1、第13章 检验一些无机化合物,例题2鉴定某种化肥的主要成分是硫酸铵，写出实验步骤、现象和结论。,例题1 有四种无标签但已编号的白色粉末,已知它们是NaCl、Na2CO3、BaCl2和无水CuSO4。试设计实验鉴别它们。,思考与讨论有否一步完成的鉴定方案？,例题3 设计实验，鉴定硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O 组成中含有Fe2+、NH4+、SO42-和H2O，写出实验步骤、现象、结论和化学反应方程式。,例题4 设计实验，鉴别无标签(已编号) NH4NO3、K2SO4、KNO3、(NH4)2SO4 四种固体，写出实验步骤、现象、结论和化学反应方程式,例题5在某澄清、透明的浅黄色
2、溶液中，可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、SO42-、HCO3-、Al3+、Cl-、Fe3+。 试设计实验，检验溶液中存在或可能存在的离子。,步骤1焰色反应，以确定Na+是否存在。,步骤2分别取样，滴加酸化的Ba(NO3)2和稀硫酸，检验SO42-和Ba2+是否存在。,步骤3排除SO42-干扰，用硝酸银检验Cl-。,步骤4取样，滴加NaOH至过量，观察沉淀颜色和溶解情况，有红褐色等沉淀且部分溶解，则同时含Al3+,HCO3-不存在。,例题6根据以下实验，推断A、B、C、D、E各是什么物质?A： B： C： D： E： ,写出各步反应的化学方程式。,步骤5取样，加浓NaOH,加热，湿
3、润的红色石蕊试纸，检验是否有NH4+存在。,例题7为了将某盐酸盐溶液中存在的四种阳离子Al3+、Ba2+、H+、Fe3+分开，设计了如下图所示的实验方案。 (1)写出溶液和固体物质的化学式。 (2)写出与有关的离子方程式(不是离子反应的写化学方程式)。,1.C,2.D,3.C,4.C，5.A，6.C，7.D ； 8.(1)结论不正确。溶液中如有SO42-、CO32-、SO32-等离子，也会生成白色的Ag2SO4(微溶)、Ag2CO3、Ag2SO3沉淀。 2Ag+CO32-Ag2CO3(白色)等。,检验一些无机化合物训练答案 (1)离子的检验(一)/P119120,(2)结论不正确。气体也可能是
4、SO2、H2S等，即原溶液中可能含有易分解酸的HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-等弱酸阴离子。H+HCO3-CO2+H2O， SO32-+2H+SO2+H2O (3)结论不正确。白色沉淀可能是AgCl，原溶液中可能存在Ag+。改正：应在原操作的“滴加盐酸后”，指出“无沉淀生成”，则结论就正确了。,(4)结论不正确。反应未加热，当浓度较小时，也会出现上述现象。改正：加加浓的氢化钠溶液，加热，若再出现上述现象，则说明溶液中不存在NH4+。,NH4+OH- NH3+H2O,9.方案一：不能证明溶液中含有SO42-，若原试液中含有Ag+，白色沉淀为AgCl。 方案二：能证明溶液中含有SO42-
5、。,方案三：不能证明溶液中含有SO42-，若原试液中含有Ag+，则白色沉淀可能为AgCl；若原试液中含有SO32-，BaSO3在加稀硝酸后会被氧化生成BaSO4沉淀：3BaSO3+2NO3-+2H+3BaSO4+2NO+H2O 10.(1)A：FeCl2，B：Al(NO3)3，C：Na2CO3，D：Ba(OH)2。 (2)白色沉淀逐渐增多，然后逐渐溶解。 Al3+3OH-Al(OH)3, Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,1.(1)特征现象；(2)温度；(3)干扰。(4)颜色和状态。少量，溶液。少量(23mL)。 2.“X试液是”NaOH溶液。(1)MgCl2，Mg2+2OH-Mg(
6、OH)2；(2)AlCl3；(3)BaCl2。 3.(略,见课堂分析展示)。,(2)离子的检验(二)/P121122,4.(1)(从左至右)稀盐酸；血红色；A：NH4+。 (2).瓷坩埚，.电子天平；1.600g；离子化合物中正负电荷守恒。是,量的名称、数据与单位结晶水合物的质量：9.640g；Fe2O3的质量：1.600g；BaSO4的质量：9.320g或否，缺少量的名称、数据与单位：式量，M。,(3)铝热剂。Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3+热量,混合物的检验练习/P123124,1.B，2.B，3.A，4.C。5.(略) 6.答案依次为肯定存在的离子、肯定不存在的离子和有关离子方程
7、式：实验(1)Mg2+,Al3+,Mg2+2OH-Mg(OH)2；实验(2)NH4+，无，NH4+OH- NH3+H2O，,NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-； 实验(3)无，CO32-、SO42-，无；(4)Cl-、无，Cl-+Ag+AgCl。,7.(1)不可能存在的离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-；因为它们都有颜色。(2)不可能存在的离子：NH4+、Mg2+；因为加碱、加热无反应。 (3)不可能存在的离子：SO32-、CO32-、S2-、HCO3-；因为加盐酸无气体产生。结论：可能含有的离子：Na+、K+、Cl-、SO42-。,本章综合练习/P1251301C，2D
