1、2018-2019 学 年 广 东 省 湛 江 市 第 一 中 学高 一 上 学 期 第 一 次 大 考 化 学 试 题化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选
2、 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题12018 年 10 月 3 日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯阿诺德(Frances H. Arnold)、美国科学家乔治 史密斯(George P. Smith)及英国科学家格雷戈里 温特尔(Sir Gregory P. Winter)三位科学家 2018 诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶
3、的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。在物质的分类上，酶属于A 单质 B 无机物 C 有机物 D 氧化物2下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是A 胶体和溶液均能导电B 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C 明矾水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂D 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此区分胶体与溶液3下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A 用图和所示装置可以除去 Na2CO3 中的 CaCO3 杂质，并获得 Na2CO3 固体B 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C 用图所示装置可以分离乙醇水溶液D 图所示装置中盛有饱和 Na2SO3 溶液除去 SO
4、2 中含有的少量 HCl4下列实验操作有错误的是A 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B 用焰色反应检验 Na+ 时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色C 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D 向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁5下列说法不正确的是A 物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C 阿伏加德罗常数的数值是 0.012kg 12C 所含的原子个数D 若气体摩尔体积为 22.4Lmol-1，则所处条件必为标准状况64 克氧气含有 x 个氧原子，则阿伏加德罗常数为A x/4 B 4x C x/8 D
5、8x7在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是A O2 B N2 C CO2 D NH3此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 标准状况下，2.24 L H 2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2 NAB 1L 0.1 molL-1 碳酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.3 NAC 14g N2 和 CO 的混合气体中分子数为 0.5 NAD 1L 0.1 molL-1 盐酸中含有 HCl 分子数为 0.1 NA9下列溶液中 c(Cl-)与 100 mL 1 mol/L CaCl2 的溶液中的 c(Cl-)相等的是
6、A 100 mL 2 mol/L NaCl 溶液 B 100 mL 2 mol/L MgCl2 溶液C 50 mL 4 mol/L KCl 溶液 D 100 mL 1 mol/L AlCl3 溶液10下列溶液中物质的量浓度为 1 mol/L 的是A 将 40 g NaOH 固体溶解于 1 L 水中B 将 22.4 LNH3 溶于水配成 1 L 溶液C 将 1 L 10 mol/L 的浓硫酸与 9 L 水混合D 10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液11下列说法正确的是A CO2 和 SO2 的水溶液能够导电，所以 CO2 和 SO2 属于电解质B BaSO4 在水中的溶解度
7、很小，属于弱电解质C 弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强D 弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度12水溶液中能大量共存的一组离子是A NH4+、Ba 2+、Br -、CO 32- B K+、Na +、SO 42-、MnO 4-C Cl-、SO 32-、Fe 2+、H + D Na+、Ca 2+、Cl -、SO 42-13下列反应可用离子方程式 H+OH=H2O 表示的是A NaHSO4 溶液与 NaOH 溶液混合 B H2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合C NaHCO3 溶液与 KOH 溶液混合 D NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合14下列离子方程式正确的是A
8、 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H =2Fe3 +3H2B 用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：CO 2 +OH =HCO3C 碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO 3 +Ca2+OH =CaCO3+H2OD 醋酸除去水垢：2H + +CaCO3=Ca2+CO2+H2O二、填空题15下列是中学常见的物质，铜 氯气 盐酸 氯化银 硝酸 乙醇 醋酸 氟化氢 蔗糖 氨水，其中能够导电的是_（填写序号，下同），属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。16Fe(OH) 3 胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了 Fe(OH)3 胶体，并探究其性质。（1）制备方
9、法：将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为 _色，停止加热，可得到 Fe(OH)3 胶体。（2）用此胶体系进行下列实验：将其装入 U 型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明 Fe(OH)3 胶体粒子带_电荷（填“正”或“负”），这种现象称为_。（3）某同学向制备好的 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化，首先看到_，原因是_，随后_，反应的化学方程式为_。17某固体可能含有 NH4+、Cu 2+、Na +、Cl -、CO 32-、SO 42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：I一份固体溶于水得无色透明溶
