1、2018-2019 学 年 吉 林 省 吉 林 毓 文 中 学高 一 上 学 期 期 中 考 试 化 学 试 题化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题
2、 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇(酒精) 的包装箱应贴的图标是A A B B C C D D2下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是A 肾功能衰竭等疾病，可利用血液透析进行治疗B 在饱和氯化铁溶液中滴加 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀C 清晨，在茂密的树林中，可看到枝叶间透过的一道光线D 使用微波
3、手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血3下列实验操作要求中，主要是从实验安全方面考虑的是A 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B 点燃可燃性气体前必须验纯C 气体实验装置在实验前要进行气密性检查 D 滴管不能交叉使用4下图所示是分离混合物时常用的仪器，按顺序可以进行的混合物分离操作分别是A 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D 过滤、蒸发、萃取、蒸馏5下列关于电解质说法正确是A 能导电的物质叫电解质 B NaCl 晶体不导电，所以 NaCl 不是电解质C 熔融的 KOH 导电，所以 KOH 是电解质 D 电解质在通电时发生电离6下列电离方程
4、式错误的是NaHCO 3= Na+H+ CO32- NaHSO 4 = Na+H+ SO42-H 2SO4 = 2H+ SO42- KC1O 3 = K+ C1+3O2-A B C D 7将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且有沉淀生成的是A 稀盐酸 B K2SO4 C CuCl2 D NaOH8使溶液中的 Al3 完全转化成 Al(OH)3，应选择的最好试剂是A NH3H2O B HCl C NaOH D CO29下列叙述中，正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 A 阳离子中一定含有金属元素B 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C 某元素从化合态变为
5、游离态时，该元素一定被还原D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质10现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液C 分液、蒸馏、萃取 D 蒸馏、萃取、分液11N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 常温常压下，48g O 3 所含的原子数为 3NAB 1mol NH3 所含有的原子数为 NAC 标准状况下，22.4L 水中所含原子数为 3 NAD 0.1mol/L NaC1 溶液中所含 Na 数目为 0.1 NA12下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是A Na 、H 、Cl
6、 、OH B K 、Na 、CO 32 、OH C K 、SO 42 、NO 3 、MnO 4 D Na 、HCO 3 、H 、Ca 213鉴别 NaOH、Na 2CO3、Ba(OH) 2 三种溶液，最好选用下列试剂中的A 石蕊溶液 B 稀硫酸 C 澄清石灰水 D CaCl2 溶液14下列离子方程式书写正确的是A 铜片插入硝酸银溶液 CuAg =AgCu 2B 向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe6H =2Fe3 3H 2C 向碳酸钠溶液中加入足量盐酸 CO32 2H =H2OCO 2D 氧化铜溶于盐酸 O2 2H =H2O150.1mol 某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加 7.1g，这种元素
7、是A Na B Mg C Fe D Al16下列说不正确的是A 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜B 用 Al(OH)3 治疗胃酸过多C 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物17下列物质中，既能和强酸反应又能和强碱反应的化合物是A1 Al 2O3 Al(OH) 3 NaHCO 3A B C . D 18在 Cu2S2Cu 2O=6CuSO 2反应中，说法正确的是A 生成 1 mol Cu，反应中转移 2mol 电子 B Cu 元素被氧化C 氧化剂只有 Cu2O D Cu2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂19500mL
8、含有 MgCl2 、NaC1 、Na 2SO4 三种物质的混合溶液,已知其中含有 C1-为 1.8mol,Na+ 为 2mol,Mg2+ 为 0.5mol,则 SO42- 的物质的量浓度为A 0.6mo1/L B 0.7mo1/L C 1.0mo1/L D 1.2mo1/L20将定量的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物加热到不再放出气体时，收集到 CO2aL，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到 CO2 2 aL (体积均在标准状况下测定 )。则混合物中 Na2CO3 和NaHCO3 的物质的量之比为A 1:1 B 1:2 C 1:3 D 1:4二、填空题21（题文）(现有以下物质 :
