1、UNIT SEVEN,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,第 14 课时 溶液酸碱性 常见的酸和碱,考点一 溶液的酸碱性,考点聚焦,1.酸碱指示剂:能检验溶液酸碱性的试剂。常见指示剂有石蕊试液和酚酞试液。 2.指示剂遇到酸性、碱性溶液的显色情况,红色,紫色,蓝色,无色,无色,红色,3.用蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸检测溶液酸碱性 （1）检测 性溶液用红色石蕊试纸,现象是试纸变 色。 （2）检测 性溶液用蓝色石蕊试纸,现象是试纸变 色。,碱,蓝,酸,红,（1）石蕊试液遇碱变蓝,遇酸变红属于化学变化 （ ） （2）可以用无色酚酞试液一次性鉴别氯化钠溶液、纯碱溶液和稀盐酸 （ ） （3）氨能使红色石蕊试纸变
2、蓝色 （ ）,易错判断,【答案】 （1） （2） （3）,考点二 溶液酸碱度的表示方法,1.酸碱度:是指溶液酸碱性强弱的程度,常用pH表示。 （1）pH的取值范围通常在 之间。 （2）溶液酸碱性强弱与pH的关系如图14-1所示。,014,pH=7,溶液呈 性。 pH 7,溶液呈酸性;pH越 ,酸性越 。 pH7,溶液呈 性;pH越 ,碱性越 。,图14-1,中,小,强,碱,大,强,（3）酸碱溶液稀释时的pH变化 若向酸性溶液中加水将其稀释,其溶液的pH将会增大,但不会超过7;而向碱性溶液中加水将其稀释时,溶液的pH将会减小,但不会小于7（如图14-2所示）。,图14-2,2.pH的测定方法 测
3、定溶液pH可以用pH计和 ,其中最简便的方法是用 。具体操作方法为:用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在 上,把显示的颜色与标准比色卡对照,读出相同颜色的pH。 3.溶液酸碱度的应用 （1）科学实验及化工生产有许多 变化必须在一定pH的溶液中才能发生。 （2）农作物一般适宜在pH 的土壤中才能生长。 （3）测定雨水的pH能了解空气质量,酸雨的pH 5.6（因溶有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6）。 （4）测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人的 状况。,pH试纸,pH试纸,pH试纸,化学,接近中性,小于,健康,（1）检测溶液酸碱度时,可以将pH试纸伸入待测溶液中（ ） （2）用湿润的pH试
4、纸检测溶液酸碱度时,不一定对检测结果造成影响 （ ） （3）用pH试纸测定一瓶稀盐酸的pH,结果为pH=3.6（ ） （4）可以用pH试纸、酸度计（pH计）和酸碱指示剂检测溶液的酸碱度 （ ）,易错判断,【答案】 （1） （2） （3） （4）,考点三 常见的酸,1.浓盐酸与浓硫酸 （1）浓盐酸和浓硫酸物理性质比较,刺激性,挥发,白雾,大,吸水,小,小,大,小,（2）浓硫酸稀释 在稀释浓硫酸时,一定要把 沿容器壁慢慢注入 里,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散,切不可把 倒入 中。,图14-3,浓硫酸,水,水,浓硫酸,2.酸的通性 （以稀盐酸和稀硫酸为例）,红,不变色,（续表）,H+,
5、（1）用如图14-4所示装置干燥气体时,瓶内装有稀硫酸,将气体从a端通入 （ ） （2）浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上时,应用大量水冲洗,再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 （ ）,易错判断,【答案】 （1） （2）,图14-4,考点四 常见的碱（以氢氧化钠和氢氧化钙为例）,1.氢氧化钠和氢氧化钙物理性质及用途,火碱,烧碱,苛性钠,熟石灰,消石灰,放出,潮解,微,减小,CaO+H2O =Ca（OH）2,放出,2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O,Ca（OH）2+CO2 =CaCO3+H2O,2.氢氧化钠和氢氧化钙化学性质,蓝,红,2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O,2NaOH+SO2 =N
6、a2SO3+H2O,Ca（OH）2+CO2 =CaCO3+H2O,Ca（OH）2+SO2 =CaSO3+H2O,（续表）,2NaOH+CuSO4 =Cu（OH）2+Na2SO4,3NaOH+FeCl3 =Fe（OH）3+3NaCl,Ca（OH）2+CuSO4 =Cu（OH）2+CaSO4,3Ca（OH）2+2FeCl3 =2Fe（OH）3+3CaCl2,NaOH+HCl =NaCl+H2O,2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O,Ca（OH）2+2HCl= CaCl2+2H2O,Ca（OH）2+H2SO4 =CaSO4+2H2O,OH-,（1）氢氧化钠溶液沾到皮肤上时,应用大量水冲洗
7、,再涂上硼酸溶液 （ ） （2）用碱石灰（烧碱和生石灰的混合物）干燥二氧化碳,用浓硫酸干燥氨 （ ）,易错判断,【答案】 （1） （2）,考点五 中和反应 复分解反应,1.定义 和 作用生成盐和水的反应叫作中和反应。中和反应能 热量,属于 反应。 2.应用 改良土壤的酸碱性;处理工厂的废水,一般用 中和硫酸厂的污水（污水中含硫酸等杂质）;用于医药和日常生活中,如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多症;被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）后,涂一些碱性物质（如肥皂、牙膏）,就可减轻痛痒;调节溶液的酸碱性,把溶液的pH控制在一定范围内。,酸,碱,放出,复分解,熟石灰,3.复分解反应是指两种 相互交换成分