8、，3A，4B，5A，6B，7A，8D，9C，10A。 11.(1)结论严密；(2)不严密，原溶液中如含有HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-等，也会产生气体。(3)不严密，原溶液中如含有CO32-、SO32-等，也会产生白色沉淀。(4)不严密，原溶液中如含有CO32-、SO32-、SO42-等也会产生沉淀。,8.(1)甲、丙不能，乙能回收到铜； (2)加热，Hg受热挥发产生Hg蒸气有毒。 (3)2Fe3+Fe3Fe2+，Cu2+FeCu+Fe2+, Fe+Hg2+Fe2+Hg，Fe+2H+Fe2+H2,12.两种盐(考虑离子组合)：NH4Cl、Na2SO4或 NaCl、(NH4)2SO4
9、。不能(能检出SO42-，因为混合溶液中有SO42-，不能直接检出有Cl-)；改正：取少量原溶液，加过量的Ba(NO3)2溶液至无沉淀，静置，然后取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3,溶液，有白色沉淀证明原溶液中有Cl-。(3)依次检验：H+，甲基橙或石蕊试液；Al3+，过量NaOH溶液；SO42-，BaCl2溶液。(检验顺序Al3+和SO42-可以对调),(2)肯定不存在的离子：Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+；(3)Na+：焰色反应，若火焰呈黄色证明含有Na+；Cl-：取少量的原溶液，滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀，静置，取上层清液，加HNO3和AgNO3溶液，有白色沉淀证明原溶液中
10、有Cl-。,13.(1)肯定存在的离子：Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-(Cl-是否存在不能肯定，因为方案3加了BaCl2溶液)；,14.(1)由加稀硫酸生成沉淀B可知，Ba2+、Ca2+至少有其一，或者二者都有。沉淀B可能是BaSO4或CaSO4(微溶)，或者是二者。(2)Fe(OH)3、Al(OH)3可认为Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3。(3)2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32-或AlO2-+CO2(过)+2H2OAl(OH)3+HCO3-,15CaO+H2OCa(OH)2(1)Mg2+2OH-Mg(OH)2、Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O
11、,Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O (2)，Fe(OH)3；(3)使Ca2+沉降和调pH； (4)杀菌消毒，强氧化性；(5)。(Cl2+H2O H+ + Cl- +HClO),16.(1)设需加入0.100mol/LNaSO3溶液VL,由反应方程式：0.10V=0.0101.0, V=0.10(L)(2)中和H+需NaOH的质量：m(NaOH)=nM=(0.100.10+0.00101.0)40=0.840(g),补充P122/第4题：确定M化学式计算过程 (1)n(SO42-)= n(BaSO4)=9.320/233=0.040(mol), n(
12、Fe3+)=2n(Fe2O3)= 1.600/160=0.02(mol),由n(A)+3n(B)=2n(C)确定：n(NH4+) =0.042-0.023=0.02(mol), n(H2O)=m/M=(9.640- 0.0218-0.0256-0.0496)/18=0.24(mol)(2)n(NH4+):n(Fe3+):n(SO42-):n(H2O)=0.02:0.02:0.04 :0.24=2:2:4:24 所以M的化学式为：(NH4)2SO4Fe2(SO4)324H2O或(NH4)Fe(SO4)212H2O,17.(1)配平：K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4K2
13、SO4+ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+6(NH4)2SO4+ 7H2O(2)由(1)反应确定的物质的量之比，计算还原过量K2Cr2O7消耗(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量：6n=10.10000.01200，n=2.00010-4(mol)20.00mL水试样消耗(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量：0.04000.0100-2.0010-4 =2.0010-4(mol)(3)换算关系确定：O2+4e-2O2-；K2Cr2O7+6e- 2Cr3+3O22K2Cr2O7，20.00mLH2O消耗O2的质量：332:m(O2)=2:2.0010-4,m(O2)=9.6010-3(g) 20.00:9.6010-3=1000.00:COD, COD=0.480(g/L)=480.0mg/L,
