1、2018-2019 学 年 甘 肃 省 静 宁 县 第 一 中 学高 一 上 学 期 10 月 月 考 化 学 试 题化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选
2、择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1下列实验事故处理的方法中，不正确的是A 不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗并涂 3%5%NaHCO3 溶液B 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭D 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭2下列实验中均需要的仪器是配制一定
3、物质的量浓度的溶液 pH 试纸的使用 过滤 蒸发A 试管 B 玻璃棒 C 胶头滴管 D 漏斗3下列实验操作中错误的是A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C 蒸发结晶时应将溶液蒸干D 称量 NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4下列仪器不能用于加热的是A 容量瓶 B 圆底烧瓶 C 试管 D 烧杯5某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A 用 25mL 量筒量取 12.36mL 盐酸B 用托盘天平称量 8.75g 食盐C 用 500mL 的容量瓶配制 450mL 溶液D 用广泛 pH 试纸
4、测得某溶液的 pH 为 3.56下列萃取与分液结合进行的操作(用 CCl4 为萃取剂从碘水中萃取碘 )中错误的是A 饱和碘水和 CCl4 加入分液漏斗中后，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。B 静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。C 打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。D 后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。7下列对于“摩尔” 的理解正确的是A 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molC 1molH2 的质量为 2gmol1D 1mol 任何物质都约含 6.
5、021023 个原子8N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 常温常压下，11.2 LCO 2 所含的原子数为 1.5NAB 标准状况下，1 L 水所含分子数为 NA /22.4C 标准状况下，22.4 L H 2 中所含原子数为 NA此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 D 常温常压下，48 g O 3 含有的氧原子数为 3NA9已知 14.2g X 气体在标准状况下的体积是 4.48L，则 X 气体的摩尔质量是A 71g B 142 C 71g /mol D 142g /mol10下列各物质中含氮原子数最多的是A 0.1molNH4Cl B 0.1molNH4NO
6、3 C 1.2041023 CO(NH2)2 D 0.2mol NH3H2O11下列说法正确的是A 40 g NaOH 溶于水所得 1 L 溶液的浓度为 1 molL1B 22.4LHCl 溶于水所得 1 L 溶液的浓度为 1 molL1C 从 1 L 0.1 molL1 的 NaCl 溶液中取出 0.1 L 溶液，则 NaCl 的浓度变为 0.01 molL1D 1 L 0.2 molL1 的 Na2SO4 溶液中，Na 的物质的量为 0.2 mol12物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液，当溶液的体积比为 321 时，三种溶液中 Cl 的物质的量之比为A 11
7、1 B 123 C 321 D 34313有 K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，SO 42 的物质的量浓度为 0.7mol/L，则此溶液中 K+的物质的量浓度为A 0.1mol/L B 0.15mol/L C 0.2mol/L D 0.25mol/L14标准状况下6.72L CH 4 3.0110 23 个 HCl 分子 13.6g H 2S 0.2mol NH 3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是A 体积B 密度C 质量D 氢原子个数 15V mLAl 2(SO4)3 溶液中含有 Al3+ a g，取 V mL
8、溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 S04214的物质的量浓度是A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L1259 12518 12536 22.4二、填空题16选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物_；(2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_ ；(3)分离水和汽油的混合物_；(4)分离酒精(沸点为 78.1)和甲苯(沸点为 110.6) 两种互溶液体 _；(5)从碘水中提取碘单质_三、实验题17为了除去 KCl 固体中少量的 MgCl2、MgSO 4，可选用 Ba(
