1、一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，110 题每小题 2 分，1120 题每小题 3 分，50 分）1 为了解决目前存在的世界性能源危机， 新的替代能源主要包括（ ） 核能 柴草 焦碳 太阳能 氢能 液化石油气 水煤气 天然气A B CD2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3COOH BCl2 C(NH4)2CO3 DSO23下列说法正确的是（ ）A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D水力发电是将化学能转化为电能的过程4下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A新制的氯水在光照下颜色变浅 BH2、I2 、
2、HI 平衡混合气加压后颜色变深C在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 D红棕色 NO2 加压后颜色先变深后变浅5反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)H0反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)H0若反应在温度 T1 下进行，反应在温度 T2 下进行，已知 T1T2，且 c(CO2)c(H2O)（其他条件均相同） ，下面对两者反应速率大小判断正确的是（ ）A反应快 B反应快 C一样大 D无法判断6对于反应 4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)H=-444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的
3、是（ ）A焓变 B温度 C压强 D熵变7下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g） ，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大 N2 的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2 的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B CD8实验室进行中和热的测定实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是
4、（ ） A0.50 molL-1 盐酸，0.50 molL-1 NaOH 溶液，100 mL 量筒 1 个 B0.50 molL-1 盐酸，0.55 molL-1 NaOH 溶液，100 mL 量筒 2 个 C 0.50 molL-1 盐酸，0.55 molL-1 NaOH 溶液，50 mL 量筒 1 个 D0.50 molL-1 盐酸，0.55 molL-1 NaOH 溶液，50 mL 量筒 2 个9 25时，水的电离可达到平衡：H2O H+OH-H0 ，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw 不变C向水中加
5、入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D将水加热，Kw 增大，pH 不变10下列关于酸碱指示剂或 pH 试纸的说法正确的是（ ）A将一小块 pH 试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液C可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂D用 pH 试纸测定某溶液的 pH8.5 ，此溶液一定是某种碱的溶液11下列各表述与示意图一致的是（ ）A图表示 25时，用 0.1 molL-1 盐酸滴定 20 mL 0.1 molL-1 NaOH 溶液，溶液的 pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应 2SO2(g)+
6、O2(g) 2SO3(g)H 0 正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化C图 表示 10 mL 0.01 molL-1 KMnO4 酸性溶液与过量的 0.1 molL-1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中 a、b 曲线分别表示反应 CH2=CH2 (g)+H2(g)CH3CH3(g)； H0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化12 Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) H=+11 kJmol-1。在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：t/min 0 20 40 60
7、 80 120x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784x(HI） 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784由上述实验数据计算得到 v 正x(HI)和 v 逆x(H2) 的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（ ）A若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是 A、EB若再次充入 a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大C若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同D若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同13 T时，体积均为 0.5 L
8、的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) H=-Q kJ/mol(Q0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：起始时各物质物质的量/mol容器编号 A B C 达平衡时体系能量的变化 2 1 0 放热 0.75 Q kJ 0.4 0.2 1.6下列叙述中正确的是（ ） A容器、中反应的平衡常数均为 4B容器中达到平衡时放出的热量为 0.05Q kJC向容器中通入氦气，平衡时 A 的转化率不变D其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时 C 的体积分数小于 2/314在密闭容器中，将一定量 A、B 气体混合后发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g
9、)+mD(s)。平衡时得 A 的浓度为 0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得 A 的浓度为 0.3mol/L。则下列有关判断正确的是（ ）Ax+yz+m BB 的转化率一定减小 C平衡向正反应方向移动 D混合气体的密度一定减小15下列热化学方程式中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJmol-1B500 、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19
10、.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-38.6 kJmol-1C HCl 和 NaOH 反应的中和热 H=-57.3 kJmol-1，则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热H=2（ -57.3）kJmol-1D在 101 kPa 时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8lkJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） H=-571.6 kJmol-116可逆反应：3A(g) 3B(？)+C(？) H0 ，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )AB 和 C 可能都是固体
11、B若 C 为固体，则 B 一定是气体C B 和 C 一定都是气体 DB 和 C 不可能都是气体17已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的H=-12.1 kJ/moL；HCl(aq)与 NaOH 反应的H=-55.6 1 kJ/mol，则 HCN 在水溶液中电离的 H 等于（ ）A-67.7kJ/moL B- 43.5kJ/moL C+ 67.7kJ/moL D+ 43.5kJ/moL 18常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH=1 的溶液中： Fe2+，NO3- ，SO42- ，Na+B由水电离的 c(H+)=110-14 molL-1 的溶液中：Ca2+，K+
12、，Cl-，HCO3-C 1012 的溶液中： NH4+，Al3+ ，NO3- ，Cl-(+)()Dc(Fe2+) =0.1 molL-1 的溶液中：K+，ClO-，SO42-，SCN-19 25时，a molL-1 一元酸 HA 与 b molL-1NaOH 等体积混合后， pH 为 7，则下列关系一定正确的是（ ）Aa=b Bab Cc(A-)=c(Na+) Dc (A-)c(Na+)20 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：H2CO3 H2SO3 HClOK1=4.3010-7 K1=1.5410-2 K=2.9510-8K2=5.6110-11 K2=1.0210-7下列说法正确的
13、是（ ）A相同条件下，同浓度的 H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的碱性，后者更强BNa2CO3 溶液中通少量 SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C NaHCO3 溶液中通少量 SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2OD向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3 溶液，均可提高氯水中 HClO 的浓度二、填空题（本大题包括 5 小题，共 50 分）21 （ 10 分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 NO 会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2，化学方程式如下：2NO+2CO催
14、化 剂 2CO2+N2 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1 ）若上述反应能够自发进行，则反应的 H 0（填写“”、 “” 、 “”或“=”)，a= 。该温度下反应的平衡常数 K= ；若甲中反应 10s 时达到平衡，则 010s 内甲中的平均反应速率 v(H2)= 。（2 ）已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色) H0 。将一定量的 NO2 充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小） 。下列说法正确的是 （填字母） 。Ab 点的操作是压缩注射器Bd 点： v 正v 逆C c 点与 a 点相比，c(NO
15、2)增大， c(N2O4)减小D若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 TbTc 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，110 题每小题 2 分 ，1120 题每小题 3 分，50 分）1-5 ADBBD 6-10 ABDBA 1 1-15 BCCBD 16-20 BDCCB 二、填空题（共 5 小题，50 分）21 【 答案 】 （10 分） （1 ） (1 分) （2 ） CD （2 分）（3 ） （每空 1 分）： 280 1.20 10-3 5.8010-3来源: 学科网 ZXXK：1.2010-3 5.8010-3 来源 :学科网 ZXXK来源:Zxxk.Com （2 分）来源:
16、Z&xx&k.Com22 （除标注外每空 2 分，共 8 分）.（ 1）C （2）c（NaOH）=a（V2 -V1） /V.（ 1）乙（1 分） 记录的数据最好为原始数据 （1 分）（2）0.10 molL-1（0.0998 m olL-1）23 （每空 2 分，共 10 分）（1 ） 46 0 （2）8.5mol/L （3 ）BC （4 ） H2A 第一步电离产生的 H+抑制了 H A-的电离 24 （除标注外每空 1 分，共 6 分） 大于； 水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，KW 增大（2 分）（1）10：1（2）9：2 D 25 （每空 2 分，共 14 分）来源:学科网（ 1）cd（2 分）bd（2 分） =，19.6（各 2 分） 2.1 或 25/12，0.09 molL-1s -1 （各 2 分）（2 ） B （2 分）
