1、1制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO32HCN= =CaCN2COH 2 CO2，在反应中( )A氢元素被氧化，碳元素被还原B HCN 是氧化剂，CaCO 3 是还原剂CCaCN 2 是氧化产物， H2 是还原产物DCO 为氧化产物，H 2 为还原产物解析：从反应物 CaCO3到生成物 CO2，碳的化合价均为4 价，没有改变，再从生成物 H2分析发现氢的化合价降低，显然 HCN 中氢得电子，HCN 是氧化剂，而 CaCO3中的各元素均无化合价变化，则还原剂也必是 HCN，其中的碳元素也一定被氧化，在 HCN 中碳为2 价，CO 中的碳也为2 价，CaCN 2中的碳为4 价，故CaCN2为氧化
2、产物。答案：C2从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO45FeS 212H 2O=7Cu2S5FeSO 412H 2SO4。下列说法正确的是( )ACu 2S 既是氧化产物又是还原产物B 5 mol FeS2 发生反应，有 10 mol 电子转移C产物中的 SO 有一部分是氧化产物24DFeS 2 只作还原剂解析：A 项，CuSO 4Cu 2S，FeS 2Cu 2S， Cu 元素化合价降低，S 元素化合价降低，Cu 2S 是还原产物，错误； B 项，5 mol FeS2发生反应，Cu 元素化合价由2 价1 价，14 mol CuSO4得到 14 mol 电子，FeS 2Cu
3、 2S，S 元素的化合价由1 价2 价，生成 7 mol Cu2S，得到 7 mol 电子，有 21 mol 电子转移，错误；C项，由化学方程式可知，反应物中含有 14 mol SO ，生成物中有2417 mol SO 离子，则有 3 mol S 被氧化，正确；D 项，FeS 2中 S24元素化合价为1 价，反应后分别升高为6 价、降低为2 价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，错误。答案：C3已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)224KI 12H 2SO4=2CuI13I 212K 2SO412H 2O，下列说法正确的是( )ACu(IO 3)2 作氧化剂，Cu(IO 3)2 中的铜和碘元素被还
4、原B CuI 既是氧化产物又是还原产物C每生成 1 mol CuI，有 12 mol KI 发生氧化反应D每得到 1.1 mol 电子，有 0.2 mol Cu(IO3)2 被氧化解析：2Cu(IO 3)224KI 12H 2SO4=2CuI13I 212K 2SO412H 2O 中，Cu(IO3)2中 Cu 元素的化合价由 2 价降低为 1 价，I 元素的化合价由5 价降低为 0，KI 中 I 元素的化合价由1 价升高到0。Cu(IO 3)2得电子作氧化剂，Cu(IO 3)2中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还原，A 正确；CuI 只是还原产物， B 错误；每生成 1 mol CuI，有 1
5、1 mol KI 发生氧化反应，C 错误；氧化剂得电子被还原，D 错误。答案：A4氮氧化铝(AlON) 是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3CN 2 2AlONCO 合成，下列有关说法正确的= = = = =高 温 是( )A氮氧化铝中氮的化合价是3 价B反应中每生成 5.7 g AlON 的同时生成 1.12 L COC反应中氮气作氧化剂D反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是 21解析：由化合价代数和为 0 可知，氮氧化铝中铝元素化合价为3 价，O 为2 价，氮元素的化合价为 1 价，A 错误；没有说明是标准状况，不能计算生成 CO 的体积，B 错误；N 化合价降低，N2为氧化
6、剂，C 正确；CO 为氧化产物，AlON 为还原产物，由反应可知物质的量之比为 12，D 错误。答案：C二、物质氧化性、还原性相对强弱的比较氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Nae =Na ，Al3e =Al3 ，但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na比 Al 的还原性强。1 依据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物口诀：比什么“性”找什么“剂” ， “产物”之“性”小于“剂” 。2 依据反应条件及反应的剧烈程度判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂( 或氧化剂) 反应时，反应越易进
7、行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性) 越强，反之越弱。如：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = 2KMnO416HCl( 浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2OO24HCl(浓) 2Cl22H 2O= = = = =催 化 剂 氧化性：KMnO 4MnO2O22Na2H 2O=2NaOHH 2Mg2H 2O Mg(OH)2H 2= = = = = 还原性：NaMg3 依据被氧化还原的程度判断相同条件下：(1)不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：Error!氧 化 性Cl2S(2)不同还原剂作用于同一种氧化
8、剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：Error!还 原 性ZnCu4 依据“三表”判断(1)根据元素周期表判断(2)根据金属活动顺序表(3)根据非金属活动性顺序表判断 F2 Cl2 O2 Br2 I2 S 得 电 子 能 力 逐 渐 减 弱 ，氧 化 性 逐 渐 减 弱 F Cl Br I S2 失 电 子 能 力 逐 渐 增 强 ，还 原 性 逐 渐 增 强5 依据“两池”判断(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极。(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。6 依据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度)(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性( 或还原性) 越强。如氧化性：浓 H2SO4稀 H2SO4，浓 HNO3稀 HNO3；还原性：浓盐酸稀盐酸。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性(或还原性) 越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱度：同一种物质，所处环境酸( 碱)性越强其氧化性(或还原性) 越强。如 KMnO4 溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
