1、专题二 第一单元编制时间： 11 月 15 日 班级： 座号： 姓名： 总分： 基础训练题1下列关于氯气的叙述正确的是（ ）A. 通常情况下氯气比空气重，可以用向上排空气法收集 Cl2B. 氯气是一种无色无味气体，气体泄露时不易被发现C. 液氯说明常温常压下也存在液态氯气D. 液氯可存贮于钢瓶中，因此氯水也可贮存于钢瓶中2下列说法正确的是（ ）A. Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B. 漂白粉的有效成分为 CaCl2 和 Ca（ClO ） 2C. 实验室制备 Cl2,可用向上排空气法收集D. 新制氯水只含有氯气和次氯酸分子3氯气与有关物质反应的实验现象记录不正确的是 ( )A
2、. 钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟B. 红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生绿色的烟C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色D. 常温下， 1 体积水可以溶解 2 体积氯气，得到氯水4下列溶液中不存在氯离子的是A. 氯水 B. 氯化氢溶液 C. 漂白粉 D. 氯酸钾溶液 E. 液氯5下列说法正确的是 （ ）A. 氯气是黄绿色的，C1 是无色的B. H2 在 C12 中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成C. Cl2 和 H2 的混合气一定会发生爆炸D. 燃烧时一定要有氧气参加6下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是A. CuCl2 B. FeCl2 C
3、. FeCl3 D. AlCl37下列关于 Cl2 性质的说法正确的是A. 密度比空气小 B. 是无色无味的气体C. 可与 NaOH 溶液反应 D. 能使干燥的有色布条褪色8下列说法不正确的是（ ）A. 氯离子的电子层结构跟氩原子相同 B. 氯离子比氯原子稳定C. 氯气有毒，有强烈的刺激性 D. 氯元素呈黄绿色9下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。已知：KMnO4+ 16HC1=2KCl+5Cl2 +2MnCl2+8H2O,向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 （已知 KSCN 遇 Fe3+呈红色）下列有关说法正确的是A. a
4、 处变蓝、b 处变棕红说明非金属性:C1 2 Br2 I2B. c 处先变红、后褪色说明 Cl2 与 H2O 反应生成 HC1C. d 处立即褪色说明 Cl2 与 H2O 反应生成 HClOD. e 处变红说明 Cl2 与 Fe2+反应生成 Fe3+10如下图是一种验证某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。如先打开 B，在 A处通入干燥氯气，C 处红色布条颜色无变化；当关闭 B，继续通入 Cl2 时，C 处红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的溶液是（ ）A. 饱和 NaCl 溶液 B. 浓 H2SO4 C. NaOH 溶液 D. Ca （OH ） 2 悬浊液变式：如图所示，将阀关闭，阀打
5、开，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色甲瓶中所盛的试剂可能是浓硫酸 饱和氯化钠溶液 NaOH 溶液 饱和碳酸钠溶液 水A. B. C. D. 11自来水可以用氯气消毒，下列哪种药品不能用氯气消毒的自来水配制的是 （ ）A. Na2SO4 B. NaCl C. AgNO3 D. AlCl312下列物质可以使干燥的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是 （ ）A. I- B. 氯水 C. 氯气 D. H213为探究氯气和氯水的性质，向一个带刻度的针筒（容积为 50mL）里吸入 40mL 氯气后再吸入 10mL 的水，密封后在光照条件下放置（针筒内压强保持
6、不变） ，可观察到的现象是（ ）吸入水后，黄绿色气体体积缩小；针筒内溶液为浅黄绿色，光照一段时间后颜色变浅；针筒内最后得到无色液体和无色气体，其气体的体积约为 20mL。A. 仅 B. 仅 C. 仅 D. 14市场上出售的“84 消毒液”，其商品标示上有如下文字：（1）本品为无色溶液， （2）使用时可加水稀释， （3）可对铁制餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物根据上述内容，你认为该消毒液的有效成分可能是（ ）A. 碘酒 B. 氯水 C. 高锰酸钾 D. 次氯酸钠溶液 15下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是（ ）A. 食盐 B. 白醋 C. 小苏打 D. 烧碱16下列变化过程中不能直接
7、实现的是HCl Cl2Ca(ClO)2HClO CO2A. B. C. D. 17下列关于物质的保存不正确的是A. AgNO3 溶液应保存在棕色瓶中 B. 浓硫酸要密封保存C. 液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D. 漂白粉露置于空气中保存18下列说法不正确的是A. 干冰可用于人工降雨 B. 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C. 碳酸钠是发酵粉的主要成分 D. 次氯酸钙是漂白粉的有效成分19下列方法（必要时可加热）不合理的是A. 用澄清石灰水鉴别 CO 和 CO2B. 用水鉴别苯和四氯化碳C. 用 Ba(OH)2 溶液鉴别 NH4Cl、(NH 4)2SO4 和 K2SO4D. 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和
