1、 1定义表示参加反应的物质的物质的量和反应热关系的化学方程式。2意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。如 H2(g)+ O2(g) H2O(g) 1 H=241.8 kJmol1表示的意义为 1 mol H2(g)和 mol O2(g)反应生成 1 mol H2O(g)时放出 241.8 kJ1的热量。3热化学方程式的书写与判断（1）热化学方程式的书写步骤步骤 1 写方程写出配平的化学方程式；步骤 2 标状态用“s”、“l”、“g”、“aq”标明物质的聚集状态；步骤 3 标条件标明反应物的温度和压强(101 kPa、25 时可不标注)；步骤 4 标 H在方程式后写出
2、 H，并根据信息注明 H 的“+”或“”；步骤 5 标数值根据化学计量数计算写出 H 的数值及单位。 H 的单位一般为 kJmol1。（2）热化学方程式的判断检查是否标明聚集状态。检查 H 的“+”“”是否与吸热、放热一致。反应热 H 的单位是否为“kJmol 1”。检查 H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量一致。表示燃烧热的热化学方程式，还要注意是否生成了稳定的氧化物。书写热化学方程式的注意事项（1）注意测定的条件：需注明反应热测定的温度和压强，如不注明条件，即指 25，1.0110 5 Pa。（2）注意 H 的标注：化学方程式的右边必须写上 H，若为吸热反应， H 为“+”，若为放热反
3、应， H 为“”，单位一般为 kJ/mol 或 kJmol1；根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则 H 的数值也加倍；若反应逆向进行，则 H 改变符号，但绝对值不变。（3）注意物质的聚集状态：反应热的数值和符号与反应物和生成物的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态（s、l、g、aq）才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不需要标出“”和“”。（4）注意化学计量数：热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数；而普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。（5）注意 H 单位的意义：热
4、化学方程式中， H 的单位为 kJmol1。这里的“mol 1”不表示具体物质，而是表示“1 mol 反应”或“1 mol 反应进度”，指“1 mol 特定的反应组合”。如“H 2(g)+ O2(g) H2O（1） H=285. 8 kJmol1”，“1 mol 反应”指“1 mol H2(g)与 mol O2(g)生成11 mol H2O(l)”这一特定反应组合。（6）注意可逆反应 H 的意义：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的 H 都表示反应进行到底时的能量变化。4化学方程式与热化学方程式的比较化学方程式 热化学方程式化学计量数整数，既可以表示微粒个数，又可以表示物质的量既可以是整数也
5、可以是分数，只表示该物质的物质的量物质状态 不要求注明 必须在化学式后注明正负号及单位 无 必须注明意义 表明了化学反应中的物质变化不仅表明化学反应中的物质变化，还表明了化学反应中的能量变化遵循规律 质量守恒 质量守恒和能量守恒考向一 热化学方程式的正误判断典例 1 下列热化学方程式书写正确的是( H 的绝对值均正确)AC 2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) H=1 367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)+O 2(g) SO2(g) H=296.8 kJ/
6、mol(反应热 )D2NO 2 O2+2NO H=+116.2 kJ/mol(反应热)【答案】C1实验测得：101 kPa 时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式的书写正确的是CH 4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3 kJmol1CH 4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H=890.3 kJmol1CH 4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H=890.3 kJmol12H 2(g)+O2(g)
7、2H2O(l) H=571.6 kJmol1A仅有 B仅有 C仅有 D全部符合要求判断热化学方程式正误的“五审”考向二 书写热化学方程式典例 1 （1）FeSO 4可转化为 FeCO3，FeCO 3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知 25 ，101 kPa 时：4Fe(s)3O 2(g)=2Fe2O3(s) H=1 648 kJmol1C(s)O 2(g)=CO2(g) H=393 kJmol12Fe(s)2C(s)3O 2(g)=2FeCO3(s) H=1 480 kJmol1FeCO3在空气中加热反应生成 Fe2O3的热化学方程式是_。（2）烟气(主要污染物 SO2、NO x)经
8、O3预处理后用 CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中 SO2、NO x的含量。O 3氧化烟气中 SO2、NO x的主要反应的热化学方程式为：NO(g)O 3(g)=NO2(g)O 2(g) H=200.9 kJmol1NO(g) O2(g)=NO2(g) H=58.2 kJmol11SO 2(g)O 3(g)=SO3(g)O 2(g) H=241.6 kJmol1反应 3NO(g)O 3(g)=3NO2(g)的 H=_kJmol1。【答案】（1）4FeCO 3(s)O 2(g)=2Fe2O3(s)4CO 2(g) H=260 kJmol1（2）317.32CuCl(s)与 O2反应生成 CuC