10、液，加入足量 BaCl2 溶液，得沉淀 6.63g ，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有 4.66g 沉淀。II另一份固体与过量 NaOH 浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 0.672L(标准状况) 。回答下列问题：(1)该固体中一定没有的离子是_，一定含有的离子是 _。(2)实验 I 中沉淀质量减少的离子方程式为_。(3)实验 II 中产生气体是_(填化学式)，发生反应的离子方程式为 _。(4)根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是_ ，请设计实验验证是否含有该离子_(写出操作步骤、现象和结论 )。三、实验题18浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度
11、的稀硫酸。回答下列问题：（1）1L 0.5mol/L 的 H2SO4 溶液中含有 H2SO4 _g，含有 H+_个，其电离方程式为_，将此溶液与足量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为_L，反应的离子方程式为_。（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为 98%，密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸_mL（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要_。（3）稀释浓硫酸的操作是_。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_。A稀释浓硫酸时有液体溅出B容量瓶中有少量蒸馏水残留C浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移D向容量瓶加水定容时仰视刻度线2018
12、-2019 学 年 广 东 省 湛 江 市 第 一 中 学高 一 上 学 期 第 一 次 大 考 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1C【解析】【详解】酶是由活细胞产生的、具有高度特异性和高度催化效能的蛋白质或 RNA，因此酶属于有机物。答案选 C。2C【解析】【详解】A溶液中含有自由移动的离子，可以导电，胶体不一定导电，例如淀粉胶体等，A 错误；B胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，B 错误；C明矾水解生成 Al(OH)3 胶体，胶体具有较大的表面积，吸附能力强，可用作净水剂，C 正确；D悬浮微粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，布朗运动
13、不是胶体粒子特有的运动方式，D 错误；答案选 C。3A【解析】【详解】A. 和所示装置分别是过滤和蒸发，由于碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，因此用图和所示装置可以除去 Na2CO3 中的 CaCO3 杂质，并获得 Na2CO3 固体，A 正确；B. 乙醇与水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，B 错误；C. 不能用图所示装置分离乙醇水溶液，因为缺少温度计，C 错误；D. 应该用饱和 NaHSO3 溶液除去 SO2 中含有的少量 HCl， D 错误。答案选 A。4B【解析】【详解】A过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，A 正确；B用焰色反应检验 Na+时，应该用
14、铂丝蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色，不能用玻璃棒，B 错误；C蒸馏中应该是逆向冷却，所以冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出，C 正确；D向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，D正确。答案选 B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作以及有关注意事项即可解答。5D【解析】【详解】A、物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量， A 正确；B、气体摩尔体积的定义是 1 mol 气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，B 正确；C、阿伏加德罗常
15、数的数值是 0.012 kg 12C 所含的碳原子个数，约是 6.021023，C 正确；D、气体摩尔体积的定义是 1 mol 气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为 22.4 Lmol1，不一定是在标况下， D 错误；答案选 D。6B【解析】【详解】n(O2)=4g32g/mol=0.125mol，所以 n(O)=0.25mol，含有 x 个氧原子，则 0.25molNA=x，解得NA=4x/mol，答案选 B。7D【解析】【分析】在标准状况下，相同体积时，气体的物质的量相同，由 m=nM 可知，M 越小，则质量越小，据此解答。【详解】在标准状况下，相同体积
16、的气体其物质的量相等。氧气、氮气、二氧化碳和氨气的摩尔质量分别为 32g/mol、28g/mol、44g/mol、17g/mol；显然只有氨气的摩尔质量最小，所以在物质的量相等时质量最小，答案选 D。8C【解析】【详解】A. 标准状况下，2.24 L H 2 和 O2 的混合气体的物质的量是 0.1mol，其中分子数为 0.1NA，A 错误；B. 1 L 0.1 molL-1 碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量是 0.1mol，由于溶剂水中还含有大量的氧原子，因此含有的氧原子数大于 0.3NA，B 错误；C. N2 和 CO 的相对分子质量均是 28，14g N 2 和 CO 的混合气体的物质的量是
17、 0.5mol，其中分子数为 0.5NA，C 正确；D. 1 L 0.1 molL-1 盐酸中不存在 HCl 分子数，氯化氢在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，D错误。答案选 C。9A【解析】【分析】100 mL 1 mol/L CaCl2 的溶液中的 c(Cl-)1 mol/L22 mol/L，据此解答。【详解】A、100 mL 2 mol/L NaCl 溶液中 Cl-浓度为 2 mol/L，A 符合；B、100 mL 2 mol/L MgCl 2 溶液中 Cl-浓度为 4 mol/L，B 不符合；C、50 mL 4 mol/L KCl 溶液中 Cl-浓度为 4 mol/L，C 不符合；D、1
18、00 mL 1 mol/L AlCl 3 溶液中 Cl-浓度为 1 mol/L，D 不符合；答案选 A。10D【解析】【详解】A. 将 40 g NaOH 固体溶解于 1 L 水中，溶液的体积不是 1L，不能计算物质的量浓度，A 错误；B. 22.4 L 氨气的物质的量不一定是 1mol，不能计算物质的量浓度，B 错误；C. 将 1 L 10 molL1 的浓硫酸与 9 L 水混合所得溶液的体积不是 10L，不能计算物质的量浓度，C 错误；D. 10 g NaOH 固体的物质的量是 10g40g/mol0.25mol，溶解在水中，配制成 250 mL 溶液，浓度是 0.25mol0.25L1.
