1、2017-2018 学年周宁-政和上学期高三联考化 学 试 题满分 100 分、考试时间 90 分钟本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 8 页注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、涂写在答题卡上，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2、选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，非选择题必须用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字迹工整。3、请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液
2、、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ba-137 Cl-35.5 K-39 Na-23 S-32 Ag-108 Cu-64 第卷（选择题 共 45 分）一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）1周辉清波杂志卷十二：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。这里的胆水是指A. FeSO4 溶液 B. 氨水 C. CuSO4 溶液 D. NaCl 溶液2下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是A. 向
3、海水中加净水剂明矾可使海水淡化 B. 日前从中国建筑材料科学研宄总院获悉，天宫二号采用了该院研发改进的新材料耐辐射石英玻璃，其主要成分为硅。C. 中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过 5 年数不清的失败，2016 年 9 月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口。由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性。D. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝3下列有关化学用语的表示中错误的是A核素 14C 原子的结构示意图： B CO2 的填充模型： C乙烯的球棍模型： D原子核内有 7 个中子的碳原子可表示为：136C4下列有关说法或
4、对有关现象的解释正确的是A.SiO2 既可与 NaOH 溶液反应也可与 HF 溶液反应均生成盐和水，所以 SiO2 属于两性氧化物B. SO2 和 NH3 分别通入水中其水溶液均可以导电，所以 SO2 和 NH3 均属于电解质C.“水滴石穿” 不仅包含着“ 量变到质变” 的哲学思想，同时也包含了物理和化学变化 D.14CO2 和 12CO2 具有相同的元素组成，所以 14CO2、 12CO2 属于同素异形体5X、 Y、Z 、 M 物质间通过、反应就能实现如图所示转化的是选项 X Y Z MA NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2B BaCl2 BaSO3 Ba(HSO3)2 SO2C
5、Al3+ Al(OH)3 Al(OH)4- NH3D Cu CuCl CuCl2 Cl26用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A1mol FeCl3 与沸水反应生成胶体后，含有 NA 个 Fe(OH)3 胶粒B标准状况下，1.12 L 的 SO3 所含的原子数是 0.2NAC1 L 0.5 molL-1Na2CO3 溶液中含有的 CO32 数目为 0.5NAD16.9 g 过氧化钡（BaO 2）固体中阴、阳离子总数为 0.2NA7 25时，一定能大量共存的离子组是A. 0.1mol/L 的 NH4HSO4 溶液：Ba 2+、Na +、NO 3-、Cl - B.通 KSCN
6、 溶液变红色的溶液：NH 4+、Al 3+、SO 42-、Cl -C.使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca 2+、Na +、ClO -、NO 3- D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K +、Na +、CO 32-、NO 3-8下列装置有关说法错误的是 A装置：可以用来验证碳的非金属性比硅强B装置：可以用来比较 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性C装置：先从口进气收集满二氧化碳，再从口进气，可收集 NO 气体D装置：制备 Fe(OH)2 并能保证较长时间观察到白色9下列离子方程式或电离方程式正确的是A.向 Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2：SiO 32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO
7、 32-B.NaHSO3 溶液呈酸性：NaHSO 3=Na+H+SO32-C.将一小块钠投入稀醋酸中：2Na + 2H+=2Na+H2D在 Na2SO3 溶液中滴加稀硝酸：2H +SO32-=SO2+H 2O10新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe 2Ox)(3x4；M 表示 Mn、Co、Zn 或 Ni 的二价离子) ，常温下，它能使工业废气中的 SO2、NO 2 等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是( )AMFe 2O4 表现了还原性 BMFe 2Ox表现了氧化性CSO 2 和 NO2 表现了氧化性 DSO 2 和 NO2 发生了分解反应11某反应过程能量变化如
8、图所示，下列说法正确的是A. 改变催化剂，可改变该反应的活化能B. 该反应为放热反应，热效应等于 E1-E2C. 反应过程 a 有催化剂参与D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1+E212.如图所示，甲池的总反应为：N 2H4+O2=N2+2H2O 下列关于该电池工作时说法正确的是A甲池中负极反应为：N 2H44e -N 24H +B甲池溶液 pH 不变，乙池溶液 pH 减小C反应一段时间后，向乙池中加一定量 CuO 固体，能使CuSO4 溶液恢复到原浓度D甲池中消耗 2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生 12.8g 固体13下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项