9、l2(s)和一种黑色固体。在 25 、101 kPa 下，已知该反应每消耗 1 mol CuCl(s)，放热 44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。书写热化学方程式的常见失误点（1）忽视 H 的正负。（2）忽视 H 的数值与化学计量数有关。化学计量数发生变化时， H 的数值要相应变化。（3）漏写或错写物质的状态。1下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知 P(s，白磷) P(s，红磷) HbD已知 NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) H=57.3 kJmol1，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量21 g
10、 火箭燃料 N2H4燃烧，生成 N2和 H2O(g)，同时放出 16.7 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是AN 2H4+O2 N2+2H2O H=534.4 kJmol1BN 2H4+O2 N2+2H2O H=1 068.8 kJmol1CN 2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) H=534.4 kJmol1D N2H4(g)+ O2(g) N2(g)+H2O(g) H=+267.2 kJmol113标准状况下，气态分子断开 1 mol 化学键的焓变称为键焓。已知 HH、HO 和 O=O 键的键焓 H 分别为 436 kJ/mol、463 kJ/mol 和 495
11、 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是AH 2O(g) H2(g)+ O2(g) H=485 kJ/molBH 2O(g) H2(g)+1O2(g) H=+485 kJ/molC2H 2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=+485 kJ/molD2H 2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=485 kJ/mol4化学反应 X2+3Y2 2XY3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是AX 2(g)+3Y2(g) 2XY3(l) H =2(abc) kJ/molBX 2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) H =2(ba) kJ/molC X2(g)+ Y2(g) XY3(l) H =
12、(b+ca) kJ/mol1D X2(g)+ Y2(g) XY3(g) H =(a+b) kJ/mol35下列说法或表示方法正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由 C(金刚石) C(石墨) H =1.9 kJmol1，可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H (aq)OH (aq) H2O(l) H=57.3 kJmol1，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJD在 25 、 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H
13、2(g)O 2(g) 2H2O(l) H=285.8 kJmol16工业生产硫酸的过程中，SO 2在接触室中被催化氧化为 SO3气体，已知该反应为放热反应。现将 2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量 98.3 kJ，此时测得 SO2的转化率为 50%，则下列热化学方程式正确的是A2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=196.6 kJmol1B2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=98.3 kJmol1CSO 2(g)+ O2(g) SO3(g) H=+98.3 kJmol11DSO 2(g)+ O2(g) SO3(g) H=49.2
14、kJmol17请结合题中数据，写出对应的热化学方程式。（1）16 g CH3OH(l)与适量 O2反应，生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 683.4 kJ 热量。 。（2）1 mol CH 4和足量水蒸气反应生成 CO 气体和氢气吸收 216 kJ 热量。 。（3）1 mol H 2和足量 Cl2反应生成 HCl 气体，放出 183 kJ 热量。 。（4）25 、101 kPa 时， N2(g)和 H2(g)反应生成 2 mol NH3(g)，放出 92.2 kJ 热量。 。（5）稀溶液中，1 mol H2SO4与 NaOH 溶液完全反应时，放出 114.6 kJ 热量，写出表示中和热
15、的热化学方程式。 。（6）25 、101 kPa 时， a g C 与足量 O2反应生成 CO2气体时，放出 b kJ 热量。 。8如图甲所示，已知 A、B、C 都是中学常见的单质，且其中有一种是金属，有一种是气体单质，图示其余物质均是化合物，G 是淡黄色的固体，I 中 A、C 两种短周期元素的原子个数之比为 12，且图甲中所涉及的反应除外均是化合反应。（1）I 的化学式为 ，反应的化学方程式为_。（2）已知反应、中每消耗 1 mol B 时能量的变化分别为 Q1 kJ、 Q2 kJ，写出由 C、B 直接反应生成G 的热化学方程式 。（3）450 时，反应 B+D E 的能量关系如图乙所示(