19、0mol/L，D 正确。答案选 D。【点睛】关于物质的量浓度的有关计算需要注意：概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度) 均不发生变化。11C【解析】【详解】A、CO 2 和 SO2 的水溶液导电是因为溶于水后二氧化碳、二氧化硫与水反应生成的碳酸、亚硫酸是电解质，电离出自由移动的离子，二氧化碳、二氧化硫本身不能电离，不是电解质，属于非电解质，A 错误；B、BaSO 4 在水中的溶解度很小，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，B 错误；C、溶液中离子的浓度越大，离
20、子所带电荷数越多，导电性越强，因此弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强，C 正确；D、弱电解质的溶解度不一定小于强电解质的溶解度，例如醋酸与水互溶，硫酸钡难溶，D 错误。答案选 C。【点睛】选项 A 是解答的易错点，明确电解质的概念是解题关键，注意必须是化合物且在水溶液或熔融状态下本身能够电离。12B【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质分析判断。【详解】A、Ba 2+与 CO32-结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，A 错误；B、K +、Na +、SO 42-、MnO 4-在溶液中不反应，可以大量共存，B 正确；C、SO 32-与 H+结合生成
21、二氧化硫和水，不能大量共存，C 错误；D、Ca 2+与 SO42-结合生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，D 错误。答案选 B。13A【解析】【详解】A、NaHSO 4 溶液与 NaOH 溶液混合生成硫酸钠和水，离子方程式为 H+OH =H2O，A 符合；B、H 2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合生成硫酸钡沉淀和水：2H +SO42 +Ba2 +2OH =BaSO4+2H2O，B 不符合；C、NaHCO 3 溶液与 KOH 溶液混合生成碳酸钠、碳酸钾和水，离子方程式为H+HCO3 =CO32 +H2O，C 不符合；D、NH 4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合生成氯化钠和一水合氨：NH 4
22、+OH =NH3H2O，D 不符合。答案选 A。14B【解析】【详解】A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气： Fe+2H =Fe2 +H2，A 错误；B. 用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体生成碳酸氢钠：CO 2 +OH =HCO3 ，B 正确；C. 碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合生成碳酸钙、碳酸钠和水：2HCO3 +Ca2+2OH =CaCO3+CO32 +2H2O，C 错误；D. 醋酸难电离，醋酸除去水垢的离子方程式为： 2CH3COOH +CaCO3=Ca2+CO2+2CH3COO +H2O，D 错误。答案选 B。【点睛】选项 C 是解答的易错点和难点，注意酸式盐与碱反应，书写时可
23、采用设“1”法，即将少量物质的量定为 1 mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。15 【解析】【分析】含有自由移动电子或离子的物质可以导电，电解质是在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物，包括非金属氧化物、氨气、大部分有机物；在溶液中完全电离的电解质是强电解质，部分电离存在电离平衡的是弱电解质，据此解答。【详解】铜是金属单质，可以导电，不是电解质，也不是非电解质；氯气是非金属单质，不导电，不是电解质，也不是非电解质；盐酸是混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；氯化银是电解质，完全电离，是强电解
24、质，不导电；硝酸是电解质，完全电离，是强电解质，不导电；乙醇是非电解质，不导电；醋酸是弱电解质，不导电；氟化氢是弱电解质，不导电；蔗糖是非电解质，不导电；氨水是混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；则其中能够导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。【点睛】明确概念的要点即可解答，抓住化合物来分析是解答的关键，注意单质、混合物均既不是电解质，也不是非电解质。另外要注意能导电的不一定是电解质。16红褐 正 电泳 产生红褐色沉淀 Fe(OH)3 胶体遇到电解质溶液发生聚沉红褐色沉淀逐渐溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4Fe 2(SO4)3+6H2O【解
