1、一、氧化还原反应的基本概念和表示方法1下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )AFeCuSO 4=FeSO4CuB AgNO3NaCl= =AgClNaNO 3CFe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = = D2KMnO 4 K2MnO4MnO 2 O2= = = = = 解析：A 为置换反应，B 为复分解反应，D 为分解反应，而 C项铁元素和碳元素有化合价的升降，属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型。答案：C2下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数B若 H2O2 分解产生 1 mol O2，
2、理论上转移的电子数约为46.021023CCl 22Br =2Cl Br 2、Zn Cu 2 =Zn2 Cu 均为单质被还原的置换反应D2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2、Cl 2H 2O=HClHClO 均为水作还原剂的氧化还原反应解析：根据氧化还原反应的守恒规律知，反应中得失电子数目是相等的，A 项正确；反应 2H2O2=2H2OO 2中，每生成 1 mol O2时转移 2 mol e ，B 项错误；反应 Cl22Br =2Cl Br 2中Cl2被还原，而反应 ZnCu 2 =Zn2 Cu 中锌被氧化，C 项错误；Na2O2与水、Cl 2与水的反应中，水都既不是氧化剂也不是还原剂，
3、D 项错误。答案：A3下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 12 的是( )A3S6NaOH =2Na2SNa 2SO33H 2OB 2CH3COOHCa(ClO) 2=2HClOCa(CH 3COO)2CI 22NaClO 3=2NaIO3Cl 2D4HCl(浓) MnO 2 MnCl2Cl 22H 2O= = = = = 解析：A 项，3S6NaOH =2Na2SNa 2SO33H 2O 反应中有2 mol S 化合价降低，作氧化剂，有 1 mol S 化合价升高，作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为 21，错误；B 项，2CH3COOHCa(ClO) 2=2HClOCa(CH 3
4、COO)2反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；C 项，I22NaClO 3=2NaIO3Cl 2反应中，NaClO 3作氧化剂，I 2作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为 21，错误；D 项，4HCl(浓) MnO2 MnCl2Cl 22H 2O 反应中，当 1 = = = = = mol MnO2得到 2 mol 电子时，有 2 mol HCl 失电子，则氧化剂与还原剂物质的量之比为 12，正确。答案：D4下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )KClO 36HCl( 浓) =KCl3Cl 23H 2O；163Cu8HNO 3(稀)=
5、=3Cu(NO3)22NO4H 2O；23SiO 23C= =SiC2CO；123NO 2H 2O=2HNO3NO；21A BC D解析：反应 KClO3 6HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O 中，氧化剂为 KClO3，还原剂为 HCl，根据电子转移数目守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15，故错误；反应3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O 中，氧化剂为HNO3，但参加反应的 8 mol 硝酸中只有 2 mol 化合价降低，所以参加反应的氧化剂为 2 mol，还原剂为 Cu，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 23，故正确；反应SiO2
6、3C=SiC2CO 中，氧化剂为 C， C 元素化合价由 0 降低为4，还原剂为 C，化合价由 0 升高为 2，根据电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为 12，故正确；反应3NO2H 2O=2HNO3NO，NO 2既是氧化剂，又是还原剂，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 12，故错误。答案：B5在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是( )ANa 2O2O 2 BCl 2Cl CFe(OH) 2Fe(OH) 3 DNO 2HNO 3解析：A 项，Na 2O2与水反应即可实现，但水不是氧化剂也不是还原剂，故 A 错误；B 项，Cl 2与水反应生成盐酸和次氯酸，但水不是氧化
7、剂也不是还原剂，故 B 错误；C 项，铁的化合价升高被氧化，一定要加入合适的氧化剂才能实现，故 C 正确；D 项，NO 2与水反应生成硝酸和一氧化氮，但水不是氧化剂也不是还原剂，故 D错误。答案：C6分析下列反应：3S 6KOH 2K2SK 2SO33H 2O，据此作答：= = = = = (1)用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S6KOH 2K2SK 2SO33H 2O。= = = = = (2)该反应的还原产物是_。(3)该反应的还原剂与氧化剂的质量比是_。(4)当消耗 3 mol S 时，则转移的电子数是_。解析：(1) 在 3S6KOH =2K2SK 2SO33H 2O 中，
8、硫元素的化合价既升高又降低，其中有 2 mol 硫得 4 mol 电子，化合价降为2 价，还原产物 K2S,1 mol 硫失 4 mol 电子，被氧化为 K2SO3，可通过双线桥分析此反应：被还原得到的产物。(3)硫的化合价既升高又降低，硫既是氧化剂又是还原剂，其中有 2 个硫得电子，是氧化剂，1 个硫失电子，是还原剂，可知还原剂与氧化剂的物质的量之比是 12，质量比也是 12。(4)若 3 mol 硫完全反应，1 mol S 为还原剂，则反应中共转移电子 1 mol(4 0)4 mol 4N A。答案： (2)K2S (3)12 (4)4N A二、陌生氧化还原反应的分析7赤铜矿的成分是 Cu
9、2O，辉铜矿的成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2OCu 2S 6CuSO 2。= = = = = 对于该反应，下列说法中错误的是( )A反应中 Cu2S 只作氧化剂B还原产物与氧化产物的物质的量之比为 61CCu 2O 在反应中具有氧化性D反应中被氧化的元素是 S解析：Cu 2O 和 Cu2S 中 Cu 化合价都降低，都为氧化剂，Cu 2S也作还原剂，A 错误；反应中还原产物为 Cu，氧化产物为 SO2，则二者物质的量之比为 61，B 正确；Cu 2O 在反应中 Cu 化合价由1 价降低到 0 价，作氧化剂有氧化性，C 正确；反应中化合价升高的元素只有 Cu2S 中
10、的 S，被氧化，D 正确。答案：A8安全气囊碰撞时发生反应10NaN32KNO 3=K2O5Na 2O16N 2 ，下列判断正确的是( )A每生成 16 mol N2 转移 30 mol 电子B NaN3 中 N 元素被还原CN 2 既是氧化剂又是还原剂D还原产物与氧化产物质量之比为 115解析：在此反应中，发生化合价变化的只有氮元素。在 NaN3中氮元素化合价为 价，反应后生成 N2， KNO3中氮元素化合价为135 价，反应生成 N2。每生成 16 mol N2转移 10 mol 电子，A 错误；NaN3中 N 元素被氧化，B 错误；N 2既是氧化产物又是还原产物，C 错误；还原产物与氧化
11、产物质量之比为 115，D 正确。答案：D9金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2 O2 Cu2S2FeSSO 2。下列说法不正确的是( )= = = = =焙 烧 AO 2 只作氧化剂B CuFeS2 既是氧化剂又是还原剂CSO 2 既是氧化产物又是还原产物D若有 1 mol O2 参加反应，则反应中共有 4 mol 电子转移解析：氧元素的化合价只降低未升高，故 A 项正确；CuFeS 2中铜元素的化合价降低，硫元素部分化合价升高，故 CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B 项正确；SO 2既是氧化产物又是还原产物，C 项正确；若有 1 mol O2参加反应，得到 4 mol 电子，同时 2 mol CuFeS2中的铜元素也得到 2 mol 电子，即反应中共有 6 mol 电子转移，D 项错误。答案：D