8、溴水20为提纯下列物质（括号内物质为杂质） ，所选用的试剂和分离方法正确的是物质 除杂试剂 分离方法A 硝酸铜溶液（硝酸银） 铜粉 结晶B Cl2(HCl) NaOH 溶液 洗气C Br2(H2O) 酒精 萃取D 铜粉(铁粉) 稀盐酸 过滤A. A B. B C. C D. D21下列实验操作正确的是A. 用装置甲可以制备氯气B. 用装置乙分离泥沙中的碘单质C. 向碘酒中加入 CCl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘D. 用玻璃棒蘸取 NaClO 溶液点在 pH 试纸上，测定溶液的pH22下列制取 Cl2，用其氧化含 I-废液，回收并提纯 I2 的装置和原理能达到实验目的的是A. A B. B
9、 C. C D. D23海带中富含碘元素。从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是A. 灼烧 B. 过滤 C. 分液 D. 蒸馏24从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是A. A B. B C. C D. D25从海带灰中提取单质碘过程的操作中不会用到的玻璃仪器是（ ） A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 漏斗 D. 蒸馏烧瓶26下列有关物质分类的结论正确的是A. 依据酸在水中的电离程度，将酸分为含氧酸和无氧酸B. 依据反应过程中是否发生电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C. 依据组成，将氧化
10、物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，不成盐氧化物和特殊氧化物等D. 依据在反应过程中的得电子数目将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂27以下说法正确的是A. 氧化还原反应的本质是化合价的升降 B. 物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C. 在水中能导电的化合物一定是电解质 D. 蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质28下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （ ）A. 肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 B. 金属单质在反应中失电子被还原C. 非金属单质在反应中只能得电子 D. 在反应中不一定所有元素化合价都发生变化29下列说法正确的是（ ）A. 氧化还原反应的本
11、质是化合价发生了变化 B. 化合价升高的物质被氧化, 元素化合价升高的反应是氧化反应C. 得到电子的物质被氧化 D. 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应30下列有关氧化还原反应的说法正确的是 （ ）A. 氧化还原反应的本质是电子的转移，表现形式是化合价的升降B. 复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应C. 氧化还原反应中，先有氧化后有还原D. 某元素由化合态转化为游离态，则该元素一定被氧化了31氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )A. Cl2 2KBr=Br22KCl B. 2NaHCO3 Na2CO3H 2
12、OCO 2C. 4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3O 232下列过程中，涉及氧化还原反应的是A. 用海水制取蒸馏水 B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘C. 粗盐提纯 D. 实验室制备氧气33下列反应中水起还原剂作用的是（ ）A. CaO + H2O = Ca(OH)2 B. C+H2O(g) CO+H2C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO34下列化学反应既属于氧化还原反应，且水做氧化剂的是（ ）A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2
13、C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. H2+CuO = Cu+H2O35国产航母大连的 002 型国产航母等舰艇的船底都涂有含 Cu2O 的防污涂料(如图) ，制备Cu2O 的种方法为 Zn+2CuSO4+2NaOH=Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。下列有关该反应的说法正确的是A. Zn 失去电子，作氧化剂 B. CuSO4 被氧化C. NaOH 是还原剂，失去电子 D. CuSO4 是氧化剂36下列反应中，硫元素表现出氧化性的是A. H2SO4+Zn=ZnSO4H 2 B. 2SO2+O2 2SO3C. 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4(浓)+SO 2+2H2O D.
