1、第四章 第二节富集海水中的元素-氯（第一课时）【学习目标】了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质，化学性质。【情感态度与价值观】培养学生归纳能力，推理能力，实验能力，形成勇于创新的习惯，培养创新能力。【学习重点】氯气的化学性质【学习难点】氯水的成分【学习过程】1、结构：氯原子结构示意图为 在化学反应中氯原子很容易 一个电子变成 ，表现出典型的 性，氯在自然界中以 存在。2、 氯气的物理性质：（1）色、态、味：（2）熔、沸点、密度：沸点：-34.6，熔点：-101。比空气 （3）溶解性：（4）其他：3、化学性质氯气是很活泼的 ，它具有较强的 ，能与多种 和 直接化合，还能与 、 等化合物起反应。(
2、1)：跟金属反应NaCl 2 = 现象：FeCl 2 = 现象：CuCl 2= 现象：(2)：与非金属反应 H2在 Cl2中燃烧H2 + Cl2 = 现象：讨论： 燃烧是否一定要有氧气参加?比较铁、硫、碳等在氧气中的燃烧,以及铜、钠等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推论什么叫燃烧。燃烧定义：(3)：与水反应Cl2 H 2OHClO = 由于 HClO 的分解，使 Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在 试剂瓶中。注意：a氯气溶于水得到氯水，其中只有少量 Cl2和水反应，因此氯水中主要溶质是 Cl2。b氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl 2)观测、对比、分析、
3、归纳。液氯和氯水是不是一回事?液氯 氯水类别成分能否使干燥布条褪色知识检测1、下列关于氯的说法正确的是( )A 液氯和氯水是同一物质B 氯水久置后酸性将减弱C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D 光照氯水有气泡逸出，该气体为 Cl22、下列物质属于纯净物的是( )A 液氯 B 氯水 C 盐酸 D 漂白粉第四章 第二节富集海水中的元素-氯（第二课时）【学习目标】进一步掌握氯气的化学性质-与氢氧化钠反应。【情感态度与价值观】培养学生观察能力，归纳能力，推理能力，实验能力，分析比较能力。形成勇于创新的习惯，培养创新能力。【学习重点】氯气与氢氧化钠反应，氯离子检验【学习难点】【学习过程】复 习 巩
4、 固游泳馆是怎样给水消毒的？是直接用氯气消毒的吗？(4)与碱反应 Cl2+NaOH = 离子反应Cl2+Ca(OH)2 =离子反应工业上制漂白粉,是以_通入冷的_中。漂白粉主要成分_是_物 (填纯净或混合)，有效成分_,。漂白粉本身_（有或没有）漂白性。若要使其具有漂白性，必须使 ClO转为具有强氧化性的_。因此，必须提供_性(填酸、碱、中)环境。Ca(ClO)2 + HCl Ca(ClO)2 + H2O + CO2 酸性： H 2CO3 HClO(填)讨论、1、如何保存漂白粉?为什么?2、比较次氯酸、过氧化钠、活性炭的漂白作用归纳与整理氯气的主要用途：（1）消毒（2）制漂白粉、漂白液、漂粉精
5、。（3）化学工业的 实验探究氯离子的检验2：滴加稀 HNO3的原因 。3：成盐元素卤素知识检测1、有关氯气跟氢氧化钠溶液反应的正确说法是 ( )A反应前后只有氯元素化合价有改变 B反应中 Cl2是氧化剂，NaOH 是还原剂C反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D此反应属于复分解反应2、 试预测下列哪些物质不具备漂白性 （ ）ANa 2O BNa 2O2 CHClO DNaClO3、将氯水分别滴入下列溶液时，写出观察到的现象及有关反应的离子方程式(1)NaHCO3溶液_(2)石蕊试液 _(3)AgNO3溶液 _实验现象(写出反应的方程式)加入 AgNO3后 加入稀 H
6、NO3后稀盐酸NaCl 溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水第四章 第二节富集海水中的元素-氯（第三课时）【学习目标】巩固氯气的性质和制法【情感态度与价值观】通过学习，提高归纳总结能力【学习重点】氯气的实验室制法【学习难点】氯气的制法中除杂、干燥、及尾气处理【学习过程】 复习巩固1、氯气的物理性质2、氯气的化学性质（1）与金属NaCl 2FeCl 2CuCl 2（2）与非金属 H 2 + Cl2（3）与水 Cl 2 H 2O（4）与碱 Cl 2+NaOH = Cl2+Ca(OH)2 =（5）与具有还原性化合物 FeCl2 + Cl2 =3、氯、溴、碘离子检验 4、氯气的实验室制法（1）原理（2）装置（3）除杂（4）干燥（5）收集（6）检验（7）尾气处理知识检测1、除去 Cl2中少量的 HCl 气体，最好选用的试剂是（ ）A.蒸馏水 B二氧化锰 C饱和食盐水 D氢氧化钠溶液2下列关于氯气的说法正确的是A氯气是无色无味气体 B铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁C氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色 D氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
