1、试卷说明：试卷共两部分：第一部分：选择题型（1-18 题共 50 分）笫二部分：非选择题型（1922 题共 50 分）可能用到的原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Ca-40 Cu-64一、单选题（其中 1-4 题每题 2 分，5-18 题每题 3 分，满分共 50 分）1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制得的C.高纯度的 SiO2 是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料D.海带中碘元素确定的实验主要步骤骤是：前期处理- 灼烧-溶解- 氧化-淀粉溶液检验2.下列
2、说法不正确的是A.二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食物C.把固体炸药制成胶体能提高威力D.做焰色反应时透过蓝色钴玻璃观察到紫色的现象说明待测液中一定含有钾盐3.下列实验装置及操作正确的是A.A B.B C.C D.D4.“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的 N2O4，已知已知 1.5g 偏二甲基肼完全燃烧生成 N2、CO2 和液态 H2O 放出热量 50kJ 热量。下列说法不正确的是 A.燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能 B.液态 N2O4 气化时共价键没被破坏C.依题可知 C2H8N2 的燃烧
3、热为 50kJ/molD. 偏二甲基肼在 N2O4 中燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O5.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量 过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合少量 Ca(OH)2 溶液投入到过量 NaHCO3 溶液中 向 NaAlO2 中滴入 NaHCO3 溶液向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 氯化钙溶液中通入少量的 CO2A. B. C.只有 D.只有6.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A.甲的分子
4、数比乙的分子数多B.甲的物质的里比乙的物质的量小C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小7. 2017 年 5 月 9 日发布了 113 号 Nh、115 号 Mc、117 号 Ts、118 号 Og 这 4 种新元素的中文名称，分别分别为“ ”(n)、 “镆”(m)、 “ ”(tin)、 “ ”(o)。下列有关说法正确的是A.115 号元素在周期表中的位置是第七周期 VBB 这四种元素都是主族元素C118 号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态D117 号元素 Ts 位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为 998.周期元索
5、X、Y 、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.元素 X 与元素 Z 的最高化合价之和的数值等于 8B.原子半径的大小顺序为 r(X)r(Y)r(Z)r(W)r(Q)C.可以通过电解 Z 元素的氯化物得到 Z 单质D. 元素 Q 的氧化物对应水化物的酸性一定比 W 的强9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有（ ）个常温常压下，28gC2H4 和 C4H8 的混合物中一定含有 6Na 个原子0 ，101Kpa，22.4LCl2 通入足量的 NaOH 溶液充分反应，有 2NA 个电子转移常温下，pH=12 的氢氧化纳溶液中 OH-数目为 0.01Na1L1.
6、0mol/LFeCl3 溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为 NA同温同压下，O2 和 CO 组成的混合气体的密度是氢气的 15 倍，则 O2 和 CO 的体积比1： 1常温下，1.7gNH3 和 3.65gHCl 混合后，气体分子数为 0.2NalmolSO2 与足量 O2 在一定条件下反应生成 SO3，共转移 2NA 个电子100 克质量分数为 46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为 4NA标准状况下，22.4LHF 气体中含有 NA 个气体分子A.4 B.1 C.2 D.310.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号 不纯物 除杂试剂 分离
7、方法A CH4(C2H4) 溴的四氯化碳溶液 洗气B 苯(苯粉) 浓溴水 过滤C C2H5OH(H2O) 新制生石灰 蒸馏D 乙醇(乙酸） 饱和 Na2CO3 溶液 分液11.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是.选项 操作 实验现象 解释A向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色 该钾盐为 K2SO3 或KHSO3B 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN溶液 出现血红色 铝热剂中一定含有氧化铁C 将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入CCl4，振荡，静置 下层液体呈紫色 氧化性：Br2I2D 将足量过氧化钠固体
8、投入紫色石蕊试液中 溶液变成蓝色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性A.A B.B C.C D.D12.碱性锌锰电池的反应方程式为： 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其构造如图所示。有关说法不正确的是A.负极反应式：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2B.放电时正极 MnO2 得到电子，发生氧化反应C.该电池使用一段时间后，电解液 pH 增大D.放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极13.化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是A.电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为 2Cl-2e-=Cl2B.外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发
9、生氧化反应C.粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+14.下列说法中正确的个数是Na2O、Fe2O3、Al2O3 属于碱性氧化物，CO2 、SO2 都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3 是发酵粉主要成分之一，Na2CO3 可治疗胃酸过多。盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A.5 B.4 C.2 D.315.下列离子方程式的书写及评价
10、，均合理的是选项 离子方程式 评价A 将 2mol Cl2 通入到含 lmol FeI2 的溶液中： 2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2 正确：Cl2 过量，可将Fe2+、I-均氧化B Ba(HCO3)2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Ba2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2O正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水C 过量 SO2 通入到 NaClO 溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正确：说明酸性：H2SO3 强于 HC1OD lmol/L 的 NaA1O2 溶液和 2.5mol/L 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3+A
11、l(OH)3+H2O正确：AlO2-与 H+均无剩余16.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是PH=0 的溶液： Na+、Cl-、 MnO4-、SO42-pH=l1 的溶液中： CO32-、Na+、AlO2-、NO3- 、S2- 、SO32-水电离的 H+浓度 c(H+)=l0-12molL-1 的溶液中，Cl- 、 CO32-、NO3-、NH4+、SO32-加入 Mg 能放出 H2 的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+ 、Na+、SO42-中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3- 、I-、Cl- 、S2-A.
