1、可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 Cl: 35.5 Fe: 56 一、单项选择题（每小题 3 分，共 183=54 分）1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）A. B. C. D. 2.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了用量筒取浓溶液时仰视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水
2、，重新达到刻度线A. B. C. D. 3.如图所示：若关闭 I 阀，打开阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开 I 阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是（）A.浓 H2SO4 B. Ba(OH)2溶液 C. NaCl 溶液 D. NaOH 溶液4.下列关于钠与水反应的说法不正确的是（）将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应将小块钠投入滴有酚酞试液的水中，反应后溶液变红钠与氧气反应的产物为过氧化钠钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧A.只有 B. C.只有 D.只有5.在体积为 VmL、密度为 dgcm-3 的溶液中，溶有式量为 M 的溶质 mg，其
3、物质的量浓度为 cmol/L，溶质质量分数为 w%，则下列表示式中正确的是（）A. B. C. D. 6.使相同体积的 NaCl、CaCl 2、A1Cl 3溶液中的 Cl-全部沉淀，用去同浓度的 AgNO3溶液的体积分别为 3V、2V、V，则 NaCl、CaCl 2、A1Cl 3溶液的物质的量浓度之比为（）A. 6：3：1 B. 9：3：1 C. 1：2：3 D. 3：2：17.将 0.4gNaOH 和 1.06gNa2CO3合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1mol/L 的盐酸。下图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是（）A. B. C. D. 8.3.6g 碳在一定量
4、的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是 32g/mol，则生成的一氧化碳的质量是（）A. 3.3 g B. 13.2 g C. 8.4 g D. 6.3 g9.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. MgCl210.下列说法正确的是（）实验室制取 Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄淸石灰水吸收；Cl 2的化学性质活泼，它与 H2混合后立即发生爆炸；检验 HCl 气体中是否混有 Cl2的方法是将气体通入 AgNO3溶液；新制氯水的氧化性强于久置氯水；除去 CO2
5、气体中的 HC1，可将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中。A. B. C. D.11.取 ag 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加大于 ag。下列物质中满足上述结果的是（）A.CO B. H2 C. C12H22O11 D. C2H4O212.下列叙述正确的是（）A.NaOH 的摩尔质量是 40.0gB.标准状况下，6.0210 22个 CO2所占的体积约是 22.4LC.0.5mol CO2中所含的 CO2分子数为 3.011023D.在 1L 水中溶解 5.85gNaCl 固体，即可配制得 0.1mol/L 的 NaCl 溶液13. 在体积相同的两个
6、密闭容器中分别充满 O2、O 3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时，说法正确的是（）A.两种气体的压强相等 B.两种气体的氧原子数目相等C.两种气体的分子数目相等 D. O2比 O3质量小14.在 VL Fe2 (SO4) 3溶液中，含有 WgFe3+、该溶液中 SO42-的物质的量浓度是（）A. B. C. D. 15. NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，2.2gCO 2中含有的分子数为 0.05NAB.0.5molNa2CO3固体中含有的 Na数为 0.5NAC.Na2O2与足量水反应时，消耗 lmolNa2O2生成 11.2LO2D.标准状况下，2.24L
7、CCl 4含有的碳原子数为 0.1NA16.己知 2Na+O 2 Na2O2，2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na 2O2+2CO2=2NaCO3+O2，下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A.干冰灭火剂 B.水 C.黄沙 D.泡沫灭火剂17.固体 A 在一定温度下发生反应：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)，若测得生成气体的质量是相同体积 H210 倍，则固体 A 的摩尔质量是（）g mol -1A. 30 B. 120 C. 90 D. 6018.下列关于物质的量浓度表述中正确的是（ ）A.0.3 mol/L NaCl 溶液中含有 Na+和 Cl-总物质的量为 0
8、.6 molB.当 1L 水吸收 22.4L 氨气时所得氮水的浓度不是 1mol/L，只有当 22.4L 氨气溶于水制得 1L 氨水时，其浓度才是 1mol mol/LC.10时 0.35mol/L 的 KCl 饱和溶液 100 mL,蒸发掉 5 g 水，冷却到 10时，其体积小于 100 mL,它的物质的浓度仍为 0.35 mol/LD.在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na+和 SO42-的物质的 S 浓度相等，则 K+和Cl-的物质的量浓度一定相同二、实验题（共 10 分）19.(前 2 空各 1 分，其余每空 2 分，共 10 分）用 Na2CO310H2O 晶体，
9、配制 0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液 450 mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_、_；(2)应用托盘天平称取 Na2CO3.10H2O 的晶体的质 1 为 g：(3)配制溶液时有以下几个操作：溶解 摇匀 洗涤 冷却 称量 转移溶液 定容 正确的操作顺序是_(填序号） 。(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。碳酸钠失去了部分结晶水用“左码右物”的称量方法称量晶体碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有_，无影响的有_。 （填序号)三、填空题（共 10 分）20.(每空 2
10、分，共 10 分）如图表示 AE 五种物质间的相互转化关系，其中 A 为淡黄色固体，B 为单质。试推出各物质的化学式，并写出 BC、CD、DE 反应的化学方程式。(1)写出 BC、CD、DE 反应的化学方程式：BC：_；CD：_；DE：_； (2) 将 3.9 gA 投入到足量的水中充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为_L，将反应后的溶液配成 1000mL 溶液，所得溶液的物质的避浓度为_。21.(每空 2 分，共 16 分）(1) 2molO3和 3molO2的质量之比为_,分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_(2)在标准状况下，由 CO 和 CO2组成的混合气体 6.72L，质量为
11、 12g，此混合物中 CO 和CO2物质的量之比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，对氢气的相对密度是_。(3) 19 gACl2中含有 0.4 mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量是_；A 的相对原子质量是_。22.(每空 2 分，共 10 分）氯气、漂白液、漂白粉可用于杀菌消毒。(1) 氯气泄漏事故发生时会严重污染环境，下列处理方法不正确的是 (填序号)。将人和畜迅速转移至较高的地方 将人和畜迅速转移至较低的地方在事故现场喷洒氢氧化钠溶液 用浸透氢氧化钠的毛巾捂住嘴和鼻用浸透肥皂水(呈弱碱性)的毛巾捂住嘴和鼻(2) 工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH) 2制取漂白粉，化学方程式为_。(3)
12、将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静罝沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_。(4)瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是_；_。一选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9D D C B A B A D D10 11 12 13 14 15 16 17 18B C C B C A C D C二实验题19.(前 2 空各 1 分，其余每空 2 分，共 10 分).（1） 500 mL 容量瓶、胶头滴管 (2)14.3 g (3) 或 (4) 三、填空题20.(每空 2 分，共 10 分)。 (1)2Na2H 2O=2NaOHH 22NaOHCO 2=Na2CO3H 2ONa2CO32HCl=2NaClCO 2H 2O(2)0.56 0.1 molL -121.(每空 2 分，共 16 分)(1)11 23 32 (2)13 40 20 （3）95 gmol -1 2422(每空 2 分，共 10 分).(1) (2)2Cl 22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O (3)Ca(ClO)2Na 2CO3=CaCO32NaClO(4)Ca(ClO) 2CO 2H 2O=CaCO32HClO2HClO 2HClO 2