9、KC1 晶体液态 HC1CaCO 3熔融 NaC1蔗糖铜CO 2（1）以上物质能导电的是_( 填序号);（2）以上物质属于电解质的是 _(填序号);（3）以上物质属于非电解质的是_( 填序号);（4）以上物质中，溶于水能够导电的是_( 填序号)三、实验题22分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)物质 需加入的试剂 有关离子方程式HNO3(H2SO4) _ _Cu(Fe) _ _ZnSO4(CuSO4) _ _Fe(OH)3Al(OH)3 _ _23I.（1）图 I 表示 10mL 量筒中液面的位置，A 与 B，B 与 C 刻度间相差 1mL，如果刻度 A为 4，则量
10、筒中液体的体积是，由于放置位置不当读数时俯视，读出的数值为则的正确数值为_A3.2mL、小于 3.2mL B4.8mL、大于 4.8mLC3.2mL、大于 3.2mL D4.8mL、小于 4.8mL（2）实验室需配制 1molL1 的 NaOH 溶液 200mL，在用托盘天平称取 NaOH 固体时，天平读数为_填代号，下同) 。A大于 8.0g B小于 8.0g C8.0gII.表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。（1）用 10%(密度为 1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液配制成
11、27.5g 2%的氢氧化钠溶液。计算:需_g 10%(密度为 1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液量取:用_mL 量筒量取 10%的氢氧化钠溶液（2）把 98%(密度为 1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成 2mol/L 的稀硫酸 100mL，回答下列问题:需要量取浓硫酸_ mL下列实验操作使配制的溶液浓度偏的是_A容量瓶洗涤后未干燥B量取溶液时，仰视刻度线C装入试剂瓶时，有少量溶液溅出D没有洗涤烧杯和玻璃棒E.定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些24下图是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去)请回答下列问题（1）实验一的实验目的是 _ ， 实验过程中可以观察到烧杯中的现象是_
12、，加热后试管中发生反应的化学方程式是: _（2）实验二用来验证 Na2O2 与 CO2 的反应，观察到的实验现象是: 包有 Na2O2 的棉花燃烧。Na2O2 与 CO2 的反应的化学方程式_ ，该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论。结论 1:_结论 2:_四、计算题25现有镁铝铜合金 5.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气 5.6L，反应后过滤得沉淀 0.1g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下大约能产生多少升氢气?镁铝铜的质量各为多少克? ( 写计算过程)_2018-2019 学 年 吉 林 省 吉 林 毓 文 中 学高 一 上 学 期 期 中
13、 考 试 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1D【解析】试题分析：A乙醇是无色液体，是常用的饮品白酒的主要成分，饮用少量不会对人产生危害，因此不属于剧毒品，错误；B 乙醇不会产生腐蚀性，因此不属于腐蚀性的药品，错误；C 乙醇是一种容易燃烧的液体物质，燃烧会放出大量的热量，因此属于易燃液体，正确；D乙醇不属于爆炸性物质，错误。考点：考查化学药品的标示正误判断的知识。2B【解析】试题分析：A、血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体有关，A 正确；B、氯化铁溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，
14、B 错误； C、清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C 正确；D、血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，应用了胶体聚沉的原理，D 正确，答案选 B。考点：考查胶体的性质3B【解析】试题分析：实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，主要考虑试剂污染，故 A 错误；可燃性气体的验纯，防止爆炸，主要考虑实验安全，故 B 正确；气体实验装置在实验前进行气密性检查，主要考虑实验数据的准确性，故 C 错误；滴管不能交叉使用，主要考虑试剂污染，故 D 错误。考点：本题考查化学实验基本操作。4B【解析】根据仪器构造可知四种仪器分别是蒸
15、馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发器，因此可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发，答案选 B。5C【解析】【详解】A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但金属单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质， 选项 A 错误；B、氯化钠晶体中不含自由移动的离子或电子，所以氯化钠晶体不导电，但熔融态的氯化钠含有自由移动的离子，所以熔融态氯化钠能导电，氯化钠是电解质，选项 B 错误；C 、熔融态的氢氧化钾能电离出自由移动的离子，所以熔融状态氢氧化钾能导电，氢氧化钾是化合物，所以氢氧化钾是电解质，选项 C 正确；D、电解质在水溶液里或熔融
