1、- 1 -第二十讲 身边的化学物质-水与常见的溶液基础篇2017 新题赏析题一： 今年，鸡西市淡水资源短缺，节约用水、污水处理的战役已经打响，作为城市小主人的同学们请回答下列问题：（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行_（填操作名称） ，除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其_性除去水样中的颜色和异味。这样得到的水仍然是硬水，它会给生活带来许多不便，如：_。（2）为了判断得到的水是硬水还是软水，可加入_。日常生活中可采用_的方法将硬水软化。题二： 自来水厂净化河水的主要步骤如下图所示。请回答下列问题：(1)下列物质属于纯净物的是_。A河水 B蒸馏水 C生理盐水 D自来水(2
2、)通过图中 I 可以除去河水中的_。(3)图中加入的物质 X 是_ (填名称)。(4)图中加入的漂白粉可杀菌、消毒，工业上制取漂白粉的反应原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 Ca(ClO) 2 + M + 2H2O，则 M 的化学式是_。题三： 如图是验证水的组成的装置。A、B 是两个连通并带有刻度的玻璃管（上端是带活塞的尖嘴管） ，C 为连接在 A、B 中间的漏斗，A、B 活塞下端是与直流电源相连的两个电极。实验步骤如下：（1）先将活塞打开，然后从 C 处将水倒入装置中，使 A、B 玻璃管中充满水，关闭活塞后再接通电- 2 -源。（2）打开电源开关，几分钟后在 A、B 玻璃管中生成气体的体
3、积如图所示。根据实验填空。A、B 管内生成的气体聚集在上部的原因是_；C 管中液体的液面_（填“上升”或“下降” ） ，产生此现象的原因是_。B 管中的气体是_，证明 B 管中气体最简便的方法是_；（3）电解一定量的水，当其中一个电极产生 5mL 气体时，另一电极产生的气体体积可能是_或_。题四： 下图是一个验证水的组成的装置。A、B 是两个连通并带有刻度的玻璃管（上端是带开关的尖嘴管） ，C 为连接在 A、B 中间的长颈漏斗，A、B 下端是与直流电源相连的两个电极。在向装置倒入水前开关均为关闭状态。按下列的实验步骤填空。（1）向装置倒入水的操作是先将开关_，然后从_处倒入装置中，当水位高度到
4、达_时，将_。（2）打开电源开关，几分钟后在 A、B 管中生成气体的体积如图所示。则 A 管中的气体是_。证明 A 管中气体的最简便的方法是_。题五： 水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。（1）写出实验室电解水反应的化学方程式：_。（2）城镇自来水厂生产流程可用下图表示：除去水中固态杂质的设备是：_；投药（多为 ClO2）的作用是_。（3）自然界的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：_。- 3 -题六： 如图为自来水厂净水过程示意图。回答下列问题：（1）在这个过程中，未涉及的净水方法是_（填序号）。A吸附 B沉淀 C过滤 D煮
5、沸（2）水体污染日益严重，造成水体污染的来源主要有_、农业污染和生活污染。（3）自然界中的水有硬水和软水，常用_来区分。（4）天然水中常含有有害细菌，需消毒后才能饮用。近年来，用环保高效的新型消毒剂 ClO2进行消毒。则 ClO2中 Cl 的化合价是_。（5）节约水资源已成为人类的共识。请列举一种可行的节水法：_。题七： 下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）A. 溶液都是无色、透明的 B. 均一、稳定的液体都是溶液C. 硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低 D. 溶质都以分子形式溶解在溶剂里题八： 下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）A用洗涤剂清洗油污是溶解作用B氯化钠的饱和溶液不能再溶解 KNO3
6、CNaOH 溶于水会使溶液温度升高D河水经过沉降、过滤、吸附后得到的水是纯净物题九： 常温下，在两只各盛有 100mL 水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）A甲溶液是不饱和溶液 - 4 -B乙溶液是饱和溶液C升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液题十： 图 1 是甲、乙两种物质的溶解度曲线。 t2时，向两个烧杯中加入等质量的甲、乙两种固体物质，再分别加入 100 g 水，并充分搅拌，观察到如图 2 所示的现象。下列说法中，不正确的是（ ）A烧杯中加入的是乙物质 B t2时，烧杯中溶液可能是饱和
