1、玉溪市新平县一中 2018-2019 学年上学期期中考试高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_题号 一 二 总分得分分卷 I一、选择题(共 30 小题,每小题 2.0 分,共 60 分) 1.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）A Na 2O、MgO、Al 2O3均属于碱性氧化物B 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质【答案】D根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质，D
2、正确。2.下列各物质属于电解质的是（ ）NaOH BaSO 4Cu 蔗糖 CO 2A B C D 【答案】A3.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A F 2、K、HClB Cl 2、Al、H 2C NO 2、Na、Br 2D O 2、SO 2、H 2O【答案】A4.相同温度下，体积相同的两个容器中，充入等质量 CO2和 CO 气体，下列判断正确的是（ ）A CO 2和 CO 对容器产生的压强之比是 711B CO 2和 CO 的密度之比是 117C CO 2和 CO 的分子数相等D CO 2和 CO 的氧原子个数比是 227【答案】A5.在如图所
3、示的装置中，U 型管内盛有氢氧化铁胶体，两个管口各插入一个碳棒作为电极。通电一段时间后，下列叙述正确的是( )A Fe(OH) 3胶体粒子带正电荷，阴极附近的颜色变浅B Fe(OH) 3胶体粒子带负电荷，阳极附近的颜色变浅C Fe(OH) 3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色变深D Fe(OH) 3胶体粒子向阳极移动，阳极附近的颜色变深【答案】C6.下列选项能用酒精灯直接加热的一组仪器是( )A 试管、锥形瓶 B 烧瓶、蒸发皿C 坩埚、蒸发皿 D 燃烧匙、烧杯【答案】C7.除去食盐中少量的 Ca2 和，而又不引入新的杂质离子，应依次加入( )A BaCl 2、Na 2CO3B Na 2CO3、
4、BaCl 2C BaCl 2、Na 2CO3、HClD Ba(NO 3)2、Na 2CO3、HCl【答案】C8.有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是( )A 向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体B 向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D 将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊【答案】C9.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是( )A Na 2CO310H2O、石墨 B 碘酒、干冰C 石油、液氧 D 盐酸、水【答案】C10.进行化学实验必须注意安全，
5、下列操作及原理中正确的组合是 ( )点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸 CO 气体有毒，处理 CO 气体时可将其点燃，转化为无毒的 CO2 在盛 O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，先在集气瓶底部铺上一层沙子 用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气A B C D 【答案】B11.含有 MgCl2、NaCl、Na 2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有的 Cl 为 1.8 mol，Na +为2 mol，Mg 2+为 0.5 mol，则 的物质的量为（ ）A 0.6 molB 0.7 molC 1.2 molD 1.0 mol【答案】A12.在同温、同压条件下，两种物质的量相同的
6、单质气体之间的关系是（ ）具有相同的密度 具有相同的体积 具有相同的原子数 具有相同的分子数A B C D 【答案】B13.同温同压时，含相同分子数的 H2O 和 NH3一定具有相同的（ ）A 体积 B 原子个数 C 质量 D 电子数【答案】D14.下列变化，需加入还原剂才能实现的是( )A H 2SO4SO 2B H 2SSO 2C SSO 2DSO 2【答案】A15.用 mol 作为单位的物理量是( )A 长度 B 质量 C 物质的量 D 时间【答案】C16.当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是( )A 溶液 B 胶体 C 悬浊液 D 乳浊液【答案】
7、B17.下列离子检验的方法正确的是（ ）A 某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有 ClB 某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有 SOC 某溶液 有蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2+D 某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有 CO【答案】C18.下列有关电解质的说法中正确的是( )A 氨溶于水可导电，所以氨是电解质B 氧化钠熔融时能导电，所以氧化钠是电解质C 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D 二氧化硫水溶液的导电性很好，所以二氧化硫是电解质【答案】B19.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）A 氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH 3H2O+Al3+=Al（OH） 3+B 向氢氧化钠溶液中通入过
8、量的 CO2气体：CO 2+2OH = +H2OC FeCl 3溶液与 Cu 粉反应：Cu+Fe 3+=Cu2+Fe2+D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+ +H+OH =BaSO4+H 2O【答案】A20.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A Ca 2+ Na + Cl B Na + K + H +C Ba 2+Cu2+ OHD Cu 2+K+ Cl【答案】A21.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是( )A 质子数之比为 11B 密度比为 118C 物质的量之比为 811D 原子个数比 11【答案】A22.某硝酸的物质的量浓度为 cmolL-1，溶质的质量分
9、数为 a%，则此溶液的密度（gcm -3）为（ ）A B C D【答案】C23.下列事故处理方法正确的是（ ）A 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤【答案】C24.下列物质属于纯净物的是( )A 高锰酸钾完全分解后的残留物 B 洁净的食盐水C 含氮 30%的硝酸铵(NH 4NO3)D 冰、水混合物【答案】D25.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）A HF 溶液 B KOH 溶液 C 盐酸 D 水玻璃【答案】
