1、安徽省安庆市重点中学 2017-2018年上学期高三第二次联考 化学本卷共 40 题，二种题型：选择题、非选择题。选择题 21 小题，非选择题 19 小题。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 AI 27 Si 28 S 32 CI 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ce 140第卷一.选择题(21 个小题)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（ ）A.本草纲目中记
2、载“（火药）乃焰消（KNO 3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO 3的氧化性”B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”C.本草经集注中记载了区分硝石（KNO 3）和朴消（Na 2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”。D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈Cu 2(OH)2CO3答案：B解析：B 项中的诗句选自李白的望庐山瀑布，这句诗的意思是由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛有座顶天立地的香炉冉冉升起了团团紫烟（“香炉”是指庐山的香炉峰。此峰在庐山西北，形状尖圆，像座香炉）。而不是描写碘的升华，B 项错
3、误。2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）A.高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.尽量使用含 12C的产品，减少使用含 13C或 14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”答案:C解析:高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原生成的铁离子能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以能净水，故 A 项正确；光化学烟雾和臭氧空洞都与氮氧化合物有关，故 B 项正确；低碳经济是指通过技术创新、制度创新、产业
4、转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态，故 C 项错误；光导纤维的制作原料是二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，故 D 项正确。3.下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似C.乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同D.(NH4)2SO4浓溶液和 CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出答案：D解析：聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于在光照或受热的时候发生热氧老化或光氧老化，A 项错误；苯分子中无碳碳单键
5、和碳碳双键，而是介于碳碳单键与双键之间的一种特殊的键，跟乙烯不同，B 项错误；乙烯与溴发生加成反应，使溴水褪色；苯能萃取溴水中的溴，使溴水褪色，褪色原理不相同，C 项错误；(NH 4)2SO4浓溶液和使蛋白质溶液发生盐析，CuSO 4溶液能使蛋白质变性，只是原理不同，都能使蛋白质沉淀析出，D 项正确；4.中国女科学家屠呦呦 因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（ ）A.青蒿素分 子 式 为 C15H20O5B.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应D.青 蒿 素 遇 湿 润 的 淀 粉 碘 化 钾 试 纸 立 刻 显
6、 蓝 色 ， 是 因 为 分 子 结构 中 含 有 酯 基答案：C解析：青蒿素分子式为 C15H22O5，A 项错误；青蒿素难溶于水，易溶于有机溶剂，应用有机溶剂提取，B 项错误；青蒿素是酯类物质，在碱性条件下易发生水解反应，C 项正确；青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸显蓝色，是因为分子结构中含有具有氧化性的“OO”，D项错误。5.关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)的下列说法中，错误的是（ ）OCH3CH3H3C青蒿素 双氢青蒿素A.青蒿素能发生还原反应B.双氢青蒿素发生酯化反应和氧化反应C.青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键D.双氢青蒿素分子中有 2个六元环和 2个七元环答案：D解析：双氢青蒿素
7、分子中共含有 5 个环，其中有 3 个六元环(1 个六碳环、1 个五碳一氧环、1 个三碳三氧环)和 2 个七元环(1 个六碳一氧环、1 个五碳二氧环)。D 项错误。6.某有机物 M 7.4 g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓 H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重 9 g和 17.6 g；同温同压下，M 蒸汽的密度是 H2的 37倍，则能够与钠反应放出 H2的 M的同分异构体的数目（不考虑立体异构）（ ）A.8 B.6 C.4 D.2答案：C解析：该有机物的分子式为 C4H10O，能够与钠反应放出 H2，则 M 属于醇，共有 4 种。7.用 H2O2溶液处理含 NaCN的废水的反应原
