1、2019 年高考化学选择题热考题型及破题秘诀题型 5 物质结构与元素周期律 热门考点考点 1 微粒结构与化学键考点 2 元素周期律的应用考点 3 “位、构、性”关系的应用破题秘诀 秘诀 1 解题的基础结构与物质互推 秘诀 2 解题的关键递变规律 秘诀 3 解题必备的 3 个核心要素：要素 1：最外层电子数是决定元素原子的氧化性还是还原性的主要因素；要素 2：原子半径决定了元素单质的性质，离子半径决定了元素组成化合物的性质；要素 3：同主族元素的原子最外层电子数相同，性质相似。 秘诀 4 解题必备的 2 个推导关系：关系 1：元素金属性强 单质还原性强 对应阳离子的氧化性弱最高价氢氧化物碱性强；
2、关系 2：元素非金属性强 单质氧化性强 对应简单阴离子的还原性弱 最高价含氧酸酸性强 气态氢化物稳定性强。考点 1 微粒结构与化学键例 1 下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是( )A.37Cl 与 39K 具有相同的中子数B.第 114 号元素的一种核素 X 与 Pb 具有相同的最外层电子数298114 20782C.H3O 与 OH 具有相同的质子数和电子数D.O 与 S2 具有相同的质子数和电子数22解析： 37Cl 和 39K 含有的中子数都是 20，A 正确； X 与 Pb 的核电荷数之差为 1148232，即相298114 20782差一个电子层，属于同一主族元素，具有相同的最
3、外层电子数，B 正确;H 3O 的质子数和电子数分别为：11和 10，OH 的质子数和电子数分别为：9 和 10，所以两者质子数不同，电子数相同，C 错误；O 的质子22数和电子数分别为：16 和 18，S 2 的质子数和电子数分别为：16 和 18，D 正确，故选 C。【破题秘诀】掌握关系：对于原子，质量数=质子数+中子数；熟悉原子结构电子层分布规律；能正确判断微粒的质子数和电子数。变式训练 1 (高考选项组合题)下列关于微粒的结构叙述正确的是( )A. 过氧化钠的电子式： (2014江苏，2A)B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数不等(2015海南10B 改编)C. 2.0 g H
4、 O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA(2015四川理综，5A)182D. O 元素分别与 Mg、Si 元素形成的化合物中化学键类型相同(2014江苏，9B 改编)解析： A 项，过氧化钠是离子化合物，电子式为 ，不正确；B 项，乙烯、丙烯的最简式都是 CH2，假设其质量均为 1，乙烯的共用电子对数为 6 ，丙烯的共用电子对数1142 314为 9 ，错误；C 项，H O 与 D2O 的每个分子中的中子数相同，相对分子质量相同，因而 2.0 1143 314 182g 混合物中的中子的物质的量为 101 mol，正确；D 项，形成的化合物分别是氧化镁和二2 g20 gmol 1氧化硅，
5、前者含有离子键，后者含有共价键，化学键类型不同。故选 C。变式训练 2 地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H 和 D，氧常见的核素有 16O、 17O 和 18O。下列有关说法正确的是( )A. H2和 D2互为同分异构体，其化学性质完全相同B. H O、H O、H O 互为同位素，都能与金属钠发生反应162 172 182C. 18O2和 18O3互为同素异形体，其密度之比为 23D. 电解一定量的 D O 时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为 29182解析： 同分异构体研究对象是分子式相同的化合物，A 错；同位素研究对
6、象是同种元素的不同原子，B错；C 项未指明同温同压，C 错；D 项中电解 D O 时阳极为 18O2，阴极为 D2，其物质的量之比为 12，则182质量比为 92，正确。故选 D。考点 2 元素周期律的应用例 2 (2015北京理综，7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A.酸性：H 2SO4H 3PO4 B.非金属性：ClBrC.碱性：NaOHMg(OH) 2 D.热稳定性：Na 2CO3NaHCO3解析： A 项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：H 2SO4H 3PO4，能用元素周期律解释；B 项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性 Cl
7、Br，能用元素周期律解释；C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：NaOHMg(OH) 2，能用元素周期律解释；D 项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：Na 2CO3NaHCO 3，与元素周期律无关。故选 D。【破题秘诀】元素周期律能解释金属性、非金属性、原子半径或离子半径等递变规律。金属性强弱可用单质与水反应的剧烈程度，或最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断；非金属性强弱可用与 H2化合难易程度，或气态氢化物稳定性，或最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断。变式训练 1 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )A.Li、Na、K 元素
8、的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强C.因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强D.O 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强解析：同主族元素从上到下，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，金属元素失电子能力增强，金属性增强，还原性增强；非金属元素得电子能力减弱，非金属性减弱，氧化性减弱；同一周期元素从左到右，随核电荷数的增加，最外层电子数增多，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。对照各选项知本题答案为C。故选 C。变式训练 2 下列说法不正确的是( )A.H2O 在高温下难分解，H 2S 在 300 即分
9、解，说明氧的非金属性比硫强B.H2CO3的酸性比 HClO 的酸性强，说明碳的非金属性比氯强C.I 的还原性比 Br 强，由此可推断溴的非金属性比碘强D.已知反应：2NH 33Cl 2=N26HCl，由此可推断非金属性氯强于氮解析： 氢化物较稳定的元素非金属性较强，A 正确；HClO 中的氯元素不是最高价，B 不正确；阴离子还原性较强，则元素非金属性较弱，C 正确；氯气能置换出氮气，可说明氯的非金属性强于氮，D 正确。故选 C。考点 3 “位、构、性”关系的应用例 3 (2015全国卷，9)原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相同
