1、化学鲁科版必修 1 第 3 章自然界中的元素单元检测（时间：60 分钟 满分：100 分）一、选择题（本题共 8 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 6 分，共 48 分）1常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。如反应 2NOO 2=2NO2中，二氧化氮为二次污染物。下列 3 种物质：硫化氢 二氧化硫 汽油，其中能生成二次污染物的是（ ） 。A B C D全部都是2现有 25 mL 2 molL1 的 Na2CO3溶液和 75 mL 1 molL1 的稀盐酸，将 Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中
2、将稀盐酸缓缓滴加到 Na2CO3溶液中，在标准状况下产生的气体情况是（ ） 。A均为 0.84 L B均为 0.56 L C D3下列叙述正确的是（ ） 。A目前加碘食盐中主要添加的是 KIO3B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸易挥发C绿色食品是不含任何化学物质的食品D在空气质量日报中 CO2含量属于空气污染指数4下列符合化学实验“绿色化学”的有（ ） 。在萃取操作的演示实验中，将 CCl4萃取溴水改为 CCl4萃取碘水在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A B C D5物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后容器内压强降
3、低最多的是（ ） 。ANH 3和 O2 BNO 和 O2 CH 2和 Cl2 DHCl 和 NH36将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（ ） 。KCl 晶体 H 2S 气体 CCl 4 MgNaOH Na 2CO3 Na 2SO3 FeBr 2A B C D均不可7用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂） ，其中可行的是（ ） 。气体 a b cA NO2 浓硝酸 铜片 NaOH 溶液B SO2 浓硫酸 Cu 酸性高锰酸钾溶液C CO2 稀盐酸 CaCO3 浓硫酸D NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰8目前，世界上生产的镁有 60%来自海水。从
4、海水中提取镁，最基本的方法就是往海水里加石灰乳，使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁。试判断在海水提镁的过程中，不可能发生的反应是（ ） 。A2MgO= =2MgO 2 BMgCl 2 MgCl 2通 电CMg（OH） 22HCl= =MgCl22H 2O DMg 2 2OH =Mg（OH） 2二、非选择题（本题包括 4 小题，共 52 分）9 （12 分）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO 3、CuSO 4、KCl、Na 2SO4、MgCl 2、KNO 3中的某几种，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。（2）取少量上述溶液两份，其
5、中一份加入 BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入 NaOH 溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：原混合物中肯定没有_。原混合物中肯定含有_。不能确定是否含有_。10 （12 分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图所示的实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处） 。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称
6、是_。（3）步骤中发生反应的离子方程式是_。（4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。11 （14 分）某化学兴趣小组为探索铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。甲组取 a g 铜片和一定量的浓硫酸放入试管中加热，直到反应完毕，最后发现试管中还有一定量的 H2SO4和 Cu 剩余。（1）写出装置 A 中所发生反应的化学方程式_。（2）若用含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与过量铜片共热，能否收集到 0.1 mol SO2？_（填“能”或“不能” ） 。（3）当集气瓶 B 中的气体收集满时，装置 C 中有可能
7、观察到的现象是_。（4）为什么有一定量的余酸却未能使 Cu 完全溶解，你认为原因是_。（5）乙组同学认为：实验装置 C 有可能造成环境污染，乙组学生设计了最简单方法给予解决：在 C 试管口塞上一团沾有_（填化学式）溶液的棉花。（6）为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的稀硫酸，可选择的试剂是_。A铁粉 BNa 2CO3溶液 CBaCl 2溶液12 （14 分）为了测定某铜银合金的成分，将 30.0 g 该合金溶于 80 mL 13.5 molL1 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体 6.72 L（标准状况） ，并测得溶液中 c（H ）1 molL 1 。假设反应后溶液体积仍为 80 mL
