1、专题四、计算应用题一、选择题28 （2015辽宁本溪）50g 硝酸钙溶液与 56g 碳酸钾溶液混合后，恰好完全反应，过滤得到硝酸钾的不饱和溶液 101g，反应的化学方程式为 Ca（NO 3） 2+K2CO3CaCO 3+2KNO 3（1）生成碳酸钙沉淀的质量为 g（2）计算反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数【答案】5g 10%【解析】 碳酸钙的质量=50g+56g-101g=5g 由碳酸钙可以计算生成的硝酸钾的质量设反应后生成硝酸钾的质量为 xK2CO3 + Ca（NO3)2=CaCO3 + 2KNO3100 2025g x100 / 5g =202/ x x=10.1g所得溶液中硝酸钾
2、的质量分数为：10.1g101g100%=10%答：（1）5g；（2）反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数 10%。15.（2015黑龙江哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物 75g，使之与 500g 质量分数为 14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到 82.7g 固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）A44% B46% C50% D55%【答案】A【解析】根据题意可知碳酸钾和碳酸钙的质量为 75g，得到氯化钙和氯化钾的质量为 82.7g，通过化学方程式的计算可以求出原混合物中金属元素的约质量为 33g，即可解答。15. （2015天津） 下列说法正确的是A. 等质量
3、的 CO 和 CO2，CO 和 CO2中氧元素的质量比为 11:14B. 等质量的 Al 和 Mg 分别与足量稀硫酸充分反应，生成 H2的质量相等C. 等质量的 NaHCO3和 MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成 CO2的质量相等D. 等质量的质量分数均为 4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显中性【答案】 AC【解析】 A.本选项采用公倍数法计算。CO、CO2 的相对分子质量分别为 28、44，则（2844）为两者的一个公倍数，假设这个公倍数即为 CO、CO2 的质量，则 CO 中氧元素质量为（2844） =4416，CO2 中氧元素质量为（2844） =2832，两者中氧元素质
4、量比为（4416）:2816 432（2832）=11:14，A 正确。B.根据两种金属与酸反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2，结合酸足量，可得出如下关系式：2Al3H2 MgH254 6 24 2由关系式可知，当酸足量时，金属质量与产生氢气质量比，铝为 54:6=9:1，镁为 24:2=12:1，即若金属质量相等，则铝产生氢气质量比镁多，B 错误。C. 因为盐酸足量，故产生二氧化碳的质量与反应物的质量、相对分子质量有关，因为反应物质量相等、相对分子质量也相等（都是 84） ，故可知产生的二氧化碳质量也相等，C 正确。D.根据化学方程式
5、NaOH+HCl=NaCl+H2O，若反应后溶液呈中性，则 NaOH 与 HCl 的质量比为 80:73，因而等质量、等浓度的两种溶液充分反应后，盐酸有剩余，所得溶液显酸性，D 错误。20 （2015湖南株洲）已知：X 和 Y 两种物质共 80g ，在一定条件下恰好完全反应，生成 Z 与 W 的质量比为 119，且反应中消耗 X 的质量是生成 W 的质量的 4/9，则反应中消耗 Y 的质量为A16g B36g C44g D64g【答案】D【解析】X + Y = Z + W（80-a）16 a 44 36解得 a=64g17（2015湖北宜昌）某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将 100
6、g 稀盐酸分 2 次加入到盛有 5g 该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是次数 实验前 第 1 次 第 2 次加入稀盐酸的质量/g 0 50 50剩余固体的质量/g 5 3 2A第 1 次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B第 2 次所加入的稀盐酸未反应完C每 50g 稀盐酸和 1g 镁恰好完全反应 D合金样品中铜的质量分数为 40%【答案】C【解析】分析题给信息可知，加入第 1 次稀盐酸 50g 后剩余了 2g 固体，反应了 3g 镁，第 2 次加入 50g稀盐酸后剩余固体为 2g，只反应了 1g 镁，说明剩余固体 2g 都是铜，即合金样品中铜的质量分数为2g/5g=40%，D
7、正确；第 1 次加入稀盐酸后剩余固体中还有 1g 镁，A 正确；第 2 次所加入的稀盐酸未反应完，只与 1g 镁反应，B 正确；每 50g 稀盐酸和 2g 镁恰好完全反应，而不是 1g 镁，C 错误。二、填空、简答题三、实验探究题四、分析与计算14（2015贵州黔西南）如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）欲配制溶质质量分数为 5%的稀盐酸溶液 200g，需要溶质质量分数为 37%的浓盐酸多少毫升？（计算结果保留小数点后一位）（2）化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物是氢氧化钠，为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们量取 80g