16、状态下发生电离，不是在通电条件下发生电离，选项 D错误；答案选 C。6C【解析】【分析】强电解质的电离用“”，遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分，以此来解答。【详解】NaHCO 3 为强电解质，电离方程式为 NaHCO3=Na+HCO3-，故错误；NaHSO 4 为强电解质，电离方程式为 NaHSO4=Na+H+SO42-，故正确；H 2SO4 为强电解质，电离方程式为 H2SO4 = 2H+ SO42-，故正确；KC1O 3 为强电解质，电离产生钾离子和氯酸根离子，电离方程式为 KC1O3 = K+ C1O3-，故错误；答案选 C。【点睛】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的
17、强弱及电离方程式遵循电荷守恒及质量守恒定律即可解答，易错点为学生忽略物质中的原子团，注意的比较。7C【解析】试题分析：A、钠和盐酸的反应方程式为： 2Na+2HCl2NaCl+H2，A 错误；B 、钠与硫酸钾溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H 2O2NaOH+H2，B 错误；C、钠先和水的反应方程式为：2Na+2H 2O2NaOH+H2，生成的氢氧化钠和氯化铜反应，方程式为：2NaOH+CuCl22NaCl+Cu（OH） 2，C 正确；D、钠与 NaOH 溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H 2O2NaOH+H2，D 错误。答案选 C。
18、考点：钠的性质8A【解析】【分析】根据题意，Al 3+转化为不溶于水的物质是 Al(OH)3，Al(OH) 3 具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使溶液中的 Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强酸强碱，只能是弱酸弱碱。【详解】A氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解 Al(OH)3，可以全部沉淀 Al3+，选项 A 符合；B盐酸不与氯化铝反应，选项 B 不符合；C NaOH 能溶解氢氧化铝， 产生的 Al(OH)3 容易溶解，选项 C 不符合；D氯化铝与 CO2 不与氯化铝反应，选项 D 不符合；答案选 A。【点睛】本题考查的是铝化合物的性质等，难度不大，重点考
19、查氢氧化铝的实验室制备，注意基础知识的理解掌握。9D【解析】A. 阳离子 NH4+,A 错误；B. Cl 2+H2=2HCl，氯气做氧化剂，氢气做还原剂；B 错误；C.S2- S，被氧化，C 错误； D.Fe3+ Fe 2+，D 正确；答案选 D。10C【解析】汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液需要分液；乙醇与水互溶，但与水的沸点相差较大，分离 39的乙醇溶液需要蒸馏；单质碘易溶在有机溶剂中，分离碘的水溶液需要萃取，答案选C。11A【解析】A 正确；B 错，1mol NH 3 所含有的原子数为 3NA；C 错，标准状况下水不是气体；D 错，无溶液体积无法计算；12B【解析】A 错，、H +与
20、OH 不能共存；B 正确；C 错，MnO 4-溶液为紫红色；D 错，HCO 3 、H +、不能共存；13B【解析】鉴别 NaOH、Na 2CO3、Ba(OH) 2 三种溶液，最好选用稀硫酸，当加入到 NaOH 溶液中，无明显现象；当加入到 Na2CO3 溶液中有气体产生；当加入到 Ba(OH)2 溶液中有白色沉淀生成；14C【解析】【分析】A电荷不守恒；B生成 Fe2+；C向碳酸钠溶液中加盐酸生成 CO2 和水；D难溶物写化学式。【详解】A铜片插入硝酸银溶液中，发生 Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，选项 A 错误；B 向稀硫酸溶液中投入铁粉，发生 Fe+2H+=Fe2+H2，选项 B 错误；C
21、向碳酸钠溶液中加盐酸反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2，选项 C 正确；D CuO 是难溶物要写化学式，则氧化铜与盐酸反应：CuO+2H+=H2O+Cu2+，选项 D 错误；答案选 C。【点睛】本题考查离子方程式的书写，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，为高考常见题型，注意把握物质的性质并从守恒的角度认识，易错点为 B，注意反应要遵循反应的实际，难度不大。15B【解析】试题分析：由题意确定反应的氯气的物质的量为 0.1mol，从而确定化学方程式中某元素与氯气的物质的量之比为 1:1，进而确定该元素的化合价为 +2 价，答案为 B。考点：关于方程式的计算。16A【
22、解析】【详解】A、钠与盐溶液反应时，先与水反应，则 Na 和硫酸铜溶液反应时先生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能析出金属铜，选项 A 不正确；B、Al(OH) 3 具有弱碱性，可与胃酸中盐酸发生中和反应而除去过多的胃酸，选项 B 正确；C 、过氧化钠可以和人体呼出的气体水以及二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂，选项 C 正确；D、烟花中添加的化合物中的金属元素在灼烧使发生焰色反应，呈现出不同的颜色，选项 D 正确；答案选 A。17A【解析】【分析】中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：性物质：Al 2O3、ZnO、Al(OH) 3、Zn(OH) 2、氨基酸、蛋白