14、SO3+H2O=H2SO437下列变化需要加入还原剂才能实现的A. HCl Cl2 B. MnO4- Mn2 C. Fe Fe3 D. KClO3 O238下列变化必须加入氧化剂才能发生的是A. Cu2+Cu B. Cl-Cl 2 C. H2SO4SO 2 D. CO2CO 32-39氯化钯可用来检测有毒气体 CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl。下列关于该反应的说法中正确的是A. CO2 为还原产物 B. CO 表现还原性C. PdCl2 被氧化 D. 当生成 22.4LCO2 时,转移电子的物质的量为 2mol40下列各组微粒中，在一定条件下均可以作
15、氧化剂的是（ ）A. Fe、H 2O、CO 2 B. ClO 、Cl 、Ag +C. Cl2、HClO 、 Mg D. Fe3+、MnO 42 、NO 341已知有如下反应：2BrO 3-+Cl2=Br2+2ClO3-； ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+2H2O 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论错误的是A. Cl2 在 反应中既是氧化产物又是还原产物B. 氧化性强弱的顺序为：BrO 3-ClO3-Cl2Fe3+C. 溶液中可发生：ClO 3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2OD. Cl2 在 、反应中均作氧化剂42常温下，在溶液中可发生以下反应
16、：2F e2+Br2=2Fe3+2Br- 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2Fe3+2I-=2Fe2+I2由此判断下列说法正确的是（ ）A. 铁元素在反应中被还原，在中被氧化B. 反应中当有 1mol Cl2 被氧化时，有 2mol Br-被还原C. 氧化性强弱顺序为：Cl 2I 2Br 2Fe 3+D. 还原性强弱顺序为：I -Fe 2+Br -C l-43在反应 3S6KOH=2K 2SK 2SO33H 2O 中，被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为( )A. 2:1 B. 1:3 C. 3:1 D. 1:244KI+5KIO 3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确
17、的是A. 还原产物只有 12，氧化产物只有 K2SO4 B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为 5：4C. 3molH2S 可还原 5mol 的 KIO3 D. 2.5molKIO3 发生反应，转移 25NA 个 e-45某温度下，将氯气通入到氢氧化钠溶液中，反应得到 NaCl，NaClO，NaClO 3 的混合溶液，经测定溶液中 c（ClO -） c（ClO 3-）=13则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原于的数目之比为A. 21:5 B. 4:1 C. 3:1 D. 11:346在反应 aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O 中，其中 a，
18、b，c，d，e，f ，g均为相应的物质系数，若 b=ld=3，则生成物 X 的分子式为A. NO2 B. NO C. N2O D. NH4Cl47常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为 3.17g/L（标准标况下） ，B、C 、D 都是含 A 元素的化合物，转化关系如图所示（1）分别写出 A、B、C、D 的化学式：A_ B_ C_ D_（2） 试写出有关化学方程式及对应要求的现象： AB _ BD _AD_，实验现象_，AC_，实验现象_。48下图表示有关物质之间的转化关系，A 、C、E、G 为非金属单质，其中 A、G 常温常压下为气态，E 遇淀粉变蓝， L 是常见的无色无味液体， I 为
19、淡黄色固体，J 的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃） 。（1）B、I 代表的物质化学式分别为_、_。（2）写出反应 的化学方程式：_；_。（3）选出实验室保存 C 单质的注意事项 _A无色瓶 B棕色瓶 C橡胶塞 D玻璃塞除此之外还采取了什么特殊保存方法：_。49海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以 I的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：（已知 C12+2KI=2KCl+I2）（1）步骤 的操作方法是 _；除漏斗、烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是_。（2）提取碘的过程中，可供选择的萃取剂是（_）A、苯、酒精 B、CCl 4、苯 C、汽油、醋酸（3）步骤 的操作中，所用的主要玻