8、 污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数 5%的稀盐酸至73g 时恰好完全反应（污水中的其他成分不与盐酸饭） 。求污水中氢氧化钠的质量分数。【答案】 （8 分） （1）设需要质量分数为 37%的浓盐酸的体积为 x200g5%=x1.18g.cm-337%x=22.9cm3=22.9mL（2）设污水中氢氧化钠的质量为 xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5x 73g5%573.640gx=4g则污水中氢氧化钠的质量分数为%5108g4。答：污水中氢氧化钠的质量分数为 5%.【解析】 （1）由于配制 5%的稀盐酸需要浓盐酸，因此在溶液稀释过程中溶质的质量不变，所以设需要质量分数为 37%的
9、浓盐酸的体积为 x，则 200g5%=x1.18g.cm-337%，解得 x=22.9cm3=22.9mL。(2)按照化学方程式进行计算，注意参加反应的稀盐酸中溶质质量为 73g5%带入方程式进行计算。25.（ 2015山东滨州）向 10g CaCO3 中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：（1 ）当 10gCaCO3 恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g。（2 ）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）【答案】 （1）40 ；（2）解：设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为 x第四次加入盐酸后，反应的碳酸钙的质量为 10gCaCO3+2HCl=
10、CaCl2+CO2+H2O100 7310g x 列比例式得：73/x=100/10g；解得：x=7.3g则反应的盐酸中溶质的质量分数为：（7.3g/40g ）100%=18.25%。【解析】此题结合图表综合考查了化学计算和化学生活知识。 （1）根据图表分析，其中加入 40g 稀盐酸时，10g 碳酸钙恰好完全反应；（2）解：设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为 x第四次加入盐酸后，反应的碳酸钙的质量为 10gCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 7310g x 列比例式得：73/x=100/10g；解得：x=7.3g则反应的盐酸中溶质的质量分数为：（7.3g/40g ）10
11、0%=18.25%。35.（2015黑龙江哈尔滨）为了测定某含杂质 7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）配制上述质量分数为 14.6%的稀盐酸，需要质量分数为 36.5%的浓盐酸的质量是_；（2）发生反应的化学方程式为_；（3）根据已知条件列出求解 100g 该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为_；（4）该黄铜样品中铜的质量分数是_；（5）向过滤后所得滤液中加入 87.4g 水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是_；（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中
12、加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是_，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。【答案】（1） 40 g（l 分） （2） Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2（1 分）（4）80%（1 分）（5）13.6%（1 分）（6）107 g（l 分）【解析】分析图示可知产生氢气的质量为 0.4g，根据化学方程式可以求出锌的质量，以及反应后所得溶液的溶质质量分数，根据混合物的质量 100g，含杂质 7%，知道锌的质量，可以求出铜的质量分数，根据铜的质量可以求出氧化铜的质量，从而求出含杂质的氧化铜的质量。解：（1）设需要 36.5%的盐酸的质量为 x10014.6%=x36.5% x=40g（2
13、）产生氢气的质量为：100g+100g-199.6g=0.4g设该样品中锌的质量为 y，生成硫酸锌的质量为 zZn+ 2HCl=ZnC12+ H265 136 2Y z 0.4gy=13ggy4.0265z=27.2gz.13该样品中铜的质量分数为： 100%=80%g103%7最后所得溶液的溶质质量分数为： 100%=13.6%g4.0.82样品中铜的质量为：100g-100g7%-13g=80g所以氧化铜的质量为：80g =100g，含杂质的氧化铜的质量为 100g+100g7%=107g%1086432 （2015湖南株洲） （ 6 分 ） 华雪同学想测定某 Cu-Ag 合金中两种金属的