8、理为：NaCN+H 2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：H CN的酸性比 H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )A.该反应中氮元素被氧化B.该反应中 H2O2作还原剂C.0.1molL-1NaCN溶液中含有 HCN和 CN-的总数为 0.16.021023D.实验室配制 NaCN溶液时，需加入适量的 NaOH溶液答案：D解析：NaCN 中 Na 为+1 价，氮元素为-3，碳元素为+2 价。反应前后氮元素化合价不变，A项错误；反应中氧元素从-1 价降低到-2 价，所以 H2O2作氧化剂，B 项错误；溶液体积未知，无法计算 NaCN 的物质的量，C 项错误；因为 HCN 酸性比 H2CO
9、3弱，所以实验室配制 NaCN 溶液时，需加入适量的 NaOH 溶液防止水解，D 项正确。8.下列实验能达到预期目的的是（ ）实验内容 实验目的A向 1 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入 2 mL 0.1mol/L CuSO4溶液，振荡后滴加 0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀证明葡萄糖中含有醛基B向 1 mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入 2滴 0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2滴 0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，KspMg(OH)2 KspFe(OH)3C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的 pH，
10、前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀 NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝证明溶液中无 NH4+答案：C解析：生成的氢氧化铜悬浊液中的氢氧化钠不足，因此与葡萄糖反应得不到红色沉淀，A项错误；由于氢氧化钠在和氯化镁溶液反应时氢氧化钠过量，所以再加入氯化铁时一定产生红褐色氢氧化铁沉淀，所以不能证明在相同温度下 KspMg(OH)2 KspFe(OH)33，B 项错误；S 与 C 元素的最高价分别是+6 价和+4 价，因此测定等物质的量浓度的 Na2SO4和 Na2CO3溶液的 pH，如果后者较大可以证明非金属性 SC，C 项正确；溶液中可能含有氢离子等，优先
11、与氢氧根离子反应，铵根离子不能反应。氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，氨气不逸出，故不能说明原溶液中是否含有 NH4+,D 项错误。9.有机物 有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（ ）A.6种 B.9种 C.15种 D.19种答案：D解析：属于酯类说明含有酯基，则符合条件的可能是：如果苯环上只有 2 个取代基，则一定有一个是氯原子，而另外一个可以是-OOCCH 3、-COOCH 3或-CH2OOCH,与羟基的位置均有邻、间、对三种，即有 9 种情况；如果含有 3 个取代基，则分别是-Cl、-CH 3、-OOCH，在
12、苯环上的位置有 10 种，共计是 19 种。 10.X、Y、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中 B和 C均为 10电子分子。下列说法不正确的是（ ）A.X元素位于A 族 B.A不能溶于 B中C.A和 C不可能发生氧化还原反应D.B的沸点高于 C的沸点答案：C解析：X、Y、Z 分别为 O、N、H，A、B、C 分别为 NO、H 2O、NH 3。 11.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的 ，ZX
13、2是一种储氢材料，W 与 Y属于同一主族。下列叙述13正确的是（ ）A.原子半径：r Wr Zr YB.Y形成的离子与 W形成的离子的电子数不可能相同C.化合物 X2Y、ZY、WY 3中化学键的类型相同D.由 X、Y、Z、W 组成的化合物的水溶液可能显酸性答案：D 解析： 原子半径最小的原子 X 为 H，Y 的次外层电子数是最外层的 ，则应为 O，W 与 Y 同主13族，则 W 为 S，ZX 2中，H 显-1 价，Z 显+2 价，则 Z 为 Mg。原子半径：MgSO，A 项错误；O2与 S2 的电子数都是 18， B 项错误；H 2O 和 SO3中的化学键均为共价键， MgO 中的化学键为离子
14、键，C 项错误；MgSO 47H2O 中 Mg2 水解显酸性，D 项正确。12.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y最外层电子数之和为 X的最外层电子数的 2倍，Z 最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z 的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（ ）A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W的强B.W的气态氢化物比 X的稳定C.离子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)D.XY2与 ZY2中的化学键类型相同答案：C解析：短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的单质是空气中体积分数最大的气体，则 W 为 N
