1、1把 22.4 g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2 和 0.2 mol NO，下列说法正确的是( )A反应后生成的盐只为 Fe(NO3)3B反应后生成的盐只为 Fe(NO3)2C反应后生成的盐为 Fe(NO3)3 和 Fe(NO3)2，其物质的量之比为 13D反应后生成的盐为 Fe(NO3)3 和 Fe(NO3)2，其物质的量之比为 31解析：由于铁的物质的量为 0.4 mol，所以在反应22.4 g56 gmol 1的过程中它失去的电子数应介于 0.8 mol(此时只产生 Fe2 )和 1.2 mol(此时只产生 Fe3 )之间，又产生 0.3 mol N
2、O2和 0.2 mol NO，即反应过程中硝酸得到的电子物质的量为 0.3 mol(54)0.2 mol(52)0.9 mol，所以对应的产物既有 Fe(NO3)3又有 Fe(NO3)2。设前者的物质的量为 x，后者的物质的量为 y，则由铁原子守恒可得 xy 0.4 mol，由得失电子守恒得 3x2y 0.9 mol，解得x0.1 mol，y 0.3 mol 。答案：C2向 200 mL 某浓度的硝酸溶液中投入 2.8 g 铁粉，结果铁粉全部溶解，同时得到 1.12 L(标准状况)气体，并测得反应后溶液的pH 1。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列有关判断中不正确的是( )A反应前 c(
3、HNO3)1.0 molL 1B 1.12 L 气体全部是 NOC反应后溶液中 c(NO )0.85 molL 1 3D反应后的溶液最多还能溶解 1.82 g 铁粉解析：溶液的 pH1，说明 HNO3有剩余， Fe 完全反应生成Fe(NO3)3，根据 N 原子守恒可知，与 Fe3 结合的 NO 物质的量 30.15 mol，氮的氧化物的物质的量32.8 g56 gmol 1 0.05 mol，剩余硝酸的物质的量0.2 L0.1 1.12 L22.4 Lmol 1molL1 0.02 mol。开始时硝酸的物质的量 0.15 mol0.05 mol 0.02 mol0.22 mol，c(HNO 3
4、) 1.1 molL1 ，A 错0.22 mol0.2 L误；n (Fe) 0.05 mol，n(气体) 0.05 mol，2.8 g56 g/mol 1.12 L22.4 L/mol令 N 元素在还原产物中化合价为 a，则由电子守恒可知，0.0530.05(5a)，解得 a2，故生成气体为 NO，B 正确；反应后 c(NO ) 30.15 mol 0.02 mol0.2 L0.85 molL1 ，C 正确；铁过量生成 Fe(NO3)2，3Fe 8HNO 3=3Fe(NO3)22NO4H 2O，n(Fe)3nHNO38 0.082 5 mol，即还可溶解铁的质量0.082 5 30.22 mo
5、l8mol56 gmol1 2.8 g1.82 g，D 正确。答案：A3在一定量的稀 HNO3 中慢慢加入铁粉，得到的 Fe2 的物质的量( 纵坐标 )与所加铁粉的物质的量( 横坐标) 的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。Fe 3 Fe 2Fe 、Fe 2 Fe 2 、Fe 3(1)AB 段铁元素以_形式存在。(2)BC 段铁元素以_形式存在。(3)CD 段铁元素以_形式存在。解析：向稀 HNO3中加入铁粉，开始时稀 HNO3过量应生成Fe3 ，随加入铁粉量的增加，HNO 3反应完全后，发生反应2Fe3 Fe= =3Fe2 ，最后全部转化为 Fe2 。答案：(1) (2) (3)
