1、- 1 -第五讲 物质构成的奥秘真题赏析题一： 下列说法不正确的是（ ）A分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子B原子的结合方式发生改变，表明发生了化学变化C河北科技大学杨春雨发明的“诺贝尔奖”级的新基因编辑技术，说明人类可通过肉眼观察 DNA分子并对基因进行编辑D人们研究物质变化的主要目的是为了获得所需要的物质或能量题二： 下列关于分子和原子的说法中错误的是（ ）A分子间有间隔B分子在化学变化中可以再分C原子不能直接构成物质D分子在不停地运动题三： 下列叙述正确的是（ ）A.决定原子质量大小的主要是质子和电子 B.分子是保持物质性质的最小粒子 C.分子大、原子小 D.原子如果得到或失去电子
2、就变成离子题四： 下列叙述不正确的是（ ）A分子很小，相互间存在间隔，总在不停地运动B物质都是由极其微小的粒子（如分子、原子等）构成的C原子质量的大小主要是由质子和核外电子决定的D现代科学技术已经实现了对原子、分子的移动和排列题五： 科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）A参加反应的 X，Y 两物质的粒子个数之比为 3：4B该反应不属于置换反应CW 物质中碳元素的质量分数为 75%- 2 -D化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变题六： 科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原
3、料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）A参加反应的两种分子的个数比是 1：4B无机物在一定条件下可转化为有机物C反应前后原子种类、数目均不变D乙烯的化学式为 C2H4题七： 化学家拉瓦锡将“精确定量”的概念引入化学实验，他用定量的方法研究空气成分，其中一项实验就是加热氧化汞粉末得到了汞和氧气（微观示意图如下），下列说法正确的是（ ）A该实验可说明分子质量大、原子质量小B该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同C该实验可说明原子的数目在化学反应前后是发生变化的D该实验可说明元素的种类在化学反应前后是发生改变的题八： 某反应的微观示意图如下，用 与 代表 A、B 两种元素的原子
4、，下列说法错误的是（ ）A反应前后原子的种类发生变化B反应前后物质的化学性质发生变化C反应生成物 1 个分子中含有 4 个原子D该反应的化学方程式表示为：A 2+3B2=2AB3题九： 下列事实能够说明分子在不断运动的是（ ）A. 公路上大雾弥漫 - 3 -B. 花棚里香气扑鼻C. 湖面上柳絮飘扬 D. 氧气被压缩进钢瓶题十： 在加压条件下，40m 3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入 0.04m3的钢瓶中，这说明（ ）A分子的质量很小 B分子由原子构成C分子之间有间隔 D分子在不断地运动题十一： 有关水分子的叙述正确的是（ ）A.水在固态时分子是静止不动的B.保持水的化学性质的微粒是水分
5、子C.水由液态变成气态时水分子质量变小D.水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的题十二： 关于分子叙述不正确的是（ ） A构成物质的一种微粒B在不断地运动C化学变化中的最小微粒D不显电性的微粒题十三： 生物体死亡后，体内含有的碳-14 会逐渐减少（称为衰变） 。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14 的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14 原子核中含 6 个质子与 8 个中子，在衰变时，其中一个中子变成了一个质子形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（ ） A碳原子核，含 7 个质子，8 个中子 B氮原子核，含 7 个质子，7 个中子C碳原子核，含 6
6、个质子，7 个中子 D氧原子核，含 7 个质子，8 个中子题十四： 碘-131(质子数与中子数之和)具有放射性，对人体有害。而生活中的碘盐、碘酒所含的碘-127 对人体无害。碘-127 和碘-131 是同种元素的不同原子，核电荷数均为 53。下列说法正确的是( ) - 4 -A.碘是一种金属元素 B.碘-127 原子核外有 74 个电子C.碘-131 原子核内有 78 个质子 D.碘-127 和碘-131 核内中子数不同题十五： 下列化学用语书写正确的是（ ）A两个氧分子：2O B三个二氧化硫分子：3SO 2C水中氧元素的化合价为-2 价：2-HOD一个钙离子：Ca +2 题十六： 下列化学用