15、 元素；Z 最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于 N 元素，只能处于第三周期，故 Z 为 Mg 元素；X、Y、Z 的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于 5，W(氮元素)与 Y 最外层电子数之和为 X 的最外层电子数的 2 倍，则 Y 原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y 不可能处于A 族，只能处于A 族，故 Y 为 F 元素，X 最外层电子数为 =6，则 X 为 O 元素。W 为 N527+元素，最高价氧化物对应水化物为 HNO3，Y 为 F 元素，没有最高正化合价，A 项错误；非金属性 ON，故氢化物稳定性 H2ONH 3，B
16、 项错误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径 r(N3-)r(O 2-)r(F -)r(Mg 2+)，C 项正确；OF 2中只含有共价键，MgF 2中只含有离子键，二者化学键类型不同，D 项错误。13.用 NaOH溶液吸收烟气中的 SO2，将所得的 Na2SO3溶液进行电解，可循环再生 NaOH，同时得到 H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是（ ）A.图中 a极连接电源的负极B.A口放出的物质是氢气，C 口放出的物质是氧气C.b极电极反应式为：SO 2e H 2O=SO 2H 23 24D.电解过程中阴极区碱性明显增强答案：B解析：
17、根据 Na 、SO 的移向判断阴、阳极。Na 移向阴极区，SO 32-移向阳极区，所以 a23极应接电源负极，阴极电极反应式为 2H2O2e =H22OH ；b 极应接电源正极，阳极电极反应式为 SO32-2e H 2O=SO 2H 。所以 A 口放出的物质是氢气，从 C 口流出的是浓度24较大的硫酸。在阴极区，由于 H 放电，破坏水的电离平衡， c(H )减小，c(OH )增大，生成NaOH，碱性增强。故 A、C、D 项均正确，B 项错误。14.燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，右图为 MgNaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是（ ）A.镁作 Y电极B.电池工作时 Na+向负极移
18、动C.废液的 pH大于 NaClO溶液的 pHD.X电极上发生的反应为：答案：A解析：由图中 OH向负极移动，那么 Y 为负极，故镁作 Y 电极，A 项正确；电池工作时Na+向正极移动，B 项错误；X 电极发生的反应为：ClO -+H2O+2 e= Cl+2OH，总反应式为 Mg+ClOH2O=2Mg(OH)2+ Cl，C 项、D 项错误。15.设计如下装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd 的金属活动性大于 Cu)。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放 CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入 HCl溶液，在 aa处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法
19、不正确的是( )A.通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是 Cd2 向 Pt电极迁移的结果B.装置中 Pt电极附近的 pH增大C.一定时间内，如果通过 HCl溶液某一界面的总电量为 5.0 C，测得 H 所迁移的电量为4.1 C，说明该 HCl溶液中 H 的迁移速率约是 Cl 的 4.6倍D.如果电源正负极反接，则下端产生大量 Cl2，使界面不再清晰，实验失败答案：D 解析：通电后阳离子向阴极移动，A 项正确；阴极的电极反应为：2H 2e =H2， 阳极反应为：Cd2e = Cd2 , Pt 电极附近的 H 放电，pH 增大，B 项正确；H 向阴极方向迁移的电量为 4.1 C, 则 Cd
20、2 通过界面向阴极方向迁移的电量为 0.9 C，Cl 通过界面向阳极方向迁移的电量为 0.9 C，4.1 C0.9 C4.6，C 项正确；如果电源正负极反接，应是上端产生大量 Cl2，D 项错误。16.在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均 0.1molL-1的 CH4与 CO2，在一定条件下发生反应： ，测得 CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法正确的是（ ）A.上述反应的H0B.压强 P1P2P3P4C.1100该反应的平衡常数为 64D.压强为 P4时，在 Y点：v(正)c(OH-)B.b点：5c(Cl -)4c(HCO-3)+4c(CO2-3)C.c点：c(OH -)=
21、c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)D.d点：c(H +)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)答案：B解析：a 点时碳酸钠与碳酸氢钠物质的量相等，但因两者水解程度不同，故碳酸根离子与碳酸氢根离子浓度不等，A 项错误；c 点为氯化钠与碳酸氢钠的混合液，c(OH -)c(HCO -3)，C项错误；d 点时，溶液中的溶质主要为氯化钠溶液，还有部分碳酸，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)+c(Cl-),由于 c(Na+)=c(Cl-)，故 c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-),D 项错误。18.