14、质量比。称取这种合金9.6g，加入足量 AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为 24.8g。（1）发生反应的化学方程式为 。（2）试计算该合金中铜与银的质量比。 （请写出计算过程）（3）华雪同学认为还可算出该 AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用 AgNO3溶液的质量 a（AgNO 3溶液）和充分反应后所得固体的质量 b，并绘制了右图，则 AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含 m 的代数式表示）【答案】 （1） Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO3)2 + 2Ag（2 分）（2）解：设 9.6g Cu-Ag
15、合金中 Cu 的质量为 x ，则 Cu-Ag 合金中 Ag 的质量为 9.6 g - x，反应生成的 Ag 的质量为 24.8g (9.6 g -x) = 15.2g + xCu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 64 2108 x 15.2g + x64216 = x(15.2g + x) 得： x=6.4g m(Ag) = 9.6g - 6.4g =3.2g m(Cu) m(Ag) = 6.4g3.2g = 21 （2分）答：该合金中铜与银的质量比为 21。（3）设 m g AgNO3溶液中含AgNO 3的质量为 y,则有：Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2
16、Ag64 21706.4 y64340= 6.4 y 得： y =34g硝酸银溶液中溶质的质量分数 = 100% （2 分）m4答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为 100%。3【解析】排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来，铜排在银的前面故硝酸银与铜反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag ；设 9.6g Cu-Ag 合金中 Cu 的质量为 x ，则Cu-Ag 合金中 Ag 的质量为 9.6 g - x，反应生成的 Ag 的质量为 24.8g (9.6 g -x) = 15.2g + xCu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 64 2108 x
17、 15.2g + x64216 = x(15.2g + x) 得： x=6.4g m(Ag) = 9.6g - 6.4g =3.2g m(Cu) m(Ag) = 6.4g3.2g = 21 设 m g AgNO3溶液中含AgNO 3的质量为 y,则有：Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag64 21706.4 y64340= 6.4 y 得： y =34g硝酸银溶液中溶质的质量分数 = 100% m449、 （2015湖北十堰）某样品由氧化铜和铜组成，取 10.0g 该样品与烧杯中，向其中加入 192.0g 某浓度的硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为 200.0g， （反应
18、的化学方程式：CuO+H 2 SO 4 CuSO 4 +H 2 O）0 m a(AgNO3 溶液)/gb/g24.89.6（1）所取样品中韩铜元素的质量为 g（2）计算中所得溶液中溶质的质量分数【答案】 （1）8.4g （2）解：设反应所得硫酸铜的质量为 xCuOH 2SO4=CuSO4H 2O80 160200.0g-192.0g x= 80160 (200.0g-192.0g)xx=16g所得溶液的溶质质量分数= 100%=8%16g200.0g答：最终所得的溶液中溶质的质量分数为 8%。【解析】 （1）从题目提供的信息可以看出，参加反应的氧化铜的质量=200.0g-192.0g=8.0g
19、，则混合物中铜元素的质量=10.0g-8.0g+8.0g 100%=8.4g；要计算最终所得溶液中溶质的质量分数需要分6464+16别知道溶质硫酸铜和溶液的质量，溶液质量已知，现在只需根据 CuOH 2SO4=CuSO4H 2O 及氧化铜的质量计算出硫酸铜的质量，然后再根据“溶质质量分数= 100%”进行计算即可。溶 质 质 量溶 液 质 量25.（ 2015广东） （11 分）现有 10%的 Na2CO3 溶液，请按下面要求计算：（1）106 g 上述溶液中所含溶质量为 g；（2）106 g 上述溶液与足量 10%的盐酸反应， 最多可生成 CO2 多少克？ （3 ）向 106 g 上述溶液中
20、逐滴加入 10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3 + HCl NaHCO 3 + NaCl ；当 Na2CO3 全部转化为 NaHCO3 后，再加入盐酸才 开始放出 CO2 。请在“题 25 图”中画出产生气体的曲线。（4）另取 10% Na2CO3 溶液边搅拌边加入 10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质 Na2CO3 HCl X NaCl CO2 H2O质量/g 31.8 14.6 16.8 23.4 4.4 m则 m ；该反应的化学方程式为 。【答案】 （1）10.6g (2)4,4g +(3)(4)1.8 3Na2CO3+4HCl=2NaHCO3+4NaCl+
