1、课时跟踪检测用途广泛的金属材料A组1下列关于合金的叙述中正确的是( )A合金是由两种或多种金属熔合而成的B日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C合金在任何情况都比单一金属性能优良D钢不属于合金解析：选 B 合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A 项错误；在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况下都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，C 项错误；钢是铁碳合金，D项错误。2用于飞机制造业的重要材料是( )AMgAl BCuSn 合金CAlSi 合金 D不锈钢解析：选 A 飞机制造所用的材料强度越高、密度越小越好。3不锈钢是在普通钢中加入了( )A碳、硫 B硅、锰C镍、铬 D硅、
2、铬解析：选 C 不锈钢是在普通钢中加入镍、铬以增强其化学稳定性和抗腐蚀性。4有关合金的叙述正确的是( )A合金的导电性比成分金属强B合金的抗腐蚀性能都很好C合金的机械强度比各成分金属小D多数合金比成分金属熔点低，硬度大解析：选 D A项，合金的导电性一般比成分金属弱，错误；B 项，合金的抗腐蚀性不一定都很好，如生铁的抗腐蚀性不如纯铁，错误；C项，合金的机械强度一般比各成分金属大，错误；D 项，多数合金比成分金属的熔点低，硬度大，正确。5下列说法中不正确的是( )A人类历史上使用最早的合金是青铜B合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低C合金中不一定含有金属D目前世界上用途最广泛的合金是钢解析：选
3、C A项，人类历史上使用最早的合金是青铜，正确；B 项，合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，正确；C 项，合金中一定含有金属，错误；D 项，目前世界上用途最广泛的合金是钢，正确。6我国人民早在商代就已掌握青铜(铜、锡、铅合金)冶铸技术。在商代首都河南安阳，曾经出土多处炼铜遗址和大量青铜器件，其中有一件司母戊大鼎，高 133 cm、长110 cm、宽 78 cm，重 875 kg，是迄今为止被发现的我国古代青铜器中最壮观的一件珍品。下列有关说法不正确的是( )A铜是人类历史上使用最早的金属材料B青铜合金具有比铜单质更好的机械性能C青铜不易生锈是因为铜的性质不活泼D铜被最早使用是因为铜的性质不活泼
4、，易冶炼解析：选 C 铜的化学性质不活泼，易于冶炼为单质，故 A、D 正确；合金比纯金属具有更优良的物理、化学和机械性能，故青铜比铜单质的机械性能好，且提高了其抗腐蚀性能，故 B项正确，C 项错误。7下列有关金属的说法中，正确的是( )纯铁不容易生锈 钠着火用水扑灭 KSCN 溶液可以检验 Fe3 缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 青铜、不锈钢、硬铝都是合金A BC D解析：选 C 纯铁是银白色金属，不易生锈，正确；钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，因此钠着火不能用水扑灭，错误；KSCN 溶液可以检验 Fe3 ，正确；缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血，正确；青铜是铜锡合金，不锈
5、钢是铁、铬、镍合金，硬铝是铝、硅、镁等形成的合金，正确。8钛和钛的合金被誉为“21 世纪最有发展前景的金属材料” ，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性” 。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( )A用来作保险丝B用于制造航天飞机C用来制造人造骨D用于家庭装修，作钛合金装饰门解析：选 A 钛和钛的合金密度小，可塑性好，因此可用于航天领域，B 正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性” ，因此可以用来制造人造骨，C 正确；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，作钛合金装饰门，D 正确；由于其
6、熔点高，不适合作保险丝，A 错误。9(1)选择填空，将铝的用途与性质对应起来(每个选项只能用一次)。A质轻 B延展性好 C易传热 D易导电太阳能热水器：_；飞机：_；电缆：_；铝箔：_。(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于_(填“纯净物” 、 “混合物”或“单质”)。解析：(1)铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好。铝合金硬度大质量轻，是制造飞机的良好材料，铝用作电缆和铝箔则分别是由于其导电性和延展性。(2)合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质，因此是混合物。答案：(1)C A D B (2)混合物10已
7、知合金 A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：请回答：(1)过程中分离 C和 E的实验操作是_。(2)溶液 H中所含的阳离子有_(用离子符号表示)。(3)已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来，则合金 A与 D在高温下反应的化学方程式为_。解析：(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。(2)溶液 H中加入过量氨水生成沉淀 F，说明 F是氢氧化物沉淀，再由 E加适量盐酸生成 F，F 在过量盐酸中不沉淀而生成溶液 H，说明 F是 Al(OH)3，F 溶于过量盐酸，所得溶液中的阳离子是 Al3 和 H 。(3)由沉淀 C的颜色知 C为 Fe(OH)3，则 D是 F
8、e2O3，合金是 FeAl合金，Al 在高温下可置换出 Fe(铝热反应)。答案：(1)过滤 (2)Al 3 、H (3)2AlFe 2O3 Al2O32Fe= = = = =高 温 B组1下列金属中属于黑色金属的是( )A铁 B金C银 D铜解析：选 A 铁属于黑色金属。2青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法，不正确的是( )A熔点比纯铜低 B能够导电C能够导热 D硬度比纯铜小解析：选 D A 项，青铜是合金，合金熔点一般比成分金属的熔点低，正确；B、C 项，合金能够导电，合金的导电性、导热性比各成分金属差，正确；D 项，合金的硬度一般比成分金属的硬度大，错误。3合金有许多特点，如钠
