1、绝密启用前贵州省盘县二中 2018-2019 学年上学期期中考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 120 分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷 I一、单选题(共 26 小题,每小题 2.0 分,共 52 分) 1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是( )A 硫酸、纯碱、孔雀石Cu 2(OH)2CO3B 硝酸、烧碱、绿矾FeSO 47H2OC 醋酸、乙醇、碳酸钙D 盐酸、熟石灰、苛性钠2.实验室中需要配制 2 molL-1的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl 的质量分别是（ ）A 950 mL，111.2 g
2、B 500 mL，117 gC 1 000 mL，117 gD 任意规格，111.2 g3.将 BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀 HNO3，则沉淀不溶解，下列说法正确的是（ ）A 一定存在 Ag+B 一定存在 COC 一定存在 SO D 以上说法都不对4.30 mL 1 molL1 氯化钠溶液和 40 mL 0.5 molL1 氯化钙溶液混合后，混合液中 Cl浓度为( )A 0.5 molL 1 B 0.6 molL 1C 1 molL 1 D 2 molL 15.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）A Na 2SO4溶液(Na 2CO3)，加入适量的盐酸
3、B NaHCO 3溶液(Na 2CO3)，通入过量的 CO2气体C 镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤D FeCl 2溶液(FeCl 3)，加入足量的烧碱溶液6.某无色溶液加入铝可以产生 H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（ ）A Na +、Mg 2+、 、Cl B K +、Na +、Cl 、C K +、 、Cl 、 D Na +、K +、 、Cl 7.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )A 铝 B 氢氧化钠 C 硫酸 D 蔗糖8.下列混合物中能用分液漏斗分离，且油层由分液漏斗上口倒出的是( )A 四氯化碳和水 B 酒精和水C 植物油和水 D 硫酸和水9.标况下，H 2
4、O 的质量为 xg，含有 y 个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）A 18 y/xB 9 y/xC 18 y/xmol1 D 9 y/xmol110.现有三组溶液：煤油和氯化钾溶液、35%的乙醇溶液、碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是( )A 分液、蒸馏、萃取 B 萃取、蒸馏、升华C 分液、蒸馏、升华 D 蒸馏、分液、萃取11.在标准状况下，以下物质占体积最大的是( )A 98 g H 2SO4B 6.0210 23个 CO2C 44.8 L O 2D 6 g H 212.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作对实验结果不会产生影响的是( )A 容量瓶中原有少量蒸馏
5、水 B 溶解所用的烧杯未洗涤C 定容时仰视观察液面 D 定容时俯视观察液面13.设 NA为阿伏加德罗常数。下列关于 0.2 mol L1 Ba（NO 3） 2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（ ）A 1 L 溶液中含阴、阳离子总数是 0.6NAB 500 mL 溶液中 Ba2+的浓度是 0.2 molL1C 500 mL 溶液中 的浓度是 0.4 molL1D 1 L 溶液中含有 0.2NA个 NO314.下列说法正确的是( )A 1 mol 氯含有 6.021023个微粒B 阿伏加德罗常数的数值约等于 6.021023C 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D H 2O 的摩尔质量是 18
6、g15.下列各项操作中，错误的是( )A 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C 萃取分液前需对分液漏斗检漏D 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下16.下列物质的分类采用树状分类法的是( )A 铁是单质又是导体B 纯净物可分为有机物和无机物C 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D 氢氧化钙既是纯净物，又是化合物，属于碱17.下列有关胶体的说法中，不正确的是（ ）A 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B “卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C 向 1 molL1
7、氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体D 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体18.用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A 0.5 mol Al 所含电子数为 1.5NAB 0.2 mol H 2O 所含的 H 原子数为 0.2NAC 0.1 mol CH 4所含的电子数为 NAD 1 mol CO 2含有的原子数为 NA19.在实验中手不慎被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因可能是( )A 氯化铁溶液有杀菌消毒作用B 氯化铁溶液能使血液聚集沉降C 氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口D 氯化铁能使血液发生化学反应20.用 NA表示阿伏加德罗
