1、课时跟踪检测铁的重要化合物A 组1能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( )AAgNO 3 溶液 BFeCl 3 溶液C CuSO4 溶液 DFeSO 4 溶液解析：选 B A、C 项虽能溶解铁，但同时析出的 Ag 和 Cu 会附着在铁上，D 项不能使铁溶解，符合题意的是 B 项。2下列物质反应后一定有3 价铁生成的是( )过量的 Fe 与 Cl2 反应；Fe 与过量稀硫酸反应；FeCl 2 溶液中通入少量 Cl2；Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中A只有 BC D全部解析：选 B 中的 Cl2氧化性强，它能将铁氧化为 3 价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。中 Fe
2、与稀硫酸反应只能生成 Fe2 。在溶液中 Fe2 被 Cl2氧化生成 Fe3 。中发生Fe 与盐酸生成 FeCl2，Fe 2O3与盐酸生成 FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的 FeCl3全部还原为FeCl2。3下列离子方程式中，正确的是( )A铁与盐酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2B氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2Cl 2=2FeCl3C氯化铁溶液与铁反应：Fe 3 Fe= =2Fe2D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3 3OH =Fe(OH)3解析：选 D 由于盐酸中 H 的氧化性弱，故铁与盐酸反应时只能被氧化为 Fe2 ，A 项错误
3、；B 项是化学方程式，不是离子方程式，FeCl2中 Cl 实际不参加反应，应删去；C 项中电荷不守恒，错误。4将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加 KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显红色的是( )AFeO BFe 2O3C FeCl3 DFe(OH) 3解析：选 A A 项，FeO 溶于盐酸生成氯化亚铁和水，滴加 KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水时，氯水把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与 KSCN 溶液反应即可显红色，正确；B 项，Fe 2O3溶于盐酸生成氯化铁和水，滴加 KSCN 溶液显红色，错误；C 项，FeCl 3溶于水，滴加 KSCN 溶液显红色，错误；D 项，Fe(OH)
4、 3溶于盐酸生成氯化铁和水，滴加 KSCN 溶液显红色，D 错误。5证明某溶液中只含有 Fe2 而不含有 Fe3 的实验方法是( )先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色只需滴加 KSCN 溶液A BC D解析：选 B 如果直接加 KSCN 溶液，不变红色，只能证明不含有Fe3 ，不能证明含有 Fe2 ；先加氯水，再加 KSCN 溶液后显红色，只能证明加氯水后溶液中含有 Fe3 ，至于加氯水前是否有 Fe3 是无法确定的，所以都不正确；先滴加 KSCN 溶液，不显红色，证明不含有
5、Fe3 ，再滴加氯水后显红色，证明加氯水前含有 Fe2 ，所以正确；滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色，这是 Fe2的特征反应现象，也能证明加 NaOH 之前不含有 Fe3 ，所以也正确。6下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )选项 A B C DXFeCl2 溶液FeCl3 溶液FeNa2SO4 溶液Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3Z Cl2 FeNaOH 溶液BaCl2 溶液解析：选 C A 项中 Cl2能把 FeCl2氧化，B 项中 Fe 能把 FeCl3还原，D 项除去了 C
6、O 和 SO 又引入了 Cl ，均不合要求。23 247下列离子的检验方法合理的是( )A向某溶液中滴入 KSCN 溶液显红色，说明不含 Fe2B向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2C向某溶液中加入 NaOH 溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有 Fe3D向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有 Fe2 ，不含有 Mg2解析：选 C 滴入 KSCN 溶液显红色，说明溶液中含有 Fe3 ，但不能说明溶液中不含有 Fe2 ，A 错误；B 项操作不能说明原溶液中含有Fe2 ，因为如果原溶液中含有 Fe3 ，也会
7、出现相同的现象；加入 NaOH溶液，得到红褐色沉淀 Fe(OH)3，说明溶液中含有 Fe3 ，C 正确；D 项操作说明原溶液中肯定含有 Fe2 ，但可能含有 Mg2 ，因为生成的白色沉淀 Mg(OH)2会被红褐色掩盖，不正确。8将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中 Fe3 和Fe2 的物质的量相等。则已反应的 Fe3 和未反应的 Fe3 的物质的量之比是( )A23 B32C 1 2 D11解析：选 A 设参加反应的 Fe3 的物质的量为 x，Fe2Fe 3 =3Fe2x 1.5x完全反应后，溶液中的 Fe3 和 Fe2 物质的量相等，即溶液中剩余Fe3 为 1.5x，所以已反应的