20、璃仪器是_。当将含碘有机溶液静置分层后，若要取出下层液体的接下来的操作是：_（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程，蒸馏实验中用到的主要玻璃仪器有：温度计、牛角管、酒精灯、_、_、锥形瓶。50用单线桥法或者双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。（1） （单线桥法） CuOH 2 CuH 2O 被氧化的元素是_，（2） （单线桥法） 2KICl 22KClI 2 发生氧化反应的物质是_，（3） （双线桥法） 8NH33Cl 2N 26NH 4Cl 氧化剂与还原剂的质量比为 （4）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双
21、线桥法仅标出电子转移情况_。51 （1）实验室制取 Cl2 的反应方程式之一为：_ KMnO4 + _ HCl _KCl +_MnCl2 + _ C12 + _ H2O请配平方程式； 用单线桥法仅标出电子转移情况 _；浓盐酸表现出来的性质是：_；由该反应判断，KMnO 4 的氧化性比 Cl2的氧化性（选填“强” 或“ 弱”）_。当有 5 摩 HCl 被氧化时，求产生的氯气在标准状况下的体积：_。若反应中有 0.5 mol 电子转移，被氧化的 HCl 的物质的量是_ mol ；（2）KClO 36HCl=KCl3Cl 23H 2O 用单线桥法或者双线桥法表示电子转移的方向和数目_，该反应中发生还
22、原反应的物质是_，写出氧化产物还原产物物质的量的比为_，当氧化产物比还原产物多71 克时，参加反应的还原剂为_mol。当有 0.2mol 电子发生转移时，生成的氯气的体积为_L（标准状况） 。被氧化的 HCl 的物质的量为_mol 。52KClO 3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3 +4HCl（浓）2KCl+2ClO 2+Cl2+2H2O（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是_（填写编号）只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（2）产生 0.1molCl2，则转移电子的物质的量为_mol（3）用单线桥法标出该反应的电子转移的方向和数
23、目_（4）ClO 2 具有很强的氧化性（还原产物为 Cl-） ，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2 的_ 倍。53实验室用密度为 1.19 gcm3 ，溶质质量分数为 36.5%的 HCl 溶液制备氯气(Cl 2)的化学方程式如下：4HCl(浓) MnO2 MnCl2 Cl2 2 H 2O（1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目_，（2）在上述过程中，被氧化的元素是_，还原产物是_,氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_；该反应中盐酸体现的性质为：_（3）若反应中产生 0.5 molCl2，则转移的电子数目为_，被氧化的 HCl 的物质的量_mol（4）反应
24、中，如果有 17.4 g 纯 MnO2 被还原，那么：被氧化的氯化氢的质量为_。 转移电子的数目为_。纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用 Na2SO3 作“脱氯剂”，脱氯后的产物为 Na2SO4，氯变为1 价。若把本题中产生的 Cl2 完全转化，需要 Na2SO3 的质量为_ 。（5）c(HCl)=_ ；54配平下列方程式：_H2S_HNO 3 =_S_NO_H 2OAl NaNO3 H2O= Al(OH)3 N2 NaAlO2_C2H6 + _O2_CO2 + _ H2O _Cu + _HNO3=_Cu(NO3)2 + _H2O +_NO255.当溶液中 X2
25、O72 与 SO32 数目之比为 1:3 时恰好完全发生氧化还原反应，则 X 在还原产物中的化合价为_。56实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：（1）A、B 两仪器的名称：A_，B_。写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式：_。（2）洗气装置 C 是为了除去 Cl2 中的 HCl 气体，D 是为了干燥 Cl2，则 C、D 中应分别放入下列溶液中的 C_，D_。NaOH 溶液 饱和食盐水 AgNO 3 溶液 浓 H2SO4（3）E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是_。（4）G 是浸有淀粉 KI 溶液的棉花球，该反应的化学方程式是_，H 是浸