8、,生成两种新的 的反应。可表示为 AB+CD =AD+CB,其特征为“双交换、价不变”。 （1）复分解反应通常发生在以下五组物质之间:酸和碱、酸和金属氧化物、酸和盐、碱和盐、 盐和盐（初中化学暂不要求）。 （2）复分解反应发生的条件 反应物的要求:有酸酸溶,无酸两可溶。 生成物的要求:两种化合物交换成分后,能生成气体、沉淀或水。 （3）常见的不溶物有:“五白”CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg（OH）2、“一蓝”Cu（OH）2、“一红褐”Fe（OH）3。,化合物,化合物,（1）能生成盐和水的反应一定是中和反应 （ ） （2）二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应属于复分解反应（ ）,易错
9、判断,【答案】 （1） （2）,化学方程式网络构建,图14-5,（答案不唯一,合理即可） ; ; ; ; ; ; ; ; 。,HCl+NaOH =NaCl+H2O,Mg+2HCl =MgCl2+H2,2Al+6HCl =2AlCl3+3H2,Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2,Fe+H2SO4 =FeSO4+H2,Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O,Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2,2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O,2NaOH+CuSO4 =Cu（OH）2+Na2SO4,1.下列物质呈酸性的是 （ ） A.柠檬水 B.肥皂水 C.石灰水 D.浓氨
10、水,【答案】 1.A,题组1 溶液的酸碱性,对点演练,2.下列物质溶于水后溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是 （ ） A.NaCl B.CO2 C.HCl D.CaO,2.D,3.四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如下表所示。若要检测某溶液的酸碱性,最好选用 （ ） A.玫瑰花汁 B.万寿菊花汁 C.大红花汁 D.万年青花汁,【答案】 C 【解析】 通过比较表中信息,可以发现只有大红花汁能在酸性、碱性、中性溶液中分别呈现不同的颜色,故最好选用大红花汁检测某溶液的酸碱性。,4.下列物质呈碱性的是 （ ） A.血液pH为7.357.45 B.胃液pH为0.81.5 C.牛奶pH为6.36.6 D.苹果
11、汁pH为2.93.3,【答案】 4.A,5.下列数据为常见水果的近似pH,其中酸性最强的是 （ ） A.柠檬pH=2.1 B.苹果pH=3.0 C.菠萝pH=5.1 D.柿子pH=8.5,5.A,题组2 溶液酸碱度的表示方法,6.某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度,下列操作或结论正确的是 （ ） A.用pH试纸直接蘸取待测溶液 B.先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度 C.用pH试纸测得石灰水的pH=5 D.用pH试纸测得盐酸的pH=1,【答案】 D,7.人体内几种液体的正常pH范围如下表。下列说法错误的是（ ）A.血浆呈碱性 B.胃液和胆汁呈酸性 C.胰液比血浆的碱性强 D.胃酸过多的人应少饮
12、碳酸饮料,【答案】 B,8.下列关于盐酸的描述中,错误的是 （ ） A.盐酸中的溶质是HCl B.稀盐酸与氧化铁反应后生成黄色溶液 C.打开稀盐酸的试剂瓶盖,出现白色烟雾 D.实验室用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳,题组3 常见的酸,【答案】 8.C,9.下列物质中,不能用金属跟稀盐酸反应直接制得的是 （ ） A.氯化锌 B.氯化镁 C.氯化铁 D.氯化铝,9.C,10.盐酸、硫酸是常见的两种酸。 （1）打开装浓盐酸的试剂瓶时,瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有 性。 （2）用水稀释浓硫酸时, 并用玻璃棒不断搅拌即可。 （3）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小,是因为浓硫酸具有 。,【答案】
13、（1）挥发 （2）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里 （3）吸水性,11.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 （ ） A.易溶于水,溶解时放出大量的热 B.对皮肤具有强烈的腐蚀作用 C.水溶液能使石蕊试液变红 D.能去油污,可作炉具清洁剂,题组4 常见的碱,【答案】 11.C,12.常用于改良酸性土壤的物质是 （ ） A.NaOH B.NaHCO3 C.CaCO3 D.Ca（OH）2,12.D,13.请回答下列问题。 （1）NaOH俗称 。NaOH溶液具有碱的通性,是因为NaOH在水溶液中能够电离出 （填离子符号）。 （2）小东同学走进实验室时,看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置,这样会使氢
