1、课后训练1下列叙述正确的是( )铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 在人体内的血红蛋白中含铁元素 Fe 在纯氧中燃烧可得 Fe2O3 Fe 2O3 不可与水反应生成 Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制得Fe(OH)3 Fe(OH) 2 在空气中加热，可得 FeOA BC D2下列离子方程式中，正确的是( )A铁与稀氯化铁溶液反应： FeFe 3 =2Fe2B铁与稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2CFeCl 2 溶液与氯水反应： Fe2 Cl 2=Fe3 2Cl DFe(OH) 3 与盐酸反应： Fe(OH)33H =Fe3 3H 2O3下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A赤铁
2、矿的主要成分是 Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2CFeCl 3 溶液可以将 AgNO3、KSCN、H 2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开来DFe 3 与 KSCN 反应产生红色沉淀4将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 molL1 的氯化铁溶液中，充分反应后结果是( )A溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余B氧化产物与还原产物的物质的量之比为 21CFe 2 和 Fe3 物质的量之比为 61D往溶液中滴入 KSCN 溶液，不显红色5在 CuO 和 Fe 粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变
3、化。根据上述现象，确定下面结论正确的是( )A不溶物一定是 CuB溶液中一定含有 Fe2 ，但不一定含有 Cu2C不溶物一定是 FeD不溶物一定含铜，但不一定含铁6某溶液中可能存在 Mg2 、Fe 2 、Fe 3 ，加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )A一定有 Fe2 ，一定没有 Fe3 、Mg 2B一定有 Fe3 ，一定没有 Fe2 、Mg 2C一定有 Fe3 ，可能有 Fe2 ，一定没有 Mg2D一定有 Fe2 ，可能有 Mg2 ，一定没有 Fe37将适量铁粉放入 FeCl3 溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe2 和
4、 Fe3 浓度相等，则已反应的 Fe3 和未反应的 Fe3 的物质的量之比是( )A23 B32 C12 D118a g 铁粉与含有 H2SO4 的 CuSO4 溶液恰好完全反应后，得到 a g 铜，则参与反应的CuSO4 与 H2SO4 的物质的量之比为( )A71 B17 C78 D879已知 A 为常见的金属单质，根据下图所示的关系：(1)确定 A、B 的化学式， A 为_，B 为_。(2)C 和 D 可相互转化，描述 C D 溶液的颜色变化：_。的离子方程式：_。的离子方程式：_。(3)由 E F 的实验现象为_。10室温下单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的条
5、件下它们可按下面的关系进行反应，又知 E 溶液是无色的，请回答：(1)A 是_ ，B 是_ ，C 是_，H 是_ 。( 填写化学式)(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的离子方程式为_ 。(4)反应的离子方程式为_。(5)反应的实验现象为_ 。(6)简述检验溶液 D 中阳离子的操作方法： _。11电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)写出 FeCl3 溶液与铜箔发生反应的化学方程式：_；若反应过程中有 2 mol 电子发生转移，会有_g Cu 溶解。(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl3 溶液，准备采用下列步
6、骤：请写出上述实验过程中的化学式：_，_，_。请写出各步反应的离子方程式：_；_。参考答案1. 答案：B 解析：纯铁不易被腐蚀， 错；Fe 在纯 O2 中燃烧生成 Fe3O4，错；Fe(OH)2 易被空气中的 O2 氧化： 4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O，故 Fe(OH)2 在空气中加热得到 Fe2O3，错。2. 答案：D3. 答案：C 解析：赤铁矿的主要成分应为 Fe2O3，A 项错误；Fe 与 H2O(g)在高温下反应生成 Fe3O4 和 H2，B 项错误；Fe 3 遇 SCN 溶液变红，但不是生成红色沉淀， D 项错误。4. 答
7、案： C 解析：根据方程式 Fe2Fe 3 =3Fe2 可知：0.02 mol Fe 与 0.04 mol Fe3 反应生成 0.06 mol Fe2 ，剩余 0.01 mol Fe3 ，故 选项 C 正确。5. 答案： D 解析：向滤液中插入铁钉无任何变化，说明滤液中一定不含 Cu2 ，则固体中一定含有 Cu，但不一定含铁，故 D 项正确。6. 答案：D7. 答案：A 解析：设参加反 应的 Fe 的物质的量为 x。Fe2Fe 3 =3Fe2x 2x 3x故已反应的 Fe3 和未反应的 Fe3 的物质的量之比为 2x3x2 3。8. 答案：A 解析：设参与反 应的 CuSO4 与 H2SO4
8、的物质的量分别为 x、y。FeCu 2 =Fe2 Cux x xFe 2H =Fe2 H2y 2y由题意得：56(xy)64x解得：xy719. 解析： 由框图中的颜色可以确定 F 为 Fe(OH)3，B 为 Fe3O4，结合各物质的转化关系可以确定 A 为 Fe，C 为 FeCl2，D 为 FeCl3，E 为 Fe(OH)2。答案：(1)Fe Fe 3O4(2)溶液由浅绿色变为棕黄色 2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 2Fe 3 Fe= =3Fe2(3)白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色沉淀10. 答案：(1)Fe Cl 2 H 2 Fe(OH)3(2)2Fe3Cl 2 2FeCl
9、3(3)2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl (4)Fe2Fe 3 =3Fe2(5)产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(6)取少量 D 溶液，滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶液是否变为红色11. 解析：2FeCl 3Cu= =2FeCl2CuCl 2，为了从 FeCl2、CuCl2 的混合液中回收铜并重新获得 FeCl3 溶液，应首先加入过量 Fe 置换出 Cu，然后过滤，滤液通入 Cl2，氧化 Fe2 从而生成 FeCl3；滤渣中加入稀 盐酸以溶解掉 过量的 Fe，从而得到 Cu。答案：(1)2FeCl 3Cu= =2FeCl2CuCl 2 64(2)FeCl2 Fe、Cu FeCl 2 FeCu 2 =CuFe 2 2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl
