1、化学老师温馨提醒：考前浏览试卷，筛选、标记难题，答题先易后难。张掖二中 20182019 学年度第一学期周考试卷 (二)高 三 化 学命题人：曹加松相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Ni-59第卷（选择题，共 45 分）一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1联合国确定 2018 年 3 月 22 日“世界水日”的宣传主题是“借自然之力,护绿水青山”。下列有关说法正确的是A明矾是一种净水剂,可以沉降悬浮物并消毒杀菌B用被重金属污染的水灌溉农田,会造成土壤污染C含磷洗涤
2、废液排入河流中,对水体不会产生污染D有水参加的氧化还原反应中 ,水只能作氧化剂2有关实验的叙述，正确的是( )A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上测定其 pHC用 NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小3北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60 形成的球碳盐 K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )AK 3C60 中只有离子键 BK 3C60 中不含共价键C该晶体在熔融状态下能导电 DC 60 与 12
3、C 互为同素异形体4设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A在 01 mol NaHSO 4 晶体中阳离子与阴离子总数为 0.3NAB25时，pH=13 的 10LBa(OH) 2 溶液中含有的 OH 数目为 0.2NAC常温常压下，44gCO 2 和 N2O 混合物中所含有的原子数为 0.3NAD标准状况下，224LCl 2 通入足量 H2O 或 NaOH 溶液中转移的电子数均为 0.1NA5某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。下列试剂或操作不合理的
4、是( )A试剂为 Ba(OH)2 溶液 B操作为结晶C操作为过滤 D试剂为稀 HNO36下列反应方程式书写正确的是A硝酸银溶液中加入过量氨水： Ag+ + NH3H2O = AgOH+ NH4+B钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：4OH 4e - 2H2O + O 2C20mL0.1mol/LAlCl 3 溶液中加入 70mL0.1 molL-1NaOH 溶液：2Al3+7OH- Al(OH) 3+AlO2-+2H2OD向 Ba(OH)2 稀溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液至刚好沉淀完全：Ba2+OH-+H+ SO42-BaSO 4+H2O7下列说法正确的是( )A已知 ag 乙烯气体充分燃烧时
5、生成 1 mol CO2 和液态水，放出 bkJ 的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为 2C2H4(g)6O 2(g)=4CO2(g)4H 2O(l) H4bkJmol 1B已知：H 2(g)F 2(g)=2HF(g) H 270 kJmol1 ，则 1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJC500 ,30 MPa 下，将 05 mol N2 和 15 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热 193 kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H 386 kJmol1D已知：C(s，石墨)O
6、 2(g)=CO2(g) H 393 5 kJmol1 ，C(s，金刚石)O 2(g)=CO2(g) H 3950 kJmol 1 ，则 C(s，金刚石)=C(s，石墨 ) H 15 kJmol 18分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是( )根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 依
7、据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应A B C只有 D全部正确9下图所示是合成香豆素过程中的中间产物，关于该物质的说法不正确的是A分子式为 C9H8O3B有两种含氧官能团C1 mol 该物质最多能与 5 mol H2 发生加成反应D该物质在一定条件下可能发生酯化反应10下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）图 1 图 2 图 3 图 4A如图 1，插人海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B如图 2，闭合 K2，铁电极的腐蚀速率比闭合 K1 时慢C如图 3，接通开关时，Zn 的腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D