9、OH)2、盐酸和 K2CO3 三种 试剂，按如下步骤操作：(1)图中三种试剂分别为：A_ 、 B_、 C_。(2)加入过量 A 的目的是_；加入过量 B 的目的是_；加热煮沸的目的是_；(3)操作的名称是_。(4)检验得到的 KCl 中不含有 SO42-的操作_18用 18 molL-1 浓硫酸配制 90 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀 装瓶贴标签完成下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 _(从下列中选用 A10 mL B25 mL C50 mL D 100 mL) 。浓硫
10、酸稀释的操作_。(2)第步实验的操作是_(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？( 用“ 偏大”“偏小”“ 无影响”填写) A用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶内_；B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_；C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_； D定容时俯视刻度线_ 。四、计算题19(1)100mL0.2mol/L Na 2SO4 溶液中含有 SO42_mol，Na +的物质的量浓度是_mol/L。(2)5molCO2 在标准状况下所占的体积约为_L；所含氧原子的数目约为_个。(3)3.011023 个 OH的物质的量为_mol，质量为_g ，含有电子的物质的量为_mol，这些 OH
11、与_mol NH 3 的质量相同。20取 1.06g Na2CO3 溶于水配成 100ml 溶液，求：(1)Na2CO3 溶液的物质的量浓度； _(2)Na+ 物质的量浓度； _(3)取出 20.0ml 该溶液用蒸馏水稀释，使 Na2CO3 溶液物质的量浓度变为 0.04mol/L，求稀释后溶液的体积。_21常温下，将 20.0 g 14%的 NaCl 溶液与 30.0 g 24%的 NaCl 溶液混合，混合后得到密度为 1.17 gcm3 的溶液。请计算：(1)混合后的溶液中 NaCl 的质量分数是多少？_(2)混合后的溶液的物质的量浓度为多少？_2018-2019 学 年 甘 肃 省 静
12、宁 县 第 一 中 学高 一 上 学 期 10 月 月 考 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1D【解析】【详解】A 项，浓硫酸具有强腐蚀性，不慎把浓硫酸沾在手上，立即用大量的水冲洗并涂3%5%NaHCO3 溶液，A 项正确；B 项，浓碱具有强腐蚀性，不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液中和碱，B 项正确；C 项，酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭，用湿布一方面可隔绝空气，另一方面能降低温度，C 项正确；D 项，汽油、煤油的密度比水小且难溶于水，如果汽油、煤油等可燃物着火，用水灭火不仅不能灭火而且能扩大燃烧面积，应用湿布盖灭，D 项错误；答案选 D。2B【解析】【分析
13、】分析各实验需要使用的仪器作答。【详解】配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器是：天平(或量筒) 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等；pH 试纸的使用需要的仪器是：玻璃棒、表面皿( 或玻璃片)；过滤需要的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(含铁圈 )；蒸发需要的仪器是：蒸发皿、玻璃棒、铁架台 (或三脚架)、酒精灯等；以上实验中均需要的仪器是玻璃棒，答案选 B。【点睛】玻璃棒在上述实验中的作用，配制一定物质的量浓度的溶液，溶解或稀释时玻璃棒起搅拌作用，向容量瓶中转移溶液时玻璃棒起引流作用；pH 试纸使用时玻璃棒起蘸取作用；过滤时玻璃棒起引流作用；蒸发时玻璃棒起搅拌作用。3C【解析】【详解】A 项，
14、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，A 项正确；B 项，蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，测定馏分的沸点，B 项正确；C 项，蒸发结晶时不能将溶液蒸干，应出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，C 项错误；D 项，NaOH 具有强腐蚀性，为防止 NaOH 腐蚀托盘，称量 NaOH 时应将 NaOH 放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，D 项正确；答案选 C。4A【解析】【详解】A 项，容量瓶不能用于加热；B 项，圆底烧瓶需要垫石棉网加热；C 项，试管可直接加热；D 项，烧杯需要垫石棉网加热；不能用于加热的仪器是容
