1、2018-2019 学 年 四 川 省 雅 安 中 学高 一 上 学 期 第 一 次 月 考 化 学 试 题化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的
2、 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1蒸发时需要用到的玻璃仪器是A 蒸发皿 B 玻璃棒 C 直形冷凝管 D 试管2进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是A 不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛B 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰D 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一
3、定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3下列萃取与分液结合进行的操作(用 CCl4 为萃取剂从碘水中萃取碘 )中错误的是A 饱和碘水和 CCl4 加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。B 静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。C 打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。D 最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。4下列分离或提纯混合物的方法正确的是A 在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B 用过滤的方法除去碘水中的碘C 用乙醇萃取碘水中的碘D 用溶解过滤蒸发的方法除去固体 BaCl2 中
4、的 BaSO45下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液 可以用 500mL 容量瓶配制 250mL 溶液A 和 B 和 C 除了 D 除了6下列叙述正确的是A 1 mol NO2 的质量为 46g/molB NO2 的摩尔质量为 46gC NO2 的摩尔质量等于 NO2 的相对分子质量D NA 个 NO2 的质量与 NO2 的相对分子质量在数值上相同7(题文) 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质 熔点/ 沸点 / 密度/g cm -3 水中的溶解
5、性甲 98 575 093 可溶乙 84 77 090 可溶据此，将甲和乙互相分离的方法是 A 蒸馏法 B 升华法 C 萃取法 D 过滤法8下列实验操作中错误的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 A 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C NaOH 固体溶解后需经冷却才能转移入容量瓶D 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在 pH 试纸上，再跟标准比色卡比较得到该溶液的PH 值9某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A 用 25 mL 量筒量取 12.36 mL 盐酸B 用托盘天平称量 8.75 g
6、 食盐C 配制 450 mL 溶液选用 500mL 的容量瓶D 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.510下列说法中正确的是A 在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D 气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22. 4L11某同学根据苯和四氯化碳互溶，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大的性质制作了如图所示的“液体积木” 在试管中注入 CCl4，再加少量水，然后再小心加入少量苯，溶液可出现分三层的现象，再用漏斗向水层中加入少量
7、胆矾溶液及少量碘水( 如图所示) ，静置一段时间，下列说法正确的是A 上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色B 上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色C 振荡再静置后溶液分为两层，水在下层D 振荡再静置后溶液仍分为三层121mol O 2 在放电条件下发生下列反应： 3O2 2O3，如有 30%O2 转化为 O3，则放电后混合气体对 H2 的相对密度是A 16 B 17.8 C 18.4 D 3513下列溶液中物质的量浓度为 1 mol/L 的是A 将 40 g NaOH 固体溶解于 1 L 水中B 将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液C 将 1 L 10 mol/L 的浓盐酸
