1、课时跟踪检测二氧化硫和三氧化硫A 组1下列叙述正确的是( )A无色有刺激性气味的气体一定是 SO2B使澄清石灰水变浑浊的气体一定是 CO2C二氧化硫在空气中燃烧生成三氧化硫DSO 3是一种酸性氧化物解析：选 D A 中也可以是 HCl；B 中也可以是 SO2，C 中反应没有条件(加热 450 ，催化剂)不能生成 SO3。2绿色植物是空气天然的“净化器” ，研究发现，1 公顷柳杉每月可以吸收 160 kg SO2。下列物质中不能用于吸收空气中的 SO2的是( )AAlCl 3 BCaOCNaOH DNH 3H2O解析：选 A SO 2属于酸性氧化物，能够跟碱性氧化物或碱发生反应而被吸收。3二氧化
2、硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有( )A还原性 B氧化性C酸性 D漂白性解析：选 D 二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性。4下列变化不属于化学变化的是( )ASO 2使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色DH 2O2水溶液使染料褪色解析：选 C A、B、D 都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C 是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附从而使颜色褪去，为物理变化。5下列物质能将品红氧化使品红溶液褪色的是( )活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧A BC D解析：选 D 活性炭具有吸附性，不是氧化性，错误；过氧化钠具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，正确；氯水具有强氧
3、化性，能把品红溶液氧化而褪色，正确；二氧化硫使品红溶液褪色的原理不是氧化，错误；臭氧具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，正确。6能与 SO2气体起反应，但无沉淀产生的是( )溴水 Ba(OH) 2溶液 石灰水 Na 2CO3溶液 稀 H2SO4 H 2S Na 2SO3溶液A BC D解析：选 D 有关反应为Br 22H 2OSO 2=2HBrH 2SO4SO 2Ba(OH) 2=BaSO3H 2OSO 2Ca(OH) 2=CaSO3H 2OSO 2Na 2CO3=Na2SO3CO 2SO 2H 2SO4 不反应SO 22H 2S=3S2H 2OH 2OSO 2Na 2SO3=2NaHSO3
4、对照题意，符合条件的有，故答案为 D。7向 FeCl3和 BaCl2的酸性混合溶液中通入 SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是( )ABaSO 4 BFe 2(SO4)3CBaSO 3 DS解析：选 A Fe 2(SO4)3不是沉淀，排除 B 项。题中隐含的条件为：该白色沉淀不溶于酸，可以排除 C 项。由 Fe3 有氧化性，SO 2有还原性，两者可发生氧化还原反应，硫元素化合价升高，生成的 SO 与 Ba2 结24合成 BaSO4，根据该题的隐含信息，可写出下列化学方程式：2FeCl3SO 22H 2O=2FeCl2H 2SO42HCl，BaCl 2H 2SO4=BaSO42HCl。8下列实验
5、报告记录的实验现象正确的是( )解析：选 C SO 2溶于水生成 H2SO3，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中无明显现象。通入品红溶液中，品红褪色；c 中 SO2被氯水氧化为SO ，生成硫酸钡白色沉淀，同时因 Cl2的消耗，溶液变无色。d 中24SO2与氢氧化钠反应生成 Na2SO3，再转化为 BaSO3白色沉淀。9某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：_；猜想2：_；猜想3：_。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。实验探究该小组同学按下图所
6、示装置，将气体从 a 端通入，则：(1)B 中应该装_试剂(填编号)。ANaCl 溶液 BKMnO 4酸性溶液C盐酸 D澄清石灰水(2)A 中品红溶液的作用是_。(3)D 中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A 中品红溶液褪色 C 中品红溶液不褪色 D 中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)由上述现象该小组同学确认该气体为_。解析：SO 2和 CO2在某些性质方面较相似，如都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则浑浊都可消失，但 SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，且 SO2可使品红溶液褪色，而 CO2不具备这些性质，可利用差异性鉴别 CO2的存在与否。答案：气
7、体为 CO2 气体为 SO2 气体为 CO2和 SO2的混合气体(1)B (2)检验该气体中是否含有 SO2 (3)检验该气体中是否含有CO2 (4)CO 2和 SO2的混合气体10某化学兴趣小组为了探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置 B、C 中产生的现象分别是_、_，这些现象分别说明 SO2具有的性质是_和_；装置 B 中发生反应的离子方程式为_。(3)装置 D 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。解析：(1)根据
8、仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO 2和水，化学方程式为 Na2SO3H 2SO4(浓)=Na2SO4SO 2H 2O。(2)酸性高锰酸钾有强氧化性，酸性高锰酸钾溶液能被二氧化硫还原而褪色，说明二氧化硫有还原性；SO 2的氧化性能将 S2 氧化成 S，则实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明 SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置 B 中发生反应的离子方程式为5SO22MnO 2H 2O=2Mn2 5SO 4H 。(3)二氧化硫具有漂白性， 4 24能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液
9、的颜色能复原，所以探究 SO2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。(4)该实验的尾气是 SO2，SO 2用 NaOH 溶液吸收。答案：(1)蒸馏烧瓶 Na 2SO3H 2SO4(浓)= =Na2SO4SO 2H 2O (2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO22MnO 2H 2O=2Mn2 5SO 4H (3)品红溶液褪色后，关 4 24闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOHB 组1有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是( )A亚硫酸是 SO2的水溶液，显酸性，溶质是 S
10、O2B亚硫酸不稳定，容易分解为 H2O 和 SO2C亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D亚硫酸对人体有害，所以用 SO2漂白过的食品不能食用解析：选 A 亚硫酸的溶质是 H2SO3不是 SO2。2下列装置可用于收集 SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )选项 试剂 现象 结论A酸性 KMnO4溶液溶液褪色 SO2有氧化性B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性C NaOH 溶液 无明显现象SO2与 NaOH 溶液不反应D 紫色石蕊溶液溶液变红后不褪色SO2有酸性，没有漂白性解析：选 B SO 2使酸性 KMnO4溶液褪色，体现其还原性，A 项错误；SO2为酸性氧化物，能与 NaOH
11、 溶液反应，2NaOHSO 2=Na2SO3H 2O(或NaOHSO 2=NaHSO3)，但无明显现象，C 项错误；SO 2不能漂白石蕊溶液，D 项错误。3Cl 2和 SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的 Cl2、SO 2混合后再通入品红与 BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀A BC D解析：选 C 尽管潮湿的 Cl2和 SO2都具有漂白作用，但 Cl2具有强的氧化性，而 SO2具有还原性，若同时使用，它们将发生如下反应：Cl2SO 22H 2O=H2SO42HCl。这样两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会