21、CO2+H 2O【解析】106g10%的 Na2CO3 溶液中溶质的质量为：10610%=10.6g 解设：生成二氧化碳的质量为 xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 4410.6g xg1064.X=4.4g 由反应 Na2CO3 + HCl NaHCO 3 + NaCl 知，需要消耗盐酸溶液 36.5g 才开始产生二氧化碳，因此起点是（36.5 0） ，最后结束生成 4.4g 二氧化碳，共需要盐酸 73g，因此转折点是（73 4.4）根据质量守恒定律 31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m m=1.8g根据化学反应中，物质的质量比等于化学计量数和
22、相对原子质量的乘积的比，可以求出初步的方程式aNa2CO3+bHCl=x+eNaCl+cCO2+dH 2O106a 36.5b 58.5e 44c 18d31.8g 14.6g 23.4g 4.4g 1.8g 则 c=d a=3c b=4c e=4c所以化学方程式为3Na2CO3+4HCl=x+4NaCl+CO2+H 2O 则 x 为 2NaHCO3。25 （2015湖南益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质量g 充分反应后物质的质量g过氧化氢溶液来源:gkstk.Com 二氧化锰 固体与液体混合物质量68.0 0.1 66.5请计算：（1）该同学制得氧
23、气的质量为 。（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。 （相对原子质量：H-1 O-16）【答案】 （1）1.6 g（2 分）（2）解：设参加反应的 H2O2 的质量为 xMnO22H2O2 = 2H2O O2 （1 分）68 32x 1.6 g （1 分）x=3.4 g （1 分）68321.g（1 分）.40%568答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是 5%。【解析】首先根据质量守恒定律，反应前后物质的质量之差即为反应生成氧气的质量：68.0g+0.1g-66.5g=1.6g。再利用氧气的质量算出参加反应的过氧化氢的质量，进而算出该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。34 （20
24、15浙江义乌）图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8 克。将 NaOH 溶液渐渐加入到 C 中，生成蓝色沉淀 E 的质量与加入的 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在 D 中加入 Ba(NO3)2，溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。（1）A 溶液中溶质的化学式是 （2）操作 1 的名称是 （3）NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少？（4）C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少【答案】 （1）H 2SO4 （2）过滤 （3）法一：解：设由 CuO 生成的 CuSO4的质量为xCuO+H2SO4=CuSO4+H2O80 160
25、8g x 80:160=8g：x x =16 g 设与 CuSO4反应的 NaOH 的质量为 y，同时生成 Na2SO4的质量为 aCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na 2SO4160 80 14216 g y a160:80=16g：y y =8 g 所用氢氧化钠溶液质量分数=8g/(100g-60g)=20%160:142=16g：a a=14.2 g (4)设与 H2SO4反应的 NaOH 的质量为 bH2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O80 1426020% b 80:142=12g：b b =21.3 g 所得溶液中溶质的质量为 21.3+14.2=35.5g
26、法二：解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 x根据 CuOH 2SO4=CuSO4H 2O 和 CuSO42NaOH=Cu(OH) 2Na 2SO4可以得到关系式：CuOCuSO 42NaOH80 808g (100g-60g)x= 8080 8g(100g-60g)xx=20%(2)从图示信息可以看出与稀硫酸和硫酸铜应的氢氧化钠溶液的质量是 100g，该溶液中氢氧化钠的质量为：100g20%=20g根据质量守恒定律，恰好完全反应后，氢氧化钠中的钠元素全部转移到了硫酸钠中，因此硫酸钠的质量为：20g 100% 100%=35.5g2323+16+1 232232+32+164答：略【解析】 （1
27、）从题目提供的信息可知，B 是氧化铜，根据“D 中加入 Ba(NO3)2，溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀”可知，D 中一定含有硫酸根离子，则由此确定 A 是稀硫酸，C 是硫酸铜溶液和稀硫酸的混合物，D 是硫酸钠溶液，因此 A 溶液中溶质的化学式 H2SO4；（2）操作 1 是把固体和液体分开的操作，属于过滤操作；（3）氢氧化钠的质量可以先根据氧化铜的质量及 CuOH 2SO4=CuSO4H 2O 计算出硫酸铜的质量，再根据 CuSO42NaOH=Cu(OH) 2Na 2SO4及硫酸铜的质量计算出与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量，再根据溶质质量分数公式计算出氢氧化钠的质量分数即可；（4）从图像