8、与 9 L 水混合D 10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液14下列关于氧化物的叙述正确的是 A 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B 酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸C 金属氧化物都是碱性氧化物D 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应15下列说法中正确的是A 标准状况下,22g CO 和 CH4 的混合气体中所含的分子数约为 6.021023B 标准状况下，a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 6.02102322.4C 常温常压下，48g O 3 和 O2 的混合气体含有的氧原子数约为 60210 23D 2.24 L CO2 中含有的原子数为 0.36.02102
9、316下列有关 0.2mol/L BaCl2 溶液的说法中，不正确的是A 500ml 溶液中 Cl-浓度为 0.2mol/LB 500ml 溶液中 Ba2+浓度为 0.2mol/LC 500ml 溶液中 Cl-总数为 0.2 NAD 500ml 溶液中 Ba2+和 Cl-总数为 0.3 NA17将 12mol/L 的盐酸(=1.19g/cm 3)50mL 稀释成 6mol/L 的盐酸(=1.10g/cm 3)，需加水的体积约为A 50mL B 50.5mL C 55mL D 59.5mL181molCl 2 和 1molHCl 气体相比较，两者的体积关系A 前者大 B 后者大 C 相等 D 无
10、法确定19某溶液中滴入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A 一定有 SO 2 B 可能有 SO 2-或 Ag+ C 一定无 Ag+ D 还可能有 CO32-20在 0 1.0110 5 Pa 下，有关 H2、O 2、CH 4 三种气体的叙述正确的是A 其密度之比等于物质的量之比B 其密度之比等于摩尔质量之比C 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的之比D 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比21分类是化学研究中常用的方法下列分类方法中，正确的是 A 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B 溶于水后能电离出氢离子的化合
11、物可能是酸C 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D NH4Cl 组成中不含金属离子，不属于盐22实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl 质量分别是 A 950mL，111.2g B 500mL，117gC 1000mL，117g D 任意规格，111.2g23将 5 molL1 的 Mg(NO3)2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3-的物质的量浓度为A 5a/b molL1 B b/5a molL1 C 10a/b molL1 D a/b molL124将标准状况下的 L HCl(g)溶于
12、 1L 水中，得到的盐酸密度为 bgcm3 ，则该盐酸的物质的量浓度是A mo1L1 B molL1 C molL1 D molL-122.4 22400 22400+36.5 100022400+36.525将 153.5g 由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成 1L 溶液，测得溶液中 Cl的浓度为 3mol/L，则溶液中 Na+的物质的量浓度为A 2mol/L B 1 mol/L C 0.5 mol/L D 0.1 mol/L二、实验题26按要求填空(1)在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容。_
13、定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出_定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线。_配置稀硫酸时，若所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，将使溶液浓度_(2)认装置如图,并填空：写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应 )：_、_。实验时要在中加入_，防止_。27欲用 98%的浓硫酸(1.84gcm 3 )配制成浓度为 0.5molL1 的稀硫酸 500ml。(1)选用的主要仪器有：_，烧杯，玻璃棒，量筒，_。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上( 所用仪器均干净、干燥)。A用量筒量取浓 H2SO4 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加蒸馏至刻度线 D洗涤稀释仪器
