1、课题 3 利用化学方程式的简单计算一、基础知识1.根据化学方程式计算的步骤：(1)设_；(2)写出_；(3)写出相关_；(4)列_，求解；(5)简明地写出_。2.在实际生产和科研中，所用的原料很多是不纯的，在进行计算式应该根据纯物质的质量等于原料纯物质在原料中的_，然后带入化学方程式计算。二、重难点分析1.化学反应中各物质之间的质量关系化学方程式中可以通过反应物和生成物的相对分子质量来表示各物质之间的质量关系。计算的方法为：各物质的相对分子质量化学计量数的比值。例如：硫在氧气中的燃烧，三者的质量关系如下：S + O2 SO2= = = = =点 燃 相对分子质量： 32 162 32+162各
2、物质的质量比为：32:32:64=1:1:2.【温馨提示】化学方程式的正确书写是保证各物质之间的质量关系正确的前提，质量关系一定要注意是各物质的相对分子质量化学计量数的比值。典例分析：例 1 在反应 2A5B= =2C4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为 922，若 2.6 g A 与 B 完全反应，生成 8.8 g D，则在此反应中 B 与 D 的质量比为( )。A. 49 B. 81 C. 1011 D. 31442.根据化学方程式的简单计算的一般步骤：(1)根据题意设未知数（用 x、y 等字母来表示）；(2)正确写出有关反应的化学方程式；(3)找出题中已知量和待求量，并把已知量和待求
3、量的有关物质的相对分子质量或相对分子质量的总和写在相应物质的化学式下方；(4)把已知量和 x、y 等写在质量比的下边；(5)根据上述量之间的关系，列出比例式，解出未知量；(6)简明的写出答案。【温馨提示】正确书写化学方程式是解题的前提，正确找出有关量、列比例式是解题的关键。例 2 实验室里要制得 2 瓶氧气，至少需要加热分解多少克高锰酸钾？（通常状况下氧气的密度为1.429mg/mL，一瓶氧气的体积为 250mL）3、感悟中考:例 1. （ 2014 年北京）利用化学反应 2Na + H2 2NaH 可实现氢气的存储，计算 230 g 金属钠最多可吸收氢气的质量。例 2（2014 年淮安）为了
4、测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为 8.1g（假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为:CaCO 3 CaO+CO2 ），试计算：高 温 （1）生成二氧化碳质量是_g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）四、专项训练：（一）基础训练1.3g 的镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量是 （ ）A12g B.8g C.5g D.10g2.加热 a g 氯酸钾和 b g 二氧化锰的混合物制取氧气，到固体质量不再减少为止，得到 c g 氯化钾。生成氧气的质量为 ( ) A. (ab) g B. (ab
5、c) g C. (ac) g D. (bc) g 3. 在 A+3B=2C+2D 的反应中， 14 克 A 完全反应生成 44 克 C 和 18 克 D，若 A 的相对分子质量为28，则 B 的相对分子质量是 （ ）A16 B32 C64 D964.实验室用高锰酸钾制取氧气。（1）反应的化学方程式为：_（2）生成的各物质间的质量比为：_（3）若要制的 8g 的氧气，至少需要高锰酸钾的质量为_g。5.铁缓慢氧化生成 Fe2O3，发生反应的化学方程式为 4Fe+3O2=2Fe2O3，计算生成 80g Fe2O3 需要铁的质量（写出计算过程）(二）能力训练1 在反应 2A5B= =2C4D 中，C
6、、D 的相对分子质量之比为 922，若 2.6 g A 与 B 完全反应，生成 8.8 g D，则在此反应中 B 与 D 的质量比为 ( ) B. 49 B. 81 C. 1011 D. 31442.质量相等的下列物质经过化学反应后，放出氧气最多的是 ( ) A. HgO B. KMnO4 C. KClO3 D. H2O3. 把两个盛有等质量盐酸的烧杯，分别放在天平的托盘上，天平平衡后，将铝粉放入左杯，镁粉放入右杯，反应的化学方程式如下：2Al6HCl= =2AlCl33H 2，Mg2HCl =MgCl2H 2。充分反应后盐酸仍足量。如果要使天平仍保持平衡，则加入铝、镁两种金属的质量比是 (
7、) A. 2427 B. 3332 C. 2724 D. 35364.点燃氢气和氧气的混合气体 20g，充分反应后生成水 18g，则原混合气体中，氢气和氧气的质量比可能为 （ ）A1：8 B1：9 C1：10 D1：11 5.已知 R+H2SO4=RSO4+H2，若 13 克金属 R 与足量稀硫酸完全反应可制得 0.4 克氢气试分析：（1）RSO 4 中 R 的化合价为_（2）通过计算确定 R 的相对原子质量6.将氯酸钾与二氧化锰的混合物 28.5 克加热到不再产生氧气为止，得到固体残留物的质量为 18.9克。计算：（1）生成氧气的质量为_g；（2）原固体混合物中氯酸钾的质量分数。7.解决问题
8、常常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应该继续探索。为得知 7 g 高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，小明和小研分别采取了下列方法：请回答：(1)在本实验条件下，氧气的密度为 1.4103 g/cm3，则由小明的测量结果可算出 7 g 高锰酸钾分解后产生的氧气质量为_。(2)大家经过讨论，认为小研的计算方法明显错误，此题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是_。A. 高锰酸钾中含氧元素 B. 锰酸钾和二氧化锰中含氧元素C. 氧气中含氧元素(3)请通过化学方程式计算 7 g 高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量。(4)若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小明的测定结果与你的计算结果，请提出一种
9、合理的猜想：8.在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石 CO2+4Na C(金刚石) +2Na2O，请计算 92 g 金属钠理论上可制得含碳 96的金刚石的质量。专项训练答案:（一）基础训练1.2. 分析：根据根据质量守恒定律，氯酸钾的质量等于生成的氯化钾、氧气，所以氧气的质量为：氯酸钾质量-氯化钾的质量=（a-c ）g.答案：C.3. 4.5.分析：根据生成物 Fe2O3 的质量和化学方程式： 4Fe+3O2=2Fe2O3，求出参加反应的铁的质量。(二）能力训练12.3.分析：根据天平平衡的知识进行分析，使天平仍保持平衡，则加入的金属与产生
10、的氢气的质量差相同设加入的金属与产生的氢气的质量差为 22，设需要铝的质量为 x2Al+6HCl2AlCl3+3H2 m54 6 48x 22= x=24.755482Mg+2HClMgCl2+H2 m24 2 22所以铝和镁的质量比为 24.75：24=33：32答案：C4. 5.6.分析：氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热放出氧气，待不再产生气体完全反应后，说明了氯酸钾已完全分解剩余固体质量因反应中放出氧气而小于原固体质量，根据质量守恒定律，生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差；根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算参加反应的原混合物中氯酸钾的质量解：（1）生成氧气的质量为：28.5g-18.9g=9.6g7.8.
