1、宜昌市葛洲坝中学 20182019 学年第一学期高一年级 12月阶段性检测 化学试题考试时间：2018 年 12月有关相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32一、选择题(本题包括 17小题，每小题 3分，共 51分)1将饱和 FeCl3溶液加入沸水中能制得 Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是A溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B含 0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为 0.1 molC分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH) 3悬浊液Fe(OH) 3胶体FeCl 3溶液D可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体2下列离子方程式书
2、写正确的是A氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba 2 OH H SO =BaSO4H 2O24BAl 2O3溶于盐酸中：O 2 2H =H2OC铜和硝酸银溶液反应：CuAg =Cu2 AgDCu(OH) 2中加入硝酸：Cu(OH) 22H =Cu2 2H 2O3下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A在一定条件下能发生反应：3O 2=2O3，该反应不属于氧化还原反应B氧化反应一定先于还原反应发生 C氧化还原反应中一种物质被氧化，另一种物质一定被还原D氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应4溶液中含 Na 、SO 、CO 、HCO 四种离子，加入过氧化钠固体后，假设反应前后24 23 3溶液的体积不
3、变，则离子浓度不变的是AHCO BNa CCO DSO3 23 245除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，采用的方法是A通入过量二氧化碳气体 B加氢氧化钡溶液 C加澄清石灰水 D加稀盐酸6下列有关焰色反应实验的叙述正确的是A可用铜丝代替铂丝进行实验 B观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃C实验结束后用碳酸钠溶液洗净铂丝 D焰色反应是物质的化学性质7已知水和苯不互相溶，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯，观察到的现象可能是A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动 D钠在苯与水的界面处反应，可能做上下跳动8分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的
4、是A饱和 NaCl溶液 B稀 NaHSO4溶液 CMgCl 2溶液 DCuSO 4溶液9下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是AK +、MnO 4、SO 42、H + BBa 2+、Na +、HCO 3、NO 3CNa +、NO 3、K +、Cl DCa 2+、NO 3、Cl 、CO 3210PbO 2与 Cr3 反应生成 Cr2O 和 Pb2 ，则与 1.5 mol PbO2反应所需的 Cr3 物质的量27为A3.0 mol B1.5 mol C1.0 mol D0.75 mol11过量的 NaHCO3与 Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后排出气体，残
5、留的物质应是 ANa 2O和 Na2O2 BNa 2O2和 Na2CO3 CNa 2CO3 DNa 2O12下列对于 Na2O、Na 2O2的比较正确的一项是ANa 2O、Na 2O2都是碱性氧化物 BNa 2O、Na 2O2都是易溶于水的白色固体CNa 2O2在反应中只作氧化剂 D1 mol Na 2O2与水反应时转移 1 mol电子13常温下，在水溶液中发生如下反应：16H 10C 2XO =2X2 5C 28H 2O 42A 2 B 2=2A3 2B ；2B C 2=B22C 。下列说法错误的是A反应 C22A 2 =2A3 2C 可以进行 B反应是置换反应C氧化性由强到弱的顺序是 XO
6、 C2B2A3 D还原性由强到弱的顺序是4C A2 B X214在 2KMnO416HCl= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O反应中，下列说法正确的是A氧化产物与还原产物物质的量之比 52B2mol KMnO 4完全反应，转移的电子数为 16NAC该反应中 HCl做还原剂，KCl、MnCl 2是氧化产物D氧化剂与还原剂的物质的量之比 5115Mg、Al 混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气 4.48 L，下列说法不正确的是A参加反应的 Mg、Al 共 0.2 mol B参加反应的 HCl为 0.4 molCMg、Al 在反应中共失去 0.4 mol电子 D若与足量的稀硫酸反应能产
7、生 0.2 mol H216关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法错误的是A热稳定性：NaHCO 3Na 2CO3 B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO 3Na 2CO3C溶解性 NaHCO3Na 2CO3 D.等物质的量 Na2CO3、NaHCO 3与足量酸反应产生 CO2质量相同17下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的叙述中错误的是A等质量的两种盐分别与足量盐酸反应，在相同情况下，NaHCO 3产生的二氧化碳多B等物质的量 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，相同条件下产生二氧化碳体积相等C等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与相同浓度足量盐酸反应，消耗
8、盐酸体积前者是后者的 2倍D将澄清石灰水加入 NaHCO3溶液中不产生沉淀，而加入 Na2CO3溶液中则产生沉淀二、非选择题(本题包括 5小题，共 49分)18 （5 分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是 (填序号)。(2)图、所示实验使澄清石灰水变浑浊时的离子方程式为 ；与实验相比，实验的优点是 (填字母)。 A比复杂 B比安全C比简便 D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B中装入的固体最好是_(填化学式)。19 （8 分）按如图所示
9、装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。(1) D中的现象是_ _，E 中收集的气体是_ _ (填名称)。(2) A中发生反应的化学方程式为_ _。(3) C中发生反应的化学方程式为_ _ _、_ _ _。20 （12 分）A、B、C、D、E、F 六种物质的焰色反应均为黄色，其中 A、B、C、D 与盐酸反应均可生成 F，此外 B还生成一种可燃性气体，而 C、D 还生成一种无色无味气体 H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D 和 A可反应可生成 C，淡黄色固体 E和 H也可反应生成 C和另一种无色无味气体，该气体能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：（1）写出 A、B、C、D、E、F 的化学式A B
10、 C D E F （2）写出 C溶液和 H反应的化学方程式 （3）写出下列反应的离子方程式： D+A： B+水： 21 （14 分）(1)按如图所示操作，充分反应后：中发生反应的离子方程式为_；中铜丝上观察到的现象是_结合、实验现象可知 Fe2 、Cu 2 、Ag 的氧化性由强到弱的顺序为_。（2）将少量 Cl2通入 FeCl2的溶液中，反应的离子方程式为 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为_(3) NaHCO3溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式 (4)某一反应体系中有反应物和生成物共 5种物质：S、H 2S、HNO 3、NO、H 2O。写出反应
11、方程式并标出电子转移方向及数目 若反应方程式中转移了 0.3 mol电子，则氧化产物的质量是_ _22 （10 分）过氧化钠与铝粉混合物共 18.3g，加入 1L水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到 5.6L气体（标准状况下） （1）计算生成的气体的总质量；（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（该溶液体积不变） 。宜昌市葛洲坝中学 20182019 学年第一学期高一年级 12 月月考试题答案15：CDADA 610:BDBCC 1115:CDDAA 1617:BD18、 （1） （2）CO 2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O D (3)NaHCO319、 （1）澄清石灰水变浑浊
12、氧气（2）2NaHCO 3= =Na2CO3+H2O+CO2（3）2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O220、 （1）NaOH、Na、Na 2CO3、NaHCO 3、Na 2O2、NaCl(2) Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (3) HCO3-+OH-=H2O+CO32- 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H221、 （1）Fe+Cu 2 =Fe2 +Cu 变成银白色 Ag Cu 2 Fe 2（2）Fe 2 Cl （3）HCO 3-+OH-+Ca2+= H2O+CaCO3(4)3H2S+2HNO3 =3S+2NO+4H 2O 4.8g22、 （1）3.5g （2）0.3 mol/L 0.1 mol/L
