1、1物质的量班级 姓名 小组_第_号 评价：_【学习目标】1 物质的量及其单位。2 物质的量与质量、粒子数、气体体积之间的关系。3 阿伏伽德罗定律及其推论。4 物质的量浓度及其应用。【教学重点、难点】重点：物质的量与质量、粒子数、气体体积之间的关系。难点：物质的量浓度及其应用。【学情分析】对物质的量所有的概念、定义、以及相应关系做一个梳理。加深对物质的量浓度的理解，更好的应用物质的量浓度。【导学流程】自主学习内容 一、 回顾旧知： 1物质的量是国际单位制中基本物理量之一，它表示 ，符号为 ，单位为 ，简称 ，符号为 。1mol 粒子集体所含的粒子数约为 。2.阿伏伽德罗常数定义： 。符号为 ，约
2、等于 。3. 物质的量，阿伏伽德罗常数与粒子数（N）之间的关系为： 。4. 摩尔质量的符号： ，常用单位： 。当摩尔质量以 g/mol为单位时，数值与该粒子的 相等。物质的量、质量、摩尔质量的关系为 。5. 气体摩尔体积概念： 。符号： ，常用单位： ，适用对象： 。定义式：Vm=V/n。标准状况下（0、101kPa）下，气体摩尔体积约为： 。26. 阿伏加德罗定律的推论 PVnRT PV MmRT PV ANRT PMRT。7. 物质的量浓度概念：表示 里所含溶质的 的物理量，称为的物质的量浓度符号： ，单位 ，表达式： 。8. 在用浓溶液配制稀溶液时，常用公式: 。二、基础知识感知例一：下
3、列有关阿伏伽德罗常数的说法错误的是 ( )A32g O 2所含的原子数目为 NAB.0.5mol H2O含有的原子数目为 1.5NAC.1mol H2O含有的 H2O分子数目为 NAD0.5N A个氯气分子的物质的量是 0.5mol例二：下列说法正确的是 ( )A 一定状况下，N 2的摩尔体积可能恰好为 11.2L/molB 在标准状况下 1mol N2的体积是 22.4 L/molC 1mol N2的体积约是 22.4L，则 N2的温度和压强一定是标准状况D 在标准状况下 H2O的摩尔体积约是 22.4 L/mol例三：对 1mol/L的 Na2SO4溶液的叙述中正确的是（ ）A、溶液中含有
4、 1mol Na2SO4 B、1L 溶液中含有 142g Na2SO4C、1mol Na 2SO4溶于 1L水而得到的 D、从 L该溶液中取出 500mL以后，剩余溶液的浓度 0.5mol/L三、问题探究1. 5.4g M和 16.0g N恰好完全反应，生成 0.2mol X和 10.2g Y，则 X的摩尔质量为 ( )A.20g B.20 gmol-1 C.40 molg-1 D.40 gmol-12. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O 3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是 ( )A两种气体的压强相等BO 2比 O3质量小C两种气体的分子数目相等3D两种
5、气体的氧原子数目相等3. 下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，1.5 mol NO 2的体积约为 33.6 LBNaOH 的摩尔质量是 40 gC100 mL 水中溶解了 8.4 g NaHCO3，则溶液中 Na+的物质的量浓度为 1 mol/LD同温同压下，相同体积的 C12和 SO2气体所含的分子数一定相同四、基础知识拓展与迁移1. V mL Al2(SO4)3溶液中含 Al3+ ag，取 V / 4该溶液稀释 4V mL，则稀释后溶液中 SO42的物质的量浓度是 （ ）A 15a9molL B 125a8olL C 125a36molLD 125a4VmolL2. 标准状况下，2mol
6、NH 3与 g CO 2的体积相等等质量的 O2和 O3所含的原子个数之比是 已知 14g A和 40g B恰好完全反应生成 0.25mol C和 38g D，则 C的相对分子质量为 请及时记录自主学习过程中的疑难：请及时记录小组讨论过程中的疑难：小组讨论问题预设、 问题探究部分题、 基础知识拓展与迁移部分题提问展示问题预设、问题探究部分题课堂训练问题预设1、取 50.0mLNa2CO3和 Na2SO4的混合溶液，加入过量 BaCl2溶液后得到 14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到 4.66g，并有气体放出，试计算：（1）原混合液中 CO32 的物质的量浓度为多少?，Na +的物质的量浓度为多少?（2）产生的气体在标准状况下的体积为多少?4整理内化1、 课堂小结2、本节课学习过程中的问题和疑难