23、质等；多元弱酸的酸式盐：NaHCO 3、KHS、KHSO 3、NaH 2PO4 等；弱酸的铵盐及其酸式盐：(NH 4)2S、NH 4HS、(NH 4)2CO3、NH 4HCO3、CH 3COONH4 等；某些金属：Zn、Al 等；某些非金属：Si、S 等；其它一些物质如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物 SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI 等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓 H2SO4、HNO 3 等与还原性酸反应、与碱反应。【详解】金属铝与酸反应生成 Al3+和氢气，与碱反应生成 AlO2-和氢气，金属铝是单质，不是很好玩，故不正确；Al
24、2O3 属于两性氧化物，能和强酸、强碱反应生成盐和水，故正确；Al(OH) 3 属于两性氢氧化物，能和强酸、强碱反应生成盐和水，故正确；NaHCO 3 属于酸式盐，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故正确；答案选 A。【点睛】本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，侧重考查基础知识，注意基础知识的总结及归纳，题目难度不大。18D【解析】【详解】A由反应可知，生成 6molCu 转移电子数为 6mol，则生成 1molCu，转移 1mol 电子，选项 A错误；B Cu 元素由+1 价降低为 0 价，则 Cu 元素被还原，选项 B 错误；C Cu 2S、Cu 2O 中 Cu 元
25、素的化合价均为+1 价，则它们均为氧化剂，选项 C 错误； D因 Cu2S 中 Cu 元素由+1 价降低为 0价，S 元素由-2 价升高到+4 价，则 Cu2S 既是氧化剂又是还原剂，选项 D 正确；答案选 D。19D【解析】试题分析：在任何溶液中，阳离子带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数相等。可得n(Na )+2n(Mg2 )=n(Cl )+2n(SO42-)，将已知数据代入上式式子，可得 220.5=1.8+2n(SO 42-)，解得 n(SO42-)=0.6mol，由于溶液的体积是 500mL，所以 SO42-的物质的量浓度为0.6mol0.5L=1.2mol/L，选项 C 正确。
26、考点：考查电荷守恒在溶液中离子浓度的计算的应用的知识。20B【解析】试题分析：加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠和 CO2 以及水，反应的方程式是2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2。碳酸钠和盐酸反应的方程式是Na2CO32HCl2NaClH 2OCO 2，其中和盐酸反应的碳酸钠包含碳酸氢钠分解生成的碳酸钠，所以根据 CO2 的体积可知混合物中 Na2CO3 和 NaHCO3 的物质的量之比为 12，答案选 B。考点：考查碳酸氢钠、碳酸钠的有关计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的训练，有利于
27、提高学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确反应的原理，然后结合方程式灵活运用即可。21 【解析】【分析】（1）物质导电有两种原因，一是有自由移动的电子能够导电，二是能够产生自由离子的溶液能够导电；（2）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；（3）在水溶液中和熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；（4）部分酸性氧化物、氨气溶于水能导电。【详解】（1）能够导电的物质必须存在自由移动的带电粒子，满足条件的有：熔融 NaC1、铜，故答案为：；（2）电解质在水溶液或熔融状态下能够导电，满足条件的为：KC1 晶体、液态HCl、 CaCO
28、3、熔融 NaC1，故答案为；（3）非电解质在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，满足条件的有：蔗糖、CO 2，故答案为：；（4）溶于水后形成的水溶液中有自由移动的离子而能导电，满足条件的有：KC1 晶体、液态 HC1、熔融 NaC1、 CO2，故答案为：。【点睛】22Ba(NO 3)2 Ba2 SO 42 =BaSO4 H2SO4 Fe2H =Fe2 H 2 ZnZnCu 2 =CuZn 2 NaOH OH Al(OH) 3=AlO2 2H 2O【解析】【分析】要除去物质中混有的杂质，可以根据物质的性质，采用物理或化学方法除去，要求所选择的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后
29、不能生成新的杂质。【详解】硝酸中混有硫酸，要除去硫酸，可以使用钡离子使硫酸根离子沉淀，硝酸中含有硝酸根离子，故可以使用硝酸钡，所以本题答案为：Ba(NO 3)2 溶液；Ba 2 SO 42 =BaSO4；铜粉中混有铁粉，在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，可以与酸发生置换反应，而铜排在氢的后面，不与酸发生置换反应，所以可以使用加酸的方法，所以本题答案为：稀H2SO4； Fe2H =Fe2 H 2；除去硫酸锌中的硫酸铜，可以加入锌，能够与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的离子方程为 Zn+Cu2+=Zn2+Cu；所以本题答案为：Zn；Zn+Cu 2+=Zn2+Cu；氢氧化铁中含有氢氧化铝，要除去氢
30、氧化铝，可以利用氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强碱溶液而氢氧化铁不溶，将其加入氢氧化钠溶液中溶解后过滤得到氢氧化铁，所以本题答案为：NaOH；OH Al(OH)3=AlO2 2H 2O。【点睛】本题考查了常见物质的除杂方法，完成此种类型的题目，可以根据物质的性质，采用物理或化学方法除去，要求所选择的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质若杂质离子为阳离子，则所选除杂试剂的阴离子与原物质相同，若杂质离子为阴离子，则所选除杂试剂的阳离子与原物质相同。23C A 5.5 10 10.9 B【解析】【详解】I.（1）量筒的刻度线自上而下是递减的，所以如果刻度 A 为 4，则