7、语与所表达的意义对应错误的是（ ）题十七： 室温下，在 pH=1 的溶液中可能大量共存的是（ ）AK +、Cl 、SO24、OH BNa +、SO 、NO 3、CO2CNH 4、Cl 、NO 、SO 4DBa 2+、NO 3、Cl 、SO2题十八： 下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）AH +、Na +、Cl 、HCO 3 BH +、K +、Cl 、OH CCu 2+、Ba 2+、Cl 、SO24DK +、NH 4、Cl 、NO 3 题十九： 下列物质中，由分子构成的是（ ）A铝 B氢气 C金刚石 D氯化钠题二十： 下列物质由离子直接构成的是（ ）- 5 -A冰 B金刚石 C氯化钠 D氢气题
8、二十一： 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ）A是不同种元素B表示的元素在化合物中通常显+1 价C的化学性质相似D表示的是离子题二十二： 下图是表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ）A该反应的类型为置换反应B反应生成物中单质和化合物的质量之比为 722C该反应使有毒气体转化为无毒气体D该反应前后氮元素的化合价发生了改变题二十三： 下图所示是某化学反应的微观示意图，下列关于该化学反应的说法错误的是（ ）A反应类型是分解反应B反应前后各元素化合价不变C反应前后两种原子的数目不变D反应物是由两种元素组成的化合物题二十四： 乙烯（C 2H4）是一种重要的工业原料，
9、在化学工业上有着重要的用途。乙烯完全燃烧的微观示意图如下所示，则下列说法中，合理的是（ ）- 6 -A.该反应属于置换反应 B.生成物中物质 C 与物质 D 都是氧化物C.参加反应的 A、B 两物质的质量比为 13 D.反应前后氧元素的化合价没有改变题二十五： 以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中不正确的是（ ）A.容易得到电子B.是一种阳离子C.属于同种元素D.的化学性质相似题二十六： 如图有四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不正确的是（ ）A.中 x=2，该粒子是一种阴离子 B.由的结构示意图可知，该元素在化合物中的化合价通常表现为+3 价 C.所示的粒子在化学反
10、应中容易失去电子D.的化学性质比较稳定 题二十七： 自然界里丰富多彩的物质都是由极其微小的粒子构成的，化学就像一架“显微镜”，带领我们一步步地深入认识和研究物质，使我们学会了“用微观眼光看世界”。（1）若“ ”表示一个甲烷分子，则“ ”表示_（填写化学符号），甲烷中各元素的质量比为_。- 7 -（2）水通入直流电后可分解，以下图片是水分解过程中微粒变化的部分示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列_（用图中的字母表示），写出反应的化学方程式_。题二十八： 下列微粒结构示意图中，说法错误的是（ ）A在化合物中的化合价通常为+1 价 B的化学性质比较稳定C是一种阳离子 D容易得到电子题二十九
11、： 如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（ ）A6 个质子和 8 个中子 B8 个质子和 6 个中子 C6 个质子和 8 个电子 D8 个质子和 6 个电子题三十： 原子的构成示意图如图所示，下列叙述正确的是( )A原子是实心球体- 8 -B原子、中子、电子均匀分布在原子中C质子与电子质量相等D整个原子的质量主要集中在原子核上- 9 -物质构成的奥秘真题赏析题一： C详解：分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，A 项正确；化学反应的实质是分子分解为原子，原子重新组合成新的分子，因此，当原子的结合方式发生改变时，表明发生了化学变化，B 项正确；分子很小，人类通过肉眼不能观察到 DNA
12、 分子，更无法直接对其进行编辑，C 项错误；人类开展化学研究，探究物质的变化和性质，通过化学变化制取新物质或产生能量，以满足人类对物质和能量的需要，D 项正确。题二： C详解：A、分子间有间隔，正确； B、分子在化学变化中可以再分，正确； C、原子能直接构成物质，错误；D、分子在不停地运动，正确。故选 C。题三： D 详解：原子质量主要集中在原子核上，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成，可见决定原子质量大小微粒主要是质子和中子，A 项错误；分子是保持化学性质的最小粒子，B 项错误；并非分子大、原子小，即分子不一定比原子大，如氢气分子的相对分子质量为 2，而银原子的相对原子质量为 108（
13、相对原子质量越大的实际质量也越大） ，但分子一定比构成它的原子大，C 项错误；原子得到或失去电子后就变成了带电的原子，即离子，D 项正确。题四： C详解：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子和中子的质量接近相等（其相对质量都约是 1） ，电子的质量很小，约是每个质子质量的 1/1836，常忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。本题只有 C 项中的叙述不正确。题五： B详解：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：3C+4NH 3 2N2+3CH4，由方程式可知，参加反应的 X、Y 两物质的粒子个数比为 3：4，A 正确；该反应由一种单质与一种化合物反应
