1、注意事项：1本试卷共 8 页，分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（填空题）两部分，共 21 题，总分 100 分，考试时间为 90 分钟。2本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。相对原子质量：Na 23 O16 H 1 C 12第 I 卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 3 分，共 48 分）1设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A.因为冰醋酸是弱电解质，所以 60g 冰醋酸中所含离子总数大于 0 小于 2NAB4gNaOH 固体中的离子总数为 0.2NAC 22.4LO2 中所含电子数为 16NA
2、DImolNa 与 O2 反应生成 Na2O2，共转移 2mol 电子2下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( )A升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高B在温度、体积都相同的两容器中，分别充入相同物质的量的 Br2 和 Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同C 0.1 molL-1 盐酸和 0.1 molL-1 硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积） ，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快3下列有关说法，正确的是 ( )A氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化B化学反应中能量变化的本质原
3、因是反应物的总能量和生成物的总能量不同C不需要加热就能发生的反应是放热反应 D. Al(OH)3 有弱碱性，可用于中和胃酸4灰锡结构松散，不能用于制造器皿；而白锡结构坚固，可以制造器皿。己知 0、101 kPa 时 Sn(白，s)=Sn（灰，s）H= -2180.9 Jmol-1，S=- 6.61 Jmol-1K-1。假设H 和S 不随温度的改变而改变，现把白锡制造的器皿放在室温下存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用 ( )A会变 B不会变 C不能确定 D.升高温度才会变5已知 CH3COOH(aq)与 NaOH(aq)反应的H=-12.1kJ mol-1; HCl(aq)与 NaOH(aq)
4、反应的H =-55.6 kJmol-1。则 CH3COONa 和 HC1 在水溶液中反应的 H 等于 ( )A. -67.7 kJmol-1 B. -43.5 kJmol-1 C. +43.5 kJmol-1 D. +67.7 kJmol-16某化学反应 A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )A.该反应进行时一定需要加热 B.该反应的H=-(E 1-E2) kJ/molC.向某容器中加入 lmolA2 气体和 3mol B2 气体，达到平衡时吸收(E l-E2) kJ 的热量D.该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和7能与氨水反应的弱电解质
5、是 ( )A.醋酸溶液 B.硫化氢 C二氧化硫 D.硫酸铜8室温下将 l0mL c(H+)=0.00lmol/L 的醋酸溶液加水稀释 10 倍后，下列说法正确的是( )A.醋酸的电离程度增大，c(H +)亦增大B溶液中 不变)(3COHcC.溶液中导电粒子的数目增多D.再加入 l0mL c(OH-)=0.00lmol/L 的 NaOH 溶液，混合液呈中性9在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得 C 的浓度为 0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得 C 的浓度变为 0.90mol/L。下列有关判断正确的是
6、( )AC 的体积分数增大了 BA 的转化率降低了C平衡向正反应方向移动 D. x+yz10现将浓度相等、体积分别为 V1、V 2 的 H2SO4、NaOH 溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V 1+V2=60mL） 。下列叙述错误的是 ( )A实验的环境温度低于 22 B混合溶液的导电能力：MNC P 点混合溶液呈中性 D.若将 H2SO4 改为 CH3COOH，P 点温度低于 2811.将 BaO2 放入密闭真空容器中，反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同 ( )A保持体积和温度不变，充入一定量的氧气
7、 B保持温度不变，缩小容器的体积C保持体积不变，升高温度 D.保持体积和温度不变，加入 BaO212某温度下，在 2L 的密阔容器中，加入 1molX 和 3molY 发生反应：X(s)+mY(g) 3Z(g)，平衡时，Y 、Z 的体积分数分别为 60%、40%，在此平衡体系中加入 2mol Z(g)，再次达到平衡后，Y 、 Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是 ( )A.从向平衡体系中加入 2mol Z(g)到重新达到平衡始终存在 v（逆）v （正）B两次平衡的平衡常数相同C第二次平衡时，Z 的浓度为 2molL-1 Dm=313.为了探索外界条件对反应 X(g)+Y(?) cZ(g)的影
8、响，以 X 和 Y 物质的量之比为 1：1 开始反应，通过实验得到不同条件下平衡时 Z 的体积分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是AH0 c” 、 “” 、 “”、 “=”或“K2 的原因_。一、选择题（共 48 分）1 2 3 4 5 6 7 8B C D A B D B C9 10 11 1 2 13 14 15 16B B C C B A D D二、填空题（共 52 分）17（13 分）K= ；（每空 1 分）c()AD 810 -3mol/（Lmin ）； 40%；（每空 2 分）A(g) + B(g ) C(g) + D(g) H =200kJ/mol （2 分） 不变（1 分）
9、 ce（2 分） 2.5（2 分）18 （9 分）0.09molL -1m in-1，增大（每空 2 分） F（2 分） 、（每空 1分）19 （8 分） （2 分） HCN、HNO 2 （每空 1 分） BE（2 分） CH3COOH + ClO = HClO + CH3COO （2 分）20（10 分）保温，防止热量散失 偏小（每空 1 分） 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)= 1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l) H =56.8kJ/mol （2 分）abc（2 分） CH 4(g) 2H2O(g) = CO2(g) 4H 2(g) H+165kJmol 1 （2 分） +46.5（2 分）21（12 分）草酸的 浓度（1 分）， （1 分） (b-20)/2 、5.210 3 mol/L（每空 2 分）来源: 学科网 ZXXK产物 Mn2+是反应的催化剂、 反应放热（每空 1 分）H 2C2O 4 H+ HC2O4 、HC 2O4 H+ C2O42 （每空 1 分）；前一步电离出的H+对后面的电离有抑制作用（2 分）
