含溴离子，他判断的依据是_。(5)综合分析，待测液中 K+的最小浓度为_。参考答案1、 【答案】C【解析】根据溶液为澄清溶液可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由加入稀盐酸产生 0.56 L 气 体 可 知 ， 该 溶 液 中 一 定 含 有 CO32-、 SO32-中 至 少 一 种
15、， 气 体 的 物质 的 量 为 0.56 L22.4Lmol1 0.025mol ，则一定不存在 Ag 、Ba 2 ；由生成沉淀判断溶液中一定含有 SiO32-，发生反应 SiO32-2H =H2SiO3，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量 2.4g 为二氧化硅的质量，物质的量是 2.4g60gmol1 0.04mol 。根据硅原子守恒，SiO 32-的浓度为 0.4molL 1 ；由加入氯化钡溶液没有明显实验现象可知溶液中不含 SO42-，根据电荷守恒20.25molL1 20.4molL 11.3molL 1 0.5molL 1 ，因此溶液中一定含有 K ，且其浓度至少为 0.8molL
16、1 ，不能确定 NO3-是否存在。根据以上分析可知原溶液中一定不存在 Ag 、Ba 2 、SO 42-， A 正确；实验中生成沉淀的离子方程式是 SiO32-2H =H2SiO3，B 正确；原溶液一定存在 K ，CO 32-不能确定，C 错误；原溶液不存在 NO3-时，c(K )0.8molL 1 ，D 正确。2、 【答案】A【解析】解：本题考查离子共存。A 项，使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液， CO32-、CH 3COO-、SO 42-、K +离子之间不反应，也不与 OH-反应，在溶液中能大量共存，故 A正确；B 项，使 pH 试纸呈红色的溶液为酸性溶液，NO 3-在酸性条件下能够氧化 F
17、e2+和S2-，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；C 项，SO 42-和 Ba2+生成 BaSO4 沉淀而不能大量共存，使石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，OH -和 Mg2+生成 Mg(OH)2 沉淀而不能大量共存，故 C 错误；D 项，使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有 Fe3+，和 I-、SO 32-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故 D 错误。3、 【答案】B【解析】A. Na2CO3 溶液处理水垢中的 CaSO4，发生反应的离子方程式为 CaSO4 + CO32？ = CaCO3SO 2？ ，选项 A 错误；B. Na2O2 作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为：2Na 2O2 +
18、 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2，选项 B 正确；C. 稀 HNO3 洗涤做过银镜反应的试管，发生反应的离子方程式为：Ag + H + + NO3？ = Ag + + NO + H 2O，选项 C 错误；D. FeCl3 溶液腐蚀线路板，发生反应的离子方程式为：Fe 3+ + Cu = Fe 2+ + Cu2+，选项 D 错误。答案选 B。4、 【答案】B【解析】解：A、使酚酞变红色的溶液出碱性， Cu2+、HCO 3-与 OH-不能大量共存，故A 错误；B. =1x 10-13mol/L 的溶液呈酸性， NH4+、 Ca2+、Cl -、NO 3-能共存，故 B 正确；C. 与 Al
19、 反应能放出 H2 的溶液呈酸性或碱性，若呈碱性，Fe 3+与 OH-不能大量共存，若呈酸性，NO 3- 、H +与 Al 反应生成 NO，故 C 错误；D. AlO2-与 H+反应生成Al3+、H 2O，故 D 错误。5、 【答案】A【解析】解:A用食醋除去暖水瓶中的水垢，反应实质为醋酸与碳酸钙的反应，反应的离子方程式为：2CH 3COOHCaCO 3=Ca2 2CH 3COO-CO 2H 2O，故 A 正确；BNaOH 溶液中通入 Cl2，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl 2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，故 B 错误；C稀硫酸中加入铁粉，反应生成亚铁
20、离子和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H +=Fe2+H2，故 C 错误；D氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀，产物中不会有碳酸根离子，正确的离子方程式为：Ca 2+HCO3-+OH- =CaCO3+H2O，故 D 错误；答案选 A。6、 【答案】C7、 【答案】B【解析】A. Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：Ca 2+HCO3 +OH = CaCO3+ H2O，选项 A 错误；B. 用 Na2CO3 溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：CaSO4(s)+CO32 = CaCO3(s)+ SO42 ，选项 B 正确；C. 用 FeCl3 溶液腐蚀印刷线路板上
