1、第六章 金 属,6.2 金属的化学性质,【课前复习】,金属即有通性，又有特性。物质的用途不仅取决于物质的物理性质，还与物质的化学性质有关。,那么，金属有哪些化学性质呢？,【想一想】,我们学过的铁、镁、铜与氧气反应现象及化学方程式。,铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体物质、放出大量的热,镁带燃烧时，发出耀眼的白光、生成一种白色固体物质、放出大量的热,【金属与氧气的反应】,【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】,1、 能与稀盐酸反应，放出氢气，而 却不能。2、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_ 反应最剧烈其次是 _，然后是_ 。,MgZn Fe Cu,（H）,讨论交流：从你
2、的探究中，你的发现或收获？,情景再现,Mg、Zn、Fe,Cu,镁,锌,铁,【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】,【金属与某些金属化合物溶液的反应】,【金属与某些金属化合物溶液的反应】,【说明】,1.根据金属与氧气、稀盐酸（或稀硫酸）反应的剧烈程度来判断金属的活动性。,2.根据金属与某些金属化合物溶液的反应，也能判断金属的活动性。,科学家经过多方面的研究，对金属的活动性进行排列,金属活动性顺序表及其应用：,1. 在金属活动性顺序里：金属的位置越 _ ,它的活动性就越强。,2. 在金属活动性顺序里：位于 _ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_。,3. 在金属活动性顺序里：位于_ 的金属能把位于_ 的
3、金属从它们的化合物的 _里置换出来。 （K、Ca、Na除外！）,靠前,氢,前面,后面,溶液,氢,置换反应：,（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。,（2）置换反应用字母可表示为：A+BC=B+AC,木炭还原氧化铜： C+2CuO 2Cu+CO2 氢气还原氧化铜： H2+CuO Cu+H2O 铁与盐酸的反应： Fe+2HCl=FeCl2+ H2 铁与硫酸铜的反应： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2 C+2MgO 这四个反应都是置换反应，由此可以看出参加反应的化合物可为氧化物、酸、盐等。,本节知识小结,金 属
4、 的 性 质,金属的物理性质,金属的 化学性质,金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2O2 = Fe3O4,金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （ 置换反应 ）,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2,金属与某些化 合物溶液反应 （ 置换反应 ）,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,置换反应：由单质和化合
5、物反应，生成单质和化合物的反应。,点燃,1真金不怕火炼这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（ ） A.硬度小 B.密度较大 C.导电性好 D.化学性质稳定,D,【课前复习】,2.有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解、X不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面附着Z的金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为（ ）. 、 . 、 .、 . 、,B,3某金属A能与硫酸铜溶液发生置换反应，但不能跟氯化锌溶液反应，关于A、铜、锌的金属活动性由强到弱排列正确的是（ ) A.Zn、A、Cu B.Zn、Cu 、A C.A、 Zn 、Cu D.Cu、A、Zn,A,4.下列四种反应，不属于置
6、换反应类型的是 （ ） A.Fe+2HCl=FeCl2+ H2 B.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 C.H2+CuO Cu+H2O D.CO+CuO Cu+CO2,D,5.下列说法是否正确？若错误应当怎样纠正？ （1）所有金属都有银白色光泽，都是电和热的良导体。 （ ） （2）所有金属的熔点都比水高，密度都比水大。（ ） （3）所有金属都能跟氧气反应，生成金属氧化物。（ ） （4）合金具有金属的性质，各项特性是组成它的金属性质的平均表现。 （ ）,（1）错。所有金属都有光泽，都有导电、导热性。【或将“所有” 改为“大多数” 】,（2）错。金属的熔点并非都比水高，密度并非都比水大。如汞的熔点比水低，锂的密度比水小。,（3）错。大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物。有少数金属很难与氧气反应，如金、铂等。,（4）错。合金具有与金属类似的物理共性。一般情况下，跟组成它的成分相比，硬度增大，熔点降低，有的合金还有强度大、耐腐蚀性、强磁性等特性。,