15、量瓶，答案选 A。【点睛】常见的可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚，需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；容量瓶上有容积、温度、唯一的刻度线，若给容量瓶加热会使所配溶液的体积不准确。5C【解析】试题分析：A、量筒量取时能精确到 0.1mL，无法量取 12.36ml 盐酸，故 A 错误；B 、天平可精确到 0.1g，不能用托盘天平称取 8.75g 氯化钠，故 B 错误；C 、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有 450mL 的容量瓶，必须采用稍大一点的 500mL 的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取 450ml 即可，故 C 正确；D、广泛 pH 试纸测得溶
16、液的 pH 值应是整数，故 D 错误；故选 C。考点：考查了中学化学中常用仪器在使用中读数的问题的相关知识。6D【解析】A、四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，萃取的操作过程正确，A 正确；B、四氯化碳的密度比水大，在下层，即下层呈紫红色，上层几乎无色，B 正确；C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，C 正确；D、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，D 错误，答案选 D。7B【解析】【详解】A 项，物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，摩尔是物质的量的单位，A 项错误；B 项，摩
17、尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol，B 项正确；C 项，1molH 2 的质量为 1mol2g/mol=2g，C 项错误；D 项，有的物质中含有的粒子为原子如金刚石等，有的物质中含有的粒子为分子如 H2O 等、有的物质中含有的粒子为离子如 NaCl 等，不是任何物质都含有原子，D 项错误；答案选 B。8D【解析】试题分析：A不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积 22.4L/mol 计算 11.2LCO2 的物质的量，故 A 错误；B标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 1L 水的物质的量，故 B 错误；C 标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 1L 水的
18、物质的量，故 C错误；D48g 臭氧中含有氧原子的物质的量为： 48g16g/mol=3mol，含有的氧原子数为 3NA，故D 正确。故选 D。考点：考查阿伏伽德罗常数9C【解析】【分析】用公式 n= 和标准状况下 X 气体的体积计算 X 的物质的量，结合公式 M= 和 X 的质量22.4/ 计算 X 的摩尔质量。【详解】X 物质的量 n(X)= =0.2mol，X 的摩尔质量 M(X)= =71g/mol，答案选 C。4.4822.4/ 14.20.210C【解析】试题分析：0.1molNH 4Cl 中氮原子的物质的量为 0.1mol；0.1molNH 4NO3 氮原子的物质的量为0.2mo
19、l； 1.2041023CO(NH2)2，尿素中含有两个氮原子，故氮原子的物质的量为 0.4mol；0.2mol NH3H2O 中氮原子的物质的量为 0.2mol，氮原子的物质的量越大，氮原子数越多，答案选 C考点：阿伏伽德罗定律11A【解析】【详解】A 项，n(NaOH)=40g40g/mol=1mol，40gNaOH 溶于水所得 1L 溶液的浓度为1mol1L=1mol/L，A 项正确；B 项，由于没有指明 HCl 所处温度和压强，无法用 22.4L/mol 计算 HCl 物质的量，B 项错误；C 项，因为溶液是均一的混合物，从 1L0.1mol/L 的 NaCl 溶液中取出 0.1L 溶
20、液，NaCl 的浓度仍为 0.1mol/L，C 项错误；D 项，n(Na 2SO4)=0.2mol/L1L=0.2mol，Na +物质的量为 0.4mol，D 项错误；答案选 A。12B【解析】试题分析：物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液， Cl的物质的量浓度之比与体积无关，为 1：2：3。答案选 B。考点：物质的量浓度13C【解析】试题分析：据电荷守恒：3c(Al 3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于溶液中 c(H+)和 c(OH-)很小，可忽略不计，则有 3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，故有 30.4mol
21、/L+c(K+)=20.7mol/L，c(K +)=20.7mol/L-30.4mol/L=0.2mol/L，C 项正确；答案选 C。考点：考查物质的量浓度的计算14D【解析】试题分析：n(CH 4)=0.3mol；n(HCl)=0.5mol ；n(H 2S)=“13.6“ g34g/mol=0.4mol；n(NH 3)=“0.2“ mol。A 在相同的温度和压强下，气体的物质的量越大，气体的体积就越大。体积： 。正确。B.在相同的外界条件下，气体的相对分子质量越大，气体的密度就越大。相对分子质量：CH 4：16；HCl ：36. 5；H 2S：34；NH 3：17. 所以密度：。正确。C各种