8、如图 4，锌锰电池自放电腐蚀主要是由 MnO2 的氧化作用引起的 11用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为。下列说法正确的是A该装置利用上述反应将化学能转化为电能BPt 1 电极的反应式为 22HOeHC盐酸除增强溶液导电性的作用，还提供 参与电极反应ClD理论上每得到 0.1mol 乙二酸，将有 从右室迁移到左室0.mo12在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe 3 =Cu2 5Fe 2 2S ，反应结束后，经处理获得单质硫 xmol。下列说法正确的是( )A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是 Fe3 ，氧化产物是 Cu2C反应中转移电子
9、的物质的量为 xmolD反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为 ymol，则原 Fe3 的总物质的量为(yx) mol13短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 的最简单氢化物是天然气的主要成分,W 与 Y 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数,且 W、X、Y、Z 的最外层电子数均为偶数;向 XY、Z 组成的一种化合物中加入盐酸 ,产生的气体能使品红溶液褪色。下列说法不正确的是AZ 与 X 同主族 BX、Y 的简单离子的电子层结构相同CWZ 2 中只含有共价键 DW、X 两种元素只能形成一种化合物14新型 NaBH4/H2O2 燃料电池（DBFC）的结构如图
10、所示， （已知硼氢化钠中氢为1 价） ，有关该电池的说法正确的是（ ）A电极 B 材料中含 MnO2 层，MnO 2 可增强导电性 B电池负极区的电极反应：BH 4+8OH8eBO2+6H2O C放电过程中，Na +从正极区向负极区迁移 D在电池反应中，每消耗 1L 6mol/L H2O2 溶液，理论上流过电路中的电子为 6NA 个15铝碳酸镁Al aMgb（CO 3） c（OH） deH2O用于治疗慢性胃炎称取 3.01g 铝碳酸镁样品，溶于 50mL2molL-1 的盐酸（过量） ，收集到气体 112mL（标准状况） ；往所得溶液中加入 40mL 3molL-1 的 NaOH 溶液，过滤，
11、将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到 100mL，测得溶液中 OH的浓度为 0.1molL-1由计算可以确定 e 的值为（ ）A4 B5 C7 D8第 II 卷（非选择题 共 55 分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 16-18 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 19-20 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 40 分）16(16 分) 某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1) 实验目的：_ 。(2) 实验用品：仪器：_；_( 请填写两种主要玻璃仪器)
12、。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3) 实验内容(在下列空格内填写相关内容)序号 实验方案 实验现象(4) 实验结论：_ 。(5) 问题和讨论：请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_。由于 F2 过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明 F 的非金属性比 Cl 强：_。17(12 分) 某工厂利用下列工艺以废旧铅蓄电池中含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO 、PbSO )和稀 为原料制备高纯 Pb、PbO 等,实现铅的再生利用。2442SOH其主要流程如下:(1) 含铅废料需要进行粉碎处理,其原因是_ (2) “酸溶”时,在 Fe 催
13、化下,Pb 和 PbO 反应生成 PbSO 。若生成 1 mol PbSO ,则转移电2244子的物质的量为_(3) 工业生产中除了以上方法之外，取一定量的 PbS 放入焙烧炉内焙烧，这时有 SO2 放出，当进行到一定程度时，停止供空气，取炉内固体物质分析，得知为 PbS、PbO 、PbSO 4三种物质的混合物；在不供空气的条件下，提高对固体物质的加热温度，这时有 SO2 放出，同时得到金属铅，根据以上反应事实，写出不供氧时全过程的化学反应方程式。， (4) 铅易造成环境污染。水溶液中铅的存在形态与水溶液 pH 的关系如图 a 所示。pH 由 7变化到 6 时,不同形态铅之间转化的离子方程式为