10、，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c 和 d 的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A.元素的非金属性次序为 cbaB. a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C. d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D.元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6解析： a 的电子层结构与氦相同，则 a 为氢元素；b 和 c 的次外层有 8 个电子，且最外层电子数分别为6、7，则 b 为硫元素，c 为氯元素；d 的最外层电子数为 1，且 c 和 d 的电子层结构相同，则 d 为钾元素。A 项，元素的非金属性次序为 ClSH，正确；H 2S 和 HCl 是共价化合物，KH、K
11、2S 和 KCl 是离子化合物，B项错误，C 项正确；D 项，氢、硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别为1 和1、6 和2、7 和1，因此它们各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6，正确。故选 B。【破题秘诀】根据题意正确推断 a、b、c、d 各元素，再结合元素周期律和化合物性质正确判断各选项正误。变式训练 1 (2015山东理综，8)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是( )Y ZX WA.原子半径：XZC.Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：YW解析： 由题意可
12、知，短周期元素 X、Y、Z、W 分别位于二、三周期，设 Z 的原子序数为 x，则 Y、W 的原子序数分别为 x1、 x9，则有 x1 x93 x，解得 x8，则元素 X、Y、Z、W 分别为 Si、N、O、 Cl。A 项，原子半径应为 XYZ，错误；B 项，气态氢化物的稳定性应为 XXB.阴离子的还原性：WZC.氧化物的水化物的酸性：YSOH，C 项正确；Dd 和 a 形成的化合物为 H2S，硫化氢是二元弱酸，H 2S 的溶液呈弱酸性，D 项正确；答案选 A。3（2016 新课标 3 卷）四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径
13、是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )A简单离子半径：WZ解析：X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX 形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则 Y 为硫元素，W 为氧元素。A、钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，故错误；B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，故正确；C、水和硫化氢比较，水稳定性强，故错误；D、最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，故错误。故选 B。4（2016 浙江卷）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的
14、原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 3:4。W 的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )AX 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂解析：短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，则 X 为 C 元素，X、Y 的核电荷数之比为 3:4，则 Y
15、为 O 元素，W 的最外层为 8 电子结构，W 为 F 元素或 Cl元素，金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则 Z 为 Na 元素，W 只能是 Cl 元素。AX 与 Y 形成的化合物有 CO 和 CO2，Z 的最高价氧化物的水化物是 NaOH，CO 与 NaOH 不反应，A 项错误；B一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小：XY，ZW，B 项错误；C化合物 Z2Y 和 ZWY3分别是 Na2O、NaClO 3，氯酸钠是含氧酸盐，既存在离子键，也存在共价键，C 项错误；DY 的单质臭氧，W 的单质氯气，Y、W 的化合物
16、 ClO2可作水的消毒剂，D 项正确；答案选 D。5（2016 江苏卷）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是( )A元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强D原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）解析：短周期主族元素中，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，则 Y 为 F 元素.X 原子的最外层有 6 个电子，处于 VIA 族，且原子序数小于 F，
17、则 X 为 O 元素.W 与 X 属于同一主族，W 为 S 元素。在周期表中 Z 位于 IA 族，原子序数大于氟，可知 Z 为 Na.A. 元素 X、W 的简单阴离子分别为 O2、S2，离子的电子层结构不同，故 A 错误；B. 由 Y、Z 两种元素组成的化合物为 NaF，是离子化合物，故 C 正确；C. 非金属性 FS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故 B 错误；D. 同周期从左到右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径增大,则原子半径：r(F)YZW,正确；B、W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比 Z 的强，但含氧酸的酸性不一定比 Z 的强，如 B 的含氧酸可能是 HNO2
18、，Z 的含氧酸是 H3PO4，酸性 HNO2 H3PO4，错误；C元素的非金属性 WY，所以气态氢化物的稳定性 WY，错误；D若 W、X 原子序数相差 5，当 W 为N，X 为 Mg 时，满足 X3W2，当 W 为 O，X 为 Al 时，满足 X2W3，当 W 为 F，X 为 Si 时，满足 XW4，错误。故选A.9(2017 新课标 1 卷)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )AX
19、 的简单氢化物的热稳定性比 W 强BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期解析：由题意可推断，简单氢化物能用作制冷剂的应为液氨，故 W 是 N。短周期中 Na 原子半径最大，故 Y 为 Na。 形成的盐与稀盐酸反应，生成黄色沉淀与刺激性气体，XZ、 、推测该沉淀为 ，刺激性气体为 ，则该盐为 。反应方程式为：S2SO23NaSO。 所以 X 是 O，Z 是 S。23NaOHCl=2NalH A.因为 O 的非金属性强于 N，所以稳定性 ，故 A 正确.23B. ： 、 ： ，故 B 正确.