22、某温度时，水的离子积常数 KW10 13 ，将此温度下 pH11 的 Ba(OH)2溶液 a L与pH1的 H2SO4溶液 b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法不正确的是（ ）A.若所得混合溶液为中性，则 a b11B.若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为 0.05b molC.若 a b92，则所得溶液 pH等于 2D.若 a b92，则该混合溶液最多能溶解铁粉 0.28(a b)g答案：A解析：因为 KW10 13 ，所以 pH11 的 Ba(OH)2溶液中 c(OH )0.01 molL1 ，pH1的H2SO4溶液中， c(H+)0.1 molL 1
23、 。若所得溶液为中性，则 a b101，A 项错误；又因为 SO Ba 2 =BaSO4，所以用 SO 计算沉淀的物质的量： n0.05 b mol，B 项正24 24确；设 a9 x， b2 x，则 c(H ) 0.01 molL1 ，pHlg 0.12x 0.019x9x 2x0.012，C项正确；根据 C 项，可知： n(H+)0.01 molL1 (a b) L0.01( a b) mol,2H+Fe= =Fe2 H 2，所以 m(Fe) mol56 gmol1 0.28( a b)g，D 项正确。0.01 a b219.已知 lg2=0.3010， 。实验室制氯气的废液中含 c(Mn
24、2)13sp2MnOH.0K0.1 molL-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至 Mn2+完全沉淀的最小 pH等于（ ）。A.8.15 B.9.3 C.10.15 D.11.6答案：C解析：当 c(Mn2)1.010 -5 molL-1时，表明 Mn2+完全沉淀。C2(OH) molL-1=2.010-8molL-1.c(OH) 10-KspMn(OH)2c(Mn2) 2.010-131.010-5 24molL-1c(H) 10-10molL-1，pHlg c(H)lg( 10-10)=10lg=10+ lg2=10.15。1220.常温下，取 20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量
25、浓度的 NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与 NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的 pH变化如右图所示。下列叙述正确的是（ ）A.所用盐酸的浓度是 0.09molL1 ，NaOH 溶液浓度为 0.03molL1B.在 B点，溶液中离子浓度关系为： c(Cl ) c(Na+) c(OH-) c(H+)C.A、B、C 三点水的电离程度大小依次为：ABCD.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低答案：A 解析：结合图像，假设 HCl 的浓度是 x molL1 ，NaOH 溶液浓度为 y molL1 ，有：20103 x6010 3 y，lg( )2；解得： 2010 3x 401
26、0 3y (20+40)10 3x0.09， y0.03，A 项正确；B 点，溶液显酸性， c(H+) c(OH_)，B 项错误；A、B、C 三点酸性依次减弱，水电离程度逐渐增大，C 项错误；滴定前，锥形瓶用待测液润洗，增加 n(H+)，消耗n(NaOH)增大，导致盐酸浓度偏高，D 项错误。21.某可逆反应为 2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中 X的物质的量分数与温度关系如图所示：XT/K0 P12P350K 0.1M下列推断正确的是（ ）。A.升高温度，该反应平衡常数 K减小B.压强大小有 P3P 2P 1C.平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大D.在该条件下 M点 X平衡转
27、化率为911答案：D解析：根据图像知，升高温度，X 转化率降低，说明反应向正方向移动，平衡常数增大，A项错误；可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，减小压强，X 转化率增大，所以，压强大小关系有：P 3P 2P 1，B 项错误；催化剂不会使平衡发生移动，气体相对分子质量不变，C 项错误；M 点对应的平衡体系中，X 的体积分数为 0.1。用三段法计算：2X(g) 3Y(g)+Z(g)起始： 1 0 0变量： 2x 3x x平衡： 1-2x 3x x0.1，x= ，X 转化率为 = 。D 项正确。1 2x1+2x 922 2x12922 911第 卷二,非选择题（19 个小题）22.乙酸丁酯是重
28、要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下： 浓H2SO4CH3COOHCH 3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3H 2O乙酸 正丁醇 乙酸丁酯熔点/ 16.6 89.5 73.5沸点/ 117.9 117 126.0密度/gcm 3 1.1 0.80 0.88(1)乙酸丁酯粗产品的制备在干燥的 50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入 12.0 mL正丁醇和 16.0 mL冰醋酸(过量)，再加 34 滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合
29、并。装置中冷水应从_(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是_。(2)乙酸丁酯的精制将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：水洗、蒸馏、用无水 MgSO4干燥、用10%碳酸钠洗涤。正确的操作步骤是_(填标号)。A. B. C. D.在乙酸丁酯的精制中，用 10%碳酸钠洗涤的主要目的是 。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标号)。a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出(3)计算产率测量分水器内由乙酸