14、_(5) 将 PbO 粗品溶解在 HCl 和 NaCl 的混合溶液中,得到含 Na2PbCl 的电解液,进一步电解 4Na PbCl 溶液生成 Pb,如图 b 所示24阴极的电极反应式为_电解一段时间后,Na PbCl 的浓度明显下降,为了增大其浓度且实现物质的循环利用,24可在阴极区采取的方法是_18 （12 分)有一化合物 X,其水溶液为浅绿色,可发生如下的转化关系 (部分反应物、生成物已略)。其中 B，D，E、F 均为无色气体,M、L 为常见的金属单质,C 为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入 BaCl2 溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 ,H 和 M 反应可放出大量的热。请回答下列问
15、题:(1) B 的电子式为_。(2) 画出元素 M 的原子结构示意图 _。 (3) 物质 X 的化学式为 _。(4) 电解混合液时阳极反应式为_ 。(5) 按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式:含有 L 元素的化合反应_。含有 L 元素的置换反应_。(6) 已知 ag E 气体在 D 中完全燃烧生成稳定的化合物时,放出 bkJ 的热量,写出 E 气体燃烧热的化学方程式_。（二）选做题：共 15 分。请考生从给出的 2 道题中任选一题作答。多答则按所答的第一题评分。19化学选修 3:物质结构与性质（15 分）根据以下背景资料，回答下列问题：、不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐
16、，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金。、锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。、K 2Cr2O7 曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O72-(橙色)+CH 3CH2OH Cr3+(绿色)+CH 3COOH (未配平）（1）镍元素基态原子的电子排布式为_。（2）CH 3COOH 分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为_，碳原子的轨道杂化类型为_、_，所含 键与 键的数目之比为_。（3）AsCl 3 分子的立体构型为_，铁原子中有_个未成对电子。（4）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH 3)
17、6SO4 蓝色溶液，在Ni(NH 3)62+中 Ni2+与 NH3 之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的原子是_。（5）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。GeCl4 GeBr4 GeI4熔点/ 495 26 146沸点/ 831 186 约 400（6）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为 dg/cm3，晶胞参数 a=_nm20化学选修 5: 有机化学基础（15 分）成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物 G 的合成过程如下：（1）AB 为加成反应，则 B 的结构简式是 ；BC 的反应类型是 （2）G 中含有的官能团
18、名称是 ；F 的化学式为 （3）DE 的化学方程式是 （4）H 是 F 的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有 1 个吸收峰；存在甲氧基（CH 3O）H 的结构简式是 （5）由 C 通过加聚反应合成的高分子化合物 M 的化学方程式为 （6）下列说法正确的是 aA 能和 HCl 反应得到聚氯乙烯的单体 bD 和 F 中均含有 2 个 键c1mol G 完全燃烧生成 8mol H2O dF 能发生加成反应、取代反应、氧化反应张掖二中 20182019 学年度第一学期周考试卷(二)高三化学答案一、选择题（每个小题只有一个正确答案，每小是 3 分，共计 45 分）1选 B,解析
19、：（本题考查化学与生产、生活、环境之间的关系，侧重考查对基础知识的了解能力。 ）明矾因 Al3+水解生成氢氧铝胶体具有吸附性而具有净水能力，但没有强氧化性，不能用来杀菌消毒，A 项错误；含磷洗涤废液排入河流中，引起水华，C 项错误；过氧化钠与水反应，水既不作氧化剂也不作还原剂，氟气与水的反应中水作还原剂，D 项错误。2 【答案】D【解析】A 错误，固体不能直接在容量瓶中溶解 B 错误,用 pH 试纸测溶液的 pH 时，试纸不能事先润湿。C 错误，做焰色反应实验时，应用稀盐酸洗涤铂丝，NaOH 中有 Na 元素，焰色反应呈黄色。D 正确。3 【答案】C【解析】首先判断球碳盐 K3C60 中有离子
20、键,在 K+与 C60-之间,而 60 个 C 之间为共价键,A 错、B 错。该晶体在熔融状态下能电离出钾离子,所以能导电,C 正确。D 选项中的同素异形体应该对应由相同元素组成的不同单质, 12C 不是单质,而是元素符号或者代表一个碳原子,D 错。 【答案】C【解析】NaHSO 4 晶体是由 Na+、HSO 4-离子组成的，01molNaHSO 4 中阳离子和阴离子的总数为 02N A，而 NaHSO4 水溶液中电离出 Na+、H +、SO 42-，此时 01molNaHSO 4 溶于水阴、阳离子的总数才是 03N A，A 项错误。25时 pH=13 的溶液中 c（OH -）=01molL