28、信息可以看出，氢氧化钠先后与稀硫酸、与硫酸铜发生了化学反应，但最终生成的溶质只有硫酸钠，根据质量守恒定律，先计算出氢氧化钠中钠元素的质量，再结合硫酸钠的化学式计算出硫酸钠的质量。43.（2015湖南娄底）马英同学取某地石灰石样品 12g 进行测定实验，现将 100g 稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应） ，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4试求：（1）m 的值为 64 g（1 分）（2）12g 石灰石样品
29、中碳酸钙的质量等于 65 g（2 分）（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？ 66 （3 分）（写出计算过程，计算结果精确至 0.1）【答案】 643.3（1 分） 65. 10 （2 分） 66解：设反应完全后最终溶液中氯化钙的质量为 xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H 2O111 44x 4.4gg4.1x=11.1g 1 分所求反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为 11.1（101004.4） 10010.52 分【解析】由表格中数据分析可知 20g 稀盐酸最多只能产生 1.1g 二氧化碳，第一、二、三次稀盐酸反应完了，碳酸钙没有反应完，所以 m=3.3；第四次恰好完
30、全反应，稀盐酸和碳酸钙都反应完了，第五次稀盐酸没有反应，根据生成二氧化碳 4.4g，可以求出碳酸钙的质量为 10g，也可以求出反应后溶液的溶质质量分数。设反应完全后最终溶液中氯化钙的质量为 xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H 2O111 44x 4.4gg4.1x=11.1g 1 分所求反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为 11.1（101004.4） 10010.5。28. （2015湖北恩施）我州地处武陵山区，具有丰富的天然石灰石、大理石（主要成分时碳酸钙）资源，纯度高、硬度大，是优质的建筑材料。为测定某地天然大理石中碳酸钙的含量（杂质不与稀盐酸反应） ，某化学兴趣小组成员取
31、 25g 样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得的实验数据如图 11 所示：（1）求样品中碳酸钙的质量分数：（2）所加稀盐酸的溶质质量分数。【答案】解：设碳酸钙的质量为 x，氯化氢的质量为 yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 44x y 8.8g100/44=x/8.8g x=20g 73/44=y/8.8g y=14.6g样品中碳酸钙的质量分数为 20g/25g100%=80%盐酸的溶质质量分数为 14.6/80g100%=18.25%答：样品中碳酸钙的质量分数为 80%，盐酸的溶质质量分数为 18.25%。【解析】根据图像可知，样品中的碳酸钙与 80g 盐酸
32、恰好完全反应时，生成的二氧化碳的质量是 8.8g，利用化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，代入二氧化碳的质量，可求碳酸钙的质量与氯化氢的质量，根据样品质量可求样品中碳酸钙的质量分数，根据溶质质量分数的公式，可求盐酸溶液中溶质的质量分数。29 （2015湖北宜昌） （4 分）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙 80%的石灰石 12.5g 和 94.4g 稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应） 。求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】解：石灰石中碳酸钙的质量为 12.5g80%=10g设
33、反应后生成氯化钙的质量为 x，生成二氧化碳的质量为 yCaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+CO2 100 111 4410g x y1g0x=11.1gy4y=4,4g反应后溶液中溶质的质量分数=%1.04910g答：反应后溶液中溶质的质量分数为 11.1%.26. （2015天津）(7 分）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成 100g 溶液，将其全部加入到 100g 一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是 195.6g，将溶液蒸干，得到 15.6g 硫酸钠。计算：（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；（2）原碳
34、酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到 0.1%） 。【答案】解：生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g设样品中 Na2CO3的质量为 x，反应的硫酸质量为 y，生成 Na2SO4的质量为 z。Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 106 98 142 44x y z 4.4gx=10.6g y=9.8g z=14.2g硫酸溶液中溶质的质量分数：原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g原样品中碳酸钠的质量分数为：答：（1）硫酸溶液中溶质的质量分数为 9.8%。 （2）原样品中碳酸钠的质量分数为 88