14、氧化钠溶液变质。若溶液部分变质,溶质是 （填化学式）,氢氧化钠溶液变质的化学方程式是 。 （3）要配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要氯化钠固体 g;量取水时俯视读数,导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。,【答案】 （1）苛性钠（或火碱、烧碱） OH- （2）NaOH、Na2CO3 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O （3）2.5 偏大,14.海水提取镁的反应之一为MgCl2+Ca（OH）2 =CaCl2+ Mg（OH）2,该反应属于 （ ） A.化合反应 B.复分解反应 C.置换反应 D.分解反应,题组5 中和反应 复分解反应,【答案】 14.B
15、,15.中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是 （ ） A.用盐酸除铁锈 B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用硫酸处理印染厂含碱废水,15.A 【解析】 中和反应是指酸和碱的反应,用盐酸除铁锈,反应物是金属氧化物和酸。,16.向NaOH溶液中滴加少量酚酞试液,溶液由 色变 为 色;继续滴加稀盐酸至过量,充分反应后溶液 由 色变为 色,化学反应方程式为 。,【答案】 无 红 红 无 NaOH+HCl =NaCl+H2O,17.某实验小组做中和反应的实验,向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌。如图14-6为依据实验
16、数据绘制的V（盐酸）-pH图。 （1）滴加盐酸的体积为V1时,溶液呈 色。 （2）滴加盐酸的体积为V2时,溶液中除了水分子外,还存在的微粒有 。 （3）举出中和反应的一个应用实例: 。,图14-6,【答案】 （1）红 （2）钠离子和氯离子 （3）用熟石灰改良酸性土壤等,例1 某校同学开展了如图14-7所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动。,考向一 溶液的酸碱性和酸碱度（6年6考）,图14-7,（1）把自制的紫薯汁按图甲所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示。,图甲中存放紫薯汁的仪器名称是 。 据上表推测,紫薯汁遇到稀硫酸可能显示的颜色是 ,该汁液 （填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。,（2
17、）用pH试纸测定图甲中部分溶液的酸碱度:草木灰水pH7,属于 （填“酸性”“碱性”或“中性”）溶液,白醋pH （填“”“”或“=”）7。 （3）图乙是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的操作是 （填“A”“B”或“C”,下同）,可能导致被测溶液的pH发生改变的错误操作是 。 （4）在一次实验开放日活动中,小明同学取出一无色溶液,向其中滴加酚酞试液后变红色。小明同学做出的下列结论中正确的是 。 A.该溶液能使石蕊试液变成红色 B.该溶液的pH小于7 C.该溶液中的溶质一定是某种碱 D.该溶液显碱性,【技法点拨】 检测溶液酸碱性除了用石蕊和酚酞之外,还可以自制酸碱指示剂,但是自制酸碱
18、指示剂一般要现用现制,以防变质;用pH试纸测定未知溶液的pH时,可按“一蘸、二滴、三比较”的方法进行,切不可把试纸伸入待测液中,以免污染待测液;也不能用湿润的pH试纸,否则对测定值可能会有影响,具体表现为“酸大碱小中不变”。,【答案】 （1）滴瓶 红色 能 （2）碱性 7的溶液属于碱性溶液;在白醋与盐酸中加入紫薯汁后,试管中溶液均呈红色,即白醋呈酸性,故其pH7。（3）不能将试纸伸入溶液中,否则溶液被污染;不能用湿润的pH试纸检测pH,否则导致测定值可能不准确。（4）碱性溶液能使石蕊试液变蓝;碱性溶液的pH大于7;碱性溶液的溶质也可能是某种盐,比如碳酸钠。,1.2017徐州 下列说法或做法不正
19、确的是 （ ） A.推广使用可降解塑料 B.酸雨的pH5.6 C.随意丢弃废旧的电池 D.用淘米水浇花,直击中考,【答案】 1.C,2.2016徐州 下列有关实验的叙述错误的是 （ ） A.酚酞试液遇到白醋不变色 B.石灰水中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀 C.硝酸铵溶于水使溶液温度降低 D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾,2.D,3.2015徐州 下列有关实验操作的叙述中,错误的是 （ ） A.用pH试纸测定未知溶液的酸碱度时,应将pH试纸预先用水湿润 B.实验室用高锰酸钾制取O2,在实验结束时应先将导管移出水面,再停止加热 C.稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中,用玻璃棒引流并不断搅