7、溶液C降温到 t1，烧杯中有固体析出，且固体质量与烧杯中固体质量相等D升高温度可使两烧杯中溶液的溶质质量分数均增大题十一： 下图是物质 M 的溶解度曲线。在 t2时，将 110 g M 配制成饱和溶液，将其温度降温至t1时，理论上所得溶液的质量为（ ）A.31.6g B.110g C.131.6g D.210g题十二： 碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水） ，随着温度的变化可分别得到 Na2CO310H2O、Na 2CO37H2O 和 Na2CO3H2O 三种晶体。分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（如图所示）得到的下列说法，正确的是（ ）- 5 -A.随温度升高，
8、碳酸钠的溶解度逐渐增大 B.碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应C.碳酸钠溶液在高温条件下晶体，析出的晶体是 Na2CO3H2OD.碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是 Na2CO37H2O题十三： 如图所示是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）溶解度受温度影响最小的是_（填“A”、“B”或“C”）；（2） t1时，C 的溶解度为_g；（3） t2时，A、B、C 的溶解度由大到小的顺序是_；（4） t2时，将 40 g A 物质加入 50g 水中充分溶解后，所得溶液是_溶液(填“饱和”或“不饱和”)。题十四： A、B、C 三种固体物质在水中的溶解度曲线如图
9、所示，请回答：- 6 -（1）_时，A、B 两种物质在 100g 水中达到饱和状态时溶解的质量相等；（2）若 B 中混有少量的 A，最好采用_的方法提纯 B；（3）现有接近饱和的 C 物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：加入 C 物质；恒温蒸发溶剂；_；（4） t3时将 20g A 物质放入 50g 水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是_； （5）将 t3时，等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1时，所得溶液的质量由大到小的顺序是_。题十五： （1）已知：水的密度为 1.0g/mL。实验室配制 50g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠 2.5g，需要量取水_
10、。（2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为_（填字母序号） 。（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_（填序号） 。 氯化钠固体不纯 称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出题十六： 实验室配制 500g 溶质的质量分数为 0.5%的 KMnO4溶液，用于对种子进行消毒。现准备如下实验用品，请回答下列问题：（1）称量固体时，药品应放在托盘天平_（填“左”或“右” ）盘的纸片上，天平上的游码位置应是下图中的_（填字母） 。（2）量取所需水时，除上述准备的实验用品外，还需要的一种仪器是_（填名称） 。若仰视读数，则所配制的溶液，其溶质
11、质量分数会_。 （填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ）- 7 -身边的化学物质-水与常见的溶液基础篇 2017 新题赏析题一： （1）过滤；吸附；用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不干净（2）肥皂水；煮沸详解：（1）过滤可将不溶于液体的固体和液体加以分离；活性炭具有吸附性能，能够吸附除去溶解在水中的异味物质和色素；（2）肥皂水遇软水能够产生大量泡沫，遇硬水产生的泡沫较少，并有浮渣产生，可用肥皂水判断硬水和软水；生活中常采用加热煮沸的方法降低水的硬度。题二： （1）B （2）不溶性杂质 （3）活性炭 （4）CaCl 2详解：（1）河水等天然水与自然界中的其他物质长期接触，其中混有可溶性和不溶性的杂质，
12、属于混合物；蒸馏水可以认为是纯净的水，属于纯净物；生理盐水是食盐的水溶液，属于混合物；自来水是天然水经过净化后，并加入杀菌剂得到的，也属于混合物；（2）图中 I 操作是沉降、过滤，经过 I 操作可除去水中混有的不溶性杂质；（3）图中是吸附操作，常用的吸附剂是活性炭，这是因为活性炭具有疏松多孔的结构，具有较强的吸附能力；（4）依据质量守恒定律，反应前后各种原子的种类和数目不变，可以确定 M 的化学式是 CaCl2。题三： （2）气体的密度比水小，且氧气不易溶于水，氢气难溶于水；上升，A、B 管内汇聚气体，气压变大，将水压入 C 中；氧气，将带火星的木条置于 B 管上方尖嘴处，打开活塞，木条复燃，