35、.3%。g4.106g4.98gz4.1=%8.9108.9g3.8106.=g【解析】 （1）要求所用硫酸的溶质质量分数，题中已经给出硫酸的质量（100g） ，还需求出溶液中溶质H2SO4的质量。由于该反应过程中会产生二氧化碳气体，产生的气体逸散到空气中会使所得溶液质量减少，故根据质量守恒定律，反应前后溶液的质量差，即为产生的 CO2的质量，根据 CO2的质量，利用化学方程式计算可以求出参加反应的 H2SO4的质量，进而计算硫酸溶液的溶质质量分数。（2）要想求出原样品中碳酸钠的质量分数，需知道原样品的质量和样品中碳酸钠的质量，而样品的质量，即为碳酸钠质量和原样品中硫酸钠的质量之和。原样品中碳
36、酸钠的质量，可根据反应生成的 CO2的质量，利用化学方程式进行计算。原样品中硫酸钠的质量=最后所得硫酸钠的质量（15.6g）-反应生成的硫酸钠质量。而反应生成的硫酸钠质量也可通过化学方程式求得。具体解答过程如下：解：生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g设样品中 Na2CO3的质量为 x，反应的硫酸质量为 y，生成 Na2SO4的质量为 z。Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 106 98 142 44x y z 4.4gx=10.6g y=9.8g z=14.2g硫酸溶液中溶质的质量分数：原样品的质量为：10.6g+（1
37、5.6g-14.2g）=12g原样品中碳酸钠的质量分数为：16 （2015湖北孝感）小明 喜 欢 养 金 鱼 ， 他 上 网 查 阅 资 料 得 知 ： 鱼 缸 中 每 升水 的 溶 氧 量 低 于 0.003g 时 ， 鱼 就 会 死 亡 。 过 氧 化 钙 （ CaO2） 是 一 种 化 学 增 氧 剂 ， 其 反 应 原 理是2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2请回答：（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而 。（2）小明将 2.88g 过氧化钙放入盛有 200L 水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因
38、素忽略不计)16、 （1）减小（2）设 2.88gCaO2完全反应生成 O2的质量为 x2CaO2+2H2O=Ca（OH） 2+O2144 322.88 g x314= x8.x=0.64g则鱼缸中水的溶氧量为= =0.0032g/L；0.642gL因为 0.0032g/L0.003g/L所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求g4.106g4.98gz4.1=%8903.8106.=g【解析】 （1）气体物质的溶解度随温度的升高而减少；（2）根据过氧化钙的质量结合化学方程式求出氧气的质量，再由鱼缸中水的质量求出鱼缸中水的溶氧量，并比较进行解答。28. （2015山西）某合作学习小组的同学们，欲测定一
39、定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：（1）配制溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸。配制 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，需图 1 所示盐酸的质量为 _g。量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的_保持水平，再读出液 体的体积；将两种液体都倒入_中（填仪器名称） ，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。（2）将(1)中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质 量与加入稀盐酸的质量关系如图 2 所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应） 。计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量【答案】 （1）20；最低处；烧杯；（2）7.5g【解析】 （1）溶质的质量=溶液的质量溶质
40、质量分数，所以 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸中含盐酸质量为：100g7.3%=7.3g。需要 36% 的盐酸的质量为：7.3g36%=20g；用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；配制溶液的容器是烧杯，所以量取一定体积的 36%盐酸和水后直接倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；（2）从图 2 中可以看出参加反应的稀盐酸的溶液的质量为 75g，根据溶质质量=溶液的质量溶质质量分数求出参与反应的盐酸的质量，然后代入化学方程式，计算出碳酸钙的质量。设：石灰石样品中碳酸钙的质量为 xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 73X 75