14、 E稀释浓 H2SO4 F将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为_。(3)简要回答下列问题：所需量取浓硫酸的体积为_mL。如果实验室有 15mL、20mL、50mL 的量筒应选用_mL 的量筒最好，若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使溶液浓度_ ；(“偏高” 、“偏低”、“无影响”)在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否则会使浓度偏_； 定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_；三、填空题28下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填序号)A 、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解(1)除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 _；(2
15、)从碘水中提取碘_；(3)用自来水制取蒸馏水_；(4)分离植物油和水_；(5)除去 KNO3 中所含的少量 NaCl_；(6)除去 KCl 中少量 KClO3_。四、综合题29某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答：(1)步骤和的操作名称是_。(2)步骤中判断加入碳酸钠是否过量的方法是_ 步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_。(3)猜想和验证：猜想 验证的方法 现象 结论猜想：固体 A 中含 CaCO3、MgCO 3取少量固体 A 于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口_ 猜想成立猜想：固体 A 中含 BaCO3取少
16、量固体 A 于试管中，先滴入 _，再滴入 Na2SO4 溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想不成立猜想：最后制得的 NaCl 晶体中还含有 Na2SO4取少量 NaCl 晶体溶于试管中的蒸馏水，_猜想成立(4)写出“猜想”中对应的化学反应方程式：_五、计算题30a mol CO(NH 2)2 中含_mol 碳原子，_mol 氢原子，其所含氧原子数跟_mol H2O 所含氧原子数相等；其所含的氮原子与_g N 2 所含氮原子数相等；其所含的氢原子与_ L 标准状态下的 HCl 气体所含有的氢原子数相等。31取 1.43g Na2CO310H2O 溶于水配成 100 ml 溶液 。求：(1)Na 2CO
17、3 物质的量浓度 _(2)取出 20ml 该溶液用蒸馏水稀释，使 Na2CO3 溶液物质的量浓度变为 0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积( 设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计 )_2018-2019 学 年 四 川 省 雅 安 中 学高 一 上 学 期 第 一 次 月 考 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1B【解析】【详解】蒸发时需要用到的仪器有：蒸发皿、铁架台(带铁圈) 、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳等；根据给定的四个选项中的仪器可知，蒸发时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒；综上所述，本题选 B。2B【解析】试题分析：A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，
18、故 A 错误； B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故 B 正确； C、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，故 C 错误 D、配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，故 D 错误 故选 B。考点：化学实验操作3D【解析】试题分析：四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故 A 正确； 四氯化碳的密度比水大，在下层，故 B 正确；分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故 C 正确；分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液
19、体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故 D 错误考点：实验基本操作4D【解析】试题分析：A 项：生石灰与水发生反应，故错； B 项：应该用萃取的方法，故错；C 项：乙醇会溶于水，故错。故选 D。考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，根据物质的性质和存在形式采取合适的分离方法。5D【解析】【详解】容量瓶是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器,不能用于溶解或者稀释溶液，正确；使用前要先检查容量瓶是否漏液，避免配制过程中摇匀时漏液，正确；容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可以用来加热，错误；容量瓶只能用于配制溶液，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，