21、的 Cu，反应的离子方程式为：2Fe 3+ Cu= 2Fe2+ Cu2+，选项 C 错误；D. 明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体，反应的离子方程式为：Al 3+3H2O = Al(OH)3（胶体）+3H +，选项 D 错误。答案选 B。8、 【答案】B9、 【答案】D 10、 【答案】C【解析】解：本题考查离子大量共存的知识。由于向 100mL 溶液中加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，说明一定有 NH4+，且物质的量为 0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有 Fe2+，1.6g 固体为氧化铁，nFe(OH) 3)=1.6g160 g/mol=0.01mol
22、，根据 Fe 元素守恒，故有 0.02mol Fe2+，由于 Fe2+与 CO32-会发生反应而不能大量共存，所以一定没有 CO32-；向上述滤液中加入足量 BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀，4.66g 不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有 SO42-，其物质的量为n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g233g/mol=0.02mol；根据电荷守恒，一定有 Cl-，其物质的量至少是 0.02mol3+0.021-0.02mol2=0.04mol，其物质的量浓度至少是 c(Cl-)=0.04mol0.1L=0.4mol/L。A 溶液中至少存在离子为 SO42-、Fe 2+
23、、NH 4+、Cl -四种离子，错误；B根据电荷守恒，至少存在 0.04mol Cl-，即 c(Cl-)0.4mol/L，错误；C向原溶液中加入硫酸，若原溶液中含有 NO3-，NO 3-、H +、Fe 2+会发生氧化还原反应，产生 NO气体，所以可能有气体生成，正确。D根据上述分析可知一定不含 CO32-，但是Al3+、K +是否存在不能确定，错误。11、 【答案】D【解析】强酸性溶液中不可能含有 CO 、SO ，由加入过量硝酸钡后产生气体及沉23 23淀知 X 溶液中含有 SO 、Fe 2 ，A 是 NO，D 是 NO2。由溶液 B 与过量 NaOH 溶液作24用产生的现象知 X 溶液中含有
24、 NH ，F 是氨气。由溶液 H 中通入 CO2 后产生沉淀不能 4确定 X 溶液中是否含有 Al3 。由观察到黄色火焰不能确定 X 溶液中是否含有 Na ，因为实验过程中加入了 NaOH。NH 3 只能直接被催化氧化为 NO，B 项错误；沉淀 I 可能是BaCO3，C 项错误； X 中肯定存在 Fe2 、NH 、SO ，不能确定 Na 、Al 3 、K 、Cl 4 24是否存在，A 项错误，D 项正确。12、 【答案】C【解析】A 项，Al 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与 NaOH 的量无关，离子方程式均为 2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2；B 项，向 Fe2(SO
25、4)3 溶液中滴入 NaOH 2溶液，反应只生成氢氧化铁一种沉淀，而向 Fe2(SO4)3 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液，反应生成氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，不能用同一离子方程式表示；C 项，向 Ca(HCO3)2 溶液中滴入 Ca(OH)2 溶液，反应生成碳酸钙、水，向 Ca(HCO3)2 溶液中滴入少量 NaOH 溶液，反应生成碳酸钙和水，能用同一离子方程式表示；D 项，向 NaOH 溶液中通入过量 CO2，反应生成碳酸氢钠，向 NaOH 溶液中通入少量 CO2，反应生成碳酸钠，不能用同一离子方程式表示。13、 【答案】A【解析】由可知溶液显弱酸性，只有 NH 能水解使溶液显酸性，则一定
26、含有 4NH ，而 AlO 能与 NH 发生相互促进的水解，则一定不含有 AlO ；再由知氯 4 2 4 2水能氧化 I 生成碘单质，加入 CCl4 振荡后静置，下层呈无色，则一定不含有 I ；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，因溶液中有 NH ，必须同时存在阴离子，即 SO 4必然存在，而 Ba2 、SO 能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存24 24在 Ba2 ；显然剩下的 K 是否存在无法判断，则需检验的离子是 K 。14、 【答案】B【解析】解：设 X 带的电荷为 a；根据电荷守恒，3n (Fe3 )+ n (H ) + an (X) n (NO3-) 2n (SO42-
