1、第 2 节化学计量在实验中的应用第 4 课时暑假作业1、属于定量仪器的是（ ）A. 蒸馏烧瓶 B. 容量瓶 C. 干燥器 D. 分液漏斗2、实验室配制 250mL 0.5mo1L1NaCl 溶液，不需要用到的仪器是（ ）A. 玻璃棒 B. 酒精灯 C. 胶头滴管 D. 容量瓶3、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高影响的是( )A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 溶解所用的烧杯未洗涤C. 定容时仰视观察刻度线D. 定容时俯视观察刻度线4、某学生配制了 100 mL 1 mol/L 的硫酸溶液.然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于 1
2、 mol/L.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ( )量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为 100 mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A. B.C. D.5、以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是 ( )中和滴定用的锥形瓶 中和滴定用的滴定管容量瓶 配制一定体积、一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，用于称量的小烧杯 量筒( 量取浓 H2SO4 用)A. B.C. D.6、将
3、 a的某物质的水溶液加热蒸发掉 m g 水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出） ，所得溶液体积为 V L，溶质的质量分数为蒸发前的 2 倍设溶质的相对分子质量为 M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）A mol/2Va B ol/10Ma C ol/L20Va D mol/L50MVa7、铜与 1mol/L 的硝酸反应，如果 NO 浓度下降 0.2mol/L，则溶液中 c(H+)同时下降（溶液体积变化忽略不计）A0.2molL 1 B0.4molL 1 C0.6molL 1 D0.8molL18、下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1molL-1 的是A将 0.1mol 氨充分溶解在 1
4、L 水中B将 10g 质量分数为 98%的硫酸与 990g 水混合C将 8g 三氧化硫溶于水并配成 1L 溶液D将 0.1mol 氧化钠溶于水并配成 1L 溶液9、某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是 ( )用托盘天平称取 11.7g 氯化钠 用 100mL 的量筒量取 21.48mL 盐酸 用容量瓶配制 216mL 1molL1 的氯化钠溶液 用酸式滴定管量取 25.00mL H2SO4 溶液用广泛pH 试纸测定 H2SO4 溶液的 pH 的 3.2A B C D 10、将标准状况下的 NH3(g)溶于水中，得到密度为 b gcm3 的氨水 a g，物质的量浓度为 c molL1 ，则
5、溶于水中的 NH3(g)的体积是A. 74.2 L B. bac04.2 L C. LD. L11、用固体样品配制一定物质的最浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操规范的是（ ）A. 称量 B. 溶解C. 转移溶液 D. 定容12、用 98%浓硫酸配制 500mL 2mol/L 稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是（ ）A. 量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线B. 定容时仰视 50OmL 容量瓶的刻度线C. 量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶D. 摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线13、某化学课外活动小组计划使用 NaOH 溶液制取简易消毒液，反应原理为：C12+2Na
6、OH = NaC1O+NaCl+H2O。实验室里有已配制好的 NaOH 溶液，所贴标签为 4.0 molL-1。（1）这种溶液_ 升才能与 2.24 L 氯气(STP)恰好完全反应。（2）配制 250 mL 4.0 molL-1NaOH 溶液的实验步骤：a.计算需要氢氧化钠固体的质量。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 23 次，洗涤液也注入容 量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下 12 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。所需称量的氢氧化钠固
7、体的质量是_。上述步骤的正确操作顺序是_。上述实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒，托盘天平外，还需要_、_。14、常温下，将 20.0 g 14%的 NaCl 溶液跟 30.0 g 24%的 NaCl 溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3 的混合溶液.(1)该混合溶液中 NaCl 的质量分数为 .(2)该混合溶液中 NaCl 的物质的量浓度 mol/L.(3)在 1000 g 水中需加入 mol 氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等(保留 1 位小数).15、某同学帮助水质检测站配制 480 mL 0.5 molL1 NaOH 溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL 的容量瓶。(2)其
8、操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。A与 B与 C与(3)该同学应称取 NaOH 固体_g，用质量为 23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所需 NaOH 固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表 砝码规格a b c d e砝码大小/g 100 50 20 10 5(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会 (填“ 偏大”、 “偏小” 或“无影响”，下同)容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。16、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验. 请回答以下问题：
9、(1)配制浓度为 2 mol/L 的 NaOH 溶液 100 mL，用托盘天平称取 NaOH 固体时，天平读数将 (填写代号，下同).A.等于 8.0 g B.等于 8.00 gC.大于 8.0 g D.等于 0.2 g(2)要配制浓度约为 2 mol/L 的 NaOH 溶液 100 mL，下面的操作正确的是 .A.称取 8 g NaOH 固体，放入 250 mL 烧杯中，用量筒量取 100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取 8 g NaOH 固体，放入 100 mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100 mLC.称取 8 g NaO