12、B. C. D.17.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。 “一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是A.该有机物分子式为：C7H10O3B.该有机物所有质子可能在同平面C.该有机物能发生取代、加成、氧化、还原反应D.该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应18.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件己略去）A.反应均属于氧化反应和离子反应B.反应说明该条件下铝的还原性强于锰C.相同条件下生成等量的 O2，反应和转移的电子数之比为 1：1D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：4二、填空题 (每空 2 分，共 50 分）19.二氧化铈（CeO2 是
13、一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2 Fe2O3、CeO2 、FeO 等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的 CeO2 和硫酸铁铵晶体。已知：CeO2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液(1)稀酸 A 的分子式是 。(2)滤液 1 中加人 H2O2 溶液的目的是 。滤渣 1 中加入稀酸 A 和H2O2 发生反应的离子方程是为 。(3)某同学设计实验证明滤液 1 中含有 Fe2+，他所用的试剂的化学式为 。(4)己知溶液中的 Fe2+可以和难溶于水的 FeO(OH)反应生成 Fe3O4，请书写该反应的离子方程式
14、 。 (5)由滤液 2 生成 Ce(OH)4 的离子方程式 。(6)硫酸铁铵晶体Fe2(SO4)32(NH4)2SO43H2O 广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理： 。20.下表为元素周期表的一部分，请参照元素-在表中的位置，用化学用语回答下列问题：IA IIA A A VA A A 01 2 3 (1)、 的原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号) 。(2)根据对角线规则可知与有相似的性质，请写出的最高价氧化物的水化物与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为： 。(3)、 、四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的又具有强氧化性的化合物，写出其中种化合物的电子
15、式： 。用电子式表示由、两种元素组成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物的形成过程： 。(4)下列说法正确的是 。A.H2O 与 D2O 互为同素异形体B.所有物质中都存在化学键C.共价化合物溶于水时，分子内共价键可能被破坏D.元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱(5)氢气是一种理想的绿色能源。.在 101Kp 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水放出 142.9kJ 的热量，请回答下列问题：则用来表示氢气的燃烧热的热化学方程式为 。.氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金 Mg2Ni，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) H1=-74.
16、5kJmol-1Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) H2Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) H3=+84.6kJmol-1。则H2= kJmol-121.过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略) 制备过氧化钙。(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品：反应结束后， (填操作)；拆除装置，取出产
17、物。(3)若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2) ，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙（限选试剂：A：酸化的 FeCl2 溶液、B：NaOH溶液、C:KSCN 溶液、D：稀硝酸) ，按照加药品的先后顺序填写所需试剂： 。(4)利用反应 Ca2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4+，在碱性环境下制取 CaO2 的装置如下：C 中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在 0左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高 CaO28H2O 产率： 。(5)测定产品中 CaO2 含量的实验步骤如下：步骤一：准确称取 a g 产品于
18、有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的 b g KI 晶体，再滴入少量 2 molL-1 硫酸，充分反应。步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴 (作指示剂) 。步骤三：逐滴加入浓度为 cmolL-1 的 Na2S2O3 溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作 2 次，得出三次平均消耗 Na2S2O3，溶液体积为 VmL。CaO2 的质量分数为 (用字母表示)。 已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。.22.某强酸性溶液 X，可能含有 Al3+、Ba2+ 、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及
19、转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断溶液 X 中一定不存在的离子有 。(2)溶液 X 中，关于 NO3-的判断定正确的是 。a.定有 b.定没有 C.可能有(3)产生气体 A 的离子方程式为 ，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。(4)若转化中， D、H2O 、O2 三种物质恰好发生化合反应生成 E，则反应中 D 与 O2 的物质的量之比为 。(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取 X 溶液，加入下列溶液中的种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。NaOH 溶液 KSCN 溶液 石蕊试剂 pH 试纸 KMnO4 溶液氯水和 KSCN的混合溶液、
20、选择题1 -5CDDCD 6-10BCADC 11-15CBADD 16-18ACB二、填空题每空 2 分19.(1) H2SO4 (2)使 Fe2+氧化为 Fe3+ 2CeO2 + H2O2+ 6H+=2Ce3+O2+4 H2O(3)铁氰化钾溶液（或高锰酸钾溶液） （4) Fe2+2FeO(OH)=Fe3O4+2H+(5) 4Ce3+O2+12OH-+2H2O=4Ce(OH)4 (6)Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+20.(1) NaAlO (2) Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O (3) ， N2H4 的形成过程略 (4)C(5)H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ mol-1，-64.4kJmol-121.(1) dfebcf 或 fecbf (2)熄灭灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞(3) AC (4)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率(5)淀粉溶液， acV3106100%或 acV6.%22.(1)CO32-、SiO32- (2) b(3)（方程式 1 分，双线桥 1 分，此空共 2 分）3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H2O ，双线桥略(4) 4： 1(5)