30、与丁醇反应生成的水体积为 1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为_。(1)b; 分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率(2)C 洗掉浓硫酸和过量的乙酸d(3)77.1%23.硫酰氯(SO 2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质 熔点/ 沸点/ 其它性质SO2Cl2 -54.1 69.1易水解，产生大量白雾易分解：SO 2Cl2 SO2+Cl 2H2SO4 10.4 338 吸水性且不易分解实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题
31、：（1）仪器 A冷却水的进水口为 （填“a”或“b”）。（2）仪器 B中盛放的药品是 。（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为 。（4）装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为 。（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO 3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3HH 2SO4 + SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 。请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）： 。（1）a；（2）碱石灰（或其他合理答案）（3）ClO 3 +5Cl + 6H+3Cl 2+3H
32、2O；（4）除去 Cl2中的 HCl；SO 2Cl2 + 2H2OH 2SO4 + 2HCl；（5）蒸馏；取产物在干燥条件下加热至完全反应，冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入 BaCl2溶液产生白色沉淀。（或其他合理答案）24.氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：已知：氯苯为无色液体，沸点 132.2，常温下不与氢氧化钠溶液反应。回答下列问题：（1）A 反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管 B的作用是 。 冷凝管中冷水应从 （填“a”或“b”）处通入。（2）把干燥的
33、氯气通入装有干燥苯的反应器 C中（内有相当于苯量 1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在 4060为宜，温度过高会生成二氯苯。对 C加热的方法是 （填序号）。a.酒精灯加热 b.酒精喷灯加热 c.水浴加热 D 出口的气体成分有 HCl、 和 。（3）C 反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用 10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式： ； （写两个即可）。（4）上述装置图中 A、C 反应器之间，需要增添一个 U形管，其内置物质是 。（5）工业生产中苯的流失情况如下：项目 二氯苯 尾气 不确定苯
34、耗 流失总量苯流失量（kg/t） 13 24.9 51.3 89.2则 1t苯可制得成品为 t（只要求列式）。（1）平衡气压； a （2） c Cl 2 苯蒸气 （3）HCl+NaOHNaCl+H 2O； FeCl3+3NaOHFe(OH) 3+3NaCl；Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO+ H2O （任写两个）（4）五氧化二磷（或其他合理答案） （5） 1.89.2/10 7（ ）25.碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。（1）用 于 发 射 “天 宫 一 号 ”的 长 征 二 号 火 箭 的 燃 料 是 液 态 偏 二 甲 肼 （ CH3） 2N NH
35、2， 氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为 42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式_。（2）298 K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO 2(g) N2O4(g) H a kJmol1 (a0) 。N 2O4的物质的量浓度随时间变化如图1。达平衡时， N 2O4的浓度为NO 2的2倍，回答下列问题。图1 图2 图3298k时，该反应的平衡常数为_。在温度为 T1、T 2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图 2所示。下列说法正确的是（ ） a.A、C 两点的反应速率：ACb.B、C 两
36、点的气体的平均相对分子质量：BC c.A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅d.由状态 B到状态 A，可以用加热的方法若反应在 398K进行，某时刻测得 n（NO 2）=0.6 mol 、n（N 2O4）=1.2mol，则此时 V（正） V（逆） （填“”“”“”“”、“”“ ；NO 2几乎完全分解(2) 2NO28e 4H 2O=8OH N 2 ；0.15(3) 2NaHS4NaVO 3H 2O=Na2V4O92S4NaOH28.二氧化铈（CeO 2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻 璃粉末（含 SiO2、Fe 2O3、CeO 2等物质）。某课题小组以此粉末为原
37、料，设计资源回收的工艺流程如下：（1）写出第步反应的离子方程式 。（2）洗涤滤渣 B的目的是为了除去 （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是 。（3）写出第步反应的化学方程式_。（4）制备绿矾(FeSO 47H2O)时，向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到 FeSO4溶液，再经 、 、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。（5）取上述流程中得到的 Ce(OH)4产品(质量分数为 86%)1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成 Ce3+），则需准确滴加标准溶液的体积为 mL。（1）SiO 2+2OH =SiO +H