14、生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B 错误； W 为甲烷，甲烷中碳元素的质量分数为： 124=75%，C 正确；化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，D 正确。题六： A详解：据微观示意图可知：CO 2和 H2在一定条件下转化为化工原料乙烯（C 2H4）和水，该反应的化学方程式为：2CO 2+6H2 C2H4+4H2O，D 项说法正确；参加反应的两种分子的个数比是2:6=1:3，A 项说法错误；乙烯（C 2H4）属于有机物、CO 2和 H2属于无机物，该反应说明在一定条件- 10 -下，可将无机物转化为有机物，B 项说法正确；根据质量守恒定律及微观示意图可知：化学反应前后原
15、子种类、数目均不变，C 项说法正确。题七： B详解：分子是由原子构成的，分子比构成它的原子大，但不同的分子与原子无法比较大小，A 项不正确；同种物质具有相同的化学性质，该实验所得氧气与空气中氧气的化学性质相同，B 项正确；氧化汞分解的微观实质是：氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，汞原子构成金属汞、每两个氧原子构成一个氧分子，原子只是重新组合，原子的种类和数目不变，宏观上元素种类不变，C、D 项均不正确。本题应选 B。题八： A 详解：把微观示意图改为化学方程式，可得出化学方程式为：A 2+3B2=2AB3，D 正确。化学反应前后原子的种类变，A 错误；分子是保持物质化学性质的最小微粒，在化学变化
16、中，分子种类发生变化，所以，反应前后物质的化学性质发生变化，B 正确；生成物的 1 个分子中含有 1 个 A 原子，3 个 B 原子，C 正确。故选 A。题九： B详解：雾、柳絮都不是分子，因此 A 项中的大雾弥漫和 C 项中的柳絮飘扬都不是分子的运动；D 项中氧气被压缩进钢瓶说明构成物质的分子间有间隔；香气扑鼻是由于香味物质的分子做无规则运动引起的，本题应选 B。题十： C详解：石油气中的各种成分都是由分子构成的，分子之间有一定的间隔，气体分子间的间隔较大，在加压条件下，分子之间的间隔变小，可以装入容积较小的钢瓶中。本题应选 C。题十一： B详解：构成物质的分子总是在永不停息地做无规则运动，
17、A 项错误；分子是保持物质化学性质的最小粒子，水的化学性质由水分子保持，B 项正确；水由液态变为气态、水结冰后体积变大都是由于水分子间的间隔发生变化的缘故，水分子本身并未改变，C、D 项均错误。故选 B。题十二： C详解：分子是构成物质的一种微粒，A 选项不合题意；分子在不停地运动着，B 选项不合题意；化学变化中的最小微粒是原子，不是分子，故 C 选项符合题意；分子是由原子构成的，原子不显电性，则分子也不显电性，故 D 选项不合题意。故选 C。题十三： B - 11 -详解：碳-14 原子核中含 6 个质子与 8 个中子，在衰变时，其中一个中子变成了一个质子，则形成的新原子核中就含有 7 个质
18、子，7 个中子，原子序数为 7 的元素为氮元素。本题应选 B。题十四： D 详解：碘是非金属元素；碘-127 和碘-131 的核电荷数为 53，则两种原子的核内质子数和核外电子数都是 53；同种元素的不同种原子其中子数不同。故选项 D 符合题意。题十五： B详解：两个氧分子应为 2O2，2O 表示 2 个氧原子，A 错误；水中氧元素的化合价应为2HO，C 错误；一个钙离子：应为 Ca2+ ，D 错误。故选 B。题十六： B详解：B 图所示粒子核内有 12 个质子，核外有 10 个电子，表明该粒子是 Mg2+，B 项错误，其余各项中化学用语所表达的意义均正确。故选 B。题十七： C 详解：pH=
19、1 的溶液中存在大量的 H+，则 A 项中的 OH 与 H+不能在该溶液中大量共存；B 项中的 CO23与 H+也不能在该溶液中大量共存；C 项中的离子彼此之间、与 H+混合都不会生成水、气体或沉淀，可以在同一溶液中大量共存；D 项中的 Ba2+与 SO24会结合生成 BaSO4沉淀，因而也不能大量共存。本题应选 C。题十八： D详解：A 项中的 H+、HCO 3会结合生成二氧化碳气体和水而不能共存；B 项中的 H+、OH 能结合生成水而不能大量共存；C 项中的 Ba2+、SO 24能结合成硫酸钡沉淀而不能大量共存；只有 D 项中的四种离子彼此之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存。本题应选