20、拌 D.在粗盐提纯实验中,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干,【答案】 A 【解析】 用湿润的pH试纸测定溶液的pH,有可能会使测得的pH不准确。,考向二 酸和碱的性质与用途（6年6考）,例2 下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是 （ ） A.在NaOH溶液中加入稀盐酸,无明显变化 B.在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成 C.在Ca（OH）2溶液中滴加石蕊试液,溶液呈蓝色 D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成,【答案】 B,例3 2018北京 进行如下微型实验,研究物质的性质。 （1）能产生气泡的是 （填序号）
21、。 （2）能证明C中发生反应的现象是 。 （3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是 。,【答案】 （1）BD （2）溶液由红色变为无色 （3）在金属活动性顺序表中,铜排在氢后,图14-8,4.2016徐州 下列有关实验的描述错误的是 （ ） A.用肥皂水可以区分硬水和蒸馏水 B.稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中 C.用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳 D.蒸发结晶时,当蒸发皿中出现较多固体时即可停止加热,直击中考,【答案】 B 【解析】 稀释浓硫酸时,应将浓硫酸慢慢注入水中,并用玻璃棒搅拌。,5.2017徐州 酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。 （1）碱溶液有许多共同性质,是因
22、为不同的碱溶液中都有 （填离子符号）。 （2）常用小苏打治疗胃酸过多,有关反应的化学方程式是 。 （3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,充分反应后过滤,得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠,可能含有溶质 。若要验证这种可能含有的溶质,不宜使用 （填序号）。 A.酚酞试液 B.pH试纸 C.硫酸铵 D.氯化钠,【答案】 （1）OH- （2）NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 （3）NaOH（或氢氧化钠） D 【解析】 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生的反应为2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu（OH）2,过滤后,得到无色溶液,说明硫酸铜反应完了,氢氧化钠可能反
23、应完,也可能过量,因此可能含有的溶质是NaOH;检验是否含有氢氧化钠,就是检验溶液是否呈碱性,可以用酚酞,观察溶液是否变红;可以测pH;可以用硫酸铵,观察是否有刺激性气味的气体产生;碱性溶液不与氯化钠反应,不宜用NaCl检验NaOH。,6.2017徐州二模 盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶,如果密封不好,氢氧化钠就会变质。 （1）写出氢氧化钠变质的化学方程式: 。 （2）既能证明氢氧化钠变质,又能除去变质氢氧化钠中的杂质,该试剂是 （填序号）。 A.稀盐酸 B.Ca（OH）2溶液 C.CaCl2溶液 D.稀硫酸 （3）变质后的氢氧化钠溶液,其pH （填“”“”或“=”）7。,【答案】 （1）2NaOH
24、+CO2 =Na2CO3+H2O （2）B （3）,7.2013徐州 石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以发生如图14-9所示转化关系。 （1）生石灰是常用的干燥剂,其主要成分属于 （填序号）。 酸 碱 盐 氧化物 （2）写出熟石灰在工农业生产中的一种用途: 。 （3）写出从生石灰得到熟石灰的化学方程式: 。,【答案】 （1） （2）可用作建筑材料（合理即可） （3）CaO+H2O =Ca（OH）2 解析 （2）熟石灰可用作建筑材料、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等。,图14-9,考向三 酸碱中和反应（6年1考）,例4 2018徐州树人二模 NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中,溶液pH
25、的变化如图14-10所示。下列说法正确的是（ ） A.反应开始前,测量的是NaOH溶液的pH B.b点时,NaOH和HCl恰好完全反应 C.a点处的溶液能够使酚酞试液变红 D.c点处的溶液能与Fe反应产生气体,【答案】 B 【解析】 根据pH曲线走势可知,该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中,A错误;在a点,稀盐酸没有完全反应,溶液呈酸性,滴加酚酞不变色,C错误;c点时,氢氧化钠过量,溶液呈碱性,不能与铁发生反应,D错误。,图14-10,8.2014徐州 中和反应在工农业生产中应用广泛,现向40 g 10%的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸,同时测定溶液pH的变化（曲线如图14-11）。 请分析计算: （1）40 g 10%的氢氧化钠溶液中含有 g的氢氧化钠;当滴入36.5 g盐酸时,溶液的pH为 。 （2）所用盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）,直击中考,图14-11,