20、 a2C. 溶液水解呈碱性，而使蓝色石蕊试纸变红应为酸性水溶液，故 C 错误2NSD.S 与 O 同为第 VIA 族，与 Na 同为第三周期，故 D 正确.故选 C。10.（2017 新课标 2 卷）a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是( )A原子半径：dcba B4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强解析：a、b、c、d 原子序数依次增大，由 a 核外电子数与 b 的次外层相同，只能为 2 或 8，则 a
21、 为 或HeO但 不是主族元素，则 a 为氧元素又因为 a、d 同主族，则 d 为硫元素Hec 原子周期数等于族序数，且在 816 之间，则 c 为 元素Alb 序数在 813 之间且为第三周期，则 b 是 或NaMgA半径大小 bNaMgcAldSO或B金属性 B 正确la或C 两性氢氧化物，非强碱3lOHD氧化性 故选 B。2S11（2017 新课标 3 卷）短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是( )W XY ZA氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y 2X3O，A 错误；BW 的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠
22、，是强碱，B 错误；C氮气的氧化性比氧气弱，C 错误；DH、N、O 可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成 NH4NO3等离子化合物，D 正确。故选 D。15（2018 新课标 1 卷）主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )A常温常压下 X 的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价解析：主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20，W 与 Z
23、 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是 HF，因此 W 是 FZ 是 CaW 与 Y 同族，则 Y 是 ClW、X、Z 的最外层电子数之和为 10，则 X 的最外层电子数为 10721，所以 X 是 Na，据此解答。根据以上分析可知 W、X、Y、Z 分别是 F、Na、Cl、Ca。则A、金属钠常温常压下是固态，A 错误；B、CaH 2中含有离子键，属于离子化合物，B 正确；C、Y 与 Z 形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性，C 错误；D、F 是最活泼的非金属，没有正价，Cl 元素的最高价是+7 价，D 错误。答案选 B。16（2018 新课标 2 卷）W、X、Y 和 Z 为
24、原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是( )AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW 的氧化物对应的水化物均为强酸解析：W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W 是 N，X 是 O；Y 的周期数是族序数的 3 倍，因此 Y 只能是第三周期，所以 Y 是 Na；Z 原子最外层的电子数与 W
25、 的电子总数相同，Z 的最外层电子数是 7 个，Z 是 Cl，则 A氧元素与其 N、Na、Cl 三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如 NO、NO 2、Na 2O、Na 2O2、Cl 2O7、ClO 2等，A 正确；B过氧化钠中含有离子键和共价键，B 错误；CN、O、Na 三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是 10 电子，氯离子是 18 电子微粒，C 错误；D亚硝酸为弱酸，D 错误。答案选 A。17（2018 新课标 3 卷）W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 Y
26、ZW 的溶液。下列说法正确的是( )A原子半径大小为 WXYZBX 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的CY 2W2与 ZW2均含有非极性共价键D标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同解析：黄绿色气体为 Cl2，通入烧碱溶液，应该得到 NaCl 和 NaClO,所以 YZW 为 NaClO,再根据 X 和 Z 同族，得到W、X、Y、Z 分别为 O、F、Na、Cl。A.同周期从左向右原子半径依次减小，同主族由上到下依次增大，所以短周期中 Na(Y)的原子半径最大，选项 A 错误；BHCl 是强酸，HF 是弱酸，所以 X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于 Z（Cl）的。选项 B 错误。CClO 2的中心原
27、子是 Cl，分子中只存在 Cl 和 O 之间的极性共价键，选项 C 错误。D标准状况下，W 的单质 O2或 O3均为气态，X 的单质 F2也是气态。选项 D 正确。18（2018 天津卷）下列有关物质性质的比较，结论正确的是( )A溶解度：Na 2CO3NaHCO3B热稳定性：HClPH 3C沸点：C 2H5SHC2H5OHD碱性：LiOHBe(OH) 2解析：A碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项A 错误。B同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HClPH 3。选项 B 错误。CC 2H5OH 分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项 C 正确。D同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOHBe(OH) 2。选项 D 错误。故选 C。