8、，试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。参考答案1答案：D 解析：上述 3 种物质本身属于大气的污染物，即一次污染物。硫化氢还原性很强，易燃烧、氧化转化成二次污染物二氧化硫。二氧化硫与水结合生成亚硫酸，进一步被氧化成硫酸，增加酸雨的酸度。汽油不完全燃烧，生成剧毒的一氧化碳气体。上述3 种物质都可转化为二次污染物。2答案：C 解析：虽然都是 Na2CO3与盐酸反应，但滴加顺序不同，结果产生的 CO2的量不一定相同。将 Na2CO3溶液滴入盐酸中，刚开始盐酸过量：Na 2CO32HCl= =2NaClCO 2H 2O，应按盐酸的量计算气体体积： V122.4 Lmol 1
9、 0.075 mol1/20.84 L。将盐酸滴入 Na2CO3溶液中，反应分两步：Na2CO3HCl= =NaClNaHCO 3；NaHCO 3HCl= =NaClCO 2 H 2O，生成的 CO2用第二步余下的盐酸计算： V2（0.075 mol0.05 mol）22.4 L0.56 L，所以 V1V2。3答案：A 解析：食盐中加碘指的是加碘酸钾，A 正确；浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，B 错误；绿色食品是指无污染的、安全、优质、营养类食品，它是未来农业和食品发展的一种新兴主导食品。任何食品都是由化学物质组成的，C 错误；根据我国空气污染特点和污染防治重点，目前空气质量日报中主
10、要涉及二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物、二氧化氮和臭氧五种大气污染物。二氧化碳不属于空气质量日报的项目，D 错。4答案：D 解析：溴水有挥发性，溴蒸气有毒；利用铜丝可控制反应，同时反应速率快一些；酸液对环境有腐蚀性，故应中和后排放，三组实验都有绿色化学思想。5答案：D 解析：NH 3和 O2在常温下不反应，因此压强不变；2NOO 2=2NO2，反应后的气体物质的量减小；H 2和 Cl2常温下不反应，因此压强不变；HCl 和 NH3两者恰好完全反应，生成 NH4Cl 固体，无气体剩余，压强减小到零。6答案：C 解析：溴水中因存在 Br2分子而呈橙色，欲使其退色，有两种可能：是用有机溶剂（如 CC
11、l4、汽油）将其萃取进入有机层；是发生化学反应，使 Br2转变为Br ，题给试剂中 H2S、Mg、NaOH、Na 2SO3、FeBr 2都能与溴水反应，Na 2CO3能与溴水中的HBr 反应，促使 Br2向 HBr 转化。7答案：C 解析：本题主要考查气体的制取原理及提纯、收集。A 选项不能用 NaOH溶液来提纯 NO2,2NO22NaOH= =NaNO3NaNO 2H 2O；B 选项不能用酸性高锰酸钾溶液来提纯SO2,2KMnO45SO 22H 2O=K2SO42MnSO 42H 2SO4；D 选项中 NH3的密度小于空气的密度，应用向下排空气法。8答案：A9答案：CuSO 4、CaCO 3
12、、Na 2CO3Na 2SO4、MgCl 2KNO 3、NaCl、KCl解析：根据实验（1）混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有 CuSO4和 CaCO3（因为 CuSO4溶液显蓝色，CaCO 3难溶于水） 。根据实验（2）向一份溶液中加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有 Na2SO4，肯定没有Na2CO3（因为 BaSO4和 BaCO3都是白色沉淀，但 BaSO4不溶于稀硝酸，而 BaCO3溶于稀硝酸） 。根据实验（2）向另一份溶液中加入 NaOH 溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中肯定有MgCl2因为 Mg（OH） 2是白色沉淀。对于 K
13、NO3、NaCl、KCl，题目中没有进一步用实验检验，因此不能确定是否含有。10答案：（1）BDE （2）过滤 蒸馏（3）2I MnO 24H =Mn2 I 22H 2O（4）苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，向其中加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果出现蓝色，说明水溶液中还有单质碘）解析：（1）该实验是对固体海带加热灼烧，与三脚架一起使用的常常是泥三角、坩埚和酒精灯。 （2）步骤是由海带灰悬浊液得含碘离子的溶液，因此一定要进行过滤的操作，步骤是从含碘的苯溶液中分离碘和回收苯。因二者在水中溶解度都不大，因此只能用蒸馏的方法分离。 （3）结合“碘
14、离子含碘水溶液” ，再联想实验室中 Cl2的制备不难写出步骤的离子方程式为 2I MnO 24H =Mn2 I 22H 2O。 （4）碘不易溶于水而易溶于有机溶剂苯，苯不溶于水且与水溶液分层，故可选取苯来提取碘。 （5）根据碘单质遇淀粉变蓝这一现象，可以取少量提取碘之后的溶液，向其中加入淀粉来检验其中是否还含有碘单质。11答案：（1）Cu2H 2SO4（浓） CuSO4SO 22H 2O（2）不能（3）品红溶液退色（4）稀硫酸不能与 Cu 反应（5）NaOH（6）AB解析：铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；二氧化硫可以使品红溶液退色，可以用氢氧化钠溶液吸收，为防止污染，在试管口用浸有氢氧化钠
15、溶液的棉花团堵住；证明剩余稀硫酸应检验其中的 H ，不能检验 ，因为产物 CuSO4中也含 。24SO 24SO12答案：（1）0.3 mol （2）36%解析：（1） n（HNO 3被还原） 0.3 mol。1-6.7Lmol（2）设 Cu 的物质的量为 n1，Ag 的物质的量为 n2， n（HNO 3剩余）1 molL1 0.08 L0.08 mol,64 gmol1 n1108 gmol1 n230.0 g,2n1 n20.3 mol0.08 mol13.5 molL1 0.08 L，解之得， n10.3 mol， n20.1 mol，则合金中 Ag 的质量分数 100%36%。10.l8gol.
