1、第 3 节 化学键第 1 课时 离子键1、下列说法正确的是A离子键就是阴阳离子间的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D在离子化合物 CaCl2 中，两个氯离子间也存在离子键2、X 和 Y 两种元素的单质能化合生成 XY 型离子化合物，则 X、Y 可能位于AA 和A BA 和A C A 和A DA 和A3、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是A10 与 19 B 6 与 16 C11 与 17 D14 与 84、(双选) 与 Ne 核外电子排布相同的离子跟与 Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的离子化
2、合物是 ANa 2S BCCl 4 C KCl DKF5、(双选)AB 型的离子化合物中，A、B 两种离子的核外电子数之和为 20，可知 A、B 两元素在元素周期表中的周期序数分别为A同在第二周期 B第二周期和第三周期 C 同在第三周期 D第三周期和第二周期6、(双选 )关于化学键的下列叙述中正确的是A离子化合物中可能含有共价键 B共价化合物中可能含有离子键C 离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键7、下列说法正确的是A两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键B只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键C含有非极性键的化合物不一定是共价化合物D 气态单质分子中一定含有非极性键8、
3、下列关于极性键的叙述不正确的是A由不同种的元素原子形成的共价键B离子化合物中可能含极性键C由同种元素的两个原子形成的共价键D 共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方9、下列叙述正确的是 AO 2 分子间存在着非极性共价键 BCO 2 分子内存在着极性共价键CSO 2 与 H2O 反应的产物是离子化合物D盐酸中含有 H+和 Cl-，故 HCl 为离子化合物10、(双选) 下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键A Na BNe CCl DO11、下列分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是A H2O BBF 3 CSF 6 DCO
4、212、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A HI 和 NaI BH 2S 和 CO2 Cl 2 和 CCl4 DNa 2O2 和 NaOH13、两种元素可以形成 AB2 型共价化合物的是A无中子的原子和最外层有 6 个电子的短周期元素的原子B核电荷数分别是 12 和 17 的元素CA 族和A 族中原子半径最小的元素最高正价都为奇数的两种元素14、下列事实中，可以证明 Al2O3 中一定存在离子键的是A 水溶液能导电 B易溶于水 C熔化时能导电 D有较高的熔点15、在共价化合物中元素化合价有正负，其主要原因是 A电子有得失 B共用电子对有偏移B 电子既有得失又有电子对偏移 D含有多种非金属元素16、下列过程中化学键未被破坏的是A干冰升华 B溴与 H2 生成 HBrCSO 2 气体溶于水 DNaCl 固体溶于水17在下列物质：H 2O、H 2O2、Ca(OH) 2、Na 2O、Na 2O2、I 2、NaCl、NaOH 中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既有离子键又有极性键的是 ，既有离子键又有非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 ，属于共价化合物的是 ，属于离子化合物的是 。