10、C26.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A 标准状况下，以任意比例混合的氧气和二氧化碳混合物 22.4 L，所含的分子数为 NAB 标准状况下，1 L 汽油(分子式为 C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4C 标准状况下，1 L SO 3所含分子数为 NA/22.4D 标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共 8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为 0.4NA【答案】A27.下列关于分散系的说法中正确的是( )A 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B 胶体的分散质粒子的直径为 110 nmC 可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘
11、)形成气溶胶，对人类健康的危害更大D 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应【答案】C28.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使所配溶液的浓度偏低的是( )配制烧碱溶液，称量烧碱时放在滤纸上配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容烧杯及玻璃棒未洗涤定容时，俯视容量瓶的刻度线定容时加水至刻度线并摇匀后，发现液面低于刻度线天平的砝码生锈了A B C D 【答案】A29.实验室用四氯化碳从碘水中萃取碘，关于该实验操作的叙述中错误的是( )A 碘水和四氯化碳加入分液漏斗中，塞紧上口部的塞子，一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B 静置，待分液漏斗中液体分层后，先使
12、分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C 打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D 最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体【答案】D30.下列实验操作中错误的是( )A 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D 萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶【答案】A分卷 II二、填空题(共 5 小题,共 40 分) 31.将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是氢氧化铁胶体。用此分散系进行实验：(1)将其装入 U
13、形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_，这表明_，这种现象称为_。(2)向其中加入饱和硫酸铵溶液，发生的现象是_；原因是_。(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_；原因是_。(4)提纯此分散系的方法叫_。【答案】(1)逐渐变深 氢氧化铁胶体微粒带正电荷 电泳(2)形成红褐色沉淀 硫酸铵电离出的硫酸根离子中和氢氧化铁胶体粒子所带电荷，使氢氧化铁胶体聚沉(3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解形成黄色溶液 硫酸使氢氧化铁胶体聚沉，随着硫酸的加入，硫酸与氢氧化铁发生反应：2Fe(OH) 33H 2SO4=Fe2(SO4)36H 2O，使沉淀溶解 (4)渗析32.请从实验安全
14、的角度，用简单的文字，说明下列各项实验操作的主要目的：(1)点燃可燃性气体(如氢气等)前要先检验气体的纯度_。(2)加热纯净液体或混合溶液时要加碎瓷片或沸石_。(3)添加易燃品(如乙醇、汽油等)时一定要远离火源_。(4)加热法制取氧气并用排水法收集，实验结束时先撤导管，后熄灭酒精灯_。(5)制取 Cl2、CO、SO 2、H 2S、NO 2、NO 等气体时，应在通风橱中进行_。(6)实验后的废弃物集中回收，统一处理_。【答案】(1)防爆炸 (2)防暴沸 (3)防失火 (4)防倒吸 (5)防中毒 (6)防污染33.现有 A、B、C、D、E、F 六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)已知：实验
15、室可用下列反应制取氧气2KClO32KCl3O 2(1)写出仪器名称：_，_。(2)实验室制取并收集氧气时，应选择_和_相连接。(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择_和_相连接，检验生成气体时使用的试剂是_，检验气体时观察到的实验现象是_。(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择_和_装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_。【答案】 (1)铁架台 酒精灯 (2)A E (3)A C 澄清石灰水 C 中溶液变浑浊(4)B D 防止生成的铜再和氧气反应34.分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环
16、己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：可能用到的有关数据如下：合成反应：在 a 中加入 20 g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL 浓硫酸，b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度不超过 90 。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10 g。回答下列问题：（1）装置 b 的名称是 。（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填字母）。A立即补加 B冷却后补加C不需补加 D重新配料（3）
17、分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口倒出”）。（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）。A蒸馏烧瓶 B温度计 C分液漏斗 D牛角管 E锥形瓶【答案】（1）冷凝管（2）防止暴沸 B（3）检漏 上口倒出（4）干燥（5）C35.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐中常含有少量 K 、Ca 2 、Mg 2 、Fe 3 、SO 等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下：提供的试剂：饱和 Na2CO3溶液 饱和 K2CO3溶液 NaOH 溶液 B
18、aCl 2溶液 Ba(NO 3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液中的 Ca2 、Mg 2 、Fe 3 、SO ，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)。分离操作中所用到的玻璃仪器有_。洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl，选用的试剂为_。(2)用提纯的 NaCl 配制 450 mL 4.00 molL1 NaCl 溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是_、_、_。【答案】 (1)BaCl 2、NaOH、Na 2CO3(或 NaOH、BaCl 2、Na 2CO3或 BaCl2、Na 2CO3、NaOH) 玻璃棒、漏斗、烧杯 75%乙醇 (2)天平、500 mL 容量瓶、胶头滴管 (3)搅拌 引流 转移