20、配制的溶液应该转移到试剂瓶中，正确；配制 250mL 的溶液配制选用 250mL 容量瓶，不能用 500mL 容量瓶配制 250mL 溶液，错误；综上所述，本题选 D。6D【解析】【详解】A 项，1 mol NO 2 的质量为 46 g ，单位错误，故 A 项错误；B 项，NO 2 的摩尔质量为 46 g/mol ，单位错误，故 B 项错误；C 项，NO 2 的摩尔质量为 46 g/mol，NO 2 的相对分子质量为 44，表示意义不一样，故 C 项错误；D 项，N A 个 NO2 的质量与 NO2 的相对分子质量在数值上相同，均为 46，故 D 项正确；综上所述，本题选 D。7A【解析】根据
21、表中数据可知二者均能溶于水，密度相差不大，但二者的沸点相差较大，所以将甲和乙互相分离的方法是蒸馏法，答案选 A。点睛：掌握常见物质的分离与提纯方法是解答的关键，例如萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。8A【解析】【分析】A.蒸发溶液应到大量固体析出时 ,靠余热蒸干； B.温度计用于测量馏分温度，其水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；C. NaOH 固体溶于水放热，在烧杯中溶解后要冷却到室温；D.用 pH 试纸测定溶液 pH 的方
22、法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在 pH 试纸上,然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照。【详解】A.蒸发操作时，蒸发皿中有大量固体析出时停止加热 ,利用余热蒸干,不能直接蒸干,故 A 错误； B.蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故 B 正确；C. NaOH 固体溶于水放热，因此 NaOH 固体溶解后需要冷却至室温，然后再转移到容量瓶中，故C 正确； D.用广泛 pH 试纸测定溶液 pH 时，试纸不能湿润，否则可能影响测定结果，题中操作方法合理，故 D 正确；综上所述，本题选 A。9C【解析】【详解】A、量筒量取时能精确到 0.1mL,无法量取
23、 12.36 mL 盐酸，故 A 错误；B、天平可精确到 0.1g，不能用托盘天平称取 8.75 g 氯化钠，故 B 错误；C、容量瓶的规格有固定的几种：50mL，100 mL，250mL ，500mL 等，没有 450 mL 的容量瓶，必须采用稍大一点的 500mL 的容量瓶，配制同浓度的溶液 500mL，再量取 450 mL 即可，故 C 正确；D、广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 值应是整数，故 D 错误；综上所述，本题选 C。【点睛】本题考察化学实验常用仪器，难度不大，解答本题的关键是记住量筒、广泛 pH 试纸、托盘天平的准确度，只要记住了准确度，就能很容易判断所给数据的合理性。10B
24、【解析】试题分析：由于气体分子之间的距离远大于气体分子直径大小，所以影响气体体积的元素可以忽略气体分子本身大小，选项 A 不正确；在一定温度、压强下，气体分子直径的距离都近乎是相同的，所以影响气体体积的因素就是由构成气体的分子数决定，选项 B 正确；只要满足一定的温度或压强，即使气体体积不相等，起分子数也可能是相等的，选项 C 不正确；在标准状况下，气体的摩尔体积才是 22.4L/mol，所以选项 D 不正确，答案选 B.考点：决定气体体积大小的因素11B【解析】碘在苯与四氯化碳中的溶解度较大，都能从碘水中萃取碘，故上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色；苯和四氯化碳互溶，故震荡后分为 2 层
25、，有几层的密度大小取决于本和四氯化碳的相对多少，故无法判断有几层是否在水的下面。12B【解析】【详解】30%O2 转化为 O3,则消耗了 10.3=0.3mol 的 O2,还剩下 O2：1-0.3=0.7mol；设生成了 x 的 O3，根据方程式进行如下计算：3O2=2O33 20.3 x解得 x=0.2mol；反应后共有气体 n (总)=n(O 2)+n(O3)=0.7+0.2=0.9 mol；反应前后气体总质量是不变的，总质量就是反应前 O2 的质量，所以反应后平均摩尔质量=总质量/总物质的量=132/0.9=35.56g/mol；同一条件下，气体的相对密度与摩尔质量成正比，所以对 H2
26、的相对密度为35.56/2=17.7817.8；综上所述，本题选 B。13D【解析】A. 将 40 g NaOH 固体溶解于 1 L 水中，溶液的体积不是 1L，不能计算物质的量浓度，A 错误；B. 22.4 L 氯化氢气体的物质的量不一定是 1mol，不能计算物质的量浓度，B 错误；C. 将 1 L 10 molL 1 的浓盐酸与 9 L 水混合所得溶液的体积不是 10L，不能计算物质的量浓度，C 错误；D. 10 g NaOH 固体的物质的量是 10g40g/mol0.25mol，溶解在水中，配制成 250 mL 溶液，浓度是0.25mol0.25L1.0mol/L，D 正确，答案选 D。