13、则该气体为氧气；（3）2.5mL，10mL详解：（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以 A、B 管内生成的气体聚集在上部的原因是气体的密度比水小，且氧气不易溶于水，氢气难溶于水；C 管中液体的液面上升，产生此现象的原因是：A、B 管内汇聚气体，气压变大，将水压入 C 中；水在通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，所以 B 管中的气体是氧气，证明 B 管中的气体的最简便的方法是：将带火星的木条置于 B管上方尖嘴处，打开活塞，木条复燃，则该气体为氧气；（3）电解一定量的水，当其中一个电极产生 5mL 气体时，该气体可能是氢气，也可能是氧气，所以另一电极产生的气体体积可能是 2.5mL或 10mL
14、。题四： （1）打开、C、开关位置（或玻璃管充满水） 、开关关闭；（2）氧气、用带火星的木条实验详解：（1）在向装置倒入水时，必须把开关打开，目的是排出其中的空气，如果开关不打开，水就不能充满管子，从长颈漏斗 C 处加入水较为方便，当水充满管子的时候即可关闭开关；（2）通过观察图可以发现：A 管气体少，所收集的气体是氧气，B 管气体多，所收集的气体是氢气，因为氢气具有可燃性，点燃能燃烧，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。故答案是：（1）打开、- 8 -C、开关位置（或玻璃管充满水） 、开关关闭；（2）氧气、用带火星的木条实验。题五： （1）2H 2O 2H2+O 2 （2）过滤池；消毒杀菌
15、 （3）将水煮沸详解：（1）水在通电条件下能够分解产生氢气和氧气；（2）过滤可除去液体中混有的固体不溶物，因此可以用沉淀池除去水中混有的固态杂质；投药的作用主要是消毒杀菌；（3）工业上常采用药剂软化法降低水的硬度，在生活中常用煮沸的方法，使硬水中的可溶性钙、镁化合物变成水垢析出的方法来降低水的硬度。题六： （1）D（2）工业污染（3）肥皂水（4）+4 价（5）用淘米水、煮面水洗碗筷，既去油又节水；用洗菜水、洗衣水、洗碗水来浇花、洗车；洗脸水用了之后可以洗脚，然后冲厕所等。详解：本题考查自来水厂净化水的相关知识。 （1）此过程中没有煮沸的方法。 （2）水体污染的来源主要是工业污染、农业污染和生活
16、污染。 （3）通常用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫少的是硬水。（4）氧元素化合价为-2 价，再根据化学式中正负化合价代数和为零，可以求出氯元素化合价为+4价。 （5）节约用水的方法：用淘米水、煮面水洗碗筷，既去油又节水；用洗菜水、洗衣水、洗碗水来浇花、洗车；洗脸水用了之后可以洗脚，然后冲厕所等。题七： C 详解：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的液体混合物。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A 项错误；均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水、酒精等纯净物都不属于溶液，B 项错误；硝酸铵溶于水，会因吸收热量而使溶液的温度降低，C 项正确；溶质一般以分子或离子的形式溶解在溶剂里，D 项错误。本
17、题应选 C。题八： C详解：用洗涤剂清洗油污是利用了洗涤剂对油污具有乳化作用，A 项错误；氯化钠的饱和溶液只针对氯化钠达到饱和，在条件不变时不能够继续溶解氯化钠，但仍能溶解硝酸钾，B 项错误；氢氧化钠溶解于水时会因放热而使溶液温度升高，C 项正确；河水经沉降、过滤、吸附后，主要除去了难溶性的杂质和色素，得到的水中仍溶解有许多可溶性的物质，仍属于混合物，D 项错误。题九： D详解：甲固体未溶解完，且不能继续溶解，说明得到的甲溶液是饱和溶液；乙溶液中没有剩余物质，可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液；对于没有溶解完的甲固体，可能需要升温，也可能需要降温，在不知道具体物质性质时，无法确定。题十： D-
18、9 -详解： t2时，甲的溶解度比乙大，则在该温度下向等量的水中加入等质量的两种固体后，有固体剩余的是溶解度小的乙物质，A 项正确；烧杯中没有剩余固体，则烧杯内溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，B 项正确；甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，当将 t2时烧杯中的溶液降温至 t1时，溶液中的溶质仍会因溶解度减小而析出，由于 t1时甲、乙两物质的溶解度相同，则在等量的水中最多可溶解的两种溶质的质量相等，因此烧杯中也会有固体析出，且析出的固体质量与烧杯中固体质量相等，C 项正确；升高温度可使烧杯中的物质继续溶解，使烧杯中溶液的溶质质量分数增大，而升高温度仅会使烧杯中的溶液变得更加不饱和，但