10、H 固体，放入 100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀D.用 100 mL 量筒量取 40 mL 5 mol/L NaOH 溶液，倒入 250 mL 烧杯中，再用另一量筒量取 60 mL 蒸馏水，边搅拌边慢慢倒入烧杯中(3)下列操作会使配制的 BaCl2 溶液浓度偏低的是 .A.配制 1 L 0.1 mol/L 的 BaCl2 溶液时，将砝码放在左盘上，BaCl 2 放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D.整个配制过程中，容量瓶不振荡(4)某实验中需 2 mol/L 的 Na2CO3
11、溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为 ，称取 Na2CO3 的质量为 .参考答案1、 【答案】B【解析】A. 蒸馏烧瓶常用于物质的分离与提纯，不属于定量仪器， A 错误；B. 容量瓶可用于配制一定物质的量浓度溶液，属于定量仪器，B 正确；C. 干燥器用来干燥物质，不属于定量仪器，C 错误； D. 分液漏斗常用于物质的分离与提纯，不属于定量仪器，D 错误，答案选 B2、 【答案】B【解析】解：配制 250mL 0.5mo1L-1NaCl 溶液的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管） ，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到
12、 250mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管，配制过程不需要加热，所以不需要的仪器是酒精灯，答案选 B。3、 【答案】D【解析】解：A. 容量瓶中原有少量蒸馏水不影响，A 错误； B. 溶解所用的烧杯未洗涤，溶质的质量减少，浓度偏低，B 错误；C. 定容时仰视观察刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，C 错误；D. 定容时俯视观察刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，D 正确，答案选 D。4、 【答案】D【解析】量筒用蒸馏水洗净后量取，浓 H
13、2SO4 被稀释，所取溶质 H2SO4 偏少，会导致浓度降低.未洗涤烧杯，溶质 H2SO4 损失，会导致浓度偏低. 少量溶液流到容量瓶外面，溶质 H2SO4 损失，会导致浓度偏低. 加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失 H2SO4，导致溶液浓度偏低.5、 【答案】B【解析】中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差，容量瓶定容时仍会加水至刻度线.6、 【答案】D7、 【答案】D8、 【答案】C9、 【答案】A【解析】中量筒读数只能读到 0.1mL；中用容量瓶配制氯化钠溶液不能配成216mL，可以是 250mL；中用广泛 pH 试纸测定溶液的 pH 只能准确到整数。10、
14、【答案】B11、 【答案】B【解析】解：A、托盘天平称量时应是左物右码，A 错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B 正确；C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C 错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D 错误，答案选 B。12、 【答案】C【解析】解：A、量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线，量取的浓硫酸偏小，则浓度偏低，故 A 错误；B、定容时仰视 500mL 容量瓶的刻度线，定容时加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故 B 错误；C、量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，所量取的浓硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸的浓度偏高，故 C 正确； D、摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线，又加入过多的水，所得溶
15、液浓度偏低，故 D 错误；故选 C。13、 【答案】(1) 50 (2) 40.0g ； abdcfe ； 250mL 容量瓶 ； 胶头滴管【解析】解：（1）2.24L 氯气（STP）的物质的量2.24L22.4L/mol0.1mol，依据方程式 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H 2O 可知需要氢氧化钠的物质的量为0.2mol，0.2mol4.0mol/L 0.05L，所以需要氢氧化钠溶液的体积是 0.05L，即 50mL；（2）需要的氢氧化钠的物质的量 n（NaOH）0.25L4mol/L1mol ，其质量m（NaOH）1mol40g/mol40.0g ；配置一定物质的量浓度溶液的
16、一般操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯） ，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到 250mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒 2-3 次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀；所以正确的顺序为abdcfe；根据以上分析可知需要的仪器除烧杯、玻璃棒，托盘天平外，还需要有 250mL 容量瓶、胶头滴管。14、 【答案】(1)20% (2)4.0 (3)4.3【解析】(1)混合溶液的质量为：20.0 g30.0 g50.0 g，混
17、合溶液中溶质的质量为：20.0 g14%30.0 g24%10.0 g，混合溶液中溶质的质量分数为： 100%20%.10.0 g50.0 g(2)n(NaCl)10.0 g58.5 g/molV(溶液)50.0 g1.17 g/cm31000 mL/Lc(NaCl)n(NaCl)V(溶 液 ) 10.0 g58.5 g/mol 1.17 g/cm31000 mL/L50.0 g4.0 mol/L.(3) 100%20%n(NaCl)58.5 g/mol1000 g n(NaCl)58.5 g/moln(NaCl)4.3 mol.15、 【答案】(1)500 (2)C (3)10.0 cd c
18、(4)偏小 无影响【解析】(1)容量瓶应选择与所配溶液体积相等或相近的，即 500 mL 的容量瓶。(2)图中所给操作应为定容前向容量瓶中加蒸馏水的操作，即与之间。(3)NaOH 的质量为：05 L0.5 mol/L40 g/mol=10.0 g，烧杯和砝码的质量共为 33.1 g，故砝码可选 20 g、10 g 的。游码的位置应在 3.1 g 处，即 c。(4)未洗涤玻璃棒和烧杯会使溶质的物质的量减小，浓度偏小。容量瓶中有少量蒸馏水对溶液浓度无影响。16、 【答案】(1)C (2)AD (3)AC (4)1000 mL 212 g【解析】(1)称量 NaOH 固体时需用小烧杯盛放，故天平读数等于(8.0 g 烧杯质量).(2)注意 NaOH 溶液的浓度约为 2 mol/L，并不是精确配制浓度为 2 mol/L 的溶液.(3)配制一定物质的量浓度溶液的误差分析要紧扣 c ，分析错误操作对 n、V 的影响.(4)根据容nV量瓶的常用规格可知，应配制 2 mol/L 的 Na2CO3 溶液 1000 mL，所需 Na2CO3 的质量为：1 L2 mol/L106 g/mol212 g.
