1、课时跟踪检测 物质的量浓度1下列说法中，属于描述溶液物质的量浓度的是( )A1 molL 1 的某溶液 B2 L 溶液C2 kg 的花生油 D98%的浓硫酸解析：选 A A 项，1 molL 1 是溶液的物质的量浓度，正确；B 项，2 L描述溶液的体积；C 项描述的是花生油的质量；D 项是硫酸的质量分数。2下列叙述正确的是( )A含 1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B配制 1 molL1 NaCl溶液 1 L，其方法是将 58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同D1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca 2
2、和 Cl 的物质的量浓度都是 0.5 molL1解析：选 C A 中没有指明溶液的体积，无法比较物质的量浓度；B中 1 L是水的体积不是溶液的体积，所以 B不正确；C 中不论是不是电解质，只要是同种溶液体积相同，物质的量浓度也相同，微粒数必定相等；D 中，CaCl 2溶液中 c(CaCl2) c(Ca2 ) c(Cl )112，所以c(Cl )1.0 molL 1 ，D 不正确。3将 4 g NaOH溶于水配成 50 mL溶液，取出 5 mL，这 5 mL溶液的物质的量浓度是( )A2 molL 1 B1 molL 1C0.1 molL 1 D0.05 molL 1解析：选 A c(NaOH)
3、 2 molL1 ，溶nV 4 g40 gmol 10.05 L液具有均一性，取出 5 mL，其物质的量浓度仍然是 2 molL1 。4下列溶液中物质的量浓度最大的是( )A1 L H 2SO4溶液中含 98 g H2SO4B0.5 L 含 49 g H2SO4的溶液C98 g H 2SO4溶于水配制 2 L溶液D0.1 L 含 24.5 g H2SO4的溶液解析：选 D A、B 项中，H 2SO4的物质的量浓度均为 1 molL1 ；C项中 H2SO4的物质的量浓度为 0.5 molL 1；D 项中 H2SO4的物质的量浓度为 2.5 molL1 。52 L 1.5 molL 1 Na2SO
4、4溶液中，所含溶质 Na2SO4的质量为( )A213 g B284 gC400 g D426 g解析：选 D n(Na2SO4)2 L1.5 molL1 3 mol， m(Na2SO4)3 mol142 gmol 1 426 g。6下列溶液中，Na 的物质的量浓度最大的是( )A1 mL 0.5 molL 1 的 NaNO3溶液B100 mL 0.01 molL 1 的 NaCl溶液C100 mL 0.1 molL 1 的 NaOH溶液D10 mL 0.1 molL 1 的 Na2SO4溶液解析：选 A 溶液的浓度与溶液体积的多少无关；A 中， c(Na )0.5 molL1 ；B 中， c
5、(Na )0.01 molL1 ；C 中， c(Na )0.1 molL1 ；D 中， c(Na )0.120.2 molL 1 。750 mL物质的量浓度为 4.4 molL1 ，密度为 1.24 gmL1 的稀硫酸的质量分数为( )A35% B70%C17.5% D0.035%解析：选 A w(H2SO4)100%35%5010 3 L4.4 molL 198 gmol 150 mL1.24 gmL 1。80.1 L某溶液含有 0.1 mol KCl和 0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl 的物质的量浓度是( )A3 molL 1 B0.2 molL 1C0.3 molL 1 D0.1
6、 molL 1解析：选 A 0.1 L某溶液含有 0.1 mol KCl和 0.1 mol CaCl2，此溶液中 Cl 的物质的量是 0.1 mol0.1 mol20.3 mol，所以氯离子的物质的量浓度是 0.3 mol0.1 L3 molL1 。91 L Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中，含 Mg2 2.4 g，SO 的24物质的量浓度为1 molL1 ，则 MgSO4和 Al3 的物质的量浓度分别是_、_。解析： n(SO )1 molL1 1 L1 mol， n(Mg2 )240.1 mol， n(MgSO4) n(Mg2 )0.1 mol， c(MgSO4)2.4 g24
7、 gmol 1 0.1 molL 1 ；根据电荷守恒得 2c(Mg2 )nV 0.1 mol1 L3c(Al3 )2 c(SO )，24c(Al3 )132c SO24 2c Mg2 1321 molL 1 20.1 molL 10.6 molL 1 。答案：0.1 molL 1 0.6 molL 110将 190 g MgCl2溶于水配制成 1 L溶液。(1)该溶液中 MgCl2的物质的量浓度为_。(2)溶液中 Cl 的物质的量浓度为_。(3)从中取出 50 mL溶液，溶液中 Mg2 的物质的量浓度为_，含有 Cl 的物质的量为_。解析：(1) n(MgCl2) 2 mol， c(MgCl2
8、) 2 190 g95 gmol 1 2 mol1 LmolL1 。(2)c(Cl )2 c(MgCl2)22 molL 1 4 molL 1 。(3)从溶液中取出任意体积的液体，其物质的量浓度不变，即c(Mg2 )2 molL 1 ，n(Cl )4 molL 1 0.05 L0.2 mol。答案：(1)2 molL 1 (2)4 molL 1 (3)2 molL 1 0.2 mol1对 1 molL1 的 Na2SO4溶液的叙述中正确的是( )A溶液中含有 1 mol Na2SO4B1 L 溶液中含有 142 g Na2SO4C1 mol Na 2SO4溶于 1 L水D从 1 L该溶液中取出
9、 500 mL以后，剩余溶液的浓度为 0.5 molL1解析：选 B A 项，溶液的体积未明确；B 项，142 g Na2SO4的物质的量为 1 mol，正确； C项，溶液的体积不是 1 L；D 项，剩余溶液的浓度仍为 1 molL1 。2从 2 molL1 的氯化铜溶液中取出含 Cl 为 3.55 g的溶液，所取溶液的体积是( )A25 mL B50 mLC12.5 mL D0.025 mL解析：选 A 因 n(Cl )2 n(CuCl2) 0.1 mol，3.55 g35.5 gmol 1则 n(CuCl2) 0.1 mol20.05 mol，所取溶液的体积 V 0.025 L(即 25