16、图中反应物的量为理论上恰好生成 1 mol E 时所对应的量)，则此条件下该反应的反应热为 (填字母)。a.E2-E1 b. EC-EC c. E1-E2 d. E112017 天津卷节选0.1 mol Cl2与焦炭、TiO 2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O 的液态化合物，放热 4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_。22016 天津卷节选下表为元素周期表的一部分。碳 氮 YX 硫 Z回答下列问题（4）X 与 Z 两元素的单质反应生成 1 mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热 687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69和 58，写出该反应的热化学方程式
17、： _。32016四川卷节选工业上常用磷精矿Ca 5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知 25，101 kPa 时：CaO(s)+H2SO4(l) CaSO4(s)+H2O(l) H=271 kJ/mol5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g) Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) H=937 kJ/mol则 Ca5(PO4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_。42015 天津卷节选随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母 X 表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（4）已知 1 mol e 的单质在足量 d2中燃烧，恢复
18、至室温，放出 255.5 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_。变式拓展1【答案】B2【答案】4CuCl(s)O 2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s) H=177.6 kJmol1(合理答案均可)【解析】CuCl(s)与 O2反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体，根据质量守恒定律推知该黑色固体为 CuO，反应方程式为 4CuClO 2=2CuCl22CuO。每消耗 1 mol CuCl(s)放出 44.4 kJ 热量，则消耗 4 mol CuCl(s)放出 177.6 kJ 热量，热化学方程式为 4CuCl(s)O 2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s) H=177.6 kJ
19、mol1。考点冲关1【答案】D2【答案】C【解析】选项 A、B 中没标明物质状态，且 B 项的 H 数值与化学计量数不一致，错误；C 项正确标出了各物质的状态，并且 H 数值与化学计量数相对应，正确；反应放热， H0。 H 的单位常用 kJ/mol 或 kJ mol-1。（2）物质的状态：反应物和生成物的状态不同， H 也不同。因此，书写热化学方程式必须注明物质的状态。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用标“”和“”。（3）化学计量数：由于 H 与参加反应的物质的物质的量有关，所以化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与 H 相对应，若化学计量数加倍，则
20、 H 也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。直通高考1【答案】2Cl 2(g)+ TiO2(s)+2C(s)TiCl 4(l)+2CO(g) H=85.6 kJmol12【答案】（4）Si(s)+2Cl 2(g)=SiCl4(l) H=687kJ/mol【解析】根据元素周期表的结构，可知 X 为 Si 元素，Y 为 O 元素；Z 为 Cl 元素；（4）根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为 Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H=687kJ/mol，故答案为：Si(s)+2Cl 2(g)=SiCl4(l) H=687kJ/mol。3【答案
21、】Ca 5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l) 5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g) H =418 kJ/mol【解析】已知 25，101 kPa 时：CaO(s)+H 2SO4(l) CaSO4(s)+H2O(l) H=271 kJ/mol，5CaO(s)+3H 3PO4(l)+HF(g) Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) H=937 kJ/mol；根据盖斯定律：5得 Ca5(PO4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 Ca5(PO4)3F(s)+ 5H2SO4(l) 5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g) H =418 kJ/mol。4【答案】（4）2Na(s)+O 2(g)Na 2O2(s) H=511kJmol1