21、-1，故 1L 该溶液中 OH-数目为 01N A，B 项错误。CO 2 和 N2O 的摩尔质量都是 44gmol-1，且二者都是由三个原子组成的，故 44g 二者的混合气体含原子数为03N A，C 项正确。Cl 2 与 H2O 的反应是可逆反应，不能进行彻底，D 项错误。 【答案】B 【答案】C7 【答案】D【解析】表示乙烯燃烧热的热化学方程式中 C2H4(g)的化学计量数应为 1，A 错；气体变为液体时要放出热量，所以 1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量大于 270 kJ，B 错；此反应为可逆反应，投入 05 mol 的氮气，最终参加反应的氮气一
22、定小于 05 mol，因此热化学方程式中 H 应大于386 kJmol1 ，放出的热量小于 386 kJmol1 选项 C 不正确；D 中由 可知正确。8 【答案】A【解析】金属与非金属的划分依据是元素的性质；几元酸的划分依据是酸分子可以电离出的 H 数目的多少；碱性氧化物与酸性氧化物是依据氧化物性质划分的；胶体、浊液与溶液是依据分散质粒子直径大小划分的。9 【答案】C【解析】羧基中的碳氧双键不能与 H2 发生加成反应，1 mol 该有机物最多能与 4 mol H2 发生加成反应，故 C 不正确。10 【答案】B【解析】A越靠近底端，氧气的含量越少，越不易腐蚀，错误； B闭合 K1 时 Fe
23、作负极，负极失电子被腐蚀，闭合 K2，Fe 作阴极，阴极被保护，所以闭合 K2，铁电极的腐蚀速率比闭合 K1 时慢，正确； C接通开关时，Zn 为负极，则不会产生气体，Pt 上生成氢气，错误； D该原电池中锌作负极，二氧化锰作正极，正极上得电子发生还原反应，所以 Zn-MnO2 干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2 的还原作用引起的，错误11 【答案】C【解析】A 该装置电解池，能量转化关系为电能转化为化学能，故 A 错误；B Pt1 为阴极得电子发生还原反应，电解质溶液为 H2SO4,发生的电极反应方程式为：2H+2e-H 2 ，故 B 错误；CHCl 是电解质，其在水溶液中起提供 Cl-和增
24、强导电性的作用，同时在 Pt2 极放电生成Cl2，电极方程式为：Cl 2+2e-2Cl -，故 C 正确；D 由反应 可知，每生成 1mol 乙二酸，消耗2molCl2,结合电极反应，转移 4mole-，将有 4molH+从右室迁移到左室，则理论上每得到01mol 乙二酸，将有 从右室迁移到左室，故 D 错误；答案选 C。12 【答案】D【解析】CuFeS 2 中 Cu、Fe 均为 2 价，S 为2 价，Fe 3 为氧化剂，CuFeS 2 为还原剂，S 为氧化产物，A、B 错误。生成 xmol 单质硫时转移 2xmol 电子，C 错误。生成 xmol 单质硫，则参加反应的Fe3 的物质的量为
25、2xmol，生成 n(Cu2 ) xmol，n(Fe 2 ) xmol，溶液中剩余 n(Fe3 )y x x (y3x) mol，则原 Fe3 的总物质的量 n(Fe3 )( yx)mol。13 【解析】本题考查元素周期律，侧重考查知识迁移能力，由 W、X、Y 、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，W 的最简单氢化物是天然气的主要成分可知 W 为 C 元素。W 与 Y 的最外层电子数之和 等于 X 的最外层电子数，且 W、X、Y 的最外层电子数均为偶数；C 元素最外层电子数为 4，Y 的最外层电子数只能为 2，X 的最外层电子数为 6，故X 为 O，Y 为 Mg。各 X、Y、Z 组成的一种
26、化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色，且 Z 的最外层电子数也为偶数，故 Z 为 S，C 和 O 可以组成 CO 和 CO2,D 项错误。14 【答案】B【解析】A电极 B 采用 MnO2，为正极，H 2O2 发生还原反应，得到电子被还原生成OH，MnO 2 既作电极材料又有催化作用，错误；B负极发生氧化反应，电极反应式为 BH4+8OH8e=BO2+6H2O，正确；C放电时，钠离子向正极移动，错误；D在电池反应中，每消耗 1L 6mol/L H2O2 溶液，理论上流过电路中的电子数=6mol/L1L2NA/mol=12NA，错误15 【答案】A【解析】加入的盐酸中含有氯化氢的物质的量
27、为：n（HCl）=2mol/L005L=01mol ，则反应后的溶液中 n（Cl -）=0 1mol， 生成二氧化碳的物质的量为： n（CO 2）=0005mol，根据 C 原子守恒，301g 样品中含有 0005molCO 32-；由于反应后氢氧根离子过量，则 174g 沉淀为氢氧化镁的质量，则氢氧化镁的物质的量为：=003mol，根据质量守恒可知，301g 样品中镁离子的物质的量为 003mol ； 40mL 3molL-1 的 NaOH 溶液中氢氧化钠的物质的量为：3mol/L004L=0 12mol ， 反应后溶液中氢氧根离子的物质的量为：n（OH -）=0 1 L01 molL-1=