20、 D。题十九： B详解：铝属于金属单质，金属单质由原子构成；氢气由氢分子构成的；金刚石属于固态非金属单质，它是由碳原子构成的；氯化钠由钠离子、氯离子构成。故选 B。题二十： C详解：冰是水的固态，由水分子构成；金刚石由碳原子直接构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成；氢气由氢分子构成。本题应选 C。题二十一： B详解：的质子数都是 17，所以两者属于同种元素，A 不正确；中原子最外层电子数是 1，化- 12 -学反应中易失掉这个电子而形成带一个单位正电荷的阳离子，所以表示的元素在化合物中通常显+1 价，B 正确；最外层电子数相同则化学性质相似，的最外层电子数分别是 1、7，故性质不会相似，C 错误
21、；中质子数小于电子数是阴离子，中质子数等于电子数是原子，D 错误。故选B。题二十二： A详解：分析图中反应的微观过程图可知发生反应的化学方程式为：2CO+2NO 2CO2+N2，该反应不具有“一种单质和一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，A 项不正确；该反应中生成的 N2和 CO2的质量比为：28: 244=7:22，B 项正确；该反应将有毒的 CO 和 NO 转化为 N2和 CO2，C 项正确；NO 中氮元素的化合价为+2 价，N 2中氮元素的化合价为零，反应前后氮元素的化合价发生了改变，D 项正确。题二十三： B详解：该反应的反应物是一种，生成物是两种，符
22、合“一变多”的特点，因此属于分解反应，A 正确；该反应的反应物是一种化合物，生成物是两种单质，某元素在化合物中肯定显正价或负价，而在单质中肯定显零价，因此反应前后各元素的化合价肯定发生了变化，B 错误；所有化学反应反应前后各种原子的数目是不变的，C 正确；反应物的一个分子中含有两种原子，因此它是由两种元素组成的化合物，D 正确。题二十四： B详解： 分析图中反应的微观示意图可知发生反应的化学方程式为：C 2H4+3O2 2CO2+2H2O，该反应不具有“一种单质和一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，A 项不正确；该反应的两种生成物分别是二氧化碳和水，都属于氧化
23、物，B 项正确；参加反应的 A、B 两物质的分子个数比为 1:3（两物质的质量比为 7:24） ，C 项错误；氧气中氧元素的化合价为零，二氧化碳和水中氧元素的化合价都为-2 价，D 项错误。题二十五： D详解：微粒是氯原子，其最外层有 7 个电子，在化学变化中易得到 1 个电子，A 项正确；微粒是钠离子（Na +） ，是一种阳离子（带正电荷的离子） ，B 项正确；微粒具有相同的核内质子数，属于同种元素，C 项正确；最外层电子数不同，因此不具有相似的化学性质，D 项错误。题二十六： C详解：中粒子的核内质子数小于核外电子数，该粒子是一种阴离子，A 项正确；中粒子是铝原子，该原子的最外层有 3 个
24、电子，在化学反应中易失去最外层的 3 个电子，而形成带 3 个单位正电- 13 -荷的铝离子，铝元素在化合物中通常显+3 价，B 项正确；中粒子最外层有 6 个电子，在化学反应中易得到 2 个电子，C 项错误；中粒子的最外层电子数为 8，是一种相对稳定结构，在化学反应中不易引起变化，表现出化学稳定性，D 项正确。题二十七： （1）C；C:H=3:1 （2）CAB；2H 2O 2H2+O 2详解：（1）甲烷的化学式为 CH4，则甲烷分子（ ）中的“ ”表示碳原子，甲烷中碳、氢元素的质量比为：C:H=12:14=3:1；（2）化学反应的过程就是参加反应的各物质的分子分解、原子重新组合成新物质分子的
25、过程，水是由水分子构成的，电解水时，水分子先分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，变化过程的顺序如图中的 CAB 所示；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H 2O 2H2+O 2。题二十八： C详解：是钠原子，最外层有 1 个电子，在化学反应中易失去 1 个电子，使次外层变成最外层，达到 8 个电子的相对稳定结构，钠元素在化合物中通常显+1 价，A 项正确；是氖原子，最外层有 8个电子，属于相对稳定结构，在化学反应中不易起变化，因而氖具有稳定的化学性质，B 项正确；是氧离子（O 2 ） ，氧离子带有负电荷，属于阴离子，C 项错误；是氯原子，最外
26、层有 7 个电子，在化学反应中易得到 1 个电子，使最外层达到 8 个电子的相对稳定结构，D 项正确。题二十九： A详解：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成。题中原子的原子核是由 6 个带正电荷的质子和 8 个不带电的中子构成。本题应选 A。题三十： D 详解：原子由居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成，原子核很小，电子在核外“很大”的空间内做高速无规则运动，说明原子并不是一个实心球体，A 项错误；原子核是由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成，电子绕原子核运动，就像行星围绕太阳运动一样，可见原子、中子、电子并非均匀分布在原子中，B 项错误；一个质子和一个中子的质量接近相等，都约是每个电子质量的 1836 倍，电子的质量很小可忽略不记，则原子的质量主要集中在原子核上，C 项错误、D 项正确。