8、常数的值，下列叙述正确的是( )A 含有 NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为 22.4 LB 25 ，1.0110 5Pa,64 g SO2中含有的原子数为 3NAC 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中，则其 100 mL 溶液中含 Na 数为 0.1NAD 标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为 0.5NA21.设 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A 2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NAB 18 g 水中含有 0.1NA个水分子C 1 mol 氮气所含的电子数目为 NAD 17 g 氨气所含电子数目为 10NA22.通过溶解、过滤
9、、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是( )A 硝酸钠和氢氧化钠 B 二氧化锰和氧化铜C 氯化钾和二氧化锰 D 碳酸钾和氯化钙23.实验室中需要配制 2.0 molL1 的氢氧化钠溶液 850 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的氢氧化钠的质量分别是( )A 950 mL；76 gB 500 mL；80 gC 1 000 mL；80 gD 1 000 mL；76 g24.把 NaCl 和 Al2（SO 4） 3溶于稀盐酸得到混合溶液，其中 Na+、Al 3+、Cl 的数目之比为123，则溶液中下列关系正确的是（ ）A H +与 Cl 数目比为 23B Al 3+与 数目比为 32C
10、Na +与 Cl 数目比为 11D Cl 与 数目比为 1325.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )A Zn 和 H2SO4(稀)反应 B NaCl 溶液和 AgNO3溶液反应C C 和 O2反应 D Fe 和 CuSO4溶液反应26.下列叙述正确的是( )A 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序：溶液胶体浊液C 氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D 胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来分卷 II二、填空题(共 6 小题,共 48 分) 27.(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。物质(
11、2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。分解反应：_；化合反应：_；置换反应：_；复分解反应：_。28.有 A、B、C、D、E、F 六种装置，如下图所示(橡皮塞、导管任选)。请回答下列问题：(1)写出的仪器名称：_，_，_，_。(2)实验室制取并收集氧气时应选择_和_相连接，制取并收集氢气时应选择_和_相连接。(3)进行木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验应选择_和_相连接，检验气体时观察到的实验现象是_。(4)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。已知甲烷的密度比空气小，不溶于水。则制取甲烷气体可选用的装置为_，收集甲烷气体时可选用的
12、装置为_。29.为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备 Fe（OH） 3胶体。（1）胶体与其他分散系的本质区别是： 。（2）制备时，将 逐滴滴加至 中，待液体呈 后，停止加热；反应方程式为 。（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb 2S3）胶体，装入 U 型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫 现象，证明 Sb2S3胶粒带 电荷。（4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体： 。30.现有下列仪器：(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是_(填序号)；仪器的冷凝水应
13、从_(填“a”或“b”)口进入。(2)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_(填序号)，该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做_。31.为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)第步中，操作 A 是_，第步中，操作 B 是_。(2)第步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中 Ca2 的主要存在形式为氯化钙)_。(3)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。(4)判断氯化钡已过量的方法是_。32.粗盐中除含有钙离子、镁离
14、子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：(1)实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：放置酒精灯，固定铁圈位置，放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，加热搅拌，停止加热。其正确的操作顺序为_。(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是_，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是_。(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是_。(5)实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要