27、14A【解析】【详解】A.酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，所以酸性氧化物都可以与强碱反应，故 A 正确；B.酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，但是二氧化硅与水不反应，不能生成硅酸；故 B 错误；C.金属氧化物也可以是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，如 Mn2O7 是酸性氧化物，Na2O 是碱性氧化物， Al2O3 是两性氧化物，故 C 错误；D.不成盐氧化物 NO、CO 等是和酸、碱都不反应的氧化物，故 D 错误；综上所述，本题选 A。【点睛】碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化
28、物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物 Mn2O7，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO 为中性氧化物。15B【解析】【详解】A、22g CO 物质的量为 11/14mol，22gCH 4 物质的量为 11/8mol，所以 22g CO 和 CH4 的混合气体中所含的分子的物质的量在 11/1411/8 mol 之间，不一定为 1mol，A 错误；B. 标准状况下，a L 氧气物质的的量为 a/22.4mol，a L 氮气物质的的量为 a/22.4mol，所以标准状况下，a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 a/22.46.021023，B 正确；C. 常温常压下，48g
29、O 3 物质的的量为 48/48=1mol，含有的氧原子数约为 6.021023；48g O 2 物质的的量为 48/32=1.5mol，含有的氧原子数约为 1.56.021023，所以 48g O3 和 O2 的混合气体含有的氧原子数在 6.021023 与 1.56.021023 之间，C 错误；D. 没指明气体所处的状态，所以 2.24 L CO2 的物质的量不确定，原子数不确定。故 D 错误；综上所述，本题选 B。16A【解析】试题分析：A、500 mL0.2molL -1BaCl2 溶液中 Cl-浓度为 0.4 molL-1，故 A 错误；B 、0.2molL -1BaCl2 溶液中
30、 Ba2+浓度为 0.2 molL-1，故 B 正确；C、0.2molL -1BaCl2 溶液，500 mL 溶液中 Cl-总数 =“ 0.5L“ 0.2 mol/L 2 NA=“0.2“ NA，故 C 正确；D、0.2molL -1BaCl2 溶液，500 mL 溶液中Ba2+和 Cl-总数 =“ 0.5L“ 0.2 mol/L 3 NA=0.3NA，故 D 正确；故选 A。【考点定位】考查溶质浓度和离子浓度的关系【名师点晴】本题考查了溶质浓度和离子浓度的关系分析判断。试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法。同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液
31、的体积无关，如 50mL 1molL-1MgCl2 溶液中氯离子浓度为： n(Cl-)=1mol/L2=2mol/L。17B【解析】这是一道溶液稀释的问题，根据稀释过程中，溶质的量不变，可列方程：12*0.05=6*V(稀盐酸) , V(稀盐酸) =0.1L ,m( 稀盐酸)=0.1*1000*1.1=110g, m(浓盐酸)=0.05*1.19=59.5g，m(H2O)=110-59.5=50.5g. 水的密度为 1g/cm3 ,所以水的体积为 50.5ml, B 正确 正确答案为 B点睛：溶液的稀释问题紧紧抓住溶质的质量、物质的量不变这一点来解答。18D【解析】【详解】因为气体体积 V=n
32、Vm，而气体摩尔体积的数值和气体所处的状态有关，而 1molCl2 和1molHCl 气体所处的状态是否相同不明确，故 Vm 的数值是否相等不明确，故即使两者的物质的量相等，两气体的体积也不一定相等，所以 D 选项是正确的；综上所述，本题选 D。19B【解析】试题分析：加入稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可能是 BaSO4 或 AgCl，因此溶液中可能存在Ag ，或 SO42 ，故选项 B 正确。考点：考查离子的检验等知识。20B【解析】【详解】A、B 项，根据阿伏加德罗定律推论可知：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，与物质的量之比无关，故 A 项错误， B 项正确；C 项，根据阿伏加德罗定律可知
33、，同温同压下，等体积的三种气体，其物质的量相等；又根据n=m/M 可知，等质量的三种气体，体积比等于相对分子质量的倒数比，故 C 项错误；D 项，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的三种气体，其物质的量相等，故 D 项错误；综上所述，本题选 B。【点睛】根据气态方程：pV=nRT 可知，当 p、T 一定时，V 与 n 成正比；当 V、T 一定时，p 与 n 成正比；当 p、V、T 都一定时，气体的物质的量相同，即阿伏伽德罗定律；根据气态方程：pV=nRT 可知，p M=m/VRT， p M=RT ，当 p、T 一定时，M 与 成正比。21B【解析】【详解】A. 据酸电离出的氢离子个数，