9、钾合金为液体，而 Na和 K的单质均为固体。试推断：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是( )A纯铁 B生铁C碳 D无法确定解析：选 B 多数合金的熔点比各成分金属的熔点低，生铁是铁碳合金，其熔点要低于纯铁和碳。4下列有关金属的说法正确的是( )A生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含碳B铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D金属一般都具有导电性、导热性、延展性解析：选 D A 项，生铁与钢的区别在于生铁含碳量较高，而钢中含碳量较低，错误；B 项，铜在自然界中的含量高且容易冶炼，所以铜是人类最早使用的金属，错误；C 项，黑色金属材料包括铁、
10、铬、锰及其合金，错误；D 项，金属一般具有导电性、导热性、延展性，正确。5将 10 g铁碳合金放入 O2中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得沉淀 1.4 g，则此铁碳合金是( )A生铁 B高碳钢C中碳钢 D低碳钢解析：选 B 由 CCO 2CaCO 3知，碳的质量 12 1.4 g100 gmol 1gmol1 0.168 g，合金中碳的质量分数为 1.68%。含碳质量分数低于0.3%的为低碳钢，0.3%0.6%的为中碳钢，高于 0.6%的为高碳钢。6碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是( )A它是由 Te、Zn、Cd 按一定比例混合而
11、成的，无固定的熔沸点B它易导电、导热，具有延展性C它的熔沸点比 Zn的低D它的硬度和强度比 Cd的大解析：选 A 碲锌镉晶体是由 Te、Zn、Cd 按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔沸点；合金具有比成分金属低的熔沸点，比成分金属高的硬度和强度。7制取合金常用的方法是将两种或多种金属(或金属与非金属)加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却得到合金。根据下表中数据判断(其他条件均满足)，下列合金不易采取这种方法制取的是( )金属 Na Mg Al Fe熔点/C97.5649 6601 535沸点/C8831 0902 4672 750A.FeAl合金
12、BNaAl 合金CNaFe 合金 DMgAl 合金解析：选 C 要形成合金，必须满足各成分都要有共同的液态温度范围，即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点，这样才能熔合在一起。当铁熔化时，钠已变为气态，所以铁和钠用加热熔化的方法不能形成合金。8两种1 价金属形成的合金 7.8 g，与足量水反应后生成 0.2 g氢气，此合金可能是( )ALiNa 合金 BNaK 合金CLiK 合金 DLiRb 合金解析：选 D 设此合金为 R，其相对原子质量为 M。2R2H 2O=2ROHH 22M 278 0.2M39，所以此合金中一种成分的相对原子质量大于 39，另一种小于 39。9某课
13、外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色反应呈绿色)。外观暗灰色，表皮光滑；在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；取刮去表皮的合金 10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的 H2 8.96 L；另取刮去表皮的合金 10 g，放入足量的 NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 8.96 L。(1)试据此判断，该合金中一定含有的元素是_(写元素符号)；可能含有的下列元素是_(填选项编号)。aAg bMg cNa dFe(2)如果该合金中只含 2种元素，则二者的质量比是_。解析：火焰呈绿色，说明有铜元素。等质量的合金与足量的稀硫酸或 NaOH溶液反应放出 H2的体
14、积相同，说明一定含有铝，且不能再含有其他的活泼金属 Na、Mg、Fe 等。且 Na的熔沸点太低，不能与 Cu熔合形成合金，则还可能含有不与稀硫酸和 NaOH溶液反应的 Ag。该合金如果只含 2种元素，则为 Cu、Al2Al 3H 22 mol 3 mol0.4 molm Al27 gmol 1 8.96 L22.4 Lmol 1m(Al) mol27 gmol1 7.2 g0.83m(Cu)10 g7.2 g2.8 gm(Al) m(Cu)7.22.8187。答案：(1)Cu、Al a (2) m(Al) m(Cu)18710某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如
15、下实验，请回答有关问题：(1)称取样品 a g(精确到 0.1 g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是_。(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。滤液中主要含有_，滤渣为_，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。(3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_。(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_。(5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为 b g。有关反应的化学方程式是_，原样品中铝的质量分数是_。解析：(1)称取 a g样品使用的主要仪器为托盘天平。(2)合金中 Al、Mg 可与盐酸反应生成
16、 AlCl3、MgCl 2和 H2，而 Cu、Si不溶于盐酸，故样品溶于盐酸后过滤可得 Cu、Si，滤液中主要含 AlCl3和 MgCl2。(3)向(2)的滤液中加过量 NaOH溶液，发生的反应为Mg2 2OH =Mg(OH)2、Al3 4OH =AlO 2H 2O，过滤后滤液中含 AlO 、OH 。2 2(4)向含 AlO 、OH 的滤液中通入足量 CO2，发生的反应为2OH CO 2=HCO 、AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO ，过滤可得3 2 3Al(OH)3。(5)所得 b g固体为 Al2O3，故合金中含 Al的质量分数为100% %。54b102a 900b17a答案：(1)托盘天平(2)MgCl2、AlCl 3 Cu、Si 烧杯、玻璃棒、漏斗(3)Mg2 2OH =Mg(OH)2，Al3 4OH =AlO 2H 2O2(4)OH CO 2=HCO ，3AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO2 3(5)2Al(OH)3 Al2O33H 2O %= = = = =灼 烧 900b17a