15、使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时_，过滤时_，蒸发时_。答案解析1.【答案】B【解析】纯碱属于盐而不属于碱；乙醇属于有机物而不属于碱；苛性钠(氢氧化钠)属于碱而不属于盐。2.【答案】C【解析】容量瓶应选择 1 000 mL 的规格，即配制 1 000 mL 2 molL-1的 NaCl 溶液，需要氯化钠的物质的量为 2 mol，质量为 117 g，C 正确。3.【答案】D【解析】无色溶液加入 BaCl2溶液后生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有 Ag+或 SO ，一定不存在 CO ，故选 D。4.【答案】C【解析】混合前两种溶液中的 C
16、l 浓度均为 1 molL1 ，混合后浓度不变。5.【答案】B【解析】本题考查了物质的分离与提纯。加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，会引入氯离子，故 A 错。通入足量 CO2会使 Na2CO3转化为 NaHCO3，发生反应为Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3，故 B 正确。镁粉也能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故 C 错。氯化亚铁可与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁会迅速转化为氢氧化铁，应加入过量的铁粉过滤，故 D 错。6.【答案】D【解析】加入铝可以产生 H2，则溶液显酸性或碱性，含有较多的 H+，或 OH-。若为酸性溶液，离子可以共存，若为碱性溶液，镁离子与氢氧根离子
17、生成氢氧化镁沉淀不能共存，A 错误。若为酸性溶液，2H + =H2SiO3，不共存，若为碱性，离子间不反应，共存，B 错误。若为酸性离子间共存，若为碱性，OH -+ =NH3H2O，不共存，C 错误。若为酸性，H + =CO2+H 2O，若为碱性， +OH= +H2O，均不共存，D 正确。7.【答案】A【解析】铝能导电，但铝属于单质，不是电解质；氢氧化钠溶于水或熔融状态下都能导电，氢氧化钠是电解质；硫酸溶于水能导电，硫酸是电解质；蔗糖属于非电解质。8.【答案】C【解析】四氯化碳和水、植物油和水都是互不相溶的液体，可用分液漏斗分离。分液时，上层密度比水小的油层(食用油)从分液漏斗上口倒出，密度比
18、水大的油层(四氯化碳)由分液漏斗下口放出。9.【答案】D【解析】 xg H2O 的物质的量为 = mol，由 1 mol H2O 中含 2 mol H、 xg H2O 中含有 y 个氢原子，则mol2NA=y，解得 NA= mol1 ，故选 D。10.【答案】C【解析】煤油和氯化钾溶液是互不相溶的两种液体混合物，可用分液法分离；水与乙醇是互溶的两种液体混合物，可根据二者沸点的不同，用蒸馏法分离；碘单质加热易升华，而氯化钠熔点、沸点较高，不易变为气体，可用升华的方法分离。11.【答案】D【解析】硫酸的物质的量98 g98 gmol 1 1 mol,二氧化碳的物质的量6.0210 23(6.021
19、023mol1 )1 mol，氧气的物质的量44.8 L22.4 Lmol 1 2 mol，氢气的物质的量6 g2 gmol 1 3 mol。硫酸为液态，其体积最小；其余三者为气体，氢气的物质的量最大，其体积最大。12.【答案】A【解析】溶解所用的烧杯未洗涤会导致结果偏低；定容时仰视液面会导致溶液体积偏大，俯视液面会导致溶液体积偏小。容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果不会产生影响，A 项正确。13.【答案】D【解析】1 L 溶液中含阴离子数是 0.4NA，阳离子数是 0.2NA，阴、阳离子总数是 0.6NA，A正确；Ba 2+、 的浓度与体积无关，B、C 正确；1 L 溶液中含有 0.4NA个
20、NO3 ，D 错误。14.【答案】B【解析】 使用摩尔时没有指明微粒的名称，或为 1 mol Cl2约含 6.021023个 Cl2分子，或为 1 mol Cl 约含 6.021023个 Cl 原子，A 错误；不要把摩尔质量与相对原子质量混同，应为钠的摩尔质量以 gmol1 为单位时在数值上等于它的相对原子质量，C 错误；摩尔质量的单位为 gmol1 ，H 2O 的摩尔质量是 18 gmol1 ，D 错误。15.【答案】A【解析】酒精与水互溶，不能萃取溴水中的溴单质，只有 A 错误。16.【答案】B【解析】树状分类法为对同类事物按照某种属性进行再分类的一种分类方法。交叉分类法为根据不同的分类标
21、准对同一事物进行多种分类的一种分类方法。17.【答案】C【解析】按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液，A 正确。豆浆分散系属于胶体，加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，泥浆聚沉形成三角洲，B 正确。氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，C 错误。丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，D正确。18.【答案】C【解析】计算确定相关粒子的物质的量：Al 所含电子的物质的量0.5 mol13 6.5 mol，H2O 所含氢原子的物质的量0.2 mol20.4 mol，CH4所含电子的物质的量0.1 mol1
22、01 mol，CO2含有原子的物质的量1 mol33 mol。19.【答案】B【解析】电解质氯化铁溶液能使血液(胶体)发生聚沉，而具有应急止血作用。20.【答案】B【解析】 A 项中含有 NA个氢原子的氢气的物质的量为 0.5 mol，其在标况下的体积为 11.2 L；B 项 64 g SO2的物质的量为 1 mol，含有原子的总物质的量为 3 mol，故原子总数为3NA；C 项中所得溶液的物质的量浓度不是 1 molL1 ，则 100 mL 溶液中 Na 的数目无法计算；D 项中水在标况下不是气体，一定体积的水不能按气体摩尔体积进行计算。21.【答案】D【解析】 2.4 g Mg 的物质的量