34、而将酸分为一元酸、二元酸等，A 错误；B. 硫酸氢钠溶于水发生电离：NaHSO 4=Na+H+SO42-，虽然电离出氢离子，溶液显酸性，但是属于盐，不属于酸，B 正确；C.硫酸是酸，纯碱是碳酸钠属于盐，醋酸钠是盐，生石灰是金属氧化物，分别属于酸、盐、盐和氧化物，故 C 错误；D. NH4Cl 属于铵盐，D 错误；综上所述，本题选 B。22C【解析】实验室没有 950mL 规格的容量瓶，应用 1000mL 的容量瓶进行配制，则 n(NaCl)=1L2mol/L=2mol，m(NaCl)=2mol58.5g/mol=117.0g，故答案选 C。点睛：本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制，本题的易
35、错点是 A 项，因实验室没有950mL 规格的容量瓶，需用 1000mL 的容量瓶进行配制，则计算 NaCl 的质量时应按照 1000mL 进行计算。23B【解析】试题分析：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的 2 倍，所以硝酸根浓度为10mol/L令稀释后硝酸根的浓度为 c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/LamL=cbmL，解得， c=10a/bmol/LB 项正确；答案选 B。考点：考查溶液稀释24D【解析】【详解】从 c=n/V 出发，欲求 c，先求 n、V ，即从已知条件中找出溶质的物质量 n(mol)和溶液的体积V(L)：n(HCl)=a
36、/22.4L，V=m/= (36.5a/22.4+1000)10-3/ b(L/cm3)，所以盐酸的浓度 c(HCl)=n(HCl)/Vmol/L，带入数值后 c(HCl)= molL-1，综上所述，本题选 D。100022400+36.5【点睛】解此题最容易出现的错误是思维不严密，易把 1000g 水的体积当做溶液的体积，忽视了 HCl 溶于水后使溶液体积发生变化，事实上，试题给出了溶液密度，无疑提示考生求溶液体积应用 V=m/进行计算。25B【解析】试题分析：设氯化钠的物质的量为 xmol，氯化镁的物质的量为 ymol，溶液中含有的氯离子的物质的量为：3mol/L1L=3mol，根据已知条
37、件得出 x+2y=3 58.5x+95y=153.5，解得x=1，y=1，故钠离子的浓度为 1mol/L，答案选 B考点：物质的量浓度的计算26偏低 偏低 无影响 偏低 蒸馏烧瓶 直形冷凝管(冷凝管) 碎瓷片(沸石) 受热不均发生爆沸【解析】【详解】(1)、将溶解溶质的烧杯内的液体转移进容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容，会导致 n 减小,溶液浓度偏低；、定容时,液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出，也会吸出溶质,会导致 n 减小，溶液浓度偏低；、定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线，对实验结果无影响；、配制稀硫酸时，若所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸能够吸水
38、，将使溶液浓度偏低；综上所述，本题答案是：偏低 ，偏低， 无影响， 偏低。(2)这是一套蒸馏装置，装置中为蒸馏烧瓶，为直形冷凝管 (冷凝管)；实验时要在中加入碎瓷片( 沸石) ，防止液体受热不均发生爆沸现象；综上所述，本题答案是：蒸馏烧瓶 ， 直形冷凝管(冷凝管 )， 碎瓷片( 沸石)，受热不均发生爆沸。27500mL 容量瓶 胶头滴管( 顺序可交换) A、E、F、D、C、B 13.6 15偏低 静置 冷却 高 偏高【解析】【详解】(1)根据配制步骤可知，需要使用的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管等；因此本题答案是：500mL 容量瓶， 胶头滴管。(2)由浓硫酸稀释至稀硫
39、酸的步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的配制顺序为 AEFDCB；综上所述，本题答案是：AEFDCB。(3)质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸的浓度为 10001.8498%/98 =18.4mol/L，配制 500mL0.5mol/L 的稀硫酸，需要浓硫酸的体积 :0.50.5/18.40.0136L=13.6mL；综上所述，本题答案是：13.6。量取 13.6mL 的液体选用 15mL 的量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后若直接量取，导致浓硫酸被稀释，量取的浓硫酸中硫酸的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；综上所述，本题答案是：15 ，
40、偏低。在转入容量瓶后，烧杯应静置冷却，否则热的溶液冷却后，体积会变小，会使溶液的浓度偏高；综上所述，本题答案是：静置冷却，高。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视，会使体积减小，溶液浓度偏高；综上所述，本题答案是：偏高。28B C (或 C、A) D A E F【解析】【详解】(1)碳酸钙难溶于水，所以可用过滤的方法除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3；因此本题答案是：B 。(2)碘难溶于水，而易溶于四氯化碳，且水和四氯化碳不互溶，所以可用萃取的方法从碘水中提取碘；因此本题答案是：C (或 C、A)。(3)水的沸点在标况下为 100，所以可用蒸馏的方法制取蒸馏水；因此本题答案是
