1、物质的量教学案 姓名： 班级： 课标要求认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。了解阿伏加德罗常数的涵义。教学重点1.物质的量及其单位摩尔：为什么要引入物质的量？2.微粒数、物质的量和阿伏加德罗常数之间的关系如何？课前预习自主探究1.物质的量及其单位摩尔：为什么要引入物质的量？2.微粒数、物质的量和阿伏加德罗常数三者之间的关系如何？课堂新授核心突破一、引入物质的量的意义： 二、物质的量及其单位摩尔（1）物质的量是一个物理量（与时间、长度、质量等一样）物质的量是国际单位制中七个基本 之一， 其符号为 ，单位是 。【注意】 物质的量是一个专有名词，是一个整体只适用于微
2、观粒子（分子、原子、离子、质子、中子和电子等）使用时应指明粒子的种类物质的量是一个物理量符号用 n 表示，摩尔是它的单位，符号 mol【小练习 1】下列叙述是否正确 1.摩尔是七个基本物理量之一（ ）2.摩尔是物质的质量单位（ ）3.摩尔是物质的数量单位（ ）【小练习 2】判断下列说法是否正确：1mol 苹果（ ）1mol 猪肉（ ）1mol 水（ ）1molH 2O（ ）1mole-( ) 1molOH-( ) 1mol 氢（ ）1mol 氧（ ）三、1 摩尔的标准(1)【小资料】 1889 年 的 第 一 界 国 际 计 量 大 会 确 定 “米 原 器 ”为 国 际 长 度 基 准 ，它
3、 规 定 1 米 就 是 米 原 器 在 0 摄 氏 度 时 两 端 的 两 条 刻 线 间 的 距 离 。物理量 单位名称 单位符号长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度 - -最初规定在 4时 1 立方分米纯水的质量为 1 千克。后来用铂铱合金(10%Ir 加 90%Pt)制成一个高度和直径都是 39 毫米的圆柱体,在 1819 年国际计量大会上批准为国际千克原器。（2） 1 摩尔基准的确定：摩尔是 的单位，我们把含有 集合体计量为1mol【思考】已知：已知一个碳原子的质量是 1.99310-26kg,求 0.012kg 12C 中所含碳原子数。（3）阿伏加德罗常数的定义： 1mol
4、任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数用 表示，通常使用近似值 来计算（4）物质的量（n ）、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数( N A )的关系：【精彩例题】例 1：下列说法中正确的是A.物质的量就是物质的质量 B.阿伏加德罗常数就是 6.021023C. 6.021023mol-1叫做阿伏加德罗常数D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为 1mol【例 1】1 个 H2O 含 个 H， 个 O5 个 H2O 含 个 H 个 ONA 个 H2O 含 个 H， 个 O1molH2O 含 molH， 个 H10NA 个 H2O 含 mol H2O， m
5、olH, molO【例 2】5molO 2中含 个 O2,含 molO，含 个 O1.2041024个 H 是 molHX 个水分子的物质的量是 mol,其中 H 的物质的量是 mol1molNa2SO4中含 mol Na +, molSO42-,共含离子数约为 个【例 3】1molCO 和 1molCO2具有相同的（ ） 分子数 原子数 C 原子数 O 原子数A B. C. D.【例 4】（1）30110 23个氢原子，合多少摩尔？则其氢气的物质的量是多少？（2）5mol 的氧气中有多少个氧分子？（3）N 个水分子的物质的量是多少？【例 5】（1）05mol 水分子中含有 个水分子（2）2m
6、ol 水分子中含有 个水分子， 个氢原子（3）1 个水分子中有 个电子，1 mol 的水分子中有 个电子（4）1mol 硫酸溶于水，水中存在的溶质粒子是 ，它们的物质的量是 随堂练习自我检测一、选择题1摩尔是（ ）A物质的数量单位 B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位 D既是物质的数量单位又是物质的质量单位2下列叙述错误的是（ ）A1mol 任何物质都含有约 6.021023个原子B0.012kgC-12 含有约 6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A阿伏加德
7、罗常数是 12g 碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是 0.012kgC-12 中所含的原子数C阿伏加德罗常数是 6.021023 mol1D阿伏加德罗常数的符号为 NA，近似值为 6.021023 mol140.5mol Na 2SO4中所含的 Na+离子数为（ ）A3.0110 23 B6.0210 23 C0.5 D15.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH46. 下列物质中，与 0.3moLH2O 含相同氢原子数的物质是( )A、0.3moLHNO 3 B、3.61210 23
8、 个 HNO3 分子 C、0.1moLH 3PO4 D、0.2moLCH 4课后作业巩固基础7. 1mol Na 转变为 Na+时失去的电子数为（ ）A、3.0110 23 B、6.0210 23 C、1.20410 23 D、6.0210 238.某盐的混合物中含有 0.2mol Na+、0.4mol Mg 2+、0.4mol Cl -，则 SO42-为（ ）A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol 9.在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（ ）A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、2：310.下列哪种物质所含原子数与 0.2molH3PO
9、4 所含原子数相等( )A.0.4molH2O2 B.0.2molH2SO4C.0.8molHCl D.0.3molHNO311.a molH2SO4 中含有 b 个氧原子 ,则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a/4b mol1 B.b/4a mol1 C.a/b mol1 D.b/a mol112.相等物质的量的 CO 和 CO2相比较,下列有关叙述中正确的是( )它们所含的分子数目之比为 1:1 它们所含的 O 原子数目之比为 1:2它们所含的原子总数目之比为 2:3 它们所含的 C 原子数目之比为 1:1它们所含的电子数目之比为 7:11A. B. C. D.课后总结物质的量基本物理量单位：摩尔基准：N A1. 表示一定数目微粒的集体的物理量2. 专有名词，不可拆分3. 对象为微观粒子及其特定组合1是基本物理量物质的量的单位2量度对象是微观粒子及其特定组合3使用时应指明粒子种类1、准确值：12gC-12 所含原子数近似值： 6.02 1023mol-1n=NA2、 =N21n21、
