1、第二节 金属的化学性质第 1 课时 金属与氧气和酸的反应【学习目标】1、 掌握金属的化学性质,会书写有关的化学方程式2、 记住金属的活动性顺序,会判断金属与酸的反应3 、记住置换反应的概念并会判断【学习重点】金属化学性质;置换反应;金属活动性顺序【学习过程】一 自主学习:学习任务 1：回顾金属与氧气的反应，比较常见金属和氧气反应的剧烈程度。活动：完成下列表格填写 思考：（1）三种金属与氧气发生反应的难易和剧烈程度是否相同？为什么？（2）铝比铁更易与氧气或其它物质反应、而生活中常见的铝制品却很少见 到生锈现象，为什么？学习任务 2：探究金属与酸的反应写出下列四种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方
2、程式、完成表格填写 金属 现象 结论(化学方程式)镁铁铝金属 盐酸 稀硫酸镁铜思考：（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应生成什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？（2）比较四种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易程度，将四种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列小结：金属活动性顺序为 K （H） Au说明：金属位置越靠前，它的活动性就越 ；排在氢前面的金属 （填“能”“不能”）与酸反应产生氢气学习任务 3：讨论、归纳什么是置换反应 以上几个金属与酸的反应特点是什么？ 小结： 叫置换反应 练习：下列反应中属于置换反应的是：1 CH4 +2 O2 = CO2 +2H2O 2 Fe2O3
3、+ 3CO = 2Fe + 3CO23 CuO + H2 = Cu + H2O 二、合作共建：现有铁、镁、锌三种金属和稀硫酸，若在实验室制取氢气你会选择 反应制取，理由是三、系统总结四、诊断评价：1、下列金属中，活动性最强的是（ ）A、Al B、Ag C、Ca D、Cu2、下列化合物中，不能用金属与稀硫酸直接反应制得的是（ ）A、MgSO 4 B、CuSO 4 C、ZnSO 4 D、FeSO 4锌铁点燃3、废旧计算机的某些部件中含有 Zn、Fe、Ag、Cu 等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，过滤，剩余的固体中不应有的金属是A Ag、Cu B Fe、Ag C Zn、Fe D
4、Zn、Cu4、为除去铜铁混合物中的铁，向 10g 金属混合物中加入 100g7.3的稀盐酸时，恰好完全反应，试求金属混合物中铜的质量分数。【课后反思】第二节 金属的化学性质第 2 课时 金属与盐溶液的反应【学习目标】1、 掌握金属的化学性质,会书写有关的化学方程式2、 知道金属与盐反应的特点,会判断金属与盐的反应【学习重点】金属与盐的反应【学习过程】一 自主学习:1、写出下列反应的方程式：（1）镁在氧气中燃烧 （2）铁在氧气中燃烧 （3）铜在空气中加热 （4）锌与稀硫酸反应 （5）铁与稀盐酸反应 （6）镁与稀硫酸反应 （7）铝与稀盐酸反应 2、金属活动性顺序为 K （H） Au说明：金属位置越
5、靠前，它的活动性就越 ；排在氢前面的金属 （填“能”“不能”）与酸反应产生氢气3、 叫置换反应 学习任务一：探究金属与盐的反应 将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察试验现象，并填写下表根据现象可知：哪些物质之间可以发生反应？反应的方程式分别为 小结：金属与盐反应的条件是： 学习任务二：探究金属活动性强弱的方法现有锌、铁、铜及硝酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁溶液。试用两种方法验证锌、铁、铜三种金属的活动性，简述方法、步骤、现象及结论：（1） （2） 二、合作共建：1、是否所有的金属与所有的盐之间都能发生反应？举例说明2、把一根铁钉放入硫酸铜溶液中，待一会儿取出，铁钉的质量
6、如何变化？溶液的质量如何变化？三、系统总结四、诊断评价：1、据 2003 年 7 月 13 日金陵晚报题为“废气定影液中掏出银子”的文章报道，有人利用摄影店废气的定影液，每月可回收价值约 20 万元的银。其中一种回收方法的原理是：Fe2AgNO 3 2AgFe(NO 3)2这个反应属于（ ）金属 CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl 溶液锌铁铜A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应2、用铜、锌合金制成的假元宝行骗的事情时有发生。下列方法中，不能检验真假元宝的是（ ）A、放入盐酸中 B、监测其密度 C、加热 D、放入硫酸锌溶液中3、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一
7、定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（ ）A、Ag Cu Zn B、Cu Zn Fe C、Ag Zn Fe D、Ag Cu Fe4、某化学兴趣小组的同学欲验证铁、镁、铜的活动性顺序，应选取下列适宜的试剂组是（ ）A、铁、镁、氯化铜溶液 B、铁、铜、硫酸镁溶液C、铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液 D、铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液5、向盐酸与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，下列有关该实验的叙述中正确的是（ ）A、反应中一定有气体产生 B、滤液中含有氯化铜C、滤出的固体可能是纯净物 D、溶液的质量一定减少6、下列物质之间能发生反应的是（ ）A、铜和稀盐酸 B、铜和氯化银 C、铁和硫酸锌 D、铜和硝酸汞7、计算：5.6g 铁与足量的硫酸铜溶液反应，可生成多少 g 铜？【课后反思】