28、001mol ， 反应后溶液中的溶质为 NaCl、NaAlO 2、NaOH，根据离子电荷守衡：n（Cl -）+n（OH -）+n（AlO 2-）=n （Na +） ，则：n（AlO 2-）=012mol-01mol-001mol=001mol，根据质量守恒，301g 样品中含有铝离子的物质的量为 001mol ； 生成 005mol 二氧化碳需要消耗氯化氢 01mol，001mol 铝离子转化成偏铝酸根离子需要消耗 004mol 氢氧根离子，生成 003mol 氢氧化镁沉淀需要消耗 006mol 氢氧根离子，设 301g 样品中含有氢氧根离子的物质的量为 x，则：01mol-001mol-x=
29、0 12mol-004-0 06mol-001mol，解得：x=008mol， 则 301g 样品中含有水的质量为：301g-27g/mol001mol-24g/mol003mol-60g/mol0 005mol-17g/mol008mol=036g，该水的物质的量为：=002mol，所以 a：b：c：d：e=n（Al 3+）：n （Mg 2+）：n（CO 32-）：n（OH -）：n（H 2O）=001mol：003mol：0005mol：008mol：002mol=2：6：1：16：4， 即：a=2、b=6、c=1、d=16 、e=4 。16(13 分) 【答案】(1)探究同一主族元素性质
30、的递变规律(1 分) (2)试管 胶头滴管（各 1分）(3)上表每空 2 分，共 8 分。(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱(5)同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱 F 2 在冷暗处就可以与 H2 剧烈反应而爆炸，而 Cl2 与 H2 只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF 比 HCl 稳定或 F2 能与 H2O 发生置换反应生成 O2，而 Cl2 不能 (任意写一种)【解析】(1)元素周期律包括同一周期与同一主族元素性质的变化规律。根据给出的实验药品不难看出，该学生想以同族元素为例，设计实验验证同一主族元素性质的
31、递变规律。(2)本实验属于试管试验，主要使用试管和胶头滴管。(3)根据提供的药品，显然是用Cl2、Br 2、I 2 之间的置换反应来证明 Cl、Br、I 三种元素的非金属性的强弱。(4)通过实验事实可以证明 Cl、Br、I 三种元素的非金属性依次减弱进而可以说明同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱。(5)该题应该从原子核对最外层电子的吸引力大小来回答。一般来说，置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱，但 F2 过于活泼，不好直接置换Cl2，只能用间接的证据。如可从它们与氢气反应的难易程度，与水反应能否置换出 O2，它们的气态氢化物的稳定性等方面证明。17增大固体反应物表面积（或加快反
32、应速率或使反应进行得更加彻底等其它合理答案）（1 分）1mol（1 分） （不写单位不给分）PbS+2PbO=3Pb+SO2（2 分） ；PbS+PbSO4=2Pb+SO2（2 分）Pb（OH） +H+= Pb2+H2O（写成可逆符号不扣分） （2 分）PbCl 42-+2e-= Pb2+ 4Cl-（2 分）继续向阴极区增加 PbO 粗品（2 分）18 （14 分) 【答案】(1) (2) （各 1 分）(3)(NH4)2Fe(SO4)2(4)4OH-4e-=O2+2H2O(5)4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe 2O3+2Al 2Fe+Al2O3(6)H2(g)+ O2
33、(g)=H2O(l) H=- kJmol-1【解析】由颜色可知 C 为 Fe(OH)3,则 A 为 Fe(OH)2、H 为 Fe2O3,由 M、L 为常见的金属单质,可知 M、L 分别为 Al、Fe;X 与 NaOH 反应生成气体 B,B 一定是 NH3;在混合液中加入BaCl2 溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,可知含有 S ,所以 X 为(NH 4)2Fe(SO4)2,混合液为 NaOH 和 Na2SO4 溶液,电解生成 H2、O 2,D、E 分别为 O2、H 2,F 为 NO,G 为 HNO3。代入框图,符合转化关系。根据推断得出各物质的性质,写出答案。19物质结构与性质15 分（1）1s
34、 22s22p63s23p63d84s2 或【Ar 】3d 84s2 （1 分）（2）OCH （1 分） sp3 和 sp2 （2 分） 7:1（1 分）（3）三角锥形（1 分），4（1 分）（4）配位键（1 分） N（ 1 分）（5）GeCl 4、GeBr 4、GeI 4 熔沸点依次升高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；（2 分）（6）3:1（2 分） （2 分）20有机化学基础（1）HCCCH=CH 2（2 分）， 加成反应；（1 分）（2）醚键（1 分）、酯基（1 分）；C 10H14O3；（2 分）（3）HCCCOOH+CH 3CH2OH HCCCOOCH2CH3+H2O；（2 分）（4） ；（2 分）（5） ；（2 分）（6）ad（2 分）