38、2O23（2）Fe 3 ；取最后一次洗涤液少许，加入 KSCN 溶液，若不出现红色则已洗净，若出现红色则未洗净。（3）2CeO 2+ H2O2 +3H2SO4 = Ce2(SO4)3 + O2+ 4H 2O（4）蒸发浓缩、冷却结晶（5）50.0029.Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。25时将氯气溶于水形成氯气氯水体系，该体系中 Cl2(aq)、HClO 和 ClO 分别在三者中所占分数（）随 pH变化的关系如图一所示。图一 图二（1）已知 HClO的杀菌能力比 ClO 强，由图一分析，用氯气处理饮用水时，pH7.5 与 pH6 时杀菌效果强的是_。氯气氯水体系中，存在多个含氯元素
39、的平衡关系，分别用平衡方程式表示为_。（2）ClO 2是一种易爆炸的强氧化性气体，是一种良好的新型消毒剂。工业上可用 Cl2氧化NaClO2溶液制取 ClO2，该反应的化学方程式为 。最近，科学家又研究出了在酸性溶液中用草酸钠（Na 2C2O4）还原氯酸钠制取 ClO2的方法，该反应的离子反应方程式为 。此法的优点是 。工业上还可用电解法制备 ClO2，在 80时电解氯化钠溶液得到 NaClO3，然后与盐酸反应得到 ClO2。电解过程中 NaClO3在_极（填“阴”或“阳”）生成，生成 ClO3的电极反应式为_。（3）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl、1mol ClOx（x=1、2、3
40、、4）的能量大小与化合价的关系如图二所示。从能量角度看，C、D、E 中最不稳定的离子是 （填离子符号）。B A + D 反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）。（1）pH=6 时；Cl 2(aq)H 2O HClOH Cl ，HClO H ClO ，Cl 2(g)Cl2(aq) （2）Cl 2+2NaClO2 = 2NaCl+2ClO2 ；C2O42 2ClO 3 4H =2ClO22CO 22H 2O；反应中生成的二氧化碳有稀释作用，大大提高了 ClO2生产及储存、运输的安全性；阳； Cl 6e +3 H2O 6 H ClO 3（3）ClO 2 ；3ClO (aq) 2Cl (aq)ClO
41、 3 (aq) H-116kJ/mol30.亚氯酸钠(NaClO 2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品 NaClO23H2O；纯 ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10以下。(1) 发生器中发生反应的离子方程式为 。发生器中鼓入空气的作用可能是 。a.将 SO2氧化成 SO3，增强酸性 b.将 NaClO3还原为 ClO2 c.稀释 ClO2以防止爆炸(2) 吸收塔内发生反应的化学方程式为 ；吸收塔内的温度不能超过 20，其目的是 。
42、(3) 吸收塔中为防止 NaClO2被还原成 NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是 (选填序号)。 a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2(4)从滤液中得到 NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_。(5)某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：a.准确称取所 得亚氯酸钠样品 m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成 250 ml待测溶液。(已知：ClO 2 +4I +4H+=2H2O+2I2+Cl )b.移取 25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 c molL-1 N
43、a2S2O3标准液滴定至终点，重复 2次，测得平均值为 V ml 。(已知：I 2+2S2O32-=2I +S4O62 )达到滴定终点时的现象为 。 该样品中 NaClO2的质量分数为 (用含 m、c、V 的代数式表示，结果化成最简。)(1)2ClO3 SO 22ClO 2SO 42 ； c (2)2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO 2+2H2O+O2；防止 H2O2分解 (3)a (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(5)滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色22.625cV/m %化学选修 2化学与技术31.工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：（1）合成氨的工业
44、设备名称是 ，设备中设置热交换器的目的是_；此生产过程中，N 2与 H2合成 NH3所用的催化剂是_ ；生产中原料气必须进行脱硫，目的是_ 。（2）吸收塔中的反应为 ，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是 。（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：方法一：碱吸收法：NONO 22NaOH2NaNO 2H 2O，2NO 2Na 2CO3NaNO 2NaNO 3CO 2方法二：氨还原法：8NH 36NO 27N 212H 2O(该反应放热，NO 也有类似的反应)方法三：甲烷吸收法：CH 4(g)2NO 2(g)=CO2(g)N 2(g)2H 2O(g) H=86
45、7kJmol 1 (NO也有类似的反应）上述三种方法中方法一最大的缺点是_；方法三和方法二相比，优点是_，缺点是_。（4）某化肥厂用 NH3制备 NH4NO3。已知：由 NH3制 NO的产率是 94%，NO 制 HNO3的产率是 89%，则制 HNO3所用的 NH3的质量占总耗 NH3质量（不考虑其他损耗）的 %（保留三位有效数值）。（1）合成塔；利用余热，节约能源；铁砂网（或铁或铁触媒）；防止催化剂中毒；（2）2NOO 22NO 2，3NO 2H 2O2HNO 3NO（或 4NO3O 22H 2O4HNO 3）；可使 NO 循环利用，提高原料利用率（3）单独的 NO 不能被吸收；甲烷比氨价格便宜；耗能高（4）54.4。32海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。海水中主要含有 Na+、K +、Mg 2+、Ca 2+、Cl -、Br -、SO 42-、HCO 3-等离子。已知：MgCl 26H2O受热生成 Mg(OH)Cl和 HCl气体等。回答下列问题：（1）海水 pH约为 8的原因主要是天然海水含上述离子中的
