1、 第 1课时 水的电离 溶液的酸碱性课时训练(时间:40 分钟)基础过关1.25 时,水中存在电离平衡:H 2O H+OH-,下列关于水的说法正确的是( B )A.水的电离是吸热过程,升高温度不利于电离B.向水中加入少量稀硫酸,水的离子积 KW不变C.含 H+的溶液显酸性,含 OH-的溶液显碱性D.向水中加入少量氢氧化钠溶液,水的电离程度变大解析:水的电离是吸热过程,升高温度平衡向吸热反应方向移动,所以促进电离,A 错误;离子积常数只与温度有关,与溶液酸碱性无关,温度不变,水的离子积常数不变,B 正确;任何电解质溶液中都存在 H+、OH -,应根据c(H+)、c(OH -)相对大小确定溶液酸碱
2、性,C 错误;NaOH 在水溶液中电离出氢氧根离子而抑制水电离,D 错误。2. 下列说法正确的是( C )A.水的电离方程式:H 2O H+OH-B.pH=7的溶液一定是中性溶液C.升高温度,水的电离程度增大D.将稀醋酸加水稀释时,c(H +)减小,c(OH -)也减小解析:水是弱电解质,电离方程式应该使用可逆号,A 错误;若溶液的温度不是室温,则 pH=7的溶液不一定是中性溶液,B 错误;水是弱电解质,电离吸收热量,所以升高温度,水的电离程度增大,C 正确;将稀醋酸加水稀释时,c(H +)减小,由于存在水的电离平衡,所以 c(OH-)增大,D 错误。3. 常温下,溶液的 pH与所加水的质量关
3、系图符合的是( A )解析:pH7的溶液加水稀释,pH 逐渐减小,最终 pH接近 7而不能等于或小于 7。由此分析知图像 A符合。4. 已知:H 2O OH-+H+。25 和 100 时水的 KW分别为 1.010-14、5510 -14。下列说法不正确的是( B )A.25 时,纯水的 pH=7呈中性B.100 时,纯水的 pHb=c B.bcaC.cba D.acb解析:由题意知,a=10 -7 mol/L;b=c(OH-)水 = = mol/L=(+)溶液 1101410110-13 mol/L;0.2 mol/L的盐酸与 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,盐酸过量,溶液呈酸性
4、,c(H +)溶液 = =0.05 mol/L,c(OH-)溶液(0.20.1)/2=c(H+)水 = = mol/L=210-13 mol/L=c,则 acb,D正确。(+)溶液 110140.0512.已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4 Na+H+S 。某温度下,向24c(H+)=110-6 molL-1的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的 c(H+)=110-2 molL-1。下列对该溶液的叙述不正确的是( D )A.该温度高于 25 B.由水电离出来的 H+的浓度为 110-10 molL-1C.加入 NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水
5、稀释 100倍,溶液中的 c(OH-)减小解析:此温度下 KW=c(H+)c(OH-)=110-6110-6=110-12,说明该温度下促进了水的电离,故该温度高于 25 ,A 正确;由 c(H+)水 =c(OH-)=KW/c(H+)=110-10 molL-1,B正确;NaHSO 4属于强酸的酸式盐,抑制水的电离,C 正确;稀释后,溶液中 c(H+)减小,但水的离子积不变,故溶液中的 c(OH-)增大,D 不正确。13. 下列叙述正确的是( A )A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其 c(H+)c(OH-)=11014B.c(H+)等于 110-7 molL-1的溶液一定
6、是中性溶液C.0.2 molL-1CH3COOH溶液中的 c(H+)是 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中的 c(H+)的 2倍D.任何浓度的溶液都可以用 pH来表示其酸性的强弱解析:常温下 c(H+)=c(OH-)=110-7 molL-1,c(H+)c(OH-)=11 ,A014正确;由于水的离子积受温度影响,中性溶液中 c(H+)=c(OH-),不知道溶液中氢氧根离子浓度,无法判断溶液是否显示中性,B 错误;醋酸是弱电解质,浓度增大,醋酸的电离程度减小,所以 0.2 mol/L CH3COOH溶液中的 c(H+)小于 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的 c(H+)的 2倍
7、,C 错误;对于 c(H+)和 c(OH-)都较小的稀溶液,用 pH表示其酸碱度,D 错误。14. 已知液氨的性质与水相似,25 时,NH 3+NH3 N +N ,N 的平衡+4 2 +4浓度为 110-15 molL-1,则下列说法中正确的是( D )在液氨中加入 NaNH2可使液氨的离子积变大在液氨中加入 NH4Cl可使液氨的离子积减小在此温度下液氨的离子积为 110-30在液氨中放入金属钠,可生成 NaNH2A. B. C. D.解析:加入 NaNH2、NH 4Cl可使平衡逆向移动,N 、N 的浓度增大,但由2 +4水的离子积可知,其大小只与温度有关,与离子的浓度无关,错误;由电离方程式
8、可知,N 、N 的平衡浓度相等都为 110-15 mol/L,根据水2 +4的离子积,液氨的离子积为 K=c(N )c(N )=11 ,正确;由钠与2 +4 030水反应可推知,2Na+2NH 3 2NaNH2+H2,正确。15.在水的电离平衡中,c(H +)和 c(OH-)的关系如图所示:(1)A点水的离子积为 11 ,B点水的离子积为 。造成水的离014子积变化的原因是 。 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 a.图中 A、B、D 三点处 KW的大小关系:BADb.AB线上任意点的溶液均显中性c.B点溶液的 pH=6,显酸性d.图中温度 T1T2(3)T2 时,若向溶液中滴加盐酸,能否使
9、体系处于 B点位置?为什么? 。 (4)T2 时,若盐酸中 c(H+)=510-4 molL-1,则由水电离产生的 c(H+)= 。 解析:(1)根据曲线中的数据,可以知道 B点水的离子积为 11 ,水的012电离过程是吸热过程,温度越高,水的离子积就越大。(2)图中 A、D 两点均在同一曲线上,其 KW相等,a 错误;AB 线上任意点均有 c(H+)=c(OH-),显中性,b 正确;B 点 c(H+)=c(OH-),显中性,C 错误;A、B 的 KW,前者小于后者,后者代表的温度高,即 T1小于 T2,d错误。(3)T2 时,若向溶液中滴加盐酸,其中 c(H+)c(OH -),不可能处于 B点位置。(4)T2 时,由 KW=c(H+)c(OH-)可得 c(H+)水 = molL-1=21101251041 molL-1。09答案:(1)11 水的电离要吸热,温度升高,水的电离程度增大,即离012子积增大 (2)b(3)否,在盐酸中 c(H+)c(OH -),所以不可能处于 B点位置 (4)21 09molL-1