9、 试剂 试纸或试液 现象 结论A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3 为碱性气体B 浓盐酸、浓硫酸 pH 试纸 变红 HCl 为酸性气体C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2 具有氧化性D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2 具有还原性14已知下列热化学方程式：2Al 2O3(s)=4Al(s)+3O2(g) H1=+3351 kJ mol-12C(s)+O 2(g)=2CO(g) H2 =221 kJ mol-12Al(s)+N 2(g)=2AlN(s) H3 =318 kJ mol-1则反应 3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)的H
10、 等于 （ ）A. +342 kJ mol-1 B. 342 kJ mol-1 C.1026 kJ mol-1 D. +1026 kJ mol-115某 100 mL 混合酸中，HNO 3 物质的量浓度为 0.4 molL1 ，H 2SO4 物质的量浓度为0.2 molL1 。向其中加入 2.56 g Cu 粉，待充分反应后( 反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中 Cu2 物质的量浓度为( )A0.15 molL1 B0.3 molL1 C0.225 molL1 D无法计算第卷（非选择题 共 55 分）16 （14 分）(1) 如图所示是分离混合物时常用的仪器, 分离酒精与水的混合物应该主要
11、选用_仪器(填字母符号 )(2) 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 _(填字母符号)A过滤 B渗析 C萃取 D丁达尔效应如图所示是某同学设计的 NH3 的催化氧化(附着在玻璃纤维上的 Cr2O3 作催化剂) 并检验反应生成的酸性物质的微型装置(夹持和加热装置均已略去) 。实验可提供的药品有：NH 4Cl、Ca(OH) 2 的混合物；浓氨水；KClO 3 和 MnO2；蒸馏水；0.5 mol/L NaOH 溶液；酚酞溶液；浓 H2SO4；6 mol/L NaOH 溶液。请回答下列问题：(1)Y 形管中的液态物质 A 是 _（填入上述的物质，下同） ，固体物质 B 是_。(2)C 处发生反应的
12、化学方程式是_。(3)混合物 D 的作用是_，组成的物质是_，实验过程中的现象为_。(4)F 处棉花应蘸取的物质是_，其作用是_。17 （15 分）氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。工业合成氨的化学方程式:N 2 + 3H2 2NH3 H=92.4KJ/mol（1）它是氮的固定的一种，属于_（选填“大气固氮” 、 “生物固氮” “人工固氮”） ；若升高温度，该平衡向_方向移动（选填“ 正反应”或“逆反应” ） 。（2）该反应达到平衡状态的标志是_。 （选填编号）a压强不变 bv 正 (H2)= v 正 (NH3) cc (N2)不变 dc(NH 3)= c(N2)（3）若容器容积
13、为 2L，开始加入的 N2 为 0.1mol，20s 后测得 NH3 的物质的量为0.08mol，则 N2 的平均反应速率为_mol/(LS)。（4）如下图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到试管内液面上升，溶液变为红色，解释发生该现象的原因_。（5）某化肥厂生产铵态氮肥(NH 4)2SO4 的工艺流程如下： 向沉淀池中加入 CaSO4 悬浊液后，需先通入足量 NH3，再通入 CO2 的原因是 。 煅烧炉中产生的固态副产品为 ，生产流程中能被循环利用的物质 X 为 。检验（NH 4） 2SO4 含 NH4+的方法是_ _。18 （10 分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。步骤
14、（一）步骤（二）已知： 3I26NaOH 5NaINaIO 33H 2O；常温下，碘单质微溶于水，易溶于CCl4。请回答：（1）步骤（一）中的仪器名称：仪器 A_， 仪器 B_。（2）分液漏斗使用前须_ 。步骤 X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_ 。下列有关步骤 Y 的说法，正确的是_。A.应控制 NaOH 溶液的浓度和体积 B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 DNaOH 溶液可以由乙醇代替步骤（二）中操作 Z 的名称是_。 （3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。19 （16 分）双氧水（主要成分 H2O2）不仅是常见的氧化剂、还原剂，而且能和 N2H4 等反
15、应广泛应用于火箭推进器及新型电池中。（1）H 2O2 的电子式为_，其中氧的化合价为_。（2）如图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的化学方程式_。（3）为了除去酸性溶液中的 Fe2+，常常要加入双氧水，写出相应离子方程式_，用 3%的双氧水清洗伤口，会有大量气泡产生，其可能的原因是_。（4）已知： 2O2(g)+N2(g) N2O4(l) H1 = a kJ mol-1N2(g)+2H2(g) N2H4(l) H2=b kJ mol-1O2(g)+2H2(g) 2H2O(g) H3=c kJ mol-1则火箭推进器中反应 2N2H4(l)+N2O4(l) 3N2(g)+4H2O(g) H4=_kJ mol-1。（5）某新型电池，以 NaBH4(B 的化合价为+3 价) 和 H2O2 作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如右图所示：则电池工作时 Na+从_极区移向_极区b 极上的电极反应式为：_