22、气体的质量分别是：0.3mol16g/mol=4.8g;: 0.5mol36. 5g/mol=18.25； ：0.4mol34g/mol=13.6g ；：0.2 mol17g/mol=3.4g。质量： 。正确。D各种气体中 H 原子的物质的量分别是：1.2mol; ：0.5mol；：0.8mol；：0.6mol。因此各种气体的氢原子数关系是： 。错误。考点：考查关于气体的各种性质的比较的知识。15C【解析】【分析】用公式 n= 计算 VmLAl2(SO4)3 溶液中 n(Al3+)，根据化学式计算 VmLAl2(SO4)3 溶液中 n(SO42-)，依据公式 c= 计算 VmLAl2(SO4)
23、3 溶液中 c(SO42-)；然后根据稀释前后 SO42-物质的量不变列式计()算稀释后 c(SO42-)稀释 。【详解】VmLAl2(SO4)3 溶液中 Al3+物质的量 n(Al3+)= mol，则 VmLAl2(SO4)3 溶液中 n(SO42-)= mol =27 27 32mol， VmLAl2(SO4)3 溶液中 c(SO42-)= mol(V10-3)L= mol/L；稀释前后 SO42-物质的量不变，18 18 100018则 mol/L( V10-3)L=c(SO42-)稀释 (4V10-3)L，解得 c(SO42-)稀释 = mol/L，答案选 C。100018 14 12
24、53616F C D E A【解析】试题分析：萃取是利用物质在两种互不相容的溶剂中的溶解度不同，将物质从一种溶剂里提取到另一种溶剂里使溶质和溶剂分离的方法；升华指物质由于温差太大，从固态不经过液态直接变成气态的相变过程，碘易升华；结晶用于将溶液里的溶质与溶剂分离开来；分液用于分离两种互不相溶的液体；蒸馏用于分离两种互相溶解但沸点不同的液体；过滤用于分离不溶于液体的固体跟液体的混合物；解析：根据以上分析，(1)泥沙不溶于水，可用过滤法除去食盐水中的泥沙，故选 F；(2)硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，可通过蒸发浓缩、降温结晶的的方法分离出硝酸钾，故选 C；(3)两种互不
25、相溶的液体，如汽油与水，可通过分液方法分离，故选 D；(4)酒精(沸点为 78.1)和甲苯(沸点为 110.6) 沸点不同，可通过蒸馏方法分离，故选 E；(5)碘在水中溶解度不大，在有机溶剂中溶解度大，所以可用四氯化碳或苯萃取碘水中的碘，然后分液，故选 A。 17Ba(OH) 2 K2CO3 盐酸除尽 Mg2+和 SO42- 除尽过量的 Ba2+使过量的 HCl 挥发蒸发 取 KCl 固体少许于试管中，滴加蒸馏水溶解，先滴加稀盐酸再滴加氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则证明不含有硫酸根离子【解析】【分析】为了除去 MgCl2、MgSO 4 应加入过量的 Ba(OH)2，充分反应后生成 Mg(OH
26、)2 沉淀和 BaSO4 沉淀，KCl 中仍含有 BaCl2 和过量的 Ba(OH)2，再向体系中加入过量的 K2CO3 除去 BaCl2 和过量的Ba(OH)2，充分反应后过滤，所得滤液中含有 KCl、KOH 和过量的 K2CO3；最后向滤液中加入过量的盐酸除去 KOH 和过量的 K2CO3，由于盐酸具有挥发性，将溶液加热煮沸使过量的 HCl 挥发获得KCl 溶液，将 KCl 溶液蒸发获得 KCl 固体。根据以上分析回答(1)(3)。用稀盐酸和 BaCl2 溶液检验SO42-。【详解】为了除去 MgCl2、MgSO 4 应加入过量的 Ba(OH)2，充分反应后生成 Mg(OH)2 沉淀和 B
27、aSO4 沉淀，KCl 中仍含有 BaCl2 和过量的 Ba(OH)2，再向体系中加入过量的 K2CO3 除去 BaCl2 和过量的Ba(OH)2，充分反应后过滤，所得滤液中含有 KCl、KOH 和过量的 K2CO3；最后向滤液中加入过量的盐酸除去 KOH 和过量的 K2CO3，由于盐酸具有挥发性，将溶液加热煮沸使过量的 HCl 挥发获得KCl 溶液，将 KCl 溶液蒸发获得 KCl 固体。(1)根据上述分析，图中三种试剂，A 为 Ba(OH)2，B 为 K2CO3，C 为盐酸。(2)加入过量 A 的目的是除尽 Mg2+和 SO42-，加入 A 发生的反应为 MgCl2+Ba(OH)2=Mg(
28、OH)2+BaCl2、MgSO 4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO4。加入过量 B 的目的是除尽过量的 Ba2+，发生的反应为 BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl、Ba(OH) 2+K2CO3=BaCO3+2KOH。向滤液中加入过量的盐酸除去 KOH 和过量的 K2CO3，由于盐酸具有挥发性，加热煮沸的目的是使过量的 HCl 挥发。(3)从 KCl 溶液中获得 KCl 固体的操作为蒸发，操作 II 的名称是蒸发。(4)用稀盐酸和 BaCl2 溶液检验 SO42-。检验得到的 KCl 中不含 SO42-的操作：取 KCl 固体少许于试管中，滴加蒸馏水溶解，先滴加稀盐酸再滴加氯
29、化钡溶液，若不产生白色沉淀，则证明不含有SO42-。1816.7mL B 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 冷却 偏大 无影响 偏小 偏大【解析】【分析】(1)根据“大而近”的原则，选用 100mL 容量瓶配制 90mL 溶液，根据 c(浓溶液)V( 浓溶液)=c( 稀溶液)V(稀溶液 )计算 V(浓硫酸 )，由计算结果和“大而近” 的原则选择量筒的规格。稀释浓硫酸应“酸入水中，并不断搅拌”。(2)由浓溶液配制一定体积物质的量浓度稀溶液的实验步骤：计算量取稀释冷却转移洗涤定容摇匀。(3)根据公式 cB= 分析，操作失误使 nB 偏大或 V(aq)偏小，会使所配溶