26、有NaBr 溶液的棉花球，H 处现象是棉花球表面变成 _。（5）P 为尾气吸收装置，写出实验室用 NaOH 溶液吸收氯气的反应的化学方程式_。工业上还可以利用氯气和_来生产漂白粉，请写出化学方程式_。57某校化学实验兴趣小组为了要探究实验室制备 Cl2 的过程中会有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时要证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略） ，按要求回答问题（1）若用含有 0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制 Cl2，制得的 Cl2 在标准状况下体积总是_1.12L（填“大于” 或“等于 ”或“小于”） ，原因是_。（2） 装置 B 中盛放的试
27、剂名称为_，作用是_装置 D 和 E 中出现的不同现象说明了_装置 F 的作用是_写出装置 G 中发生主要反应的化学方程式为_（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种为了 确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间 再加一个装置你认为该装置应加在_与_之间（填装置字母序号） ，装置中应放入_（填写试剂或用品名称） 拓展训练题58用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢 146 克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 用 87 克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气A. 比 多 B. 比 多 C. 一样多 D.
28、 无法比较59一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得 AtI.它与 Zn、NH 3 能发生反应，化学方程式如下：2AtI 2ZnZnI 2ZnAt 2， AtI2NH 3(I)NH 4IAtNH 2.下列叙述正确的是( )A. ZnI2 既是氧化产物，又是还原产物B. ZnAt2 既是氧化产物，又是还原产物C. AtI 与液氨反应，AtI 既是氧化剂，又是还原剂D. AtI 与液 Zn 反应，AtI 既是氧化剂，又是还原剂60氯化碘（ICl）的化学性质与氯气相似，预计它与 NaOH 溶液反应的最初生成物可能是A. NaCl 和 NaIO B. NaClO 和 NaI C. NaCl
29、 和 NaI D. NaClO 和 NaIO61NaH 与水反应的化学方程式为 NaH + H2O = NaOH + H2，对该反应叙述中正确的是A. 该反应属于置换反应 B. NaH 中的 H 为+1 价C. 氧化剂是 H2O D. 每摩尔 NaH 参加反应时电子转移数为 1e-62一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO32HNO 34N 29H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A. 35 B. 54 C. 11 D. 5363有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的 NH4NO3 和 Zn 粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟
30、：NH4NO3Zn=ZnON 22H 2O，下列有关说法中正确的是 ( )A. 该反应中 NH4NO3 只作氧化剂 B. ZnO 是还原产物C. 水在反应中可能起催化作用 D. 每生成 1 mol N2 共转移 2 mol 电子64次磷酸（H 3PO2）是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性 NaH2PO2 为正盐,可将溶液中的 Ag+还原为 Ag,从而可用于化学镀银.利用.NaH 2PO2 进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1,则氧化产物的化学式为 ( )A. H3PO4 B. Na3PO3 C. Ag D. Na2HPO265已知 NaClO 溶液与 Ag 反应的产