19、不会改变其中溶液的溶质质量分数，D 项错误。题十一： C详解：观察题图可知，M 在 t1和 t2时的溶解度分别为 31.6 g 和 110 g，若用 110 gM 配制成t2时的饱和溶液，则需水的质量为 100 g，当把该溶液降温至 t1，溶剂的质量不变，在 t1的100 g 水中，最多只能溶解 M 物质 31.6 g，则所形成溶液的质量为 131.6 g。题十二： C详解：分析碳酸钠的溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度在 0-35时随温度的升高而显著增大、温度高于 35后随温度的升高而减小，A 项错误；碳酸钠在结晶析出时，得到的Na2CO310H2O、Na 2CO37H2O 和 Na2CO3H2
20、O 三种晶体都是不同于 Na2CO3的新物质，说明该过程中发生了化学变化，B 项错误；从图像可看出碳酸钠在高温条件下结晶，析出的晶体是 Na2CO3H2O，在低温条件下结晶，析出的晶体主要是 Na2CO310H2O，C 项正确、D 项错误。题十三： （1）B （2）43 （3）ABC （4）饱和详解：（1）曲线越陡，说明该物质的溶解度受温度影响越大，反之越小，由图像可知，B 的溶解度受温度影响变化最小；（2） t1oC 时，A、C 两种物质的溶解度相等，均为 43g；（3）由图像可知，t2oC 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ABC；（4） t2oC 时，A 物质的溶解度为 60g，说明
21、在此温度下 100g 水中最多溶解 60g 的 A 物质，则在 t2时，将 40gA 物质加入 50g 水中充分溶解后，最多只能溶解 30gA 物质并形成 A 的饱和溶液。题十四： （1） t2 （2）蒸发结晶（或蒸发溶剂） （3）升高温度 （4）20% （5）C B A（或 CBA）详解：（1） t2时，A、B 两种物质具有相同的溶解度，表明在该温度下的等量的水中，溶解达到饱和状态时，溶解的两物质质量相等；（2）从图中可以看出，A 的溶解度受温度影响变化较大、B的溶解度受温度影响变化不大，若 B 中混有少量的 A，最好采用蒸发溶剂结晶的方法提纯 B（加热- 10 -蒸发过程中，A 的溶解度会
22、因温度升高而变的很大，尽管溶剂减少也不会析出，而 B 的溶解度变化不大，会因溶剂减少而大量析出） ；（3）C 的溶解度随温度的升高而减小，若要使接近饱和的 C 溶液变成饱和溶液，除可用增加溶质、恒温蒸发溶剂的方法外，还可以升高温度；（4） t3时，A 的溶解度为 25g，则在该温度下，将 20g A 物质放入 50g 水中，最多只能溶解 12.5g 便可达到饱和，所得饱和溶液中溶质的质量分数是 12.5g0+100%=20%；（5）将 t3时等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1时，C 溶液会变得不饱和，但溶液质量不变；B 会因析出 B 晶体而使溶液质量变得较小；A 会因析出比
23、B 更多的 A 晶体而使溶液质量变得最小；则所得溶液的质量由大到小的顺序是 C B A。题十五： （1）47.5mL （2）CBDEA （3）详解：（1）配制溶液所需水的质量为：50g-2.5g=47.5g，47.5g 水的体积为 47.5mL；（2）配制溶质质量分数一定的溶液的步骤为：计算、称量、溶解，计算完毕后，首先从试剂瓶内取食盐固体，然后放在天平上称量，将称量好的氯化钠倒入烧杯中，将量取好的水倒入烧杯中，最后用玻璃棒搅拌充分溶解；（3）所配制溶液的溶质质量分数偏小说明氯化钠偏少或水偏多，氯化钠固体不纯，导致食盐的质量偏小，溶质质量分数变小；砝码端忘垫质量相同的纸片，则食盐的质量加上纸片
24、的质量等于砝码的质量，导致食盐的质量变小，溶质质量分数变小；量取水时，仰视读数，导致量取的水多了，溶质质量分数变小；装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶液中溶质的质量分数。题十六： （1）左 C；（2）胶头滴管；偏小详解：（1）使用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的称量规则，即药品应放在托盘天平左盘的纸片上；通过计算可知，配制 500g 0.5%的 KMnO4溶液需 2.5g KMnO4，称量时应以游码左侧所对的刻度为准，即 C 图中的位置；（2）量取所需水时，除需要量筒外，还需要胶头滴管（在倾倒液体至接近刻度后用胶头滴管向量筒内逐滴添加至刻度） ；若在量液时仰视读数，则会导致量取的水量偏多，使所配制的溶液的溶质质量分数偏小。