41、： D。(4)植物油和水不互溶，所以可用分液的方法分离植物油和水；因此本题答案是：A 。(5)氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大,所以可用蒸发结晶的方法除去 NaCl 中所含的少量KNO3；因此本题答案是：E 。(6)氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气,所以可用加热分解的方法除去 KCl 中少量的 KClO3；因此本题答案是：F。【点睛】混合物的分离方法，取决于组成混合物的各物质的性质差异。萃取法适用于同一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同时，将混合物分离；结晶法适用于不同溶质在同一溶剂中溶解度受温度影响不同的混合物分离；蒸馏法适用于沸点不同的两种溶质组成的混合物分离；分液法适用于互不相溶的两
42、种液体组成的混合物分离。29过滤 静置后的溶液，待澄清后，向上层清液中继续添加 Na2CO3 溶液，若未产生白色沉淀则过量，反之则不过量 局部过热，造成固体(或溶液) 飞溅 停止加热(或熄灭酒精灯)，用余热使水分蒸干 试管中有气泡放出，烧杯底变浑浊( 或石灰水变浑浊) 足量稀硝酸(或稀盐酸) 滴入 BaCl2或 Ba(OH)2、或 Ba(NO3)2溶液和 稀 HNO3(或稀 HCl)有白色沉淀且不溶于稀HNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2 NaCl(其他合理答案亦可得分)【解析】【分析】(1)过滤是将不溶于液体的固体与液体分离的一种操作；(2)检验碳酸钠是否过量时，取
43、静置后的上层清液，继续滴加碳酸钠溶液，观察是否有沉淀出现；蒸发结晶时注意：用玻璃棒的不断搅拌作用,防止局部过热,造成固体(或溶液) 飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时,应停止加热,用余热使水分蒸干,停热时机要把握住；(3)猜想 1 成立的话，稀盐酸和碳酸根离子反应生成二氧化碳，气体会使澄清石灰水变浑浊；若固体中含有碳酸钡，加入盐酸溶解，然后加入可溶性硫酸盐会产生不溶于酸的白色沉淀；猜想成立的话，硫酸根会和钡离子形成白色沉淀，且不溶于硝酸；(4)硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。【详解】(1)粗盐加水搅拌后过滤出泥沙，所以步骤(1)和(2) 都是将固液分离，故用过滤；因此本题答案是：过滤。(
44、2) 静置后的溶液，待澄清后，向上层清液中继续添加 Na2CO3 溶液，若未产生白色沉淀则过量，反之则不过量； 步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热(或熄灭酒精灯)，用余热使水分蒸干；综上所述，本题答案是：静置后的溶液，待澄清后，向上层清液中继续添加 Na2CO3 溶液，若未产生白色沉淀则过量，反之则不过量；局部过热，造成固体(或溶液) 飞溅；停止加热(或熄灭酒精灯)，用余热使水分蒸干。(3)结论是猜想 1 成立: 因碳酸钙、碳酸镁与盐酸反应产生的二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以看到的现象应是则
45、有气泡放出，石灰水变浑浊；猜想:固体 A 中含 BaCO3，结合看到的现象有气泡放出，说明往固体中滴入稀硝酸(或稀盐酸) ，因碳酸盐与酸产生气泡，因再加入硫酸钠不产生白色沉淀，故溶液中没有钡离子，故猜想不成立；猜想：最后制得的 NaCl 晶体中还含有 Na2SO4，要证明硫酸根离子存在，可加入可溶性的钡盐或氢氧化钡溶液，再加入稀硝酸，如果产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有硫酸钠；因此，本题正确答案是：试管中有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊) ；足量稀硝酸(或稀盐酸)；滴入 BaCl2或 Ba(OH)2、或 Ba(NO3)2溶液和 稀 HNO3(或稀 HCl)；有白色沉淀且不溶于稀HN
46、O3。(4)“猜想”中：硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学反应方程式：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl；综上所述，本题答案是：Na 2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl(其他合理答案亦可得分) 。【点睛】硫酸根离子检验方法：先加稀盐酸，没有现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有 SO42-；但是要注意：不能加盐酸酸化的氯化钡溶液，有银离子的干扰；不能加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有亚硫酸根离子的干扰。30a 4a a 28a 89.6a【解析】【详解】a mol CO(NH2)2 中含 a mol 碳原子，含有 a22=4amol 氢原子；其所含氧原子数 aNA，设 H2O有 xmol，根据氧原子守恒：x1N A=aNA，x= amol；a mol CO(NH2)2 中含氮原子的量为 2 amol，设N2 的质量为 yg，根据氮原子数相等可知： 2y/28=2a，y=28ag；a mol CO(NH2)2 中含氢原子的量为4amol，设 HCl 气体为 zL，根据氢原子数相等可知： z/22.4=4a，z=89.6