30、液浓度偏大，反之偏()小。【详解】(1)根据“大而近”的原则，选用 100mL 容量瓶配制 90mL 溶液，根据 c(浓溶液)V( 浓溶液)=c( 稀溶液)V(稀溶液 )，18mol/LV(浓硫酸)=3mol/L0.1L，解得 V(浓硫酸)=16.7mL；根据“大而近”的原则，应选用 25mL 规格的量筒，答案选 B。稀释浓硫酸的操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。(2)由浓溶液配制一定体积物质的量浓度稀溶液的实验步骤：计算量取稀释冷却转移洗涤定容摇匀。根据实验步骤，第步实验的操作是：冷却。(3)根据公式 cB= 分析。()A 项，用量筒量取浓硫酸后洗涤量
31、筒并将洗涤液注入容量瓶内，硫酸物质的量偏大，所配溶液的浓度偏大。B 项，容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对所配溶液的溶质物质的量和溶液的体积均无影响，对所配溶液的浓度无影响。C 项，所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，溶质没有全部转移入容量瓶中，溶质物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小。D 项，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。【点睛】解答本题的关键是熟记一定体积物质的量浓度溶液配制的实验步骤。难点是误差分析，误差分析时用公式 cB= ，操作失误引起 nB 偏大或 V(aq)偏小，会使所配溶液浓度偏大，反之偏小。易()错点是定容时仰视、俯视的误差分析：仰视刻度线(如图 )，容器内液
32、面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线(如图 )，容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。190.02 0.4 112 10NA(或 6.021024) 0.5 8.5 5 0.5【解析】【分析】(1)根据 nB=cBV(aq)计算溶质物质的量，结合 Na2SO4 的组成计算 n(SO42-)和 c(Na+)。(2)用公式 V=n22.4L/mol 计算标准状况下 CO2 的体积。根据 CO2 的组成计算 n(O)，由 N=nNA计算氧原子数。(3)用公式 n= 计算 n(OH-)，用公式 m=nM 计算 m(OH-)，由“1 个 OH-中含 10 个电子”确定
33、电子物质的量，由质量相同和 n= 计算 m(NH3)。【详解】(1)根据 n(Na2SO4)=0.2mol/L0.1L=0.02mol，溶液中含 n(SO42-)=n(Na2SO4)=0.02mol；溶液中c(Na+)=2c(Na2SO4)=0.4mol/L。(2)5molCO2 在标准状况下的体积为 5mol22.4L/mol=112L。5molCO 2 中所含 n(O)=5mol2=10mol，所含氧原子数为 10NA(或 10mol6.021023mol-1=6.021024)个。(3)n(OH-)=3.011023(6.021023mol-1)=0.5mol；m(OH -)=n(OH-
34、)M(OH-)=0.5mol17g/mol=8.5g；1 个 OH-中含 10 个电子，0.5molOH -中含电子物质的量为0.5mol10=5mol；NH 3 与 OH-的质量相同，即 m(NH3)=8.5g，则 n(NH3)=8.5g17g/mol=0.5mol。200.1mol/L 0.1mol/L 50.0ml【解析】【分析】(1)用公式 n= 计算 n(Na2CO3)，结合溶液体积计算 c(Na2CO3)。(2)由 c(Na2CO3)和 Na2CO3 的组成计算 c(Na+)。(3)根据 c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)计算稀释后溶液的体积。【详解】(1)n(Na
35、2CO3)=1.06g106g/mol=0.01mol，c(Na 2CO3)=0.01mol0.1L=0.1mol/L。(2)c(Na+)=2c(Na2CO3)=20.1mol/L=0.2mol/L。(3)稀释前后 Na2CO3 物质的量不变，则 c(浓溶液)V( 浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)，0.1mol/L0.02L=0.04mol/LV(稀溶液)，解得 V(稀溶液)=0.05L=50.0mL，稀释后溶液的体积为50.0mL。2120% 4mol/L【解析】【分析】(1)两溶液混合后所得溶液的质量等于混合前两溶液质量之和，所得溶液中 NaCl 的质量等于混合前两溶液中 NaCl 的质
36、量之和，根据溶质质量分数= 100%计算混合后溶液中 NaCl 的质量(溶 质 )(溶液 )分数。(2)由混合后溶液的质量和溶液的密度计算混合后溶液的体积，由混合后溶液中 NaCl 的质量计算 NaCl 的物质的量，用公式 cB= 计算混合后 c(NaCl)。()【详解】(1)两溶液混合后所得 NaCl 溶液的质量为 20.0g+30.0g=50.0g；所得溶液中 NaCl 的质量 m(NaCl)=20.0g14%+30.0g24%=10.0g，混合后溶液中 NaCl 的质量分数为 100%=20%。10.050.0(2)混合后溶液的体积为 50.0g1170g/L= L，溶液中含 NaCl 物质的量 n(NaCl)5117=10.0g58.5g/mol= mol，混合后 c(NaCl)= mol L=4mol/L。20117 20117 5117