25、析】【详解】（1）将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3 胶体。（2）用此胶体系进行下列实验：将其装入 U 型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明胶粒向阴极移动，所以 Fe(OH)3 胶体粒子带正电荷，这种现象称为电泳。（3）某同学向制备好的 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀硫酸，胶体会发生聚沉变化氢氧化铁沉淀，所以首先看到产生红褐色沉淀，这是由于 Fe(OH)3 胶体遇到电解质溶液发生聚沉，又因为氢氧化铁能和稀硫酸发生中和反应，所以随后红褐色沉淀逐渐溶解，反应的化学方程式为 2Fe(OH)3+3H2
26、SO4Fe 2(SO4)3+6H2O。17Cu 2+ NH4+、Na +、CO 32-、SO 42- BaCO3+2H+Ba 2+CO2+H2O NH3 NH4+OH-NH 3+H2O 0.3 mol/L Cl- 取少量固体于试管中，加入蒸馏水溶解，滴入过量的 Ba(NO3)2 溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，滴加 AgNO3 溶液，如果有白色沉淀产生，则证明固体中含有 Cl-，如果没有白色沉淀产生，则证明固体中不含有 Cl- 【解析】【详解】一份固体溶于水得无色透明溶液，说明不含 Cu2+，加入足量 BaCl2 溶液，得沉淀 6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有 4.66g 沉淀，
27、说明一定含有 SO42-、CO 32-，且 n（SO 42-）=n（BaSO 4）=4.66g233g/mol=0.02mol，n（CO 32-）=n （BaCO 3）=（6.63g4.66g）197g/mol=0.01mol；另一份固体与过量 NaOH 浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 0.672L 即0.03mol（标准状况），该气体是氨气，所以含有铵根离子 0.03mol，由于阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，由电荷守恒可知应还存在 Na+，氯离子不能确定。则（1）该固体中一定没有的离子是 Cu2+，一定含有的离子是 NH4+、Na +、CO 32-、SO 42
28、-。（2）实验 I 中沉淀质量减少的是碳酸钡，与盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+Ba 2+CO2+H2O。（3）实验 II 中产生气体是氨气，化学式为 NH3，发生反应的离子方程式为 NH4+OH-NH 3+H2O。将产生的气体溶于水，配成 100mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.03mol0.1L0.3mol/L。（4）根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是 Cl-，由于硫酸根、碳酸根离子会干扰氯离子的检验，所以实验验证是否含有该离子实验操作为取少量固体于试管中，加入蒸馏水溶解，滴入过量的 Ba(NO3)2 溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，滴加 AgNO3 溶液，
29、如果有白色沉淀产生，则证明固体中含有 Cl-，如果没有白色沉淀产生，则证明固体中不含有 Cl。【点睛】本题考查了常见离子的检验方法，明确常见离子的性质为解答关键，氯离子判断是解答的易错点和难点，注意掌握电荷守恒在离子推断中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。1849N A或 6.021023 H2SO42H +SO42- 11.2 2Al+6H+2Al 3+3H2 27.2 量筒、1000mL 容量瓶或 1L 容量瓶 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 AD【解析】【详解】（1）1L 0.5mol/L 的 H2SO4 溶液中含有 H2SO4 的质量是 1L0.5
30、mol/L98g/mol49，硫酸的物质的量是 0.5mol，含有 1mol 氢离子，则含有 NA或 6.021023 个 H+，硫酸是二元强酸，其电离方程式为 H2SO42H +SO42-。将此溶液与足量的铝片反应，根据氢原子守恒可知生成 0.5mol 氢气，生成的气体在标准状况下体积为 0.5mol22.4L/mol11.2L，反应的离子方程式为2Al+6H+2Al 3+3H2。（2）质量分数为 98%，密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸的浓度是 ，10001.8498%98 /=18.4/由于在稀释过程中溶质的物质的量不变，则配制上述稀硫酸需要量取该浓硫酸的体积为0.5mol18.4mol/L0.0272L 27.2mL。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要量筒、1000mL 容量瓶。（3）由于浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，则稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（4）A稀释浓硫酸时有液体溅出，溶质的物质的量减少，浓度偏小；B容量瓶中有少量蒸馏水残留不影响；C浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移，冷却后溶液体积减少，浓度偏大；D向容量瓶加水定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏小。答案选 AD。
