1、12018-2019 学年度蓝田县焦岱中学高二化学第二次月考试题（考试时间：100 分钟；试卷总分：100 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法中正确的是( )A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2、常温时，用水稀释 0.1 mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的
2、是( )A. B. C. c(H )c(OH-) D. n(OH-)c OH c NH3H2O c NH3H2Oc NH 43、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A.用 10 mL 量筒量取 7.13 mL 稀盐酸 B.用托盘天平称量 25.20 g NaClC.用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 D.用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.99 mL4、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( )A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO35、常温下，在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶
3、液中，设由水电离产生的 OH- 离子浓度分别为 Amol/L 与 Bmol/L，则 A 和 B 关系为( )A. AB B. A=10-4 B C. B=10-4 A D. A=B 6、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H 2O NH 4Cl固体 CH 3COONa固体 NaNO 3固体 KCl溶液( )A. B. C. D. 7、常温下，1 体积 pH2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH 等于（ ） A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.58、含等物质的量 NaO
4、H 的溶液分别用 pH 为 2 和 3 的 CH3COOH 溶液中和，设消耗 CH3COOH 溶液的体积依次为 ，则两者的关系正确的是( )Vab、A. B. C. D. ab10Vab10Vba10Vba029、常温下，若 pH3 的酸溶液和 pH11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10、下列溶液，一定呈中性的是( )A. c(H+)110 -7mol/L 的溶液 B. pHpOH 的溶液 C. pH14pOH 的溶液 D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟
5、氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液11、常温时，在某物质的溶液中，由水电离出的 c(H+)110 a mol/L，下列说法不正确的是( )Aa7 时，水的电离受到促进 Ba7 时，水的电离受到抑制Ca7 时，溶液的 pH 一定为 a Da7 时，溶液的 pH 一定为(14-a)12、下列离子方程式中正确的是( )A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH CO2 HCO3B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 H SO3 OH SO32 H 2OC. 氯气通入冷水中 Cl 2 H 2O Cl ClO 2H +D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 C O32 2CH 3COOH 2CH3COO CO2 H
6、 2O13、氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱14、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是( )A.NH4+、NO 3-、CO 32 、Na + B.Na 、Ba 2 + 、Mg 2+、HCO 3 -C.NO3 -、Fe 2+、K +、Cl - D.NO 3 -、K +、AlO 2 -、OH -15、用 1.0molL1 NaOH 溶液中和某浓度硫酸溶液时，
7、其 pH 和所加 NaOH 溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是( )A1molL 1, 60mL B0.5molL 1, 80mL C0.5molL 1, 40mL D1molL 1, 80mL16、 常温下，pH 3 的 二 元 弱 酸 H2R 溶 液 与 a L pH 11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的 pH 刚好等于 7（假设反应前后体积不变） ，则对反应后混合液的叙述正确的是( )3A. c(R2 ) + c(OH ) c(Na+)+c(H+) B c(R2 ) c(Na+) c(H+) c(OH )C. 2c(R2 )+ c(HR ) c
8、(Na+) D. 混合后溶液的体积为 2a L二、非选择题(共 52 分)17.（4 分） 水的电离平衡曲线如下图所示。（1）若以 A 点表示 25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到 100时，水的电离平衡状态到 B 点，则此时水的离子积从 增加到 。（2）将 100时 pH8 的 Ba(OH)2溶液与 100时 pH5 的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液 pH7，则 Ba(OH)2与盐酸的体积比为。 （已知 100时水的离子积为 1012 ）18、 （10 分)（1）根据生活经验，请将厨房清洁剂、厕所清洁剂、醋、肥皂按 pH 逐渐增强的顺序排列： （2）氯化铝溶液呈酸性，原因是（用离
9、子方程式表示）： （3）向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，离子反应总方程式为：（4）酸式盐 NaH2PO4溶液为酸性，请结合离子方程式和文字解释原因 （5）将常温下的 pH=8 的 Ba(OH)2溶液与常温下的 pH=5 的稀盐酸混合，并保持 100 （ KW=10-12）的恒温，欲使混合溶液 pH=7，则 Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。19、 （10 分） （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性” ， “中性”或“碱性” ） ，溶液中 c(Na+) c(CH3COO-)（填“ ” 或“”或“” 或“”或“”或“”或“”
10、 或“”或“9 的理由是_ (3)另取浓度为 c1的 B 溶液 25 mL，向其中逐滴滴加 0.2 molL1 的 D 溶液，滴定过程中溶液 pH 的变化曲线如乙图所示。 c1为_molL G 点溶液呈中性，则加入 D 溶液的体积 V (填“” “”或“”)12.5 mL；常温下 B、C 溶液的 pH 分别是 a、 b，且 a b13，则将 B、C 混合恰好完全反应时所消耗 B、C 溶液的体积比 VB VC_。22、 （10分） 分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由（1）K 2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 （2）(NH 4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是 ， 原因是 （3）Ba(HCO 3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ， 原因是 （4）Na 2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是 ， 原因是 （5）Mg(HCO 3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是