41、g7.3%=x10%3.75gx=7.5g答：石灰石样品中碳酸钙的质量为 7.5g。32 （2015湖北武汉） （6 分）向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为 14.2%的无色溶液 10g。请计算：（1）所得溶液中溶质的质量是 ；（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。【答案】1.42g；9.38g。【解析】10g 溶质质量分数为 14.2%的无色溶液中溶质的质量是 10g14.2%=1.42g。设硫酸铜固体粉末质量为 x，生成的沉淀质量为 y。由于反应前后物质的总质量相等，实验前试管中氢氧化钠溶液的质量为（10g+y-x）。CuSO4
42、+ 2NaOH = Na2SO4+ Cu(OH)2160 142 98x 1.42g y16098.42g解得，x=1.60g y=0.98g实验前试管中氢氧化钠溶液的质量：10g+0.98g-1.60g=9.38g。36.（2015江苏苏州） （6 分）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用 溶液检验该气体的存在。为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为 。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。用石灰石浆
43、吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2 。若 1000kg 废气中含有 1.6kg 的二氧化硫，则至少需要含 90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？【答案】 高锰酸钾 4NH 3H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或 2NH3H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4 2.8kg 【解析】(1)高锰酸钾和二氧化硫反应溶液变为无色,因此可用高锰酸钾证明；氨水和二氧化硫反应生成硫酸铵； 解：设至少需要含 90%碳酸钙的石灰石的质量为 x。2CaCO3 +O2 +2SO2 2CaSO4+2
44、CO2200 12890%x 1.6kg 200128 =90%x1.6kg x=2.8kg 答：至少需要含 90%碳酸钙的石灰石 2.8kg 才能将其中的二氧化硫完全吸收。 来源:学优高考网24 （2015江西） （10 分）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量的氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：反应前 反应后烧杯和样品溶液总质量 氯化钡溶液质量 过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失忽略不计）45g 55g 76.7g【反应的化学方程式为（NH 4） 2SO4+BaCl2 =BaSO4+2NH 4Cl，其他成分能溶于水但不
45、参加反应】(1)反应生成 BaSO4的质量为 g。(2)若所取氮肥样品的质量为 15g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。 （写出计算过硫酸铵(NH4)2SO4纯度：96%XX化肥有限公司程）(3)反应前后，溶液中硫元素的质量 （填“不变：、 “增大”或“减小“） 。【答案】 （10 分） （1）23.3（2 分）（2）解：设样品中硫酸铵的质量为 x。(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH 4Cl （1 分）132 233x 23.3g132:233=x:23.3g（1 分）解得：x=13.2g（1 分）所以样品中硫酸铵的纯度为 100=8896（2 分
46、）3.25g答：该氮肥中硫酸铵的纯度与标签标注不符。 （设、答完整、正确 1 分）（3）减少（2 分）【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以反应前的总质量等于反应生成沉淀的质量与烧杯及其内容物质的质量之差，要判断该硫酸铵中硫酸铵的纯度是否达标，应该先计算出硫酸铵的纯度，再与标签上的内容比较判断，可根据加入足量氯化钡溶液后，产生沉淀的质量求出样品中硫酸铵的质量，利用硫酸铵的纯度=样品中硫酸铵的质量/样品的质量100。根据(NH 4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl 可知，反应前硫元素存在于硫酸铵中，硫酸铵易溶于水，硫元素全部在溶液中，加入氯化钡后，硫元素以硫酸钡形式存在，硫酸钡难溶于水，所以加入氯化钡溶液后，溶液中硫元素的质量减少。15.（2015山东菏泽）学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金” ） ，为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品 20g 放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：（1）黄铜样品中锌的质量。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。【答案】 （