31、B 的读数就是 3.2mL，因此量筒中液体的体积是 3.2mL；由于放置位置不当读数时俯视，则读数偏大，大于 3.2mL，答案选 C；（2）200mL 1molL -1 NaOH 溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为：1mol/L0.2L=0.2mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol0.2mol=8.0g；但用托盘天平称量氢氧化钠时必须放在小烧杯中或玻璃片上称量，故质量应该大于 8.0g，答案选 A；II. （1）由 1m1=2m2 得 m2= = =5.5g；112 27.5210%量取液体应一次量取，选用量程最小的量筒，故用 10mL 量筒量取 5.5mL 10的 NaOH 溶液；（2
32、）硫酸的物质的量 2mol/L0.1L=0.2mol，硫酸的质量 0.2mol98g/mol=19.6g，需浓硫酸的质量 =20g 需要量取浓硫酸 =10.9mL；19.6/98% 201.84/3A、容量瓶洗涤后未干燥，不影响溶液配制，对浓度无影响，选项 A 不选；B 、量取溶液时，仰视刻度线，所取浓硫酸的量偏多，配得溶液浓度偏高，选项 B 选；C. 装入试剂瓶时，有少量溶液溅出，溶质的量减少，所配得溶液浓度偏低，选项 C 不选； D.没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的量减少，所配溶液的浓度偏低，选项 D 不选；E.定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些，则水加多了，所配溶液浓度偏低，选项 E 不
33、选；答案选 B。24比较 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性 烧杯 I 中澄清石灰水不变浑浊，烧杯 II 中澄清石灰水变浑浊 2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2 该反应放热 该反应有氧气生成【解析】【分析】（1）碳酸氢钠具有热不稳定，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠，可根据是否产生气体判断稳定性强弱；碳酸氢钠加热分解放出二氧化碳，能够使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠比较稳定，对应的澄清石灰水不变浑浊，据此得出结论，写出反应的化学方程式；（2）包有 Na2O2 的棉花燃烧，则过
34、氧化钠与二氧化碳的反应为放热反应，反应有氧气生成，以此来解答。【详解】（1）碳酸氢钠具有热不稳定，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠，故实验一的目的是比较 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性；碳酸氢钠具有热不稳定，加热分解生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠难分解，则实验过程中可以观察到烧杯中的现象是烧杯 I 中澄清石灰水不变浑浊，烧杯 II 中澄清石灰水变浑浊；加热后试管中发生反应的化学方程式是: 2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO
35、2；（1）实验二用来验证 Na2O2 与 CO2 的反应，观察到的实验现象是：包有 Na2O2 的棉花燃烧，即温度升高棉花燃烧，有氧气助燃，由此说明：该反应放热，该反应有氧气生成，反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；根据上述分析可知，由该实验得出的结论有结论 1: 该反应放热；结论 2: 该反应有氧气生成。【点睛】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质及过氧化钠与二氧化碳的反应，侧重钠及其化合物性质的考查，注意实验中发生的反应及现象、结论的归纳，有利于实验能力的培养，题目难度不大。25铜 0.1g 镁 2.4g 铝 2.7g 氢气 3.36L【解析】【分析】加入过量盐酸发生
36、反应：Mg+2HCl=MgCl 2+H2、2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2，反应后过滤的沉淀0.1g 为 Cu 的质量，根据金属总质量、生成氢气的物质的量列式计算出各计算的物质的量，将此合金放入过量的烧碱溶液中，发生 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，根据铝的物质的量计算出生成氢气在标况下的体积。【详解】由题意可知 m（Cu）=0.1 g，故合金中 Mg、Al 总质量为 5.2g-0.1g=5.1g，设 Mg 为 xmol，Al 为 ymol，则：Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2xmol xmol ymol 1.5ymol可得关系式：24 g/molxmol+27 g/molymol=5.1 gx mol+1.5y mol= =0.25mol，联立方程解得：x=y=0.1mol，将此合金放入过量的烧碱溶液5.622.4/中，只发生反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2，则生成氢气为 0.1mol 22.4L/mol=3.36L，32故反应后在标准状况下产生氢气的体积约为 3.36L，镁铝铜的质量为铜 0.1g、镁 2.4g、铝 2.7g。【点睛】本题考查混合物的计算，明确发生的反应即可解答，也可利用电子转移守恒计算，试题有利于培养学生的化学计算能力。