31、物为 AgCl、NaOH 和 O2，下列说法正确的是A. 氧气是还原产物B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:1C. 反应物中有水，且反应办程式中水的化学计量数为 2D. 若生成 4. 48 1(标准状况下) 2，则反应转移 0.8 mol 电子66将一盛满 Cl2 的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ）A. B. C. D. 67一种制取粗碘的工艺流程如下图所示，有关说法正确的是A. 步骤 中 H2O2 作还原剂 B. 步骤中均用到分液漏斗C. 步骤互为可逆反应 D. 步骤中“操作 X”为蒸馏68实验室用有机含碘(主要以 I2 和 IO3-
32、的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：已知：碘的熔点为 113，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是A. 操作 和中的有机相从分液漏斗下端放出B. 操作中发生反应的离子方程式为 2IO3- +5SO32-+2H+=I2+5SO42-十 H2OC. 操作中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶D. 操作 可用如图所示的水浴装置进行69对某宇航员从天外某星球外层空间取回的气体样品进行如下实验：（1）将气体样品溶于水，发现其主要成分气体 A 易溶于水，水溶液呈酸性；（2）将 A 的浓溶液与 KMnO4 反应生成一种黄绿色气体单质 B，B 通入石灰乳中可生成两种
33、钙盐的混合物 D；（3）A 的稀溶液与锌粒反应生成气体 C，C 与 B 组成的混合气体经光照发生爆炸，生成气体 A， 实验测得反应前后气体体积不变。据此完成下列问题：（1）写出 A、B、C 的分子式：A_；B_；C_。（2）写出 A 的浓溶液与与 KMnO4 反应生成的化学反应方程式 ：_。（3）写出 B 与 Ca(OH)2 反应的化学方程式：_。混合物的俗名是_，D 与 A 的水溶液发生氧化还原反应的化学方程式为 _。（4）混合物 D 长期露置在空气后，发生的化学方程式为_。70氢化钠（NaH ）为白色晶体，其中 H 有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4 还原为 Ti，自身被氧
34、化为 +1 价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目_；71用 MnO2 和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水 CuCl2，装置如图所示。请回答下列问题：（1）实验前检查整套装置的气密性的方法是_，写出 A 中反应的化学方程式_。（2）B 中选用的试剂是_，其作用是_；C 中选用的试剂是_，其作用是_。（3）D 中反应的化学方程式是 _。（4）装置 E 的目的是_，写出 E 中发生反应的化学方程式：_。（5）但实验发现 D 中得到的无水 CuCl2 总是偏蓝色，请你帮他们分析这是为什么？_，提出改进方案：_。72 （15 分）某兴趣小组设计的实验室制
35、取氯气并进行氯气的性质实验装置如下图，请回答下列问题：（1）仪器 B 的名称是 ，连接好仪器后应进行的操作是： （2）B 中反应的离子方程式为 _（3）C 中反应的化学方程式为 _，为探究C 中溶液含有的部分粒子及某些粒子的性质，该化学兴趣小组做了如下实验：取少量 C 中溶液于试管中，滴入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，说明C 中溶液含有的粒子是 ；取少量 C 中溶液于试管中，加有色布条褪色，说明 C 中溶液含有 ；（4）实验中观察到 D 溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出该反应的化学方程式为 。（5）查资料知：F 中生成的化合物呈棕红色、
36、易吸水潮解，100 左右时升华，该物质为（填化学式） 。E 中浓硫酸的作用是 ，双通管 F 中玻璃纤维（不参与反应）的作用是 。 （6）H 中发生反应的离子方程式为 。参考答案专题二 第一单元1.【答案】A【解析】A、氯气的相对分子质量是 71，空气的平均相对分子质量为 29，即氯气的密度大于空气，因此采用向上排空气法收集，故 A 正确；B、氯气是一种黄绿色气体，有刺激性气味的气体，故 B 错误；C 、氯气常压下是气体，通过增大压强，使氯气由气态转化成液态，故 C 错误； D、液氯不与干燥钢瓶反应，但氯水中存在 HCl，能与钢瓶中铁发生反应，因此氯水不能贮存于钢瓶中，故 D 错误。点睛：选项