12、褪色。而生成的 H2SO4和 BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色沉淀 BaSO4。4下列四种有色溶液与 SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )品红溶液 酸性 KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的 NaOH 溶液A BC D解析：选 D 酸性 KMnO4溶液、溴水遇 SO2褪色，均因发生氧化还原反应所致；SO 2与 NaOH 溶液反应：SO 22NaOH= =Na2SO3H 2O，碱性减弱，故酚酞由红色变为无色。5下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体 X，若关闭活塞 K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体 X 和洗气瓶内液体 Y 可
13、能是( )选项 A B C DX CO SO2 CO2 Cl2Y 浓 H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液解析：选 B CO 和 CO2不具有漂白性，A、C 选项被排除；B 选项，当关闭活塞时 SO2与 NaHCO3溶液起反应生成 CO2，使石灰水变浑浊，SO 2被吸收，不能使品红褪色；D 选项，当关闭活塞时，Cl 2与 NaHSO3发生反应，NaHSO 3被氧化成 NaHSO4，不产生 SO2，石灰水不变浑浊。6如下图，利用培养皿探究 SO2的性质。实验时向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(
14、 )选项 实验现象 解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与 BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S 溶液变浑浊SO2与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性解析：选 A 在 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，发生复分解反应产生SO2。A 项，SO 2遇 BaCl2溶液假如可以发生反应：BaCl2SO 2H 2O=BaSO32HCl，由于酸性 HClH2SO3，反应产生的BaSO3溶解变为 BaCl2、SO 2和 H2O，即不会发生上述变化，错误；B 项，SO2具有氧化性可以和 Na2S 反应生成单质，溶液变浑浊，正确；C
15、项，KMnO4有氧化性，SO 2具有还原性，二者会发生氧化还原反应而使 KMnO4溶液褪色，正确；D 项，SO 2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，正确。7下面是四位同学为验证某无色气体为 SO2而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是 SO2的是( )甲同学将气体通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴入 BaCl2溶液，出现白色沉淀 乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红 丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色 丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成A BC D解析：选 B 甲同学将气体通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色，说明该气体
16、为还原性气体；再滴入 BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该气体为 SO2；乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红，说明该气体为酸性气体，而酸性气体不只是 SO2，还可能是 HCl 等；丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色，使品红溶液褪色且加热后又恢复红色的气体一定是 SO2；丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，说明该气体与溴发生氧化还原反应，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明该气体一定是 SO2，被溴氧化为SO ，SO 与 Ba2 反应产生白色沉淀。24 248二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。(
17、1)工业上用黄铁矿(FeS 2，其中 S 元素为1 价)在高温下和氧气反应制备 SO2：4FeS211O 2 2Fe2O38SO 2= = = = =高 温 该反应中被氧化的元素是_(填元素符号)。当该反应转移5.50 mol 电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_L。(2)实验室可用 70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是_(填写字母)。若用硫酸和亚硫酸钠反应制取 3.36 L(标准状况)二氧化硫，如果已有 25.2%亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_ g(保留一位小数)。(3)某化学兴趣小组设计用如图装置验证二
18、氧化硫的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_。为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管 b 中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第二份溶液加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀方案：向第三份溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是_(填“” 、 “”或“”)；试管 b中发生反应的离子方程式为_。解析：(1)4FeS 211O 2 2Fe2O38SO 2，该反应中化= = = = =高 温 合价升高的元素有 S、Fe，所以被氧化的元素是 S、Fe；设生成二氧化硫的体积是 x L。4FeS211O 2 2Fe2O38SO
19、 2 转移电子= = = = =高 温 179.2 L 44 molx L 5.50 molx22.4(2)用硫酸和亚硫酸钠制取 SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，结合装置可知a、d 可达到目的。亚硫酸钠为粉末状固体，不能用装置 e。由硫原子守恒可得：Na 2SO3SO 2，因此需称取纯净 Na2SO3的质量为 m(Na2SO3)126 gmol1 3.36 L/22.4 Lmol1 18.9 g；设没有变质的亚硫酸钠为 100 g，则有 25.2 g 亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，25.2 g 亚硫酸钠氧化为硫酸钠后质量变为 25.2 g142/1
20、2628.4 g，则有25.2%亚硫酸钠被氧化为硫酸钠的样品中亚硫酸钠的质量分数为100%72.5%，因此称取变质后样品的质量应100 g 25.2 g100 g 25.2 g 28.4 g为 26.1 g。18.9 g72.5%(3)硫化钠能和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质，所以现象是 a 试管中有淡黄色沉淀生成。合理，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，据此能证明二氧化硫的还原性；氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为 Cl2SO 22H 2O=4H 2Cl SO 。24答案：(1)S、Fe 22.4(2)ad 26.1(3)a 试管中有淡黄色沉淀生成 Cl2SO 22H 2O=4H 2Cl SO 24