23、是 0.1 mol，变成镁离子时失去电子数目为 0.2NA；18 g H2O 的物质的量是 1 mol，含有 NA个水分子；1 mol N2含有 14NA个电子。22.【答案】C【解析】氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，二者溶于水后过滤，洗涤滤渣得到二氧化锰，将滤液蒸发结晶得到氯化钾晶体。硝酸钠和氢氧化钠都能溶于水、氧化铜和二氧化锰都不溶于水，它们都不能用过滤的方法分离；碳酸钾和氯化钙溶于水时，发生化学反应生成碳酸钙和氯化钾，无法得到碳酸钾和氯化钙。23.【答案】C【解析】容量瓶的规格主要有：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。容量瓶的选择原则是“近而大”，无 850
24、mL 容量瓶，应选择 1 000 mL 的容量瓶。需氢氧化钠的质量2.0 molL1 1 L40 gmol1 80 g。24.【答案】A【解析】溶液中 Na+、Al 3+、Cl 的数目之比为 1：2：3，设 Na+、Al 3+、Cl 的物质的量分别为 1 mol，2 mol，3 mol，氯化钠、氯化氢中钠离子数与氢离子数之和等于氯离子数，氢离子物质的量为 3 mol1 mol=2 mol；设硫酸根离子的物质的量为 xmol，依据溶液中电荷守恒规律，得： n（Na +）1+ n（H +）1+ n（Al 3+）3= n（Cl ）1+ n（ ）2，即：1 mol1+2 mol1+2 mol3=3 m
25、ol1+x2，解得 x=3 mol。A 项，H +与 Cl 数目比为 2 molNA3 mol NA=23，正确；B 项，Al 3+与 数目比为 2 molNA3 mol NA=23，错误；C 项，Na +与 Cl 数目比为 1 molNA3 mol NA=13，错误；D 项，Cl 与 数目比为 3 molNA3 mol NA=11，错误。25.【答案】C【解析】 A 项、B 项、D 项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有拆写出的离子参与反应，所以都是离子反应；C 与 O2反应无论产物是 CO 还是 CO2，都不是在溶液中进行的反应，故不属于离子反应。26.【答案】B【解析】溶液、胶
26、体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小，且直径为溶液胶体浊液，A 项错误、B 项正确；制氢氧化铁胶体应滴入沸水中，C 项错误；胶粒可通过滤纸，过滤不能分离胶体中的分散质，应用渗析法，D 项错误。27.【答案】(1)碳酸钙 铁 氧气 稀盐酸(2)CaCO 3 CaOCO 2 3Fe2O 2 Fe3O4Fe2HCl=FeCl 2H 2 CaCO 32HCl=CaCl 2H 2OCO 2【解析】(1)碳酸钙属于化合物，稀盐酸属于混合物，铁属于金属单质，氧气属于非金属单质。(2)碳酸钙可以受热分解，铁和氧气可以化合生成四氧化三铁，盐酸和铁可以发生置换反应，碳酸钙与盐酸可以发生复分解反应。28.【答案
27、】(1)铁架台 试管 烧杯 酒精灯(2)A 或 B E B F(3)A C C 中有白色沉淀生成(4)A F【解析】实验室制取甲烷与制取氧气相似，都是加热固体物质来制取，二者的发生装置相同。29.【答案】（1）分散质粒子直径大小（2）饱和氯化铁溶液 沸水 红褐 FeCl 3+3H2O Fe（OH） 3+3HCl（3）电泳 负（4）用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体【解析】（1）当分散剂是水或其他溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为溶液（小于 1 nm）、胶体（1 nm100 nm）、浊液（大于 100 nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散
28、质粒子直径大小。（2）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式：FeCl 3+3H2O Fe（OH） 3+3HCl。（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb 2S3）胶体，装入 U 型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，说明胶体微粒吸附的是负电荷，此现象是胶体的电泳现象。（4）可以用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体，否则是溶液。30.【答案】 (1) a (2) 分液漏斗 萃取【解析】 (1)蒸馏装置如下图，需用到题中图示的仪器及牛角管、锥形瓶等。(2)从碘水中提取碘，可利用萃取操作，用到的仪器为分液漏斗。3
29、1.【答案】(1)过滤 过滤(2)CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl、BaCl 2Na 2CO3=2NaClBaCO 3(3)和中生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡等沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去(4)在反应后上层清液中，再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量【解析】粗盐提纯：粗盐溶解、过滤除去泥沙等不溶于水的杂质，在加入化学试剂除去可溶性杂质。先除去硫酸根离子(过量氯化钡溶液)，其次除去镁离子(过量氢氧化钠溶液)，再除去钙离子和钡离子(过量碳酸钠溶液)，最后除去碳酸根离子和氢氧根离子(适量盐酸)。32.【答案】(1)(2)静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根 在溶液中加入过量的氯化钡溶液(3)除去氯化钠中的钙离子、镁离子(4)碳酸钙、碳酸镁(5)搅拌，加速溶解 引流，防止液体外洒 搅拌，防止局部过热液滴或晶体溅出【解析】蒸发实验操作过程：仪器组装(由灯定圈)放蒸发皿加热搅拌停止加热(出现大量固体)，余热蒸干。粗盐提纯实验中三次使用玻璃棒：溶解操作中，用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解；过滤操作中，用玻璃棒引流，防止液体外洒；蒸发操作中，用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅出来。
