1、1.3探索碱的性质,第二课时,课前练习,1、由下列各组中的三种元素组成的化合物，属于碱的一组是（ ）,A Na、S、O,B Cu、O、H,C C、H、O,D S、O、H,B,2下列关于碱的叙述正确的是（ ）,能电离生成氢氧根离子的化合物,能使紫色石蕊试液变蓝的溶液,能跟酸发生中和反应的化合物,水溶液大于的化合物,为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（ ）,、碳酸钠溶液,、紫色石蕊试液,、氯化钡溶液,、无色酚酞试液,）硫酸和氢氧化钾反应,）盐酸和氢氧化钙反应。,H2SO4 +2 KOH = K2SO4 +2 H2O,2HCl + Ca(OH)2 = C
2、aCl2 +2H2O,、写出下列化学反应方程式,）硝酸和氢氧化钠反应,HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O,用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？,使用指示剂和试纸,我们复习了上节课的内容，知道了碱的概念，碱与指示剂反应、碱跟酸反应两个化学性质，这节课接着学习碱的其他化学性质。,实验： 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：,化学反应方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 这一反应常用来检验二氧化碳的存在。,澄清石灰水变浑浊。,二、碱的性质,、碱跟非金属氧化物反应,思考：,1.若要吸收或
3、除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？,CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O,2.二氧化硫排入大气有何危害？,能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体,如何除去二氧化硫气体呢？,工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫,SO2 2NaOH Na2SO3 H2O,工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.,亚硫酸钠,思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从物质的种类来分析）,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O,CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O,SO2 2NaOH Na2SO3 H2O,CO2、S
4、O2 都是：,Ca(OH)2 、NaOH都是：,CaCO3、 Na2CO3 、 Na2SO3都是：,非金属氧化物,碱,盐,共同点是：,非金属氧化物 碱 盐 水,3、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？,CO22NaOHNa2CO3H2O,思 考,2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。,SiO22NaOHNa2SiO3H2O,通过上列系列的实验与实例分析可得出结论:,即碱的化学性质之三:,3.碱能与非金属氧化物反应 通式: 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水,氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。,2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生
5、了什么变化？,实验,1、在2支试管中分别注入23毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？,现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；,盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀,CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCI,蓝色絮状沉淀,FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCI,红褐色絮状沉淀,化学反应方程式：,绿色,无色,黄色,思考与练习,请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：,硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。,MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(O
6、H)2,ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2,CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCI,FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCI,MgSO4 +2 NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4,ZnSO4 +2 NaOH = Zn(OH)2+ Na2SO4,请你找出如下四个化学方程式的共同点：（从反应物、生成物所属的物质类型考虑）,盐,碱,碱,盐,共同点：,盐 碱 另一种碱 另一种盐,结论：,碱的化学性质四：,4、碱能跟某些盐反应 通式： 碱 + 盐 = 另一种碱 另一种盐,你知道碱具有哪些共性？,1、碱性物质能使紫色石
7、蕊变蓝，无色酚酞变红.,2、碱跟酸作用生成盐和水这种反应也叫中和反应。,3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水,4、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐,只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条 第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。,注意：,1、以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。,课内练习：,2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）,A 红褐色沉淀 B 蓝色沉淀 C 绿色沉淀 D 白色沉淀,B,3、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（ ）,A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液 C 二氧化碳气体 D
8、氯化钠溶液,C,4、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ）,A 碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。,B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。,C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应。,D、 碱溶液只能跟某些盐发生反应。,B,5、写出下列化学反应方程式：,1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。,2）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。,3）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。,4）三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。,CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O,2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + 2NaNO3,Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4,SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O,6、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应，得到196克沉淀，求：,（1）生成硫酸钠的质量。,（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。,答案：（1）、284克 （2）、16%、16%,