27、)=0，则 a=+2，由于 Fe2 能被硝酸氧化，Ba 2 与 SO42-生成沉淀，故选 B。15、 【答案】D【解析】解：据题给方程式确定还原性：SO 32-I -。其溶液呈无色，则 Cu2 一定不存在，由于 SO32-还原性强，首先被 Br2 氧化成 SO42-，若 Br2 过量会继续氧化 I-生成 I2，致使溶液呈黄色，则根据溶液颜色未变，确定 SO32-一定存在，I -可能存在，根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为 NH4+，则 NH4+一定存在。故 D 正确。16、 【答案】(1) Na 、CO 32-、SO 42- ； Ca2+ ； NO3-、Cl - (2) CO32- +2H+
28、=2H2O (3) 焰色反应【解析】解：加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体是二氧化碳，因此一定存在碳酸根，钙离子与碳酸根不能大量共存，因此一定不存在钙离子。加足量的 BaCl2 产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，说明沉淀是碳酸钡与硫酸钡的混合物，所以一定存在硫酸根。取中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的 AgNO3 溶液，析出白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，所以不能确定是否存在氯离子。根据溶液显电中性可知一定存在钠离子。（1）根据上述 3 个实验证明一定存在的离子是 Na 、CO 32-、SO 42-，一定不存在的离子是
29、 Ca2+，可能存在的离子为 NO3-、Cl -。（2）中涉及反应的离子反应方程式为 CO32-+2H+=H2O+CO2。（3）实验室中常用于检验 Na 是否存在的方法叫焰色反应。17、 【答案】(1) K2CO3 ； Ba(OH)2 (2) B (3) 3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O ； 0.4mol (4) 2Fe3+2I=2Fe2+I2【解析】解：（1）Fe 2+、Cu 2+、Ba 2+、Al 3+与 CO32 均不能大量共存 ，Fe 2+、Cu 2+、Al 3+与 OH 均不能大量共存，所以无需检验就可判断其中必有的两种物质是 K2CO3 和Ba(OH)2；（2）物质
30、 C 中含有离子 X。为了确定 X，现将（1）中的两种物质记为 A 和 B，当 C与 A 的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则蓝色沉淀中有氢氧化铜、白色固体为硫酸钡，所以 C 为硫酸铜、A 为氢氧化钡、B 为碳酸钾、X 为 SO42 ，答案选 B。（3）将 19.2gCu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，红棕色气体为二氧化氮，一氧化氮在常温下可与氧气反应生成二氧化氮，所以 D 中含有 NO3 ，Cu 溶解的离子方程式为3Cu+8H+2NO3 3Cu 2+2NO+4H2
31、O。19.2gCu 的物质的量为 0.3mol，根据上述离子方程式可知，若要将 Cu 完全溶解，至少需要 0.8molH+，所以至少需要加入0.4molH2SO4。（4）E 溶液能使 KI-淀粉试纸变蓝，则 E 中含有能把 I 氧化为 I2 的 Fe3+，该反应的离子方程式为 2Fe3+2I-2Fe 2+I2。18、 【答案】(1) NH4+ (2) CO32-、SO 42- ； Mg2+、Ba 2+、Fe 3+ (3) HCO3- (4) 溶液 B 通入氯气，溶液呈浅黄绿色或溶液 B 滴加硝酸酸化硝酸银溶液，出现白色沉淀(5) 0.1molL-1【解析】解：（1）由滤液 A 加入 NaOH
32、反应生成气体 B，则 B 肯定为 NH3，则待测液中含有的离子是 NH4+，n(NH 4+)=n(NH3)=0.1mol；（2）沉淀 A 部分溶解于稀硝酸中，测液中一定含有 CO32-、SO 42-，据此可以排除Mg2+、Ba 2+、Fe 3+；（3）反应的离子方程式为：HCO 3-OH -Ba 2 =BaCO3H 2O；确定待测液中含有的离子是 HCO3-，n(BaCO 3)=n(HCO3-)=19.7g/197g/mol=0.1mol；（4）待测液一定不含溴离子，因为溶液 B 通入氯气，溶液呈浅黄绿色或溶液 B 滴加硝酸酸化硝酸银溶液，出现白色沉淀；（5）因硫酸钡质量为 11.65g，n(
33、BaSO 4)=n(SO42-)=11.65g/233g/mol=0.05mol，碳酸钙的质量为 10.0g，n(CaCO 3)=n(CO32-)=10.0g/100g/mol=0.1mol，由以上分析可知，Na +物质的量浓度为 02 molL-1、NH 4+其物质的量浓度为 0.1molL-1、CO 32-物质的量浓度为01 molL-1、HCO 3-物质的量浓度为 01 molL、SO 42-物质的量浓度为 005 molL-1、Br -物质的量浓度为 0 molL-1、Cl -物质的量浓度由 K+的浓度确定，故是未知；根据电荷守恒，若溶液中无 Cl-则 K+的物质的量浓度为 0.1molL-1，若含有 Cl-则 K+的物质的量浓度最小为 0.1molL-1。
