1、课后训练1下列溶液中物质的量浓度为 1 molL1 的是( )A将 40 g NaOH 固体溶解于 1 L 水中B将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液C将 1 L 10 molL1 的浓盐酸与 9 L 水混合D10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液2关于容量瓶的四种叙述：是配制一定物质的量浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )A BC D3若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B将 49 g H2SO4 溶于 1 L 水中，所得溶液的物
2、质的量浓度为 0.5 molL1C标准状况下，氧气的体积约为 22.4 LD18 g NH 含有的电子数为 10NA 44将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈( )A紫色 B红色 C蓝色 D无色5与 100 mL 0.2 molL1 CaCl2 溶液中 Cl 浓度相同的是( )A50 mL 0.1 molL 1 FeCl3 溶液B200 mL 0.4 molL 1 NaCl 溶液C200 mL 0.1 molL 1 MgCl2 溶液D200 mL 0.2 molL 1 KCl 溶液6实验室里需用 480 mL 0.1 molL1 的硫酸铜溶液，现选取 500
3、 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A称取 7.68 g 硫酸铜，配成 500 mL 溶液B称取 12.0 g 胆矾，配成 500 mL 溶液C称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水D称取 12.5 g 胆矾，配成 500 mL 溶液7用 10 mL 0.1 molL1 的 BaCl2 溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A322 B123C133 D3118某同学用 Na2CO3 配制 0.10 molL1 Na2CO3 溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误有( )A BC D9
4、(1)0.5 mol H2O 的质量为 _，其中共含有_ 个原子( 用阿伏加德罗常数表示)。(2)质量都是 50 g 的 HCl、NH 3、CO 2、O 2 四种气体中，含有分子数目最少的是_(填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(3)在_mL 0.2 molL1 NaOH 溶液中含 1 g 溶质；配制 500 mL 0.2 molL1 CuSO4 溶液，需要 CuSO45H2O_g。(4)现用 Zn 与实验室中的盐酸反应制取 4.48 L H2(标准状况 )，如果选用所贴标签为 2.0 molL 1 的盐酸，至少需该盐酸_mL 。10(1)1 L K2SO4 和 M
5、gSO4 的混合溶液中，含 Mg2 2.4 g， 的物质的量浓度为 1 24SOmolL 1，则 MgSO4 和 K2SO4 的物质的量浓度分别是_、_。(2)常温下，10.0 mL 1.0 molL1 的 H2SO4(aq)，加水稀释到 500 mL，所得 H2SO4(aq)的浓度为_molL 1 ；蒸发浓缩，使溶液的体积为 2.40 mL，所得 H2SO4(aq)的浓度为_molL1 。11实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 molL1 的 NaOH 溶液 240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 倒转摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。
6、本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有_。(2)某同学欲称量一定量的 NaOH 固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案1. 答案：D2. 答案：A 解析：容量瓶是配制一定物质的
7、量浓度溶液的专用仪器，使用前要先检查容量瓶是否漏水，容量瓶不能加热，不能用容量瓶 长期贮 存配制好的溶液。3. 答案：D 解析：在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但原子数不一定相同，如 O2和 O3，A 不正确；B 中不应是溶于 1 L 水而应是得到 1 L 溶液，B不正确；C 中不知道氧气的物 质的量，无法 计算氧气的体积 ；D 项正确。4. 答案：B 解析：根据化学方程式： 2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O 可知，当硫酸与氢氧化钠等物质的量反应时，硫酸有剩余，故溶液呈红色。5. 答案：B6. 答案：D 解析：首先应 以 500 mL 来计算胆矾或硫酸铜的
8、质量，计算得出应用 12.5 g 胆矾或 8.0 g 硫酸铜，因此 A、B 项错误，由于配制 500 mL 溶液，故 C 项加水 500 mL 是错误的，而应加水稀释至 500 mL。7. 答案：C8. 答案：C 解析：称量 Na2CO3固体时， 应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，错误，故 C 项正确。9. 答案：(1)9 g 9.0310 23(2)CO2 NH3(3)125 25(4)20010. 解析：(1)n(Mg 2 ) 0.1 mol，1.4gmol则 c(MgSO4) 0.1 molL 1 。0.1lLMgSO4提供的 c( )
9、0.1 molL 1 ，24SO则 K2SO4提供的 c( )1 molL1 0.1 molL1 0.9 molL1 ，所以 c(K2SO4)0.9 molL 1。(2)根据溶液的稀释定律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：c1V1c 2V2c 3V3。稀释到 500 mL 时，c2(H2SO4) 1241HS 0.02 molL 1 ；.0molL.05浓缩到 2.40 mL 时，c 3(H2SO4) 4.2 12413HSO.0molL.024cVmolL 1。答案：(1)0.1 molL 1 0.9 molL 1(2)0.02 4.211. 解析：(1)配制溶液的几个步骤为：计
10、算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀。主要 仪器为 250 mL 容量瓶。(2)配制 240 mL 溶液，需使用 250 mL 容量瓶，计算时按 250 mL 计算， n(NaOH)1.0 molL 10.25 L0.25 mol，m(NaOH)10.0 g。称量时应左物右码，图中左码右物，因有质量关系：游码右盘左盘，故 烧杯的质量为 30 g2.6 g 27.4 g。(3)容量瓶必须检查是否漏水后，才能使用。(4)没洗涤烧杯和玻璃棒会减少溶质，引起浓度偏低；溶液洒到外面，引起浓度偏低；含少量蒸馏水，对溶液浓度没有影响；俯视刻度线，导致液面不到刻度 线，引起 浓度偏高；未冷却就转移，定容并冷却后，液体体积减少，浓度偏高；定容后再加水，溶液体积变 大，溶液 浓度偏低。答案：(1) 250 mL 容量瓶(2)27.4 10.0 (3)检查容量瓶是否漏水(4)