37、D 是易错点，液氯是氯气液化得到，属于纯净物，不与钢瓶反应，而氯水是氯气溶于水，属于混合物，因为少量氯气能与水发生反应，因此氯水中存在：Cl2、HCl、HClO，HCl 能与铁发生反应，因此氯水不能贮存在钢瓶中。2.【答案】C【解析】A. 氯气在和水以及强碱的反应中既做氧化剂，又做还原剂，故 A 错误；B. 漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，故 B 错误；C. 氯气能溶于水，且与水反应：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用排饱和食盐水法收集氯气，又因氯气密度大于空气，所以也可用向上排空气法收集，故 C 正确；D. 新制氯水含有水
38、、氯气和次氯酸分子，故 D 错误。故答案选 C。3.【答案】B【解析】A金属钠在氯气中燃烧产物是氯化钠，会产生白色的烟，故 A 正确；B红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，故 B 错误；C氢气可以在氯气中安静的燃烧，会发出苍白色火焰，瓶口会出现白雾，故 C 正确；D常温下 1 体积水约能溶解 2 体积氯气，其水溶液叫氯水(具有挥发性) ，故 D 正确；答案为 B。4.【答案】D E【解析】试题分析： A、氯气溶于水即得到氯水，其中部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，因此氯水中含有氯离子，A 不符合题意；B、氯化氢是电解质，溶于水电离出氯离子，B 不符合题意； C、漂白粉的主要成分是次氯酸
39、钙和氯化钙，溶于水氯化钙电离出氯离子，C 不符合题意； D、氯酸钾是电解质，溶于水的电离方程式为KClO3K ClO 3 ，因此不存在氯离子，D 不符合题意，答案选 A。考点：考查溶液中离子微粒的判断5.【答案】A【解析】略6.【答案】D【解析】试题分析： A、铜排在氢的后面，不能与盐酸反应，故 A 错误；B 、铁排在氢的前面可以和盐酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，而铁与氯气反应生成氯化铁，故 B 错误；C、铁排在氢的前面可以和盐酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，故 C 错误；D、铝与盐酸反应生成氯化铝，铝在氯气中燃烧生成氯化铝，故 D 正确；故选 D。考点：考查了氯气的性质、金属的
40、性质的相关知识。7.【答案】D【解析】A、硝酸银见光易分解，应放在棕色瓶中避光保存，选项 A 正确；B、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，选项 B 正确；C、常温下液氯与干燥的钢瓶不发生反应，所以常温下液氯可以保存在干燥的钢瓶中，选项 C 正确；D、漂白粉中的次氯酸钙能够与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，导致漂白粉失效，所以漂白粉不能露置在空气中，应该密封保存，选项 D 不正确。答案选 D。点睛：本题考查了物质的存放，侧重于元素化合物知识的考查，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答。注意掌握常见化学计算的性质及正确的保存方法，如：见光分解的试剂需要避光保存
41、，能够与二氧化硅反应的需要使用橡胶塞等。8.【答案】D【解析】A. 氯离子的电子层结构跟氩原子相同，均为 288，A 正确；B. 氯离子最外层为 8 电子结构比氯原子稳定，B 正确；C. 氯气有毒，有强烈的刺激性，C 正确；D. 氯气呈黄绿色，氯离子无色， D 错误。9.【答案】D【解析】A、Cl 2 分别与 KI、NaBr 作用生成 I2、Br 2，a 处变蓝、b 处变橙色，可证明氧化性：Cl 2I 2、Cl 2Br 2，无法证明 I2 与 Br2 之间氧化性的强弱，则无法证明非金属性:C1 2 Br2 I2，选项 A 错误；B 、氯气与水反应 Cl2+H2O H+Cl-+HClO，H +使试纸变红，HClO 具有漂白性，可使试纸褪色，则 C 处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，选项 B 错误；C 、Cl 2 和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧化钠红色褪去，不能证明生成物质是 HClO，选项 C 错误；D、Cl 2 将Fe2+氧化为 Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；Fe 3+3SCN-=Fe(SCN)3，证明还原性 Fe2+Cl -，选项 D 正确。答案选 D。点睛：本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，注意把握氯气以及其它物质的相关