10、mL)。0.05 mol2 molL 13在 100 mL的溶液中溶有 0.1 mol NaCl和 0.1 mol MgCl2，此溶液中 Cl 的物质的量浓度为( )A3 molL 1 B2 molL 1C0.3 molL 1 D0.2 molL 1解析：选 A 溶液中 Cl 的浓度为 c(Cl ) 3 molL 1 ，A 正确。nV 0.1 mol 0.2 mol0.1 L4某溶液中仅含有 Na 、Mg 2 、SO 、Cl 四种离子(不考虑水电24离出的 H 和 OH )，某物质的量浓度之比为 c(Na ) c(Mg2 ) c(Cl )355。若 Na 的物质的量浓度为3 molL1 ，则
11、SO 的物质的量浓度为( )24A2 molL 1 B3 molL 1C4 molL 1 D8 molL 1解析：选 C 根据电荷守恒原理，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。故有 c(Na )2 c(Mg2 ) c(Cl )2 c(SO)，代入数据得：32552 c(SO )， c(SO )4 24 24 24molL1 。5.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出 a值等于( )A2 B3C4 D5解析：选 C 由于在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以根据图像可知 2 molL1 1 L0.5 molL 1 a L，解得
12、a4。6 V L Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3 m g，则溶液中 SO 的物质的量24浓度为( )A molL1 B molL156mV 3m56VC molL1 D molL1m56V 3m112V解析：选 D c(Fe3 ) molL1 ，m g56 gmol 1V L m56V则 c(SO ) c(Fe3 ) molL1 molL1 。 2432 m56V 32 3m112V7将标准状况下密度为 的 a L HCl(g)溶于 1 000 g水中，得到盐酸的密度为b gcm3 ，则该盐酸的物质的量浓度是( )A molL1 B molL122.4 ab22 400C molL1 D
13、molL1ab22 400 36.5a 1 000ab22 400 36.5a解析：选 D 根据 c nVa22.4 mol(a22.436.5 1 000)b 10 3 LmolL1 。1 000ab36.5a 22 4008密度为 d gcm3 的溶液 V mL含有摩尔质量为 M的溶质 m g，其物质的量浓度为c molL1 ，质量分数为 W%，下列表示式不正确的是( )A c B m1 000mVM dVW100C d D W% %cM10W ( cM1 000d)解析：选 D 用定义式检验 A项： c ，其中 n ， V的单位需要nV mM调整，即 c ，A 项正确；用定义式检验 B项
14、： m 质 wm 液 ，其中1 000mVMm 液 V ，得 m dVW%，B 项正确；用公式 c 检验 C项和1 000 wMD项：即 c ， d ，C 项正确； W% ，D 项不 1 000dW%M cM10W cM1 000d正确。9在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液的体积为 a mL，溶液的密度为 d gcm3 ，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1 ，溶液中含氢氧化钠质量为 m g。(1)用 w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度( S)为_。(2)用 m、 V表示溶液中溶质的物质的量浓度( c)为_。(3)用 w、 d表示溶液中溶质的物质的量浓度( c)为_。(4)用 c、 d表
15、示溶液中溶质的质量分数( w)为_。解析：计算时要先求出公式中各个量，再代入计算即可。(1)取 100 g溶液 m(溶质)100 wm(溶剂)100(1 w)，则 S 100 g。100w100 1 w(2)n(溶质) mol， V a103 Lm40c molL1 molL1 。nV m40a10 3 25ma(3)取 1 L溶液， n(NaOH)1 000dw g40 gmol 1c 25 dw molL1 。n1 L(4)取 1 L溶液， m(NaOH)40 c gm(溶液)1 000 mL d gmL1 1 000 d gw 100%。40c g1 000d g答案：(1) g (2)
16、 molL1100w1 w 25ma(3)25dw molL1 (4) %4cd10如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm 3HCl的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中 HCl的物质的量浓度为_ molL 1 。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中 HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中 Cl 的数目D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释 500 mL得到物质的量浓度为 0.400 molL1 的稀盐酸。该学生需要量取_ mL上述浓
17、盐酸进行配制。(4)假设该同学用 0.400 molL1 的盐酸中和含 0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_ mL 盐酸。解析：(1) c(HCl) 11.9 1 000 mL1.19 gcm 336.5%36.5 gmol 11 LmolL1 ；(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化；(3)根据 c(浓) V(浓) c(稀) V(稀)，则所取浓盐酸的体积 V(浓) 16.8 mL；0.400 molL 1500 mL11.9 molL 1(4)根据反应 NaOHHCl= =NaClH 2O知 n(HCl) n(NaOH)0.01 mol，则 V(HCl) 0.025 L。0.4 g40 gmol 1 0.01 mol0.400 molL 1答案：(1)11.9 (2)B、D (3)16.8 (4)25