8、 Fe3 和未反应的 Fe3 的物质的量之比为x1.5x23。9除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质) ，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子反应方程式)。(1)Fe2O3Fe(OH)3_；(2)Fe2O3(Al2O3)_；(3)FeCl3(FeCl2)_；(4)FeCl2(FeCl3)_； (5)FeCl2(CuCl2)_；(6)Fe(Al)_。解析：(1) 根据 Fe(OH)3的不稳定性，采用加热的方法，杂质可转化为提纯物；(2)Al 2O3能溶于 NaOH 溶液中，反应后过滤分离；(3)通入Cl2(或加入氯水)使杂质转化为被提纯物；(4
9、)加入铁粉，将杂质转化为被提纯物；(5)加入铁粉，置换出铜，过滤加以分离；(6)Al 可以溶于NaOH 溶液，反应后过滤。答案：(1) 加热 2Fe(OH) 3 Fe2O33H 2O= = = = = (2)加入过量的 NaOH 溶液，过滤Al2O32OH =2AlO H 2O 2(3)通入足量的 Cl2(或加入氯水 ) 2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl (4)加入足量铁粉，过滤 2Fe 3 Fe= =3Fe2(5)加入足量铁粉，过滤 FeCu 2 =Fe2 Cu(6)加入过量的 NaOH 溶液，过滤2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 210电子工业常用 30%的 FeCl3
10、溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中 Fe3 存在的试剂是_，证明 Fe3 存在的现象是_。(2)写出 FeCl3 溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得 FeCl3溶液，准备采用下列步骤：A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_，_，_，_，_。B请写出相关反应的化学方程式。_，_，_，_。解析：从腐蚀铜的废液中回收铜。答案：(1)KSCN 溶液 溶液变成红色(2)2FeCl3Cu= =2FeCl2CuCl 2(3)A. Fe FeCl 2 Fe 和 Cu HClFeCl 2 Cl 2B CuCl2
11、Fe= =FeCl2CuFe2HCl =FeCl2H 22FeCl3Fe= =3FeCl22FeCl2Cl 2=2FeCl3B 组1 “秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。都是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能( )A土壤中含有铁粉、二氧化锰等B黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料C土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色 CuO和红色 CuD土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4 或 FeO 和红色 Fe2O3解析：选 D 黏土中含有 Fe 元素，在烧制砖瓦时，与 O2反应，生成氧化物，Fe 元素的氧
12、化物有 3 种，FeO 与 Fe3O4为黑色，Fe 2O3为红棕色，D 项正确。2下列说法正确的是( )A铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B铜的导电能力不如铝C由于 Cu2 有氧化性，所以用 CuSO4 来配制农药D因为 Cu2 能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒解析：选 D 金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因 Cu2 会与蛋白质作用，使蛋白质变性。3铁有2 价和3 价两种价态，下列有关反应中不涉及铁元素价态变化的是( )A用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐C氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速
13、变成灰绿色，最终变成红褐色D氢氧化铁受热分解解析：选 D A 项，Fe2FeCl 3=3FeCl2，化合价由3 价变为2 价；B 项，3Fe2O 2 Fe3O4，化合价由 0 价变为2 价、= = = = =点 燃 3 价；C 项，4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3，化合价由2 价变为3 价；D 项，2Fe(OH) 3 Fe2O33H 2O，化合价没有变化。= = = = = 4将 Cu 片放入 0.1 molL1 FeCl3 溶液中，反应一定时间后取出Cu 片，溶液中的c(Fe3 )c(Fe 2 )2 3，则 Cu2 与 Fe3 的物质的量之比为( )A34 B43C 1
14、2 D53解析：选 A 所得溶液中 c(Fe3 )c(Fe 2 )23，即二者的物质的量之比为 23，由反应 Cu2Fe 3 =2Fe2 Cu 2 可知，反应后溶液中n(Fe2 )n (Cu2 )2 1，则反应后溶液中 n(Cu2 )n(Fe 3 ) n(Fe2 )12n(Fe3 )3 4，A 项正确。5某 500 mL 溶液中含 0.1 mol Fe2 、0.2 mol Fe3 ，加入 0.2 mol铁粉，待 Fe3 完全被还原后，溶液中 Fe2 的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)( )A0.4 molL 1 B0.6 molL 1C 0.8 molL1 D1.0 molL 1解析
15、：选 C 由反应 2Fe3 Fe= =3Fe2 可知铁粉过量，0.2 mol Fe3 与过量铁粉反应生成 0.3 mol Fe2 ，故反应后 Fe2 共为 0.4 mol，c(Fe 2 ) 0.8 molL 1 。0.4 mol0.5 L6选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含 Fe3 的溶液中是否含有 Fe2 ；乙组：检验含 Fe2 的溶液中是否含有 Fe3 。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )试剂选项甲组 乙组A 新制氯水、KSCN 溶液 NaOH 溶液B 酸性 KMnO4 溶液 KSCN 溶液C KOH 溶液 溴水D 溴水酸性 KMnO4溶液解析：选 B 甲组，在 Fe
16、3 存在的条件下检验 Fe2 ，要排除 Fe3干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与 Fe2 发生有明显现象的反应；二是与 Fe3 不反应。酸性 KMnO4溶液和溴水符合条件，实验现象是颜色变浅( 或褪去 )。乙组，在 Fe2 存在的条件下，检验 Fe3 ，用 KSCN 溶液检验 Fe3 ，Fe 2 无干扰。7某溶液中可能存在 Mg2 、Fe 2 、Fe 3 ，加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )A一定有 Fe2 ，一定没有 Fe3 、Mg 2B一定有 Fe3 ，一定没有 Fe2 、Mg 2C一定有 Fe3 ，可能有 Fe
17、2 ，一定没有 Mg2D一定有 Fe2 ，可能有 Mg2 ，一定没有 Fe3解析：选 D 由题给“开始产生白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色”可知，一定含有 Fe2 ，且一定不含 Fe3 ；而 Mg(OH)2为白色，不能判断。80.6 molL1 的 Fe2(SO4)3 和 1.2 molL1 的 CuSO4 的混合溶液 200 mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中 Fe2 与 Cu2 的物质的量之比为 21，则加入铁粉的物质的量为( )A0.16 mol B0.22 molC 0.30 mol D0.48 mol解析：选 A Fe 2(SO4)3的物质的量为 0.60.20.1
18、2 mol，CuSO 4的物质的量为 1.20.20.24 mol，硫酸铁消耗 0.12 mol 铁，生成 0.36 mol硫酸亚铁，假设有 x mol 的铁和硫酸铜反应，则生成硫酸亚铁的物质的量为 x mol，剩余 CuSO4的物质的量为(0.24 x ) mol，则亚铁离子和铜离子比例(0.36x)(0.24 x)21，解得 x0.04 mol，则加入的铁的物质的量为 0.12 mol 0.04 mol0.16 mol。 9金属单质 A 与盐酸反应生成浅绿色溶液 B，同时放出气体 C。如果在 B 溶液中通入氯气，则 B 转变成棕黄色溶液 D，将溶液 D 分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，
19、生成红色物质 E，另一份加入 A，则棕黄色溶液 D 重新变成浅绿色溶液 B，在溶液 B 中滴加 NaOH 溶液生成白色沉淀，露置在空气中，会逐渐变成红褐色沉淀 F。则各物质的化学式分别是A_，B_，C_，D_，F_。有关反应的离子方程式有：_，_，_，_，_，_。解析：A 与盐酸反应生成浅绿色溶液说明生成了 Fe2 ，则 A 为Fe，B 为 FeCl2，C 为 H2；在 B 中通入 Cl2，B 转变为棕黄色溶液，说明生成了 Fe3 ，即 D 为 FeCl3；依次可推知 E 为 Fe(SCN)3，F 为 Fe(OH)3。答案：Fe FeCl 2 H 2 FeCl 3 Fe(OH) 3Fe2H =
20、Fe2 H 22Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl Fe3 3SCN =Fe(SCN)32Fe3 Fe= =3Fe2Fe2 2OH =Fe(OH)24Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)310为了检验某未知溶液是否是 FeCl2 溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。方案：向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加 KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是 FeCl2 溶液。回答以下问题：(1)你认为此方案是否合理_( 填“合理”或“不合理”) ，若不合理，要检验 Fe2 应如何操作_(若填“合理” ，则此空可不答)。(2)现向一只装有 FeCl2 溶液的试管中滴加氢氧
21、化钠溶液，可观察到的现象是_，有关的化学方程式为_，_。(3)实验室在保存 FeCl2 溶液时为了防止 FeCl2 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示 )_ _。解析：本题主要考查 Fe3 与 Fe2 的相互转化及检验。(1)若先向溶液中通入 Cl2，再滴加 KSCN 溶液，溶液呈血红色，说明通入 Cl2的溶液中含 Fe3 ，不能证明原未知液是 FeCl2，若为 FeCl3或FeCl2与 FeCl3混合溶液，现象与上述实验完全相同，故应先加 KSCN 溶液。(2)向 FeCl2溶液中滴加 NaOH 溶液，会反应生成白色 Fe(OH)2沉淀，因 Fe(OH)2易被氧化为 Fe(OH)3，故生成物颜色会迅速加深，变为灰绿色，最终变为红褐色 Fe(OH)3。答案：(1) 不合理 先加 KSCN 溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则原溶液含有 Fe2(2)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色FeCl22NaOH =Fe(OH)22NaCl4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3(3)2Fe3 Fe=3Fe2
